高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练

培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法

1．过量型离子方程式书写

典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。

【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。

【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3

2．目标型离子方程式书写

典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。

【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀

需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32

mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32

BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4

完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程

式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓。

【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓；

②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓

3．定量型离子方程式书写

典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。

①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。

③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。

【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法

来提供,所以参加反应的Br－只有1mol,离子方程式为Cl2+Fe2++Br－===2Cl－+Fe3++1/2Br2,两边同乘以2去分母后得离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br－===4Cl－+2Fe3++Br2。

【答案】①Cl2+2Fe2+===2Cl－+2Fe3+

②3Cl2+2Fe2++4Br－===6Cl－+2Fe3++2Br2

③2Cl2+2Fe2++2Br－===4Cl－+2Fe3++Br2

二．对点增分集训

1．向碳酸钠溶液中滴加盐酸,写出相关离子方程式。

【解析】开始滴加时,盐酸为少量,CO2－3+H+===HCO－3；而当CO2－3完全转化为HCO－3后继续滴加则有HCO－3 +H+===H2O+CO2↑。因此,盐酸少量时离子方程式为CO2－3+H+===HCO－3,盐酸过量时离子方程式为CO2－3 +2H+===H2O+CO2↑。向盐酸中滴加碳酸钠溶液,盐酸总过量,离子方程式为CO2－3+2H+===H2O+CO2↑。

【答案】CO2－3+H+===HCO－3；CO2－3+2H+===H2O+CO2↑。

2．将SO2通入NaOH溶液中,写出相关离子方程式。

【解析】本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后,先有SO2+2OH－===SO2－3+H2O,而当SO2过量时则发生反应SO2－3 +SO2+H2O===2HSO－3。因此,当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH－===SO2－3+H2O；而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH－===HSO－3。

【答案】SO2+2OH－===SO2－3+H2O；SO2+OH－===HSO－3。

3．向AlCl3溶液中加NaOH溶液,写出相关离子方程式。

【解析】开始滴加时,NaOH为少量,Al3++3OH－===Al(OH)3↓,而当Al3+完全转化为Al(OH)3之后,再滴加NaOH,则发生反应Al(OH)3+OH－===AlO－2+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式为Al3++3OH－===Al(OH)3↓；而当NaOH 过量时,离子方程式为Al3++4OH－===AlO－2+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3,开始时反应时为Al3++4OH－===AlO－2 +2H2O；继续滴加则发生反应Al3++3AlO－2+6H2O===4Al(OH)3↓。

【答案】Al3++3OH－===Al(OH)3↓；Al3++4OH－===AlO－2+2H2O。

4．向NaAlO2溶液中加盐酸,写出相关离子方程式。

【解析】少量的H+加入AlO－2的溶液中,先有AlO－2+H++H2O===Al(OH)3↓,而当AlO－2完全转化为Al(OH)3之后,又有Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。因此,当盐酸少量时离子方程式为AlO－2+H++H2O===Al(OH)3↓；而当盐酸过量时,离子方程式为AlO－2+4H+===Al3++2H2O。向盐酸中滴加NaAlO2溶液,开始时反应为AlO－2+4H+===Al3++2H2O；当H+全部反应完再滴加NaAlO2溶液时,发生反应Al3++3AlO－2+6H2O===4Al(OH)3↓。

【答案】AlO－2+H++H2O===Al(OH)3↓；AlO－2+4H+===Al3++2H2O。

5．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水,且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05mol·L?1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol·L?1的NaOH溶液等体积混合,搅拌充分进行反应,写出该反应的离子方程式。

【解析】 n[Ca(H2PO4)2]∶n(NaOH)=1∶3,2H2PO－4+3OH－===HPO2－4+PO3－4+3H2O,两边同乘以3再加3个Ca+,于是得离子方程式为3Ca2++6H2PO－4+9OH－===Ca3(PO4)2+PO3－4+3HPO2－4+9H2O。易错写为5Ca2++4H2PO－4+6OH－===Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O,原因是未考虑Ca2+与H2PO－4的配比。

【答案】3Ca2++6H2PO－4+9OH－===Ca3(PO4)2+PO3－4+3HPO2－4+9H2O

6．将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中,写出下列配比下的离子方程式。

（1）当x≤0.25a mol时,反应的离子方程式是___________________________________________。

（2）当x≥0.375a mol时,反应的离子方程式是___________________________________________。

（3）把6.72g铁粉放入100mL 4mol·L?1的稀硝酸中,反应的离子方程式是__________________________。【解析】将Fe加入HNO3的稀溶液中后,Fe+4H++NO－3===Fe3++NO↑+2H2O,HNO3反应完后继续加入Fe粉,则有Fe+2Fe3+===3Fe2+。因此,（1）当x≤0.25a mol时,反应的离子方程式为Fe+4H++NO－3===Fe3++NO↑+2H2O。（2）当x≥0.375a mol时,反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO－3===3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）当Fe的量对于反应①过量而对于反应②不足时,产物中既有Fe3+也有Fe2+。发生反应的有：0.1Fe+0.4H++0.1NO－3 ===0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O ①；0.02Fe+0.04Fe3+===0.06Fe2+②；①+②得总反应为0.12Fe+0.4H++0.1NO－3 ===0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O,经化简得总反应的离子方程式为：6Fe+2OH++5NO－3 ===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O

【答案】（1）Fe+4H++NO－3===Fe3++NO↑+2H2O

（2）3Fe+8H++2NO－3===3Fe2++2NO↑+4H2O

（3）6Fe+2OH++5NO－3===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O

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