四川省成都市树德中学2018届高三下学期适应性考试化学试题+Word版含答案

7. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ） ．．．A.水煤气是可再生的能源

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A.18g果糖分子中官能团数目为0.6NA

B.已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4NA

C.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA D.标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2NA 9.下列说法正确的是（ ）

A.向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物

B.涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的 C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种 D.葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗

-1

称水玻璃。常温下0.1mol﹒L n溶液的pH为13，m是典型的两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.简单氢化物的沸点：R>Y

B.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 C.单质的熔点：Z>R>W

D.s是制备硅胶和木材防火剂等的原料 11．用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ） ．．．

a b c d

A．用a制备并收集氨气 B．用b制备并检验乙炔

C．用c蒸馏海水得到淡水 D．用d分离Na2CO3溶液与植物油

2－3+

12．工业酸性废水中的Cr2O7可转化为Cr除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所

2－

示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O7的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是（ ） ．．．

实验 电解条件 Cr2O7的去除率/% 2－① ② ③ 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨， 阴极为石墨，阳极为滴加1 mL浓硫酸 铁，滴加1 mL浓硫酸 0.922 12.7 57.3

A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O7的去除率

2－2－ －+3+

B．实验②中，Cr2O7在阴极放电的电极反应式是Cr2O7+ 6e+ 14H == 2Cr+ 7H2O

2－2－

C．实验③中，Cr2O7去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O7

D．实验③中，理论上电路中每通过3 mol电子，则有0.5 mol Cr2O7被还原

13．常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水．电离出的 ．．－

OH离子浓度（φ）的关系如下图所示。 下列叙述不正确的是（ ） ．．．+ -10

A．a点溶液中：水电离出的c( H)＝1×10mol/L

+ -

B．b点溶液中：c( H)＝c( OH)

-+ -C．c点溶液中：c(OH) > c(HCO3)+c( H)

+2--D．d点溶液中：c(Na)＝2c(CO3)＋c(HCO3)

26.（15 分）某学习小组通过下列装置探究 MnO2 与FeCl3 ·6H2O 能否反应产生 Cl2。

实验操作和现象如下表：

实验编号 实验 1 现象 ①试管 A 中部分固体溶解，上方出现白雾 按上图所示加热 MnO2 与FeCl3 ·6H2O ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 混合物 ③试管 B 中溶液变蓝 把 A 中的混合物换为 FeCl3 ·6H2O， A 中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B B中溶液换为 KSCN 溶液，加热。 中 KSCN 溶液变红 操作 2－

2－

实验 2 回答下列问题：

（1）实验 1 和实验 2 产生白雾的原因是 。 （2）实验 2 说明黄色气体中含有 （填化学式）则实验1中③的现象也可能是发生了另一个离子反应,则其离子方程式为 。

（3）为进一步确认黄色气体中含有 Cl2，该学习小组对实验 1 提出两种改进方案： 方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C，结果 B 中溶液仍变为蓝色。

2+

方案 2：将 B 中淀粉 KI 溶液替换为 NaBr 溶液，结果 B 中溶液呈橙红色，且未检出 Fe。

2+

则方案1中 C 中盛放的试剂是 ；方案 2 中检验 Fe的试剂名称是 ，选择NaBr溶液的依据是 。 （4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1:2，则 A 中发生反应的化学方程式为 。

（5）该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是 。 请你设计实验方案验证此猜想 。

27.（14分）我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

回答下列问题：

(1)电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。

2+

(2)脱铁后的溶液中含有少量的Sn，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。

(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。 (4)电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。 (5)已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为： PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是______________ ___

。

(6)若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。

28.(14分)氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为

2N2H4(1)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H = -1077 kJ/mol 己知相关反应的化学键键能数据如下：

则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是 。 (2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应△H 0（填“>”或“<”），理由为 。

②图中a点对应温度下，己知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数为：Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数,取四位有效数字）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：

2

u(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率一压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=____ ，在下图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__ __。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/4ylf.html