黑龙江省大庆第一中学2016-2017学年高二第二次(11月)

可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56

一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案）

1. 能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是

A.HF溶液与Zn反应放出H2

B.0.1mol/LNaF溶液的pH大于7

C.HF溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红

2. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ ／mol

B．已知热化学方程式：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ ／mol

D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2

3. 下列叙述不正确的是

A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

4. 下列有关说法正确的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

5. 分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是

①溶液的体积相同，酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积

④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①② B．② C．②③ D．④

6. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率为

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%

7. 可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合

物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列判断正确的是

A.T1＜T2，ΔH＞0

B.T1＞T2，ΔH＜0

C.p1＜p2，a=c+d

D.p1＜p2，a+b=c+d

8. 25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液

③p H=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液

A 1：10：1010：109

B 1：5：5×109：5×108

C．1:20: 1010:109 D．1:10:104:109

9.

A.

B.反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生

C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa

D.Na2CO3溶液中2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）

10. 0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是

A.c(Na+)=2c(S2-)

B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

C.c(Na＋)>c(S2－)> c(HS－)>c(OH－)

D.c(Na＋)+ c(H+)＝c(OH-)+c(HS－)+c(S2－)

11. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+b（g）2c（g）；△H1＜0

x（g）+3y（g）2z（g）；△H2＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

12. 298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<13

13. 25℃时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(CN-),则下列描述中不正确的是

A.该溶液的pH<7

http://www.77cn.com.cn-的水解程度大于HCN的电离程度

C.c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1

D.c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+)

14. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，

该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是

A.第①步当2v(Cr2O72)=v(CrO42－)时，达到了平衡状态

B.对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成

C.第②步中，还原0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4

D.第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

15. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4+、SCN－、NO3-

B. 0.1mol/LCu(NO3)2溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C.0.5mol/L AlCl3溶液：K＋、Na+、S2-、SO42-

D.由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K +、Na+、HCO3－、Cl－

17. 已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100ml该条件下的CaSO4

饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述不正确的是

A. 溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

C. 溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

18. 已知草酸是二元弱酸，0.2mol/L NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度

关系的叙述不正确的是

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

19. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的pH

等于

A．lg() B．lg()

C．14+lg() D．14+lg()

20. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A 取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，

在滴加KSCN溶液，溶液呈血红色

待测液中含有Fe3+

B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和

CaCl2混合溶液中滴加Na2S O4溶液，出现白色沉淀。

Ksp（Ba2SO4）< Ksp（Ca2SO4）C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再

滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

Fe3+的氧化性比I2的强

D 室温下，用PH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶

液的PH约为10；0.1mol·L-1 NaHS O3溶液的PH约为5 HSO3-结合Ｈ＋的能力比SO32-的强

二、填空题（共40分）

21.（9分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）某温度时，Kap=1.0×10-12,若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol/L,则该溶液呈性。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN

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