第2节 几种重要的金属化合物(2)

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课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(一) 教 学 目 知识 与 技能 过程 与 方法 态度 价值观 重 点 Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性 1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法， 1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能 授课班级 课 时 1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性 2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应 的 情感 难 点 Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异 知 识 结 构 与 板 书 设 计 得2e- 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2 (1) 与水反应： Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ 失 2e- 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 (2) 与CO2 反应： 失 2e- 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2==Na2CO3 得2e- 2、Na2CO3与NaHCO3 ［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质 （1）与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl +H2O＋CO2↑（慢） CO32― ＋2H＋ ＝＝H2O ＋CO2 ↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快) HCO3―+H＋==H2O+CO2 ↑ (2) 与BaCl2 溶液反应： Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓ ［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 (3) 热稳定性： Na2CO3 稳定 NaHCO3受热易分解 2NaHCO3 3、焰色反应 （1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 （2）操作：洗――烧――蘸――烧 钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。 1 离子检验 ○2 焰色材料 （3）用途 ○ △ Na2CO3 +H2O +CO2 ↑ (4) 制取Na2CO3 的方法------侯氏制碱法 教学过程 教学步骤、内容 ［回顾］1、初中时学过的NaOH 有哪些性质？ 2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因？ 3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。 教学方法、手段、师生活动 NaOH 俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体，有强吸水性，易潮解，［导入］Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、可用做干燥剂。是强NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下 碱，具有碱的通性，密封保存，用橡皮塞，不用玻璃塞。 ［板书］第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2 ［讲］Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。 ［演示实验3-5］Na2O2 与水反应 实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木 条放在试管口，检验生成的气体。 实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。 实验结论：Na2O2 与H2O反应放热，生成物助燃 ［板书］(1) 与水反应： Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ ［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂 ［板书］ 失 2e- 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ 得2e- Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 ［讲］碱性氧化物是与H2O 化合生成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。 ［演示实验］分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。 实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红 Na2O2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色 ［讲］由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。 ［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2 的反应。 ［板书］(2) 与CO2 反应： 失 2e- 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 得2e- Na2O +CO2==Na2CO3 ［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2 ，吸进O2，而CO2 与Na2O2 正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2 的性质填写表格 ［投影总结］Na2O和Na2O2 的性质比较 名称 化学式 色态 与H2O反应 与CO2 反应 氧化钠 Na2O 白色固体 Na2O+H2O ==2NaOH 过氧化钠 Na2O2 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2 ==Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2 类别 生成条件 稳定性 碱性氧化物 Na在空气中缓慢氧化 不稳定 2Na2O+O2 △ 过氧化物 Na 在空气中燃烧 相对稳定 2Na2O2 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 用途 ［讨论］Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后 产物是什么？ (Na2CO3 ) ［讲］Na2CO3 往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还 有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面 我们就学习它们的性质 学生活动：观察所展示［板书］2、Na2CO3与NaHCO3 的NaCO 和NaHCO 233［问］Na2CO3 与Na2CO3·10H2O 是否为同一物质？ (不是) ［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质 (1) 在2支试管里分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3 (各约1克) 的颜色、状态，并通过自学教材了解它的俗名，溶解性，物理性质。 1 观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，○ 用手摸一摸试管底部，有什么感觉？ 2 继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象？ ○3 向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？ ○4 在下表中记录实验现象并得出初步结论 ○ 步骤 1 ○Na2CO3 白色粉末，加H2O 结块成晶体，放热 NaHCO3 细小白色粉末，加H2O，部分溶解，没有明显放热感觉 仍有固体残余 微红 部分溶解，碱性比Na2CO3弱 2―2 ○3 ○振荡长时间后可溶解 溶液变红 加水变成含结晶水的晶体 初步结论 ［讲］Na2CO3与Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易被风化而变成粉末 ［问］根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO3）， 用什么方法？ （加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生） ［讲］如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3 中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和Na2CO3 与HCl的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。 ［板书］（1）与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl +H2O＋CO2↑（慢） CO32― ＋2H＋ ＝＝H2O ＋CO2 ↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快) HCO3―+H＋==H2O+CO2 ↑ ――［讲］慢的原因是因为先生成HCO3 ，再进一步反应生成H2O 和CO2 ［问］那么，滴加HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32 ？ (不一定，还可能含有HCO3 ) ［问］怎样来区别Na2CO3 与NaHCO3呢？让我们来做实验研究一下， ［演示实验］ ― 实验步骤：分别向装有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别加入BaCl2 溶液 实验现象：Na2CO3 有白色沉淀；NaHCO3 没有现象 结论 受热不分解 易分解 学生活动：自学教材相碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 关内容，并总结、归纳并整理表格。 ［板书］(2) 与BaCl2 溶液反应： Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓ ［讲］碳酸盐的正盐除了K、Na、NH4外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别Na2CO3和NaHCO3 溶液，我们常用BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别。 ［过］Na2CO3 与NaHCO3 的另一个不同点是热稳定性不同。 ［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 现象 石灰水无变化 石灰不变浑浊 发生反应的化学方程式 ----------- 2NaHCO3 △ ＋＋＋Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ ［板书］(3) 热稳定性： Na2CO3 稳定，NaHCO3受热易分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O +CO2 ↑ ［讲］正盐比酸式盐稳定。 ［问］根据Na2CO3与NaHCO3 各自不同的性质，二者有什么用途？ ［投影总结］Na2CO3 和NaHCO3 性质比较 物质 化学式 俗名 色态 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末(Na2CO3·10H2O

为晶体) 溶解性 ＋ 溶解度相对小 快，HCO3+H==H2O+CO2↑ 不反应 ―＋易溶于水 ―＋ 与H 反应 慢，CO32 +2H ==H2O +CO2 ↑ 与可溶性钡、钙盐 热稳定性 Ba2 +CO32==BaCO3 ↓＋―Ca2+CO32==CaCO3 ↓ ＋―稳定，受热，难分解，Na2CO3 ·10H2O 易风化 不 稳定，2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ 发酵粉，制药 用途 玻璃，制皂，造纸，纺织 ［思考1］Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法？ ［投影总结］ 1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法 ○2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ 2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH ○ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入过量CO2 ○ Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 ［思考2］Na2CO3 与HCl 反应时加入的顺序不同，现象如何？ ［投影总结］ 1 在盐酸中逐滴加入Na2CO3 溶液，立即产生气泡 ○ 2H +CO32 ==H2O +CO2 ↑ ＋―2 在Na2CO3 溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡 ○ CO32 +H==HCO3―＋―＋― HCO3+H==H2O +CO2 ↑ ［思考3］如何鉴别Na2CO3 与NaHCO3 ［投影总结］ 1 利用热稳定性不同 ○2 与酸反应速率不同 ○3 阴离子不同，分别加CaCl2 和BaCl2 溶液 ○［讲］Na2CO3用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。1926年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法------侯氏制碱法 ［板书］(4) 制取Na2CO3 的方法------侯氏制碱法 ［投影］侯氏制碱法的过程 1 向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2 ○ ＋＋ NH3 +H2O+CO2==NH4HCO3 依据NaHCO3 溶解度小，会从溶液中析出 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3 ↓+NH4Cl ∴ NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将NaHCO3 晶体滤出，NH4Cl可作氮肥 2 2NaHCO3 ○ △ Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ ［过］根据之前的学习知道，K、Na的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道，Na、K盐全溶，用离子反应是不可能把Na、K鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？ 同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么？ （可能存在一些物质改变了火焰的颜色） ［讲］这种假设合不合理吗？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜色的变化。 ［演示实验］NaCl、NaOH、Na2SO4 的焰色反应 （有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的） ［演示实验］K2CO3、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应 实验现象：K2CO3－黄紫色 CuSO4－绿色 BaCl2－黄绿色 CaCl2－砖红色 ［讲］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。 ＋＋ 由实际生活引发疑问 学生活动，自学，分析，并总结焰色反应的操作。 ［板书］3、焰色反应 （1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 ［讲］要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。 ［问］那么，应如何操作焰色反应的实验呢？ ［板书］（2）操作：洗――烧――蘸――烧 ［投影总结］ 1 洗---用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯○化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4 洗，因生成的硫酸盐沸点高) 2 烧---用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂○质) 3 蘸---用灼烧合格的Pt 丝蘸取被灼烧的物质 ○4 烧---将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。 ○ ［讲］值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝本身 在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好， 也可用Fe、Ni、W来代替。 ［师］下面，请两们同学分别来做NaCl、KCl 的焰色反应实验，请同学们注意观察他们的操作是否正确？注意观察火焰颜色。 ［师］现在，我再来做一次KCl的实验，请一位同学透过蓝色的钴玻璃看 颜色。 增强学生的动手能力，［板书］钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。 加强课堂互动 ［讲］焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都有少 量Na，由于K 焰色反应非常浅，容易被Na 干扰。 1 离子检验 ○2 焰色材料 ［板书］（3）用途： ○＋＋黄色 紫色 ［知识拓展］――漫话焰火 “火树银花不夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火， 给节日增添了欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。 1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。 常用的黑火药用KNO3、S、C按一定的比例混合成，主要反应为 S＋2KNO3＋3C＝＝K2S＋3CO2↑＋N2↑ 学生活动，总结归纳焰色反应用途 反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压 力，将焰色射送出去。 2、五光十色的焰色――火焰发色剂 Sr(NO3)2――红色 NaNO3――黄色 Ba(NO3)2 ――绿色 LiNO3――紫红色 Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光 火花――Al、Fe燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。 浓烟――@及未反应的木炭粉等形成的。 燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。 ［小结］以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法――焰色反应。 CommandButto ［自我评价］ 1、关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ） A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同 B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2 2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素 C、该物质一定是金属钠 D、不能确定该物质中是否含有钾元素 ＋ A BD 教学回顾：

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课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(二) 教 学 目 的 情感 态度 重 点 知识 与 技能 过程 与 方法 1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法------比较法。 2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 授课班级 课 时 1、以Al2O3 、Al(OH)3 为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。 价值观 氢氧化铝的性质 难 点 两性氢氧化物概念的形成。 知 识 结 构 与 板 书 设 计 二、铝的重要化合物 1、氧化铝( aluninum oxide) Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide） Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O 2、氢氧化铝（aluninum hydroxide） Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide） （1）化学性质： Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O H＋＋AlO2―＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH― 酸式电离 碱式电离 （2）Al(OH)3 的制备 ［投影实验3-7］Al(OH)3 的制备 Al3＋+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋ Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O

3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42― Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋ 教学过程 教学步骤、内容 ［引入］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种 教学方法、手段、师生活动 比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具， 以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？ 这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时 的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝， 标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。 随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。 ［问］Al是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？ （在自然界中仅有化合态） ［板书］二、铝的重要化合物 ［讲］Al占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在的形式为：铝土矿（Al2O3）、明矾石、长石、云母等。 ［过］Al的最常见的重要化合物有Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它 们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。 展示样品 ［板书］1、氧化铝( aluninum oxide) ［讲］Al2O3为白色粉末，不溶于，熔点2050℃，用作耐火材料，自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过Al2O3是典型的 两性氧化物。 ［板书］Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide） Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O ［讲］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物――Al(OH)3的性质又怎么样呢？ ［板书］2、氢氧化铝（aluninum hydroxide） ［讲］我们曾提到过Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反 应，又能跟碱起反应。 ＋―［板书］ Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide） ［讲］实验表明，Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。 ［板书］（1）化学性质： Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O ［思考］Al(OH)3能与所有碱液发生反应呢？ （不能，只能强碱溶液起反应） ［问］为什么Al(OH)3具有两性呢？ （根据其性质推测，Al(OH)3既可电离出H，也可电离也OH） ［讲］Al(OH)3 在水溶液中有两种电离方式。 ［板书］H＋＋AlO2―＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH― 酸式电离 碱式电离 ［讲］当向Al(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即Al(OH)3溶于酸中，当向Al(OH)3溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则Al(OH)3完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。 但是Al(OH)3不与弱酸反应，如向Al(OH)3浊液通入CO2不反应；也不与碱反应，如NH3·H2O，故实验室用NH3·H2O制备Al(OH)3 ［板书］（2）Al(OH)3 的制备 ［投影实验3-7］Al(OH)3 的制备 实验步骤：在试管里另入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时，沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。 ［板书］ Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O ［讲］在实验室可以用铝盐溶液与NH3 ·H2O 反应来制取Al(OH)3 ［板书］Al3＋+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋ ［投影总结］Mg(OH)2 、Al(OH)3 性质比较 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质 化 电离 学 性 质 跟酸 白色粉末、难溶于H2O 中强碱， Mg(OH)2 == Mg2 +2OH ＋―白色胶状物，难溶于水 两性氢氧化物，H＋AlO2＋H2O ＋― 展示明矾晶体 ＋Al(OH)3 ― Al3＋3OH ＋Mg(OH)2 +2H == Mg2 +2H2O ＋＋Al(OH)3+3H== Al3+3H2O ＋― 跟碱 不反应 Al(OH)3 +OH== AlO2+2H2O ― 分解 Mg(OH)2 △ MgO+H2O 2Al(OH)3＋ △ Al2O3+3H2O 实验室 制法 Mg2+2OH=Mg(OH)2↓ ＋―Al3+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4 ＋［过］下面我们再介绍一种常见的Al的化合物。 ［板书］3、硫酸铝钾(KAl(SO4)2) ［讲］明矾就是带12个结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)2 ·12H2O ［讲］KAl(SO4)2 是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物， 是一种复盐。 Al3 水解 ＋［板书］复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42― ［讲］明矾溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么？ ［板书］Al+3H2O3＋ Al(OH)3+3H＋ ［小结］明矾水解所产生的胶状物Al(OH)3吸附能力强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀使水澄清。所以，明矾常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使Al及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。 教学回顾：

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课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(三) 教 学 目 知识 与 技能 过程 与 方法 1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。 1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。 ＋＋授课班级 课 时 ＋ 1、掌握Fe3 的氧化性及检验方法，Fe3 与Fe2的转变， 2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程 的 情感 态度 价值观 重 点 ＋Fe3与Fe2 的之间转变 ＋难 点 运用氧化还原反应的理论分析Fe3＋ 与Fe2＋ 的转变并进行实验设计和验证。 知 识 结 构 与 板 书 设 计 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 ( iron(Ⅲ) hydroxide) 氢氧化亚铁 ( iron(Ⅱ) hydroxide) 3、铁盐和亚铁盐 (1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4 具有强还原性，必须现制现用 保存方法：加入少量铁粉 常见的铁盐（黄色）： FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性 （2）Fe3＋ 的检验 Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3 （血红色） Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2 （白色絮状沉淀） 4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓ 白色――灰绿色――红褐色 Fe3＋＋3OH― ＝＝Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀） (3) Fe3＋的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ［引入］人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石创设学习情景 里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。 新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁 皮称为“洋铁皮”。新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展， 1996年我国的钢产量突破一亿吨。 ［引］上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成 黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3 这些铁的 氧化物。有什么样的性质呢？ 阅读教材，填写表格 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 +3，+2价 不溶 稳定 碱性氧化物 ＋［板书］三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 ［投影总结］铁的氧化物的性质比较。 俗名 色态 价态 水溶性 稳定性 FeO 黑色粉末 +2价 不溶 不稳定，在空气里加热迅速被氧化 非氧化性反应 碱性氧化物FeO+2H==Fe2＋Fe2O3 铁红 红棕色粉末 +3价 不溶 稳定 复杂氧化物，Fe3O4 +8H == Fe2 + ＋＋ Fe2O3 + 6H == 2Fe3 + 3H2O ＋＋＋+H2O 与氧化性酸反应 共性 2Fe3 +4H2O ＋3FeO + 10HNO3 Fe2O3 + 6H == ==3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O 2Fe3 + 3H2O ＋3 Fe3O4 + 28 HNO3 == 9Fe(NO3)3 +NO↑+14 H2O 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe ［板书］2、铁的氢氧化物 氢氧化铁( iron(Ⅲ) hydroxide) 氢氧化亚铁( iron(Ⅱ) hydroxide) ［实验3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4 溶液，然后滴入

NaOH溶液，观察并描述发生的现象。 加 NaOH 溶液 离子 方程式 Fe3+3OH==Fe(OH)3↓ ＋― FeSO4 溶液 开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2+2OH==Fe(OH)2 ↓ ＋―FeCl3 溶液 立即产生红褐色沉淀 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ［讲］生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生 成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧 化了？ (被空气中O2氧化) ［讲］由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水， 尽量降低O2的溶解度。 ［思考1］实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液？ (Fe SO4 易被空气中O2氧化) ［思考2］怎样才能使Fe2 溶液能能长时间保存呢？ ＋ Fe(OH)3 红褐色固体 难溶于水 三元弱碱 ＋(在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解) ［思考3］实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？ (Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气) ［讲］Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。 ［投影］Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较 色态 溶解性 类别 与非氧化性酸 与氧化性酸 稳定性 制法 转化关系 ＋Fe(OH)2 白色固体 难溶于水 二元弱碱 Fe(OH)2 +2H == Fe2+2H2O ＋总结归纳，填写表格 Fe(OH)3 +3H == ＋ Fe3+3H2O ＋3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3 +NO↑+8H2O 分解产生很复杂 Fe2+2OH==Fe(OH)2 ↓ ―Fe(OH)3 +3H == ＋Fe3+3H2O ＋2Fe(OH)3＋ △ Fe2O3+3H2O Fe3+3OH==Fe(OH)3 ↓ ―4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 ［板书］3、铁盐和亚铁盐 (1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4 具有强还原性，必须现制现用 保存方法：加入少量铁粉 常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3 具有强氧化性 ［实验3-10］Fe3的检验 ＋ 实验步骤：在2支试管里分别加入5 mL FeCl2 溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录 FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入KSCN溶液 呈血红色 无变化 ［板书］（2）Fe3＋ 的检验 Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3 （血红色） ［讲］我们利用这一特别现象来检验Fe3，险些之外，还可用与NaOH溶＋液反应。 ［板书］Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2 （白色絮状沉淀） 4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓ 白色――灰绿色――红褐色 Fe3＋＋3OH― ＝＝Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀） ［科学探究］Fe3 的氧化性 ＋实验步骤：在盛有2 mL FeCl3 溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管， 充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水， 又发生了什么变化？ FeCl3溶液中加入 铁粉，KSCN溶液 氯水，振荡 现象 不显血红色 显血红色 反应的离子方程式 2Fe3+Fe==3Fe2 ＋＋ ―2Fe2 +Cl2==2Fe3+2Cl ＋＋ ［板书］(3) Fe3＋的氧化性 ＋＋＋［讲］Fe3遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2 ；而Fe2 在较强的氧 ＋ 化剂的作用下会被氧化成Fe3 ［板书］亚铁盐和铁盐之间可以相互转化 ［小结］Fe3和Fe2结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这＋＋ 节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。 ［自我评价］ 1、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 +Cu == 2FeCl2 +CuCl2 ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，B 反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁铜都有 D、烧杯中铁铜都无 2、方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________； (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法； (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再 图1 实验装 方法一： (1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。方法二： (1)稀硫酸和铁屑 (2) NaOH溶液 (3) 反应一段时间后，关闭止水夹 (4) 由于反应开始产生的气体 挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。 方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 (1) 在试管I中加入的试剂是________________； (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________； (3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹， 塞紧塞子后的实验步骤是______________； (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________。 教学回顾：

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