【精品中考化学提分卷】

【精品初中化学提分宝典】

第 2 页 / 共 10 页 丰台区2019～2020学年度第一学期期末练习

初三化学 考

生

须

知 1. 本试卷共8页，共29道小题。满分60分，考试时间60分钟。 2. 在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考号。 3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4. 在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mg -24 Cl -35.5

第一部分 选择题（共15分）

（每小题只有1个选项符合题意。共15个小题，每小题1分）

1．能闻到花香的原因是

A ．分子的质量很小

B ．分子间有间隔

C ．分子在不断运动

D ．分子由原子构成

2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是

A ．硫磺

B ．镁条

C ．红磷

D ．铁丝 3．地壳中含量最多的元素是

A ．Fe

B ．O

C ．Si

D ．Al 4．下列物质中属于氧化物的是 A ．Al 2O 3 B ．O 2

C ．NaCl

D ．Mg(OH)2 5．下列符号能表示2个氢原子的是 A ．H 2 B ．2H 2

C ．2H

D ．2H + 6．紫薯（右图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有

特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是

A ．单质

B ．原子

C ．分子

D ．元素 7．下列实验操作中，不正确．．．

的是

A ．倾倒液体

B ．加热液体

C ．取用固体药品

D ．点燃酒精灯 8．下列金属的活动性最强．

的是 A ．Al B ．Mg C ．Zn

D ．Fe 9．化学变化前后发生改变的是

A ．元素种类

B ．原子个数

C ．分子种类

D ．原子质量

10．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为

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第 2 页 / 共 10 页 A ．2 B ．8 C ．10 D ．18

11．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做

上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是

A ．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹

B ．实验前要检查装置的气密性

C ．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气

D ．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果

12．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是

A ．氧气用于医疗急救

B ．干冰用于人工降雨

C ．铜用作制导线

D ．黄金用作制首饰

13．用微观示意图表示空气的主要成分（已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比），下图中最合理的是

A B C D

14．下列实验操作一定能达到实验目的的是

选项 实验目的 实验操作 A

比较空气和呼出气体中CO 2含量 分别伸入燃着的木条 B

鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 C

除去CO 2气体中的CO 气体 点燃气体 D 鉴别CO 和H 2 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

15．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO 3 CaO +

CO 2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变），某变量y 随时间的变化趋势如右图所示。则纵坐标表示的是

A ．生成CO 2的体积

B ．生成CaO 的质量

C ．固体中杂质的质量分数

D ．固体中氧元素的质量

第二部分 非选择题（共45分）

【生活现象解释】

某校组织学生参观了位于北京展览馆的“砥砺奋进的五年”大型成就展。

16．（5分）中午，同学们在学校用餐。

（1）下列食物中，能提供蛋白质的是 （填字母序号）。为了防止佝偻病，需要

补充富含 元素的食品。

高温

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A ．馒头

B ．水果

C ．鱼肉

D ．汽水

（2

）二氧化碳可用于制作碳酸饮料，写出其中发生反应的化学方程式

。

（3）餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应

的化学方程式 。

（4）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过 操作将菜渣与菜汁分离，用

菜汁和面。

17.（2分）午餐后，老师对学生们进行了安全教育。

（1）将下列图标及其对应的含义连线。

可回收物 节约用水 严禁烟火

（2）下列说法正确的是_____。

A ．电器着火，立即用水扑灭。

B ．禁止携带易燃易爆品乘坐地铁。

C ．通过降低可燃物的着火点可以灭火。

18．（3分）到达目的地后，同学们开始了参观，钢铁煤炭行业

“去产能”效果明显。

（1）除煤之外，_____和天然气也是化石燃料。

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成份Fe 2O 3）炼铁

的化学方程式为__________。

（3）煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对

企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业去产能的是_________。

A ．关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量

B ．将一些煤矿企业转型为新能源企业

C ．全面禁止生产煤炭

19．（3分）“绿水青山”就是“金山银山”。

（1）在汽车尾气的排放管安装催化转化器，可在一定程度上实现节能减排。

A 、

B 、

C 、

D 表示4种物质,其微观示意图见下表。

下列说法正确的是 （填字母序号）。

A ．四种物质均由分子构成

B ．该反应属于置换反应

C ．该反应中，C 、

D 两种物质的微粒个数比为1:1 （2）引起酸雨的主要物质是SO 2和NO 2，SO 2中硫元素的化合价为 。

（3）下列做法中，不符合．．．

“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 。

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A．乘坐公共交通工具出行B．使用一次性餐具

C．自带水杯出行D．对垃圾进行分类

20．（2分）水是生命之源，电解水实验如右图所示。

（1）试管b中的气体为。

（2）该反应的化学方程式为。

21．（2分）利用压气蒸馏的方法可以将海水淡化，工作原

理如图所示：

（1）蒸发器中发生的是变化（填“物

理”或“化学”）。

（2）浓盐水中含有NaCl、MgCl2、CaCl2等，MgCl2中

镁、氯元素的质量比为。

【科普阅读理解】

22．（5分）阅读下面科普短文。

2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？

什么是可燃冰?

可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。

可燃冰是怎样形成的?

可燃冰的形成要满足三个条件：⑴温度不能太高。⑵压力要足够大。⑶要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：

压

为什么开采困难?

可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。

可燃冰有哪些用途?

一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。

依据文章内容，回答下列问题：

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（1）可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）可燃冰形成的适宜条件是____________。

A．高温高压B．低温高压C．低温低压

（3）可燃冰作为能源的优点是___________。

（4）甲烷燃烧的化学方程式为___________。

（5）有关可燃冰的说法正确的是_________。

A．可燃冰不是冰

B．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害

C．在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在

【生产实际分析】

23．（3分）氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如下：

（1）反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。

（2）写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。

（3）在上述循环过程中，最终得到的产品是_______________。

24．（2分）下图实验装置被称为“人工树叶”。产物C3H8O是重要的化工原料，也可用作燃料。

（1）C3H8O中，碳氢原子的个数比为____________。

（2）该装置被称为“人工树叶”的主要原因是____。

A．它外形像树叶

B．它模拟了植物的光合作用

【基本实验及原理分析】

25．（3分）根据下图装置回答实验室制取氧气及氧气性质的相关问题。

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A B

（1）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_________________。

（2）用向上排空气法收集氧气，验满的操作是_________________。

（3）B中观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有的性质是______________。26．（2分）利用下图装置研究二氧化碳的性质。

CO2

A B

（1）实验A的现象体现了二氧化碳的性质是________________。

（2）实验B中，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为_________________。27．（2分）利用下图装置探究金属的活动性顺序。

（1）实验中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）实验中观察到__________________现象，验证了三种金属的活动性。

28．（4分）利用下图装置进行实验。

实验装置实验1 探究燃烧的条件实验2 制取二氧化碳

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Ⅰ．燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为40℃），装置中盛放80℃的热水（浸没白磷）。 Ⅱ．打开K ，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K 。

Ⅰ．燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。

Ⅱ．打开K ，收集二氧化碳。 Ⅲ．……

（1）实验1中，白磷燃烧的化学方程式为__________________；

（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________； （3）实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为__________________； （4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________________。 【科学探究】

29．（7分）过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

Ⅰ．不稳定性

（1）如上图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O 2

时分解的过氧化氢的质量为______ g 。 （2）能用排水法收集O 2的原因是______。 （3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响 同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

实验序号 ① ② ③ H 2O 2溶液的浓度％ 30 30 30 H 2O 2溶液的体积/mL 6 6 6 温度/℃ 20 35 55 MnO 2的用量/g 0 0 0 收集O 2的体积/mL 0 1.9 7.8 反应时间

40min

40min

40 min

由此得出的结论是 。 Ⅱ．腐蚀性

【查阅资料】H 2O 2溶液有腐蚀性。 【进行实验】

将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

编号

①

②

③

【精品初中化学提分宝典】

第 2 页 / 共 10 页 实验 一段时间

后的现象 无明显变化 溶液变蓝，缓慢产生

细小气泡 无明显变化

【解释与结论】

（4）实验①的作用是_____________________。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

Cu + H 2O 2+ H 2SO 4=== CuSO 4 +□_______。

【反思交流】

（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气

泡产生，该反应的反应物为_______。

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丰台区2019~2020学年度初三第一学期期末练习

初三化学参考答案 第一部分 选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A C D A B C B 题号 11 12 13 14 15 答案

B

A

C

D

C

第二部分 非选择题

【生活现象解释】

16.（1）C 钙 （2）CO 2 + H 2O ====H 2CO 3 （3）CaO+ H 2O = Ca(OH)2 （4）过滤 17.（1）

（2）B

18.（1）石油 （2） 3CO + Fe 2O 3=== 2Fe + 3CO 2 （3）AB

19.（1）A （2） +4 （3）B 20.（1）氧气 （2）2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑ 21.（1）物理 （2）24：71 【科普阅读理解】

22.（1）混合物 （2）B （3）能量高，燃烧值大 （4）CH 4+2O 2 === 2H 2O+CO 2 （5）AB 【生产实际分析】

通电

点燃

一定条件

高温

【精品初中化学提分宝典】

第 2 页 / 共 10 页 23.（1）分解反应 （2）H 2O+3FeO ==== H 2↑+ Fe 3O 4

（3）H 2、O 2

24.（1）3：8

（2）B

【基本实验及原理分析】

25.（1）2KMnO 4==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

（2）带火星的木条放到瓶口

（3）助燃性

26.（1）不可燃，不助燃，密度大于空气

（2）Ca(OH)2 + CO 2=== CaCO 3↓+ H 2O

27.（1）Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4

（2）①中无现象 ②中有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色

28.（1）4P +5O 2====2P 2O 5

（2）白磷在热水中不燃烧，通入空气后露出水面燃烧

（3）CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O

（4）关闭K

【科学探究】 29.（1）2H 2O 2=== 2H 2O+O 2↑ 6.8g

（2）氧气不易溶于水

（3）其他条件相同，温度越高，过氧化氢分解速率越快

（4）验证只有双氧水溶液，不能腐蚀铜片

（5）2H 2O

（6）H 2O 2或H 2O 2和CuSO 4

△

点燃 MnO 2

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/542l.html