【期末试卷】福建省龙海市第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学Word版含答案

龙海二中2017-2018学年第一学期期末考试

高二化学试题

（考试时间：90分钟总分：100分）

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )

A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．

B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．

C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．

D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．

2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。

B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。

D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。

3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组

根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()

A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+

B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

D. Pt电极表面生成大量气泡

4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。

C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。

D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应

热就是中和热。

5．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －

。下列说法正确的是( )

A ．稀释溶液，水解程度减小。

B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动。

C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)

减小。 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小。 6．在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO 2(g)

N 2O 4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是( )

A.混合气体的压强

B. 混合气体的平均相对分子质量

C. 混合气体的密度

D.Q c =错误！未找到引用源。

7．化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)

＋Mn 2＋

(aq)，下列说法错误的是( ) A ．该反应达到平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋

) B ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大

C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋

)变大 D ．该反应的平衡常数K ＝K sp (MnS )K sp (CuS )

8．常温下，某溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13 mol/L ，该溶液可能是( )

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．①④

9．下列比较中正确的是( )

A ．同温度同物质的量浓度时，HF 比HCN 易电离，则NaF 溶液的pH 比NaCN 溶液大。

B ．物质的量浓度相等的NH 4Cl 和NaOH 溶液等体积混合：

c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋

)

C ．物质的量浓度相等的H 2S 和NaHS 混合溶液中：

c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (S 2－)＋c (HS －)＋c (OH －) D ．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O ，c (NH ＋4)由大到小的顺序是①>②>③>④

10．在容积为2 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)

N

2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746.4 kJ·mol －1。起始反应时NO 和CO 各为4 mol ，10 s 后达到化学平衡，

测得N 2为1 mol 。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )

A ．反应前5 s 内，用NO 表示的平均反应速率为0.1 mol·L －1·s －

1 B ．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C ．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O 2，正、逆反应速率都不变

D ．达到平衡后，反应速率的关系有v 正(CO)＝2v 逆(N 2)

11．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

A．溶液中的SO2－4向Cu电极定向移动

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．滤纸上c点附近会变红色

12．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．图中对应点的温度关系为a>b>c。

B．水的离子积常数K w数值大小关系为b>c>d。

C．纯水仅升高温度，可从a点变到c点。

D．在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L

的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7。

13．在25 ℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中正确的是()

A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等。

B．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性。

C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余。

D．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等。

14．模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是()

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀。

B．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀。

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑。

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑。15．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )

16．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX。

B．当三种酸均滴定至pH＝7时，HZ所用NaOH溶液体积最小。

C．用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH)＝10 mL时溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)。D．用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH)＝10 mL时溶液中c(Y－)＞c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－)。

二、非选择题（共52分）

17. (13分) 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ.已知：①Fe2O3(S)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)ΔH＝b kJ· mol－1

③C(石墨)＋O2 (g)===CO2(g)ΔH＝c kJ·mol－1，

则反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝________________ kJ·mol－1。

Ⅱ.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填选项字母)。

A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH>0

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH<0

C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH>0

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为________________________，电池工作时，正极附近溶液的PH____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，溶液中的SO2－4移向______极。

Ⅲ.氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2的燃烧热为____________ kJ·mol－1。

18. (15分)A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，A和C能形成一种气体分子X，X可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B是非金属元素，它的单质可导电；D为地壳中含量最高的元素。试回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置 ______________。

（2）X与等物质的量的HCl反应，产物溶于水得________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液，用离子方程式表示其原因 ______________。

（3）以B单质为电极，电解CuSO4溶液，阳极的电极反应式为_______________________。（4）12g B单质在足量氧气中充分燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1 mol·L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：

____________________________________________________________________________。（5）把1molC的单质，3molA的单质置于一恒温恒容密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内压强减小25%，放出a kJ 的热量。则反应物的转化率为_________，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________。19．(12分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

(1)对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列研究目的和图示相符的是________(填序号)

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