大学无机化学下册期末习题集(1)

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《无机化学》下册期末习题集

一、选择题

1、下列金属单质中哪种单质的熔C） 点最高（ A Cr B Mo C W D Cu 2、下列金属单质中哪种单质的熔点） 最低（ C A Ag B Cu C Hg D Pb 3、下列金属单质中哪种单质的硬度） 最大（ B

A Cu B Cr C W D Mo 4、下列金属单质中哪种单质的密度） 最大（ B A W B Os C Cu D Re 5、下列金属单质中哪种单质的导电C ） 性最好（ A Al B Cu C Ag D Pb 6、焰色反应中呈红色火焰的金C ） 属是（ A Na B K C Li D Ba 7、下列物质中哪个是超氧化物（ C）

C KO2 D SO3 A Na2O2 B BaO2

8、铜与浓硝酸反应的产物A） 是（

C N2O A NO2 B NO D NH4NO3

9、锌与稀硝酸反应的产物是） （ C

C N2O D NH4NO3 A NO2 B NO

10、镧系元素常见的氧化C ） 数是（ A +1 B +2 C +3 D +4 11、CaH2与水反应的产B） 物是（

B H2 C OH¯ D H 2O2 A O2

12、MnO4-酸性介质中的还原产物） 是（ D

A MnO42- B MnO2 C MnO D Mn2+

13、在碱性介质中，Cr(VI)以离子存在的形式是（ A） A CrO42- B Cr2O72- C Cr6+ D CrO3

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14、在酸性介质中，Cr2O72-的还B） 原产物是（

B Cr3+ C Cr2+ D Cr2O3 A CrO42-

15、下列物质中，只能做氧化剂的） 是（ D

－ C Br2 A MnO42- D Cr2O72-

16、下列物质中，既能做氧化剂也能做还C） 原剂的是（

－ C Br2 A MnO42- D Cr2O72-

17、为防止 FeSO4溶液变质，通常向其中加入（ A） A Fe B Sn B Cl

B Cl

C Zn D Fe2+

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18、向 Fe(NO3)3溶液中滴加 KSCN，然后再滴加 SnCl2，先） 后的颜色变化是（ A

A血红色，无色；黄色，血红色； 黄色，无色；D血红色，沉淀 B C

19、向 KCr2O7溶液中滴加 H2SO4，然后滴加 Na2SO3，发生的现象是（ C） A产生沉淀； B 产生气泡；溶液变绿； D溶液变黄

C

20、如果白色的衣物被果汁沾染，可用 KMnO4+醋去除颜色。最后加维生素 C(抗坏血酸)，其作用是（ C） A去除果汁 B去除醋 C 还原 KMnO4 消毒

D

21、如果白色的衣物被果汁沾染，可用 KMnO4+醋去除颜色。最后加） 草酸，其作用是（ C A去除果汁 B去除醋 C 还原 KMnO4 消毒

D

） 22、有人将 KMnO4与浓硫酸配成溶液，然后滴加到固体 NaCl上，

看到的现象是（ B A紫色气体 B黄绿色气体 C 棕色气体 D 无反应

） 23、有人将 KMnO4与浓硫酸配成溶液，然后滴加到固体 KBr上，看到的现象是（ C

A紫色气体 B黄绿色气体 C 棕色气体 D 无反应 24、要配置标准的 Fe2+溶液，最好的方法是（D） A铁钉溶于稀酸 B FeCl2溶于水

C FeCl3溶液加铁屑还D (NH4)Fe(SO4)2溶于水 原

25、下列物质在空气中能稳定存在的是（ C）

A FeSO4 B Mn(OH)2 C Ni(OH)2 D Co(OH)2 E Co(NH3)62+ 26、与汞不能生成汞齐合金的是（ D） A Cu B Ag C Zn D Fe 27、在晶体 CuSO4·5H2O中，中心离子 Cu2+的配位数是（ C） A 4 B 5 C 6 D 8

28、下列硫化物中，能溶于 Na2S溶液的是（ D） A CuS B Au2S C ZnS D HgS

29、下列离子和过量的 KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（B、C） A Cu2+ B Ag+ C Hg2+ D Hg22+

30、下列气体中可由 PdCl2溶液检出的是 ( C) (A) (B) SO2; (C) (D) O3 NO; CO;

31、在硝酸介质中，欲使 Mn2+化为 MnO4-可加下列哪种氧化剂（D）

(A) KClO3 (B) K2Cr2O7 (C)王水

(D) (NH4)2S2O8 ( AgNO3催化)

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32、酸性溶液中下列各对离子能共存的是（ C）

(D) Fe2+和 Ag+ (A) SO32-和 (B) Sn2+和 Hg2+

(C )Sn2+和 Fe2+ MnO4-

33、既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ C） (A)

(B) Ag2O (C)Zn(OH)2

(D) Cd(OH)2

Cu(OH)2

34、+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（ B） (A) (B) CrO2- (C) Cr3+ (D) CrO42- Cr(OH)3

35、下列具有相同配位数的一组配合物是（A）。

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A [Co(en)3]Cl3 [Co(en)2(NO2)2]；K2[Co(NCS)4] K3[Co(C2O2)2Cl2]

B

C [Pt(NH3)2Cl2] [Pt(en)2Cl2]2+； [Cu(H2O)2Cl2] [Ni(en)2(NO2)2]

D

36、AgCl在下列哪种溶液中(浓度均为 1mol/l)溶解度最大（D）。

C. KI D. NaCN A. B. NH3 Na2S2O3

37、下列化学品中，哪种是最广泛用作涂料得颜料（ D）

(B) MgO (A) Al2O3 (C) SiO2 (D) TiO2

38、在水溶液中 Cu2+、Cu+的稳定性大小为（ A） (A) Cu2+大，Cu+小 (B) Cu+大，Cu2+小 (C)两者稳定性相同 (D)无法比较

39、加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化（ A）

(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3

40、欲使共存得 Al3+和 Cr3+分离，可采用的试剂是（ B） (A)NaOH (B) NH3水 (C) HAc (D) NaHCO3

41、在酸性的 K2Cr2O7溶液中加入 Pb2+离子，生成的沉淀物质是（ B）

(D) PbO (A) PbCr2O7 (B) PbCrO4 (C) PbO2

42、在下列各对物质中，能够反应的一） 对是（ C

(A) FeSO4和 I2； (B) BaSO4和浓 HNO3； (C) Ag和 HI； (D) H2S和 AlCl3 43、波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它们） 的有效成分（ D (A)硫酸铜； (B)硫酸钙；(C)氢氧化钙； (D)碱式硫酸铜

44、ds区某元素的两种硝酸盐溶液 A、B。向 A中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，

溶液变成无色。向 B中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。

则 A、B、钾盐、黑色沉淀依次是（ B）

(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg

(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO KI、Hg；

(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au；

45、已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液

） 冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，

这个化合物是（ D

(A)氢氧化铁 (B)氢氧化钴 (C)硫酸铬 (D)铬酸铅

46、加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是（ A） (A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C)

Zn(NO3)2

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(D) LiNO3

47、能共存于溶液中的一对离子） 是（ B

(A) Fe3+和 I-； (B) Pb2+和 Sn2+； (C) ； (D) Fe3+和 SCN- Ag+和 PO43- 48、现有 ds区某元素的硫酸盐 A和另一元素氯化物 B水溶液，各加入适量 KI溶液，则 A生成某元素的碘化

物沉淀和 I2。B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与 KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和 氯化物分别B ） 是（

(A) ZnSO4，Hg2Cl2； (B) CuSO4，HgCl2； (C) CdSO4，HgCl2； (D) Ag2SO4，Hg2Cl2 49、已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液

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冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶D） 解，这个化合物是（

(A)氢氧化铁 (B)氢氧化钴 (C)硫酸铬 (D)铬酸铅

50、加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是（ A） (A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C)

(D) LiNO3

Zn(NO3)2

51、在干燥氯化氢气流中加热含有结晶水的氯化物，得不到纯氯化物的是（ D） a、 MgCl2 b、ZnCl2 c、CuCl2 d、 AlCl3 52、在下列物质中，不能溶于氨水的氢氧化物是 （ C ） a、Ni(OH)2 b、c、d、Zn(OH)2

Co(OH)3 Al(OH)3

53、下列物质中，难溶于水的

（ C） 白色硫化物是

a、 CdS b、 CuS c、ZnS d、 NiS

54、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]是八面体 （ ）

a、 4 b、 5 c、 6 d、 7

55、下列氧化物与浓盐酸反应，能够生成氯气的是 （ B）

a、 TiO2 b、 V2O5

c、 Cr2O3 d、 Fe3O4 56、下列物质中，与氨水反应能够生成白色沉淀的（ A） 是

a、 HgCl2 b、NiCl2 c、Hg2Cl2 d、 CuCl2 57、在空气中能够稳定存在的化合物是 （ D）

a、 Mn(OH)2 b、Fe(OH)2 c、 CrCl2 d、Ni(OH)2 58、下列离子在水溶液中无色的是 （ A） a、b、c、d、[Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)2]+ [Co(NH3)6]3[Ni(NH3)6]2+

+

59、在 [Co(CN)6]4 配离子中，含有的成单电子数（ A） 为

a、 1 b、 2 c、 3 d、 4 60、下列物质为绿色的是 （ A） a、 Cr(OH)4 b、 c、d、Cr(OH)3

Zn(OH)42 Al(OH)4

61、下列物质具有两性的是 （ C） a、MgO b、Co2O3 c、Cr2O3 d、HgO

62、下列元素原子半径相差最小的是

（ C） a、Na和 K b、 C和 N 大是 c、Mo和 W 63、在下列元素中密度最的

B场，它的几何异构体数

是

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d、 Cr和 Al

（ B）

a、 Zn b、 Os c、 Hg d、 Ni

64、下列物质在酸性溶液中，氧化性最强的是 （ A）

a、NaBiO3 b、K2Cr2O7 c、KMnO4 d、 HgCl2

65、四水二氨合钴(II)配离子的空间几何异构体（ B ） 数为 a、 1 b、 2 c、 3 d、 4

66、用奈斯勒试剂鉴定铵离子时，生成难溶物的颜（ C ） 色为

a.白色 b.黄棕色 c.红棕色 d.棕黑色

4

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67、下列物质为缺电子化合物的是 a. SnCl4 b. BF3 c. CCl4 d. FeCl3 68、下列含氧酸中酸性最强的是 （ C）

b、 HCl c、a、 H2SO4 HClO4 d、H2CrO4

69、下列物质为蓝色的是 （ A） a、 CoCl2 b、 NiCl2 c、FeCl2 d、 ZnCl2

（ C） 70、下列物质具有两性的是

a、FeO b、Co2O3 c、Cr2O3 d、SiO2

（ C） 71、下列元素原子半径相差最小的是

a、Na和 K b、 Co和 Ni c、Zr和 Hf d、 Cr和 Al

72、下列离子还原性最强的（ B） 是

a、 Ni2+ b、Fe2+ c、Zn2+ d、 Co2+

（ C） 73、在元素周期表中性质最相似的是

A. B和 Si B. Mo和 C. Hf和 D. Al和 Zn

W Zr

（ C） 74、下列离子在氨水中形成无色配离子的是

A. Ni2+ B. Cu2+ C. Cd2+ D. Co2+ 75、下列物质为缺电子化合物的是 （ B ） A. SiCl4 B. BCl3 C. CCl4 D. NCl3 76、下列物质不能溶于氢氧化钠的是 （ B ） A. B B. Ni C. Zn D. Al

77、下列金属元素中导电、导热性最好的是 （ B ） A. Cu B. Ag C. Au D. Pt 78、高温下能用于熔融碱性物质的容器是 （ A） A．镍坩埚 B.铂坩埚 C.氧化铝坩D.玛瑙坩埚

埚

(A ) 79、欲除去 ZnSO4溶液中少量 CuSO4的最佳试剂是

A. Zn粉 B. C.NaOH D. Na2S

Na2CO3

80、下列物质在水中为黄绿色的是 （ C） A.二氯化B.二氯化C.二氯化D.二氯化钴 锌 汞 铜

81、在水合离子中，晶体场稳定化能最大的是 （ D） A. Mn2+ B. Fe2+ C. Cr2+ D. V2+

82、[Pt(NH3)(H2O)ClBr]配合物的空间几何异构体（ C） 数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

（ B） 83、下列物质不能溶于氢氧化钠的是

（ B）

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A. Si B. Ni C. Zn D. Al 84、下列属于难溶于水的白色硫化物的是 （ B） A.硫化亚锡 B.硫化锌 C.硫化钡 D.硫化钴

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85、下列水合离子是无色的是 A. Zn2+ B. Ni2+ C. Cr2+ D. Co2+ 86、MnSO4·5H2O中的五个水分子（ A）

A．有四个是配位水；B．有四个是结晶水；C．全部是配位水；D．全部是结晶水 87、保险粉的分子式为（ C）

A．Na2S2O3 B．(NH4)2S2O8 C．Na2S2O4·2H2O D．Na2S2O4

（ A）

88、下列哪一种物质不是两性氢氧化物（ D）

A．Zn(OH)2 B．Pb(OH)2 C．Al(OH)3 D．La(OH)3 89、过渡元素中原子序数最小的是（ C） A．Ne B．Ac C．Sc D．Fe

90、在下列物质中，难溶于 Na2S2O3易溶于 KCN溶液的是（ A） A．AgI B．AgBr C．AgCl D．Ag2S

91、下列配合物价键结构中，中心离子的杂化轨道属于内轨型的是（ A） A．Fe(CN)64- B．Zn(NH3)C．FeF63- D．Al(OH)63-

42+

92、下列分子式表示赤血盐的是（ A）

A．K3[Fe(CN)6] B．K4[Fe(CN)6] C．[KFe(CN)6Fe]x D．Fe(SCN)3-nn

93、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为 4.90波尔磁子，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心金属离子 可能是（ D）

A．Cr(III) B．Mn(II) C．Fe(II) D．Co(II)

94、用奈斯勒试剂检验 NH4+离子所生成红棕色沉淀的化学组成是（ D） A．HgNH2I；C．(NH4)2HgD．HgO·HgNH2I B．Hg(NH3)42+； I4；

95、已知某溶液中含有 Fe3+、Cr3+、Zn2+、K+和 Cl-，加入过量的 NaOH溶液将导致 C） A．溶液外观无变化 B．白色沉淀，和绿色溶液 C．红棕色沉沉淀和绿色溶液 D．绿色沉淀和红棕色溶液

96、下列配合物中，中心原子的杂化轨道类型属外轨型的是（ D） A．d2sp3 B．dsp2 C．dsp3 D．sp3d2

97、在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量 NaOH溶液，又能溶于氨水（ B） A．Ni(OH)2 B．Zn(OH)2 C．Fe(OH)3 D．Fe(OH)3

98、处理含汞离子的废水，可加下列哪种试剂使其沉淀、过滤而净化水质（ B） A．NaCl溶液； B．铁粉；C．Na2SO4溶液； D．通入氯气 99、固体重铬酸铵受热分解产物为（ D）

A．CrO3 + NH3 + H2O B．Cr2O3 + NH3 + H2O C．CrO3 + N2 + H2O D．Cr2O3 + N2 + H2O

100、为了制得比较稳定的 FeSO4溶液，需要在 FeSO4溶液中加入什么物质（ A） A．加酸并加入铁片； B．加酸；C．加铜片； D．加碱 101、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中，Py代表吡啶，这个配合物的名称是(

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C )

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A．三氯化一水二吡啶合铬(III) B．氯酸一水二吡啶合铬(III)

C．三氯一水二吡啶和铬(III) D．一水合三氯化二吡啶和铬(III) 102、俗名甘汞的物质是 ( C )

A．Hg B．HgI2 C．HgCl2 D．Hg2Cl2 103、氧化物溶于盐酸有氯气放B ) 出的是(

C．CuO D．CoO A．Fe2O3 B．Ni2O3

104、在下列物质中，难溶于 Na2S2O3易溶于 KCN溶液的是 ( A )

A．AgI B．AgBr C．AgCl D．Ag2S 105、MnSO4·5H2O中的五个水分子（ A）

A．有四个是配位水；B．有四个是结晶水；C．全部是配位水；D．全部是结晶水 106、CO与金属形成配合物要比 N2容易得多，这是因为（ B）

A．孤电子对多； B．有一个 π配键；C．有D．分子轨道的电子排布不同 三电子键；

107、在下列物质中，难溶于 Na2S2O3易溶于 KCN溶液的是（ A）

A．AgI B．AgBr C．AgCl D．Ag2S 108、下列配合物或配离子中，没有反馈 键的是（D）

A.

B.

C. Fe(CO)5; D. [FeF6]3-

[Pt(C2H4)Cl3]; [Co(CN)6]4-;

109、CO之所以与 0或低氧化态金属有很强的配位能力，主要原因是（D）

A. CO是强的电子对给予体；B. CO与金属原子之间的排斥力小 C. CO有强烈的极化作用； D.增加了形成 键的机会 110、将过量的 KCN加入 CuSO4溶液中，其生成物是（B）

A. CuCN; B. C. D. Cu(CN)42-

Cu(CN)43-; Cu(CN)2;

111、以下列某一形式为主的水溶液体系中，pH值最低的是（A）

A. B. VO3, C. D. V3O93- VO2+; VO43-,

112、下列硫化物中，能溶于醋酸的是（C）

A. CuS; B. ZnS; C. MnS; D. HgS

113、下列钒的各种氧化态物质中呈蓝色的是（B）

A.

B.

C. VCl3; D. VCl2

VO2Cl; VOCl2;

二、填空题 1、在 CuSO4溶液中，逐滴加入 NH3·H2O，开始出现兰色沉淀现象若继续加入 NH3·H2O，则深兰色溶液。

2、摩尔盐的分子式为 FeSO4·(NH3)SO4·6H2O、胆矾的分子式 CuSO4·5H2O,明矾分子式 K2SO4·Al2(SO4)3·12H2O。

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3、组成配位键的两个必要条件是一方空轨道和一方孤电子对。 4、[CO(NH3)3(H2O)]Cl2的名称是氯化一水·五氨合钴(II)，其形成体为 Co，配位体 NH3、 H2O，配位数 4，配 位原子 N、O。

5、某配合物的稳定常数为 β，则某不稳定常数为1/β。

6、配合物中，形成体和配位体之间以配位键结合，内界和外界之间以离子键结合，配位数是指配位原子个数，

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多齿配体则是一个分子内有多个配位原子。

7、Li在氧气中燃烧时生成 Li2O，而 Na却生成 Na2O2。 8、(A) AlCl3 (B) FeCl3 (C) CuCl2 (D) BaCl2 在上述物质的溶液中加 Na2CO3溶液生成沉淀，其中沉淀：(1)能溶于 2 mol·dm-3 NaOH的是 A，(2)加热

能部分溶于浓 NaOH的是 B、 C，(3)能溶于 NH3·H2O的是 C，(4)在浓 NaOH溶液中加液溴加热能生成

紫色物质的是 B，(5)能溶于 HAc的是 A、 B、C、D。 9、BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与 Na2CO3溶液作用，其主要产物分别为 BaCO3 、Cu2(OH)2CO3 、 Al(OH)3 。

10、镧系和锕系分属第六周期和第七周期；同属于 IIIB族元素；统称 f区或内过渡元素元素。

11、在 Zn(OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和 Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有 Zn(OH)2和 Cd(OH)2。

12、下列各离子的颜色为： Cr(H 2 O) 36 紫色。 CuCl 24 浅黄。 Fe(H 2 O) 36 浅紫色。 Ni(NH 3 ) 26 蓝色。

13、在 K4[Fe(CN)6]配合物中，内界是 [Fe(CN)6]4，外界是 K+，中心原子的氧化数是+2，配离子的电荷数是 -4，

配位体是 CN,配位原子是 C,配位数是 6,中心原子的杂化轨道类型是 d2sp3,杂化轨道的空间构型是正八

面体,配离子的空间构型是正八面体,该配合物的磁矩为 0B.M,成单电子数是 0，它是内轨型配合物，

在晶体场中 d电子的排布为 d 6d 0 , CFSE是-24Dq,该配合物的名称为六氰合铁(II)酸钾。

14、下列物质的俗称分别是： Fe2O3铁红，CuSO4· 5H2O蓝矾（胆矾），K2Cr2O7红矾钾，TiO2(晶体)金红石，

Cr2O3铬绿，KMnO4灰锰氧。

15、下列物质的颜色分Fe(OH)2白色，Ni(OH)2绿色，ZnS白色，[Fe(SCN)n]3 n血红色，别是： MnS肉色， PbCrO4黄色。

16、在 PbCrO4中加入浓盐酸，生成绿色的 Cr3+离子溶液，同时放出黄绿色的气体 Cl2，过滤后向溶液中加入

氢氧化钠溶液，得到灰蓝色沉淀 Cr(OH)3,加入过量的氢氧化钠溶液沉淀溶解，生成绿色的[Cr(OH)4] 溶液。

17、配合物 K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷数为 3，中心原子的电荷数为+2，配位数为 6，配位体是 CN 和

CO，配位原子是 C，中心离子的电子排布是 3d6，杂化类型是 d2sp3，杂化轨道的空间构型是正八面体，

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配离子的空间构型为八面体，在晶体场中 d电子排布为 d 6d 0，成单电子数为 0，磁矩为 0 BM，晶体场

稳定化能为 24Dq，该配合物为低自旋，内轨型，它的名称为五氰一羰基合铁(II)酸钾。 18、下列物质的颜色分别是： MnO2黑色，Na2Cr2O7橙红色，HgO黄色（红色），[Fe(SCN)n]3 n血红色，MnO42 绿色，Cu2O红色。

19、下列物质的化学式分别是：朱砂 HgS，绿矾 FeSO4·7H2O，铬绿 Cr2O3，黄血盐 K4[Fe(CN)6]·3H2O，金红

石 TiO2，铬钾矾 KCr(SO4)2·12H2O。

20、在所有金属中：熔点最高的是 W；导电导热性最好的是 Ag；硬度最大的是 Cr；熔点最低的是 Hg，展性 最好的是 Au。

21、重铬酸钾在酸性溶液中与金属锌反应，首先生成绿色色的 Cr3+离子溶液，继续反应生成蓝色色的 Cr2+离子

溶液，该溶液在空气中放置一段时间后，慢慢地变为绿色色的 Cr3+离子溶液，向此溶液中逐滴加入氢氧化

钠溶液，开始生成蓝灰色色的 Cr(OH)3沉淀，继续加入氢氧化钠溶液时，沉淀溶解生成（亮）绿色色的

Cr(OH)4 离子溶液，向此溶液中通入氯气，生成黄色色的 CrO42离子溶液，用硫酸将溶液调至酸性，溶液

变为橙（红）色的 Cr2O72 离子溶液。

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22、下列金属离子：Fe2+、 Zn2+、Al3+、Cr3+、 Fe3+、Co2+、 Ni2+的氢氧化物，具有酸碱两性的是 Zn2+、

Al3+、Cr3+、Fe3+，水合离子无色的是 Zn2+、Al3+。 23、指出下列物质的颜色： MnSZnS白CoS黑色 , [Zn(NH3)4]2+Ag2CrO4砖红色 , 肉色 , 色 , 无色 ,

[Fe(SCN)n]3 n血红色, CrO42—黄Cu2O红色, PbSO4白色。 色, HgI2 _红色,

24、写出下列物质的化学式：辰砂 HgS,金红石 TiO2,立德粉 BaSO4·ZnS,铁红 Fe2O3,赤血盐 K3[Fe(CN)6],白

金 Pt,闪锌矿 铬铁矿 Fe(CrO2)2。 ZnS,

25、在元素周期表中，副族元素从上到下半径依次增大,密度增大,金属性降低,低氧化态的稳定性降低,高氧

化态的稳定性增强，氧化物及水合物的碱性增强。 26、指出下列物质的颜色：

CuS黑色, [Co(H2O)6]2+粉红色, PbCrO4黄色, CuI白

MnO42-绿色, 色,Cr2O3绿色 CrO5蓝色, Ag3PO4黄色。

27、写出下列物质的化学式：朱砂 HgS,砒霜 As2O3,纯碱 Na2CO3,蓝矾 CuSO4·5H2O,绿矾 FeSO4·7H2O,大苏 打 Na2S2O3·5H2O,黄血盐 K4[Fe(CN)6] ·3H2O,镉黄 铅丹 Pb3O4。 CdS,方解石 CaCO3, 28、在[Fe(H2O)6]Cl3配合物中，内界是[Fe(H2O)6]3+，外界是 Cl -,中心原子的氧化数是 +3,配离子的电荷数是

+3,配位体是 H2O,配位原子是 O,配位数是 6,中心原子的杂化轨道类型是 sp3d2,杂化轨道的空间构型

是正八面体,配离子的空间构型是正八面体,该配合物的磁矩为 5.91B.M,成单电子数是 5,它是外轨型配

合物，在晶体场中 d电子的排布为 d 3d 2 ,其 CFSE是 0 ,该配合物的名称为三氯化六水合铁(III)。

29、在 BaCrO4沉淀中加入浓盐酸，生成绿色的 Cr3+离子溶液，同时放出黄绿色的气体 Cl2，向溶液中加入氢

氧化钠溶液，得到灰蓝色沉淀 Cr(OH)3,加入过量的氢氧化钠溶液沉淀溶解，生成绿色的 Cr(OH)4-溶液。

三、判断题

） 1、在所有配合物中，配位体的总数就是中心原子的配位数。（

2、螯合物的配位体是多齿配体，与中心离子形成环状结构，故螯合物稳定性大。( T ) 3、[FeF6]3 是顺磁性，[Fe(CN)6]3 为抗磁性。 4、AgI不能溶于氨水，能溶于硫代硫酸钠溶液。

（ ） （ ）

5、由于铁的电极电势比铝低，所以在空气中易生锈。 （ ）

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6、在周期表中，部分过渡金属水合离子有色的主要原因，是 d电子未T） 充满。（

7、硫化汞难溶于硝酸但能溶于硫化钠溶液。 8、氢氧化镍能溶于氨水，不溶于乙二胺。 9、氢氧化铝具有两性，所以它能溶解碱性物质。 10、镍坩埚可用于实验室熔融碱性物质。 11、AgI不能溶于氨水，能溶于 KI溶液。

（ T） （ ） （ ） （ T） （ ）

（ ） 12、由于铜的电极电势比铝低，所以在空气中易生锈。 13、铬酸铅溶于浓盐酸能放出绿色气体生成绿色溶液。 （ T） 14、硫化亚锡溶于多硫化铵，酸化后可得黄色沉淀。 （ T） 15、二价镍溶于氨水中可得一绿色螯合物。 （ ）

16、在水溶液中将三氯化铁和碘化钾混合可制得三碘化（铁。

9

）

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（ 17、Fe3+在水溶液中可与氨水反应生成稳定的配合物。 物。

19、碳酸钠与硫酸铁溶液反应，可制取碳酸铁。 20、锌的第一电离能比铜小，所以锌比铜活泼。 21、在五羰基合铁(0)配合物中含有反馈 π配键。 22、在晶体场中，分裂能是一个常数。

23、用氢氧化钠可将氢氧化铜和氢氧化镉分离开。 24、在八面体场中三价钴的配合物总是比三价铁的配合物稳定。

25、在所有金属中，金的展性是最好的，延性也较好。 26、二氯化铜的晶体结构与三氯化铝一样。

）

18、二氯化汞和氯化亚汞与氯化亚锡都能反应生成黑色（ T）

（ ） （ ） （ T） （ ） （ ）

（ T） （ T） （

）

27、硫化汞能溶于硫化钠，这主要原因是符合软亲软规则。 （ T） 28、含有结晶水的 CuCl2、ZnCl2、AlCl3都可以在干燥的氯化氢气流中加热） 脱水。（

29、在天平箱内的硅胶干燥剂的指示剂一般是二氯化钴。 30、在四氨合镍(II)配离子中，中心原子的杂化类型是 sp3。

31、硼砂溶于水时为碱性，它可以做缓冲溶液。 32、乙硼烷和双聚三氯化铁分子中的桥键是相同的。 33、金属铬的价电子排布式是 3d54s1。

34、铂坩埚可以用于熔融碱性物质，而镍坩埚则不能。 35、硫化镉不能溶于非氧化性酸，能溶于硫化钠溶液。 37、金属铂是所有金属中延展性最好的。 水。

39、二氰合银(I)配离子很稳定的主要原因之一是其中含有反馈 键。（ T） 四、简答题

1、过渡元素的水合离子往往是有颜色的，为什么 Cu+,Ag+,Hg2+,Zn2+,Cd2+离子水溶液无颜色？ 过渡元素的离子化合物的水溶液是否有颜色决定于 d电子的构型，而 Cu+,Ag+,Hg2+,Zn2+,Cd2+等离子没有未

成对的电子，所以无颜色。

2、CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。 NH3·H2O

CuCl + NH3·H2O →Cu(NH2)2+ → O2 → Cu(NH3)42+无色蓝色

AgCl+ NH2·H2O →Ag(NH2)2+

HgCl2+ NH2·H2O → Hg(NH2)Cl + Hg沉淀

（ T） （ T） （ ） （ T） （ ） （ ） （ ）

（ T）

（ ） 36、二氯化铜的晶体结构中不含有桥键，是离子型化合物。 38、含有结晶水的二氯化铜可在干燥的氯化氢气流中加热脱（ T）

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3、举出三种能将 Mn(Ⅱ)直接氧化成 Mn(Ⅶ)的氧化剂，写出有关的方程式。

(1) K2S2O8 [AgNO3作催化剂]：5S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O == 10SO42- + 2MnO4- + 16H+ (2) NaBiO3：NaBiO3 + 2Mn2+ +14H+ == 2MnO4- +5Na+ +5Bi3+ + H2O

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(3) PbO2(加热)：5PbO2 + 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ == 2MnO4- +5PbSO4 + 2H2O 4、将镁条投入 FeCl3溶液中，会产生什么现象？简述原因。

有气泡和棕褐色沉淀产生。这是因为 FeCl3溶液中 Fe3+的水解而显酸性： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

镁条与氢离子作用放出氢气使溶液的 pH值升高：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 故而促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3沉淀，同时放氢反应也得以促进。 5、铜的电极电势比铝高，为什么铜在空气中能生锈而铝则不能?

因为在空气中，铝表面与空气中的氧反应，生成了致密的氧化膜，能够保护铝基体；而铜则没有保护，所 以在含有二氧化碳的潮湿空气中易生锈。

6、为什么在血红色[Fe(SCN)n]3 n溶液中加入少量铁粉，会使血红色消失?

在血红色[Fe(SCN)n]3 n配合物中，铁为正三价，假如铁粉后被还原为正二价，破坏了血红色[Fe(SCN)n]3 n

配合物的组成，所以颜色退去。

7、为什么在酸性水溶液中，用三氯化铁与碘化钾反应制不出三碘化铁? （ Fe3+/Fe2+ = 0.771V , I2/I = 0.545 V）

∵ Fe3+/Fe2+ I2/I ,∴在酸性条件下三价铁离子能将碘负离子氧化，而得不到三碘化铁，反应式如下： 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2

8、以软锰矿为原料，制备高锰酸钾，写出有关的化学反应方程式。

在熔融条件下 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O，向产物的水溶液中通入 CO2， 3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 +2 K2CO3。（或加酸，或电解都可以） 9、如何用一种试剂鉴别下列离子，写出离子反应方程式：Cu2+、Al3+、Zn2+、Fe3+。

用氨水与四种离子反应，可以得到以下结果：

生成蓝色溶液的是 Cu2+， 生成无色溶液的是 Zn2+， 生成白色沉淀的是 Al3+，

Cu2+ + 4NH3 Zn2+ + 4NH3

= [Cu( NH3)4]2+ = [Zn( NH3)4]2+

Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+

生成红棕色沉淀的是 Fe3+， Fe3+ + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+

10、氧化亚铜溶于氨水时为什么会得到蓝色溶液？

氧化亚铜溶于氨水时，生成一价铜的配离子，在空气中不稳定，容易被氧化成二价铜蓝色配合物，反应式 如下：

Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu( NH3)2]+ + 2OH ,

4[Cu( NH3)2]+ + O2 + 8NH3 + 2H2O = 4[Cu( NH3)4]2+ + 4OH 。

11、以 TiO2为原料，制备金属 Ti，写出有关的化学反应方程式。

利用热还原法制备，反应方程式如下：

TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2

12、如何用一种试剂鉴别下列物质，写出有关的反应方程式。AgCl、 Hg2Cl2、ZnS。

将三种白色化合物与氨水反应，其结果如下：

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