2022年陕西省中考化学试卷

2020年陕西省中考化学试卷

题号一二三四五总分得分

一、单选题（本大题共9小题，共18.0分）

1.认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是（）

A. 空气

B. 干冰

C. 液氧

D. 生铁

2.变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是（）

A. 柏油路面曝晒变软

B. 水放冰箱结成冰块

C. 铜器锈蚀颜色变绿

D. 电流过大灯丝熔断

3.化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是（）

A. 新能源的推广利用，节约了化石燃料

B. 新材料应用于航空制造，利用的都是其物理性质

C. 煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成

D. 新药品的研发，可为生命健康提供保障

4.日常生活中的下列做法不正确的是（）

A. 将饮料瓶放入厨余垃圾桶

B. 用肥皂水区分软水和硬水

C. 使用煤炉时打开窗户保持空气流通

D. 用活性炭除去冰箱中的异昧

5.正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是（）

A. 量液体体积

B. 加热固体

C. 收集气体

D. 稀释浓硫酸

6.碳、氢、氧、氮是地球的生命元素。下列说法正确的是（）

A. 碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物都是有机物

B. 氧离子的结构示意图为，符号是O2-

C. 氢元素和氧元素组成的物质一定是水，水是由分子构成的

D. 这四种元素可以组成铵态氮肥，其不能与碱性物质混合使用

7.关于以下三个反应的相关说法正确的是（）

①CaCO3CaO+CO2↑

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②2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑

③NH4HCO 3NH3↑+H2O+CO2↑

A. 三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂

B. 用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3

C. 充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等

D. 三个反应均属于分解反应

8.

选项实验目的实验方法

A 验证Mg、Cu、Ag三种金

属的活动性顺序

向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，

观察现象

B 检验黑色固体中含有碳和

氧化铜

高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水

中，观察固体颜色及石灰水的变化

C除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发

D探究铁钉生锈的条件将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象

A B C D

9.某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2

中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的

同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）

2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质

量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是

（）

A. 原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4

B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质

C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH-

D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大

二、填空题（本大题共3小题，共12.0分）

10.在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。

（1）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于______（填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。

（2）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaClO中氯元素的化合价为______。

（3）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是______。

（4）加强营养有利于增强体质，合理补充维生素能提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是______（填字母）。

A．鸡肉

B．黄瓜

C．面包

11.文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。

（1）制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简易方法是______。

（2）用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很______（填“稳定”或“不稳定”）。

（3）宣纸制作过程中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于______（填

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字母）。

A．蒸发

B．过滤

C．结晶

（4）砚台产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都______（填“易溶”或“难溶”）于水。

12.含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：

①2N2②Al3+③2H④SO4 2-⑤CH4

（1）能表示宏观物质的是______（填序号）。

（2）①表示两个______。

（3）由②和④构成的物质的化学式为______。

（4）⑤中数字“4”的含义是______。

三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）

13.为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g

稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）

请完成下列分析及计算：

（1）10g样品中杂质的质量为______g。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

四、简答题（本大题共3小题，共12.0分）

14.如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中。搅拌后固体全部溶解，放置

一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）

（1）丙中溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）乙中溶液的质量为______g。

（3）室温时NaOH的溶解度是______g。

（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的______（填“a”或“b”）相似。

15.黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是FeS2）都是金黄色固体。

（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时，有明显划痕的是______。

（2）将黄铜片放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是______。

（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为：

4FeS2+11O 28X+2Fe2O3．则X的化学式为______。

16.物质之间的化学反应多姿多彩。如图所示，“一”两端的物质相互可以发生反应。

请回答：

（1）写出反应②的化学方程式：______。

（2）写出一种符合条件的Y的化学式：______。

（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是______。

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五、探究题（本大题共2小题，共13.0分）

17.根据下列实验装置图回答问题。

（1）仪器a的名称是______。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是______（填字母），反应的化学方程式是______。

（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是______。

（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是______（填序号）。

①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体

②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体

③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气

④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件

18.某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显

的现象，他们就此进行了以下探究。

【提出问题】

怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？

【分析讨论】

同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路Ⅰ：验证有______；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。

【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。

组别第一组第二组

实验示

意图

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【实验结论】

（1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与______反应的对比实验才能得出这一结论。

（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色______，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是______（填“合理”或“不合理”）的。

（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH______（填“＞”、“＜”或“=”）7时，则能证明有NaCl生成。

【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为______（只写一个）。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误。

B、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。

C、液氧是液态的氧气，氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。

D、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误。

故选：C。

根据由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。

本题难度不大，考查单质与混合物的判别，了解常见物质的组成、抓住单质的特征进行分析判断是解答此类题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、柏油路面曝晒变软没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、水放冰箱结成冰块没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、铜器锈蚀颜色变绿，铜锈是新物质，属于化学变化；故选项正确；

D、电流过大灯丝熔断没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：C。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，柏油路面曝晒变软、水放冰箱结成冰块、电流过大灯丝熔断都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】B

【解析】解：A．新能源的推广利用减少了化石燃料的使用，节约了化石燃料，选项说法正确；

B．新材料应用于航空制造，有些利用的是其物理性质，有些利用的是其化学性质，如物质的稳定性等，选项说法错误；

C．煤炭的脱硫处理有效降低了煤炭中硫元素的含量从而减少了二氧化硫的排放，能有效减少酸雨的形成，选项说法正确；

D．新药品的研发生产出很多新型药品，可为生命健康提供保障，选项说法正确。

故选：B。

A．根据使用新能源的意义来分析；

B．根据新材料应用来分析；

C．根据煤炭脱硫的意义来分析；

D．根据研制新药品的目的来分析。

解答这类题目时，对化学的用途有个大致的了解，熟记与生活、生产、交通、医疗保健、环境等方面联系密切的相关化学知识。特别是一些典型的关键的事例，并将其与相关知识关联起来理解。

4.【答案】A

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【解析】解：A．饮料瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾桶，选项说法错误；B．可用肥皂水区分软水和硬水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确；

C．使用煤炉时打开窗户保持空气流通，提供充足的氧气，防止因氧气不足而发生煤气中毒，选项说法正确；

D．活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可用活性炭除去冰箱中的异味，选项说法正确。

故选：A。

A．根据垃圾的分类来分析；

B．根据硬水与软水的检验方法来分析；

C．根据预防煤气中毒的方法来分析；

D．根据活性炭的吸附性来分析。

化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全的基本保障。

5.【答案】A

【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。

C、用向上排空气法收集气体时，为利于空气的排出，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。

C、根据收集气体的注意事项，进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物不都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等物质的化学性质和无机物相似，属于无机物，该选项说法不正确；

B、氧离子的结构示意图中，核电荷数不是10，应该是8，符号是O2-，该选项说法不正确；

C、氢元素和氧元素组成的物质不一定是水，也可能是过氧化氢，该选项说法不正确；

D、这四种元素可以组成铵态氮肥-碳酸氢铵，其不能与碱性物质混合使用，是因为铵盐能和碱反应生成氨气等物质，降低肥效，该选项说法正确。

故选：D。

A、含有碳元素的化合物是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等物质除外；

B、氧原子的核电荷数是8；

C、氢元素和氧元素可以组成水和过氧化氢；

D、铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

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7.【答案】D

【解析】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，所以碳酸钙不能作膨松剂，故A错误；

B、取样品，加热，有刺激性气味的气体产生的是碳酸氢铵，没有明显现象的是碳酸氢钠，可以鉴别，故B错误；

C、每100份质量的碳酸钙、168份质量的碳酸氢钠、79份质量的碳酸氢铵在加热的条件下生成44份质量的质量二氧化碳，所以充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量不相等，故C错误；

D、三个反应中，反应物都是一种，生成物多种，符合分解反应的特点，属于分解反应，故D正确。

故选：D。

A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；

B、根据氨气具有刺激性气味进行分析；

C、根据每100份质量的碳酸钙、168份质量的碳酸氢钠、79份质量的碳酸氢铵在加热的条件下生成44份质量的质量二氧化碳进行分析；

D、根据三个反应中，反应物都是一种，生成物多种进行分析。

本题主要考查了盐的性质和化学方程式的研究，难度不大，结合物质的性质和化学方程式的特点认真分析即可解答。

8.【答案】B

【解析】解：A、向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，均能发生置换反应，说明了金属活动性Mg＞Cu，Mg＞Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验方法不能达到实验目的。

B、高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化，若固体颜色变为红色、石灰水变浑浊，说明黑色固体中含有碳和氧化铜，故选项实验方法能达到实验目的。

C、Na2CO3能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。

D、将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，均不生锈，不能用于探究铁钉生锈的条件，故选项实验方法不能达到实验目的。

故选：B。

A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。

B、根据碳具有还原性，进行分析判断。

C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.【答案】C

【解析】解：混合液中加入一定量的氢氧化钡后才会生成沉淀，所以样品中一定不含硫酸，一定含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体而不能共存，所以样品中一定不含碳酸钠，加入一定量的氢氧化钡后会出现沉淀，所以样品中一定含有氯化铜，所以

A、原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4，故A正确；

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B、盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，故B正确；

C、c点对应烧杯内溶液中的阴离子有Cl-、OH-，故C错误；

D、沉淀出现前烧杯内氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，所以溶液的pH不断增大，故D正确。

故选：C。

根据氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，硫酸钡不能和盐酸反应等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

10.【答案】有机合成材料+1 汞或Hg B

【解析】解：（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料；故填：有机合成材料；（2）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；故填：+1；

（3）汞是常温下唯一呈液态的金属，家庭常备体温计中的液态物质是金属汞；故填：汞或Hg；

（4）A．鸡肉富含蛋白质；

B．黄瓜富含维生素；

C．面包富含糖类。

故选：B。

（1）根据材料的分类来分析；

（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；

（3）根据金属的性质与用途来分析；

（4）根据食物中富含的营养素来分析。

本考点属于结合课本知识的信息、有关化合价的计算等，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。

11.【答案】灼烧，闻气味稳定 B 难溶

【解析】解：（1）动物毛发的主要成分是蛋白质，检验笔毛是动物毛发的简易方法是灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛的气味，说明是笔毛是动物毛发。

（2）用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，常温下碳的化学性质很稳定。

（3）有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，是将纸与纸浆分离，利用的过滤的原理。（4）砚台产地不同，成分也有差别，墨汁中含有水，砚台能用于研磨墨，说明其中的主要成分都难溶于水。

故答案为：

（1）灼烧，闻气味；

（2）稳定；

（3）B；

（4）难溶。

（1）根据动物毛发的主要成分是蛋白质，进行分析解答。

（2）根据墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，进行分析解答。

（3）根据有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，进行分析解答。

（4）根据墨汁中含有水，进行分析解答。

本题难度不大，明确动物毛发的主要成分是蛋白质、常温下碳的化学性质很稳定、过滤的原理等是正确解答本题的关键。

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12.【答案】⑤氮分子Al2（SO4）31个甲烷分子中含有4个氢原子

【解析】解：（1）化学式宏观上可表示一种物质，CH4可表示甲烷这种宏观物质。（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2N2可表示2个氮分子。

（3）②和④分别是铝离子和硫酸根离子，构成的物质是硫酸铝，其化学式为Al2（SO4）3。

（4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。

故答案为：

（1）⑤；

（2）氮分子；

（3）Al2（SO4）3；

（4）1个甲烷分子中含有4个氢原子。

（1）化学式宏观上可表示一种物质，进行分析解答。

（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

（3）②和④分别是铝离子和硫酸根离子，构成的物质是硫酸铝，进行分析解答。（4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。

本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键。

13.【答案】2

【解析】解：（1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则10g样品中杂质的质量为2g。

故填：2。

（2）设稀盐酸中氯化氢质量为x，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，

160 219

10g-2g x

=，

x=10.95g，

稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=10.95%，

答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

14.【答案】饱和220 109 a

【解析】解：（1）丙中溶液为饱和溶液，因为烧杯中有剩余固体；故答案为：饱和；（2）乙中溶液的质量=120g+100g=220g；故答案为：220；

（3）室温时NaOH的溶解度=120g-11g=109g；故答案为：109；

（4）实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的a相似，溶解度随温度的升高而增大；故答案为：a；

如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中。搅拌后固体全部溶解，放置一段

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时间恢复至室温后，析出11g固体，说明氢氧化钠固体溶于水放热；（1）丙中溶液为饱和溶液；

（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；

（3）有关的计算要准确；

（4）实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的a相似。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

15.【答案】纯铜片Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑SO2

【解析】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，将黄铜片和纯铜片相互刻划时，有明显划痕的是纯铜片。

（2）将黄铜片放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。故答案为：

（1）纯铜片；

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（3）SO2。

（1）根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析解答。

（2）将黄铜片放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析解答。（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、合金的性质、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键。

16.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca（OH）2或Ba（OH）2有白色沉淀产生

【解析】解：（1）Y会与硫酸、二氧化碳反应，所以Y是碱，X会与硝酸钡、硫酸反应生成X是碳酸盐，X、Y会发生反应，所以X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钙或氢氧化钡，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（2）符合条件的Y的化学式为：Ca（OH）2或Ba（OH）2；

（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是：有白色沉淀产生。

故答案为：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（2）Ca（OH）2或Ba（OH）2；

（3）有白色沉淀产生。

根据Y会与硫酸、二氧化碳反应，所以Y是碱，X会与硝酸钡、硫酸反应生成X是碳酸盐，X、Y会发生反应，所以X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钙或氢氧化钡，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

17.【答案】锥形瓶 A 2H2O 22H2O+O2↑把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的

木条熄灭，说明已经收集满④

【解析】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。

故填：锥形瓶。

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（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应物是固体和液体，不需要加热，应选择的气体发生装置是A，反应的化学方程式是：2H2O 22H2O+O2↑。

故填：A；2H2O 22H2O+O2↑。

（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是：把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

故填：把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

（4）①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体，该选项说法正确；

②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，该选项说法正确；

③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气，该选项说法正确；

④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不能验证可燃物燃烧的条件，是因为即使通入氧气，由于温度没有达到白磷的着火点，白磷始终不能燃烧，该选项说法不正确。

故填：④。

（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；

（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

浓硫酸能够吸收水蒸气；

可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

18.【答案】新物质生成水仍为无色不合理= CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【解析】解：【分析讨论】化学反应发生时，反应物减少生成了新的物质，因此可以根据反应物中减少物质的性质，或者生成的新物质的性质判断反应是否发生；

故答案为：新物质生成。

【实验结论】（1）氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，二氧化碳会与水和氢氧化钠都接触，并且二氧化碳能溶于水，因此需要设计对比实验排出水的影响；

故答案为：水。

（2）酚酞加入碱性溶液会显红色，试管内原本有氢氧化钠，若加入盐酸不参与反应，则溶液还是显碱性，加入酚酞会显红色，而此时证明发生了反应，说明氢氧化钠被消耗，溶液不显碱性，因此加入酚酞后，溶液为无色；硝酸银中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，盐酸本身含有氯离子，不反应也会产生氯化银沉淀，所以不能根据白色沉淀判断含有氯化钠；

故答案为：仍为无色；不合理。

（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH=7；

故答案为：7。

【拓展应用】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可以书写化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【分析讨论】验证反应是否发生，可以根据反应物或者新生成物质的性质进行检验；【实验结论】（1）根据实验中变量回答此题；

（2）根据实验结论推断实验现象；根据实验现象得出实验结论；

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（3）根据pH与溶液酸碱性的对应关系回答此题；

【拓展应用】根据碳酸钠与钙离子、钡离子等可以生成沉淀的性质，加入合适试剂，书写化学方程式即可。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

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