八年级上 - 科学 - 第五章 - （华师大版） - 图文

5．1 化学式（第一课时）

一.学习目标

1．能描述化学式所表示的意义。会区分化学式或元素符号前的数字与元素符号右下角的数字所表示的意义。

2．初步认识化合价的含义；会查阅“常见元素的化合价”表并进行规律性记忆。 3．通过活动寻找化合物中各元素正化合价总数和负化合价总数之间的关系，并利用得到的规律，计算元素的化合价。

二.课前预习

1．写出下列元素符号：

氢 、氧 、氮 、氯 、碳 、硫 、硅 、磷 、 碘 、溴 、钾 、钠 、银 、钙 、镁 、钡 、 锌 、铜 、铝 、铁 、氖 。 2．用符号表示下列物质：

(1) 氧元素 (2) 一个氧原子________ (3) 3个氧原子________ (4) 氧气_________ (5) 一个氧分子___ （6）3个氧分子___ 3．阅读“常见元素的化合价”表，按要求写出元素符号： （1）+1价的非金属元素 ；

-1价的非金属元素 。

（2）+1价的金属元素 ；

+2价的金属元素 。 （3）能显两种或两种以上化合价的元素 。

三.课内导学

（一）化学式

1．化学式：是用元素符号来表示物质（包括单质和化合物）组成的式子。一种纯净物对应一个化学式。

2．为什么引入化学式呢？因为化学式书写方便，表示的意义深刻而全面，世界通用。我们没有学好化学式，就不能进入化学殿堂。

例如：化学式“H2O”能表示多种意义：?表示1个水分子；?表示水这种物质；?表示水是由氢、氧两种元素组成；?表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；?表示组成水的氢、氧两种元素的原子个数比为2∶1。 （二）化合价

1．化合价概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素

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相化合时才表现出来。因此单质中的元素不表现其化合价，化合价为“0”。 2．元素的化合价的规律：

①在化合物中，氢元素通常显+1价、氧元素通常显-2价。 ②金属元素在化合物中通常显正价。

③非金属元素可以显正价，也可以显负价，非金属元素与氢或金属化合时通常显负价，与氧化合时通常显正价。

④有些元素的化合价是可变的（能显两种或两种以上的化合价）。 ⑤单质中元素的化合价为零。

⑥化合物中各元素的正化合价总数与负化合价总数的代数和为零。

四.当堂训练

1．钠的元素符号为 （ ）

A．Al B．Ne C．Na D．Ca 2．氧气的化学式为 （ ）

A．O B．2O C．2O2 D．O2

3．下列化学用语中，通常用来表示微粒意义，而不表示宏观意义的是 ( ) A．O2 B．H C．2H D．He 4．5N表示 ( )

A. 5个氮元素 B．5个氮原子 C．5个氮分子 D．5个氮气 5．NO2中的“2”表示 ( )

A. 1个氧分子中含有2个氧原子 B．1个NO2分子中有2个氧元素 C．2个氧原子 D．1个NO2分子中含有2个氧原子 6．以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的“气一电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中的Sn的化合价为 ( )

A. -4 B. +4 C. +3 D. +2

7．用__________来表示单质或化合物组成的式子叫化学式。一种纯净物，只能有_____个化学式。例如：铁的化学式为_______；氢气的化学式为_______；H2O表示的物质是_______；CO2表示的物质是______________。 8．指出下列符号中“2”表示的意义：

?2Cl _____________________；?O2 _________________________； ?2O3 _____________________；?H2O ________________________； ?H2S _____________________；?2SO3 _______________________；

9．不同元素互相化合形成化合物时，不同元素的化合价具有确定的数值。在化合物中，金属元素通常显______价，非金属元素通常显______价，氢显________价，氧显________价；在化合物中，正、负化合价的代数和都为________。 10．下列说法正确的是（ ）

2

A．金属元素总显正价，非金属元素总显负价

B．在N2O中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价 C．氯气中氯元素的化合价为-1价 D．每种元素只能有一种化合价

11．查阅“常见元素的化合价”表，请标出下列物质中元素的化合价。例：

Na2O CuO AlCl3 P2O5 SiO2 HCl H2O NaOH Ca(OH)2

五.学后反思

六.课后作业

1．下列化学式书写错误的是 ( )

A. 锌Zn B. 碳C C. 硫磺S D. 氮气N 2．表示氢气的化学式为 ( )

A. H B. 2H C. 1H2 D. H2

*3．下列有关原子与分子区别的叙述中，说法正确的是 （ ） A．分子可分割，原子不可分割

B．分子在化学变化中可变成别的分子，原子在化学变化中不能变成别的原子 C．分子在不停地运动，原子不能运动 D．分子能构成物质，原子不能构成物质 4．KMnO4中含有元素的种类有 ( )

A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 7种 5．“CO2”与“CO”都含有 ( )

A. 碳元素 B. 氧元素 C. 碳和氧两种元素 D. 氢元素 6．化学式Al2O3的读法是 （ ）

A. 三氧化二铝 B. 二铝化三氧 C. 二氧化三铝 D. 铝二氧三 7．下列化学式书写正确的是 （ ）

A. 氦气（He2） B. 氧化镁（mgO） C. 五氧化三磷（P5O2） D. 三氧化硫(SO3)

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8．甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ） A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醛由碳原子和水分子构成

C．甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成

D．甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成

9．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是 （ ） A．O2 B．Zn C．H D．2Ca 10．化学式不仅可以表示一种物质，还可以表示组成该物质的元素。如H2O表示水是由_ _元素和_ _元素组成的；O2、O3表示氧气和臭氧都是由___ _元素组成的；CaO表示氧化钙是由__ _元素和__ _元素组成的。 11．请用“分子”或“原子”填空：

(1) 水由水___________构成； (2) 铜由铜__________构成； (3) 氧气由氧__________构成； (4) 氧分子由氧__________构成。 12．写出下列物质的化学式：

氢气__ _、氧气__ _、臭氧__ _、氮气__ _、金刚石__ _、石墨__ _、 红磷__ _、氖气__ _、氯气__ _、金属钙__ _、水银__ _。 13．写出下列符号的意义：

H2表示的物质是__ _ ，2H2表示_ ___，2H表示__ __； 3O2表示__ __，2O3表示__ _，2O表示__ _。 14．写出下列符号：

? 7个水分子______________；? 3个二氧化碳分子 ______________； ? 三氧化二铁______________；? 6个钙原子______________； ? 4个氯气分子______________；? 氦气______________。 15．写出下列元素的化合价：

? 水中的氧元素 ____________；? 二氧化碳中的碳元素 __________； ? 单质铁中的铁元素 _________；? 氮气中的氮元素 ___________； ? H2S中的硫元素 ____________；? 氖气中的氖元素 ___________。 16．铁元素的化合价由低到高的排列正确的是 （ ）

A．Fe(OH)2 、Fe2O3 、Fe B．Fe(NO3)2 、Fe 、FeCl3 C．Fe、FeO、Fe2O3 D．Fe(OH)3、FeSO4、FeCl3

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5．1 化学式（第二课时）

一.学习目标

1．认识并记忆原子团。

2．通过模仿练习学会利用化合价书写化学式，并掌握书写化学式的方法。 3. 认识相对原子质量，学会计算化学式的式量。

二.课前预习

1．书写并记忆下列原子团的符号和它们的化合价：

原子团名称 氢氧根 硝酸根 铵根 硫酸根 碳酸根 原子团符号 原子团的化合价

2．从元素周期表中查阅下列元素的相对原子质量（元素周期表在第207页，在元素周期表中标在元素符号下方的数值就是该元素的相对原子质量，请你保留成整数） N ；P ；O ；Cl ；Fe ；Na ；H ； S ；C ；K ；Ca ；Al ；Cu ；Mg 。 3．你会计算水（H2O）的式量吗？请写出你的计算过程：

三.课内导学

（一）原子团：指由多个原子构成，在化合物中和在化学反应里都作为一个整体的集团。原子团又叫做根，如氢氧根OH、碳酸根CO3、硫酸根SO4、硝酸根NO3等。在化合物中原子团具有一定的化合价。原子团的化合价等于根内各元素化合价的代数和。 （二）化学式的书写 1．常见单质化学式的书写

(1)稀有气体的1个分子由1个原子构成，常用元素符号表示其化学式。如：氦气______。 (2)气态非金属、溴、碘等单质每个分子由两个原子构成。如：氧气_______；氮气_______；氯气_______；溴______；碘_________。

?金属单质和除碘以外的固态非金属单质，习惯上用元素符号来表示。如：铝_____；铜_____；铁 ；碳 ；硫 ；磷 。

2．化合物的化学式书写步骤

?按规律写出组成化合物的元素符号，一般正价元素符号写在左边，负价元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物一般要把氢元素写在左边（个别例外：NH3）；氧元素与另一种元素组成的化合物，一般把氧元素写在右边。

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?根据化合物中各元素正化合价总数与负化合价总数的代数和为零这一原则，确定各元素的原子个数或原子个数比（或原子团的个数、个数比）。

?在每种元素符号的右下角用数字标明每个化合物分子中该元素的原子个数。 ?检查化学式，确定正价总数与负价总数的代数和为零。 （三）相对原子质量和式量

1．相对原子质量（不需记忆，可查表得到）

2．式量及其计算 ：(1)含义：分子中各原子的相对原子质量的总和。(2)计算方法：式量＝原子的相对原子质量×原子个数＋??＋原子的相对原子质量×原子个数。

四.当堂训练

1．下列物质氮元素的化合价为零的是 ( ) A. NH3 B．N2 C. N0 D．N02 2．下列化合物中，所含原予团的化合价最高的是 ( ) A．K2CO3 B．ZnS04 C. Fe(NO3 )2 D．(NH4)2S

3．为防治甲状腺肿大，提高我国人口的素质，食盐中加入碘酸钾(分子式为KI03)。碘酸钾中碘的化合价为 （ ）

A．+2 B．+3 C．+5 D．+7 4．下列化学式书写正确的是 ( )

A. 氧化钙(Ca2O) B. 氧化铜(CuO) C. 氯化铝(AlCl2) D. 水(HO2) 5．关于式量的说法，正确的是 ( ) A. 分子的质量 B. 各原子的质量之和

C. 以克为单位 D．化学式中各原子的相对原子质量的总和

6．标出：下列物质中划线元素的化合价（列出计算过程，示例：HCl: +1+x=0，x=-1）。 HCl0 ________________ ______ ______；HClO3 _________ __ _____________； HClO4 __________________ ____________。 7．练习书写化学式

（1）一氧化碳____ 、三氧化二铁______ ___、氯化氢_________、氯化镁_____ ____、硫酸铵____ __、碳酸钠 、硝酸铝_____ ______。

（2）写出氧元素分别与氢、钾、锌、钡、硅元素化合后的化学式__ ____、______ ___、__ _____、_____ ______、____ ______。

（3）写出硫酸根分别和氢、钾、锌、钡元素结合，形成化合物的化学式_ __、______、____ ___、____ ____。 8．求下列物质的式量，并写出计算过程：

Ca(OH)2：的式量:___________________________________________； (NH4)2SO4的式量:____________________________________________。

五.学后反思

1．化学式是十分重要的化学术语，如果没有学好化学式，则会直接影响到以后化学知识的学习。因此我们应多花些力气，会准确读、写化学式，还应深刻理解它们代表的意义。

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2．式量的计算是化学计算的基础，我们应做到会计算，并计算准确。

六.课后作业

1．下列物质的化学式中，原子团的化合价最低的是 ( ) A. NaOH B. K2CO3 C. Ba(NO3)2 D. NH4Cl 2．在下列物质中，氮元素的化合价最低的是 （ ） A．N2 B．NO2 C．HNO3 D．NH3 3．下列化学式的式量最大的是 ( ) A. CuO B. Fe2O3 C. H2O D. K2O 4．下列物质的化学式正确的是 ( )

A. 氯化钠Na2Cl B．氧化铁FeO C. 氧化钡OBa D．硫酸铝Al2(SO4)3 5．当下列物质的分子个数相同时，质量最大的是 ( )

A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳

6．根据CaCl2、Ca（ClO）2、x、KClO3、HClO4的排列特点，x物质应是 （ ） A. Cl2 B. HCl C. HClO D. HClO2 7. 原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于 ( ) A．原子核中的质子和中子的质量之和 B．核外电子的质量 C．中子的质量 D． 质子的质量

8．A、B两种元素的相对原子质量分别为14和16，化合价分别为+4价和-2价，则A与B形成的化合物的式量为 ( )

A. 60 B. 44 C. 46 D. 30

*9．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为 （ ）

A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO 10．下列关于Cu2(OH)2CO3的式量计算式正确的是 （ ）

A．64×2×(16+2)×2×12×6×3 B．64×2+(16+1)×2+12+16×3 C．64×2+16+1×2+16×3 D．64×2+16+1×2+12+16×3 11．一般情况下，金属与非金属组成的化合物里，金属元素显______价，非金属元素显_____价；在非金属与氧形成的化合物中，金属显______价，氧显______价。

12．化合价规律：单质中元素的化合价看做______；化合物中各元素正化合价的总数与负化合价的总数的代数和为______。

13．标出下列化合物中各元素的化合价（标在元素符号的正上方）：

H2O SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 H2S Na2S 14．写出下列原子团的符号，并在符号上方标出该原子团的化合价：

氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根

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15．写出化学式的名称：

CuO ____ ___；ZnCl2 ___ ___；NaCl ______ __；P2O5 _____ ___； SO3 ____ ___；SO2 ____ ______；(NH4)2 CO3 ____ ______。 16．根据常见元素的化合价判断下列化学式书写是否正确？如果错误，请在后面改正。 氧化镁MgO2___ __，二氧化硫SO3__ ___， 氯化铜CuCl___ __，碳酸钠NaCO3__ _。 17．写出下列物质的化学式，并分别计算出它们的式量：

(1) 氖气____ __，___________； (2) 氯化亚铁__ ___，___________； (3) 氢氧化钠___ __，_________；(4) 硫酸_____ __，__________。 18．填写下表：

名称 化学式 相对分子质量 氮气 硝酸钡 氢氧化铁 碳酸铵 19．计算下列化学式的相对分子质量或相对分子质量总和（要求写出计算式）。

H2O2_____________________________；NH4HCO3______________________________； 3CaCO3______________________________；2CuSO4______________________________。 *20．非金属元素A与氢元素组成的化合物的化学式为Hm A，金属元素B的硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B两元素组成的化合物的化学式是 （ ） A．A2B B．AnBm C．BmAn D．BnA 21．式量最小的物质的化学式为__________，其式量为__________。

22．家用漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙。已知氯化钙的化学式为CaCl2，次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，试回答：

(1)CaCl2中氯元素的化合价为__ _价，式量为__ __。

(2)食盐的成分是氯化钠，根据氯化钙的化学式，可推知氯化钠的化学式为__ __。 (3)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为__ _价，次氯酸根的化合价为_ __价。 (4)有一种消毒液叫“84消毒液“，其有效成分是次氯酸钠。根据次氯酸钙的化学式，可以推测次氯酸钠的化学式为__ 。 (5)计算Ca(ClO)2的式量（写出计算过程）：

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5．2 化学方程式（第一课时）

一、学习目标:

1．通过实验探究，理解质量守恒定律的内容与实质。

2．能够利用质量守恒定律来解释一些化学反应中的质量变化的现象，并能够利用质量守恒定律解决一些计算问题。

二、课前预习:

1．写出下列物质的化学式：

铁______、碳______、硫_______、磷_______、镁_______、铜_______、锌________ 氧气______、氢气______、五氧化二磷________、氧化铁________、二氧化硫_______ 氢氧化钠_________、硫酸铜___________、碳酸钙___________、硝酸钾__________ 2．完成下列化学反应的文字表达式：

（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 __________________________________ （2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 ____________________________________ （3）电解水生成氢气和氧气 ____________________________________________ (4) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气 _____________________________ [猜测] 这些物质在发生反应时，参加反应的各物质的质量总和，跟反应后生成的各物质的质量总和相比较是_________（填“增加”、“减少”或“相等”）。

三、课内导学:

1．质量守恒定律

（1）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）化学反应时质量守恒的微观解释：化学反应的实质是将反应物的分子分解成原子，原子再重新组合成新分子的过程，所以化学反应前后元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）质量守恒定律是自然界中普遍存在的重要的规律之一。 2．质量守恒定律的应用

例1：镁带燃烧后为什么生成的固体质量增加了？

答：因为镁与氧气发生了反应生成了氧化镁，根据质量守恒定律，反应掉的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，因此生成的氧化镁的质量大于反应掉的镁的质量。 例2：氯酸钾受热分解的反应文字表达式为：氯酸钾

二氧化锰

氯化钾+氧气 （短线上的二氧化

锰为催化剂，它的质量和化学性质在反应前后保持不变），现有氯酸钾和二氧化锰的混合物18克，加热充分反应后剩余固体为13.2克，求生成氧气的质量。

解：根据质量守恒定律,反应前固体的总质量等于反应后固体的总质量加氧气的质量，即18克=13.2克+m氧气 ，m氧气=18克-13.2克=4.8克。

例3：一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是 ( )

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A. X=7g B. 在该反应中，丙物质一定是催化剂

C. X=28g D. 在该反应中甲、乙、丙为反应物，丁为生成物

物质 反应前质量 反应后质量 甲 8g 2g 乙 35g X 丙 5g 5g 丁 8g 42g 分析与解：本题考查对质量守恒定律的理解。应分析各物质的质量变化情况：甲质量减少了6g，甲必为反应物；丙质量没有变化，丙可能与此反应无关，也可是此反应的催化剂；丁质量增加了34g，丁必为生成物。根据质量守恒定律可知：甲减少的质量+乙减少的质量=丁增加的质量。因此乙应减少34g-6g=28g，X=35g-28g=7g。 答案：A

四.当堂训练:

1．下列说法正确的是 ( ) A．蜡烛燃烧后质量变小，所以不不遵循质量守恒定律 B. 铁丝燃烧后质量变大，所以不遵循质量守恒定律 C．任何化学反应都遵循质量守恒定律 D．任何化学反应都不遵循质量守恒定律

2．化学反应前后，肯定没有变化的是 ( )

①原子的种类、②原子的数目、③分子的种类、④分子的数目、⑤元素的种类、⑥物质的种类、⑦物质的总质量。

A．①②⑤⑦ B. ①②⑥⑦ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

3．12克木炭和32克氧气在点燃条件下恰好完全反应生成二氧化碳, 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 ( )

A. 28克 B. 38克 C. 44克 D. 22克

4．根据乙炔在纯氧中燃烧只生成水和二氧化碳的反应事实，判断乙炔的组成是 ( ) A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．只含有碳、氢两元素 D．一定含有氧元素 5．解释化学反应过程中的质量变化现象：

（1）白磷燃烧后固体质量增加 ______________________________________________； （2）铁生锈后质量增加 ____________________________________________________； （3）蜡烛燃烧后质量减少 __________________________________________________。

上述反应________（填“是”或“没有”）违背质量守恒定律。

6．10克A物质与18克B物质恰好完全反应，生成了8克C物质和一定质量的D物质，则生成D物质为_____克。

7．6.4克铜在空气里充分加热后生成8克氧化铜,则反应的氧气为______克。

五.学后反思:

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1、质量守恒定律定律内容

质量守恒定律 2、化学反应的实质 3、质量守恒定律的应用

六.课后作业：

1．下列变化不属于化学变化的是 （ ） A．硫酸铜吸水变成水合硫酸铜 B. 将湿衣服拧干

C．木炭不完全燃烧生成一氧化碳 D．水通电分解生成氢气和氧气

2．参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，这是因为 ( ) A．反应后物质的种类没有变化 B．反应后元素的种类没有变化

C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化 3．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）

4．化学反应后，一定会发生变化的是 （ ）

A．原子的种类 B. 原子的个数 C. 元素的种类 D. 分子的种类 5．下列说法中正确的是 ( )

A．木炭在氧气中燃烧，生成物的质量大于参加反应的木炭的质量 B. 硫在氧气中燃烧，生成物的质量小于参加反应的硫的质量 C．铝箔在氧气中燃烧，生成物的质量一定等于参加反应的铝的质量

D．用双氧水制取氧气，参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的氧气的质量 6. 根据质量守恒定律，红磷与足量的氧气中完全燃烧后，生成物的质量 ( ) A. 等于红磷的质量 B. 小于红磷的质量 C．大于红磷的质量 D. 无法确定.

7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成 （ ） A．氧气O2 B. 碳酸钾K2CO3 C. 氢氧化钾KOH D. 氢氧化铁Fe(OH)3 8．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应为C+H2O(气) H2+CO，反应前后，发生了变化的是 （ ）

A．元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量

9．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用右图表示，则（80－48）克表示的质量为（ ）

固体质量 48 克 80 克 11 0 时间 A．生成物MgO的质量 B．参加反应的镁的质量 C．参加反应O2的质量

D．生成物MgO与参加反应的O2的质量之和

10．在化学反应X+Y→Z中，5克X与足量的Y充分反应生成8克Z，则参加反应的Y的质量是______克。

11．在研究质量守恒定律的实验中，盛放白磷的锥形瓶要放在天平的_______边托盘上称量，加热后，白磷燃烧的现象是_______________________。这个过程发生了___________ （填“化学”或“物理”)变化，反应的文字表达式是__________________________。白磷燃烧前后，锥形瓶及其瓶内物质的总质量___________（填“没有”或“有”）变化。 12．_____色的氢氧化钠溶液和______色的硫酸铜溶液发生化学变化时的现象是____________，反应的文字表达式是________________________________，反应前后物质的总质量_________（填“发生变化”或“保持不变”）。

13．已知反应堆A+2B=C+2D，9克A和8克B混合充分反应后，A已反应完，生成5克C和10克D，则参加反应的B的质量为_______克。

14．前儿年曾喧闹一时的“水变油”是一场伪科学的闹剧。其实，稍有科学常识的人都知道，化学反应前后原子的种类不变，因此化学反应前后元素的种类也不会改变，水中的氢、氧元素不可能变成汽油中的碳元素，此依据是_______________________________。 15．某物质在纯氧中燃烧后生成二氧化碳和水，由此可推断A物质中一定含有___________元素，可能含有______元素。

16．在一个密闭的容器中，放入四种物质，在一定的条件下发生化学反应，测得反应前后反应物和生成物的质量如下表：

物质 反应前的质量／g 反应后的质量／g 则X的值是________。 17．下列说法是否正确并说明理由：

?铁在氧气中燃烧后，生成的四氧化三铁的质量一定大于参加反应的铁的质量。

?6克木炭在10克氧气中燃烧后一定生成16克二氧化碳。

甲 80 X 乙 36.5 0 丙 43 101.5 丁 200 218

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5．2 化学方程式（第二课时）

一、学习目标：

1．了解书写化学方程式要遵循的原则。 2．灵活配平化学方程式，正确书写化学方程式。

二、课前预习：

1．写出下列反应的文字表达式，并在每种物质名称的上方写出它的化学式：

?铁丝在氧气中燃烧 ____________________________________________

?白磷在空气中燃烧 ____________________________________________

?水通电分解 _______________________________________________________

?利用过氧化氢（双氧水）来制取氧气 _________________________________________ 2．试一试，写出下列化学反应的化学方程式：

? 木炭在氧气里燃烧生成二氧化碳 __________________________________________ ? 氢气在氧气里燃烧生成水 __________________________________________

三、课内导学:

1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。 2．书写化学方程式的原则：

?必须以客观事实为依据，即化学反应必须是真实存在的，不能凭空设想臆造。 ?要遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等，元素或原子的种类保持不变。 3．书写化学方程式的步骤（以氢气在氧气中燃烧的化学反应为例说明）：

?写出化学式：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，反应物与生成物之间用短线连接，若反应物或生成物有多种，用“+”相连。如：H2+02—H20 。

?配平化学方程式：在化学式前面配上适当的系数，使短线两边的每一种元素的原子的总数都相等（不能改动化学式中的原子数），当系数为1时应省略。配平后将短线改为等号。如：2H2+02—2H20 。 ?完善化学方程式：若有特定的反应条件，应在等号上注明，比如：点燃、加热（常用“Δ”来表示）、高温、通电等；若反应物中无气体，而生成物中有气体，则在生成气体的化学式右边加“↑”；若在溶液里反应，生成物中有沉淀，在沉淀物的化学式右边加“↓”。如：

点燃

2H2+022H20 。

四.当堂训练:

1．写出下列化学方程式：

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?铁丝在氧气中燃烧 ____________________________________________ ?白磷在氧气中燃烧 ____________________________________________ ?水通电分解 _______________________________________________________ ?利用过氧化氢来制取氧气 _________________________________________ 2．在化学方程式2X+3O2

点燃

2CO2+4H2O中，X的化学式为 （ ）

A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．CH3COOH 3．配平下列化学方程式:

? ___Cu+___O2 △ ___CuO ? ___N2 +___H2 ? ___Al+___Fe3O4? ___P +___O2

点燃

点燃

催化剂点燃

___NH3

___Fe+___Al2O3

? ___CH4+___O2 ___H2O+___CO2 ___CO2+___H2O

___P2O5 ? ___CuO+___C

高温

___Cu+___CO2↑

点燃

? ___C3H8+___O2 ? Mg+O2? C+ O2? H2O2

点燃点燃

点燃

___CO2+___H2O ? ___C2H5OH+___O2

4．改正下列错误的化学方程式：

MgO2 _________________________________________________ CO2↑ _________________________________________________ 2Fe2O3 ________________________________________________

MnO2

H2O+02↑ _________________________________________________

点燃

? 4Fe+3O2

五.学后反思：

1． 记忆并理解书写化学方程式的两条原则。

2．化学方程式是非常重要的化学术语，是学好化学知识的关键，我们应深入理解，多练习书写，学会准确而熟练书写化学方程式。

六．课后作业：

1．下列说法能用质量守恒定律解释的是 （ ）

A．a克水受热形成a克水蒸气 B．铁生锈后的总质量比原来铁的质量大

C．湿衣服晾干后，质量变小 D．10克食盐溶于70克水中得到80克食盐水 2．能正确表示水通电分解生成氢气和氧气这个反应的化学方程式是 （ ） A．2H20=2H2+O2 B．H20C．2H20A．S+O2

通电 通电

H2+O2 2H2↑+O2↑

K2MnO4+MnO2+O2↑ 2P2O5

2H2+O2 D．2H20

通电 3．下列方程式未配平的是 （ ）

点燃

SO2 B．KMnO4

点燃

加热

C．3Fe+2O2A．Fe+3O2C．C+O2Fe3O4 D．4P+5O2

点燃

4．下列方程式书写正确的是 （ ）

点燃

2Fe2O3 B．H202 = H2↑+O2↑

点燃 点燃 CO2↑ D．2Mg +O22 MgO

5．化学方程式是描述物质_____________________的科学语言，书写化学方程式的时候，要注意以下两条原则：

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(1)以_____________________为依据；

(2)遵循_____________________定律，反应前后各种原子的数目必须_________。 6．改正下列错误的化学方程式：

(1) P+O2 = PO2 _________________________________________； (2) Al +O2 = Al O _________________________________________； (3) 2H2+O2

点燃

2H2O2 _________________________________________。

7．将下列方程式中缺少的化学式补全（含配平、反应条件以及特殊符号等）： (1) H2CO3===________+ CO2 (2) H2O2=== H2O+ _______ (3) NaOH+________== Na2SO4+ Cu(OH)2↓ (4) Fe+ O2________

8．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是 （ ） A. 1 B. 2 C.3 D.4 9．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H20， 则 X 的化学式为 （ ）

A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2SO4

10．实验室用过氧化氢法制氧气时，加入的少量二氧化锰在化学反应前后（ ） A．质量减少 B．质量增加 C．化学性质改变 D．化学性质不变 11．下列反应中生产物都是C，如果C的化学式为A2B3，则该反应的化学方程式为 （ ） A．AB2+B2=2C B．AB2+2B2=2C C．2AB2+B2=2C D．4AB+B2=2C 12．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，该混合气体是 （ ）

A．CO2和N2 B．CO2和NO2 C．CO2和O2 D．CO2和NH3

13．右图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为_____________________； 该示意图说明了化学变化的实质是_________________。 14．配平下列化学方程式: ? ___Al+___O2

点燃

点燃

点燃 ___Al2O3

点燃

? ___Fe2O3+___C

点燃

高温 点燃

___Fe +___CO2↑

? ___FeS2+___O2

点燃

___Fe2O3+___SO2 ? ___C4H10+___O2 ___CO2 +___H2O

? ___C3H7OH+___O2 ___CO2+___H2O ? ___CO+___O2___CO2 15．写出下列反应的化学方程式：

? 实验室用过氧化氢溶液制取氧气 ； ? ? ? ?

硫磺的燃烧 ；

实验室制取二氧化碳 ； 二氧化碳通入澄清石灰水 ； 二氧化碳通入水中 ；

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