人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案

人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案

【三维目标】

【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。【学习重点】离子反应及其发生的条件。

【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。

【学习易错点】离子反应条件的识记。

第二学时

【基础知识】

一、离子反应的概念：叫做离子反应。

二、离子方程式的书写：

1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、离子方程式的书写步骤：

(1)写：写出正确的，并配平。

例如：碳酸钙与盐酸反应

(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。应记住哪些类物质不能拆!

碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：

(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。

(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。

用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。

【练习】书写下列反应的离子方程式：

(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：

(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：

(4)Fe与CuSO4溶液反应：

(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：

(6)Fe与HCl溶液的反应：

(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：

(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：

3、中和反应的实质：

(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。

结论：酸与碱发生反应的实质是。

(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、

或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

4、离子反应方程式的意义：

离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。

5、离子反应方程式的正误判断：

化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。

三、离子共存：

1、不能共存的情况

2、不能共存的限制条件

【知能检测】（一到两个正确选项）

1、下列反应属于离子反应的是( )

A．碳在氧气中燃烧B．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应

C．H2还原CuO D．碳酸钙与盐酸反应

2、下列叙述正确的是( )

A．H＋+ OH－== H2O表示所有强酸和强碱的反应

B．所有的离子方程式都可以表示一类反应

C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示

D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

3、下列叙述正确的是( )

A．凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C．酸碱中和反应的离子方程式都是H＋+OH－== H2O

D．凡是酸都可以在离子方程式中用H＋表示

4、下列离子方程式正确的是( )

A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3－+ H＋== H2O + CO2↑

B．氢氧化铜中加入盐酸H＋+ OH－== H2O

C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3＋+ 3 OH－== Fe(OH)3↓

D．铁与盐酸反应2Fe + 6H＋== 2Fe3＋+ 3H2↑

5、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是( )

A．Cl－B．Na＋C．CO32－D．Ba2＋

6、下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+ OH－== H2O表示的是( )

A．3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O B．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

C．H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O D．HNO3 + KOH == KNO3 + H2O

7、下列离子方程式的书写正确的是( )

A．NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4－+ OH－== SO42－+ H2O

B．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe + H＋== Fe2＋+ H2↑

C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－+ 2H＋== CO2 + H2O

D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH－== CH3COO－+ H2O

8、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) (提示：只要能相互反应的离子就不能共存)

A．Na＋Ba2＋SO4 2－Br－ B. Na＋Ca2＋CO32－NO3－

C. K＋Cu2＋SO32－Cl－

D. Na＋Mg2＋Cl－SO42－

9、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是( )

A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－

B. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－

D. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

附：常见的有色离子有：

10、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式并配平。

(1) + H＋－CO2↑+ H2O ★(2)HCO3－+ －CO32－+

★(3) Cu2＋+ －Cu (OH)2↓ + NH4+ ★(4)NH3·H2O + －NH4＋+ 11、写出可实现下列变化的化学方程式

(1) CO32－+ 2H＋== H2O + CO2↑

(2) Ca2++ CO32－== CaCO3↓

(3) Cu2＋+ 2OH－== Cu(OH)2↓

12、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号为物质)，写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。

★ BaCl2(HCl)试剂________________________；操作方法___________________。

离子方程式_______________________________________________________；

★ O2(CO2)试剂___________________；操作方法______________，

离子方程式_______________________________________________________；

★ Cu(Zn)试剂_______________；操作方法_________________。

离子方程式_______________________________________________________；

学完本节知识以后，请将前面的“三维目标”再看一看，便于你对重难点及考点有所了解，同时将主要内容概述一下：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/4upq.html