人教版高中化学必修2第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种

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.武威第六中学课堂教学设计

编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成

课型新课授课班级

高一

13/14/16

授课时间

课题第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) ------苯与芳香烃

教学目标1、了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念

2、掌握苯的结构式并认识苯的结构特点

3、掌握苯的溴代反应、硝化反应等性质

4、通过苯的实验探究设计，提高设计实验的能力

5、通过学习，增加小组合作、交流表达及科学探究的能力

6、通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法

教学重点1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质

2、苯的主要化学性质与结构的关系

教学难点

苯的主要化学性质与结构的关系

教学方法启发引导、探究式

教学过程设计各环节教后反思

【引入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料：

【创设问题情境】（投影并讲解）

19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大

的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英

国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉

尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

【板书】二、苯

【思考与交流】已知苯的分子式为C6H6，试写出苯可能的结构简式。

【投影】学生练习中可能出现的情况

(1)CH C—CH2—CH2—C CH

(2)CH3—C C—C C—CH3

(3)CH2CH—CH2—CH2—C CH2

(4)CH2C CH—CH C CH2

(5)CH C—CH2—C CH

【思考与交流】若苯分子为上述结构之一，则其应该具有什么重要化学

性质？可设计怎样的实验来证明？

精品文档教学过程设计各环节教后反思

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.【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键

【教师】通过上面实验我们否定了苯的链状结构。苯分子的结构究竟如何，这在十九世纪是个很大的化学之谜。

化学家为此提出了许多结构，但这些结构又被实验一一推翻了，直到

1865年德国化学家凯库勒在终于发现了苯的结构。

【板书】2、苯分子的结构分子式结构式

结构简式（凯库勒式）

C 6H 6【讲解】现代科学对苯分子的结构进行了精准的研究，提出了苯的结构特点

【板书】3、结构特点：

（1）正六边形的平面结构（12个原子共面）

（2）键角是120°，六个碳碳键的键长、键能均相等

（3）键长C-C>

> C=C （4）苯分子中无一般单、双键是一种介于单键和双键之间的独特的键【小结】苯环上不是由碳碳单键和碳碳双键交替的，凯库勒的猜想具有一定的局限性。事实上苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，为了表示苯分子这一结构特点，我们可以用如下表示：

【板书】三、苯的化学性质

【讲解】苯较稳定，不能使酸性KMnO 4溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。

【板书】1、氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色【讲解】以前学习的饱和烷烃可以发生取代反应，苯分子的环状结构使得苯环上的氢原子会不会具有和烷烃类似的性质？若能取代，条件又是怎样呢？

三.苯的化学性质⒈氧化反应2C 6H 6+ 15O 2 12CO 2+ 6H 2O

点燃现象：明亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯）

⒉取代反应①卤代

+ Br 2 Fe （溴苯）+HBr

(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）C C C C

C C H

H

H

H

H H 或

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.【实验视频】苯的溴代

【板书】2、取代反应

【板书】（1）苯与液溴的反应

反应方程式：＋Br 2＋HBr

【教师】溴苯是一种无色油状液体，密度比水大，不溶于水。

注意：①、反应条件：液溴，Fe 或FeBr3作催化剂。溴水不与苯发生反应。

②、只发生单取代反应（只取代一个H 原子）

③、溴苯是不溶于水，密度比水大的无色油状液体。（溶解了溴时呈褐

色）

【板书】（2）苯与硝酸的反应

【教师】苯在50℃～60℃时，在浓硫酸作用下，可以与浓硝酸发生取代反应。

反应方程式：

＋HNO 3＋H 2O 【讲解】苯分子中的氢原子被硝基取代，所以称为硝化反应

【讲解】硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度>水，难溶于水，易溶于有机溶剂

【过渡】我们从苯分子的结构可以知道苯环上的碳原子之间的化学键是一种介于C －C 单键和C ＝C 双键之间的特殊的键。既然它能像烷烃那样发生取代反应，那么它也应该能像烯烃那样发生加成反应。前边已经证实其不能使溴水褪色，即一般不

易加成，但在特殊的条件下，苯仍能发生加成反应。

【板书】（3）苯的加成反应

【教师】苯在特定条件下，也可以发生加成反应。比如在镍催化下，可以与氢气加

成。

【讲解】苯跟氢气在镍存在的条件下加热可生成环已烷，像烷烃一样饱和，故其化学性质与烷烃相似

【知识拓展】苯与氯气发生加成制得农药六六六

Br FeBr 3溴苯NO 2

硝基苯浓硫酸△

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【小结】总之，苯既具有饱和烃的性质，又具有不饱和烃的性质，而且它进行取代

反应比饱和烃要容易，进行加成反应比不饱和烃要困难，苯的这种特殊性质常称为

苯的芳香性。

【板书】易取代、难加成、难氧化

【板书】四、苯的用途

合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也

常用于有机溶剂

教学回顾：

苯的结构是一难点，苯中的碳碳键不是双键也不是单键，而是一种特殊的键，

所以苯比烷烃易于取代，比烯烃难于加成，不能被高锰酸钾氧化。苯的硝化反应试

验是一个重要试验，混酸的配制，操作条件，产品的性质及分离。都需要学生掌握。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/4xbq.html