初三化学上册第五单元化学方程式同步习题

初三化学上册第五单元化学方程式同步习题

第五单元 化学方程式

课题一 质量守恒定律

知识提要

一．质量守恒定律

1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 二．化学方程式

1．概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2．意义：（1）表示哪些物质参加反应，通过了什么条件，反应生成了哪些物质。 （2）通过相对分子质量（或相对原子质量）表示反应物和生成物的质量关系，即各物质之间的质量比。 一、填空题

1．参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质质量 ，这个规律叫质量守恒定律。

2．在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。

3．铁钉浸没到硫酸铜溶液中的现铁钉表面出现色物质，溶液的颜色由为 。

点燃 4．在4P + 5O2 O5的反应中表示 与 在点燃的条件下生成了 ；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示： 个磷原子与 氧分子生成了 个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：每 份质量的磷跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的五氧化二磷。 二、选择题

1．质量守恒定律揭示了化学反应中 （ ）

A．反应条件 B．哪些物质是反应物

C．哪些物质是生成物 D．反应物和生成物之间的质量关系

2．在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是 （ ）

①原子的数目，②分子的数目，③元素的种类，④物质的总质量，⑤物质的种类，⑥原子的种类

A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

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3．不能用质量守恒定律解释的是 （ ）

盛

A．潮湿的衣服在阳光下晒干 B.蜡烛燃烧越烧越短

C．铁丝烧后质量增加 D.高锰酸钾受热后质量减小

4．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，如下图所示，能正确表示容器里所

的物质总质量变化的是

（ ）

5．某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法正确的是 （ ）

A．该物质中含有单质碳和氢气

B．该物质由碳、氢、氧三种元素组成

C．该物质一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素 D．该物质中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

6．在下列化学变化中，固体物质的质量比变化前减少的是 （ ）

A

．水

冰 B．铁四氧化三铁

C．磷 五氧化二磷 D．高锰酸钾锰酸钾

三、简答题

1．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： （1）镁带燃烧的化学方程式为______ _。

(2)完全燃烧后，称量留下的固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析其原因可能有：，__ ___ 。 2．CuO + H2

四、活动与探究

为了研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：

实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；

实验二：称量盛有高锰酸钾的试管，加热，收集氧气，冷却后称试管和剩余固体的质量； 实验三：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和光亮的铁钉称量，然后把铁钉放进去，充分反应再称量。得到的数据如下：

(1)从表上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填增大、减小或不变）： 实验一 ，实验二 ，实验三 。

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(2)造成上述结果的原因可能是实验一： 实验

二： 。

（3）在三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？ ，实验 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必需在 进行。

课题二 如何正确书写化学方程式

知识要点

一、书写化学方程式遵守的原则：

1．以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 2．遵守质量守恒定律。

二、化学方程式的配平：书写化学方程式，在式子左、右两边的化学式前面要配上适量的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等。 一、填空题

1．书写化学方程式要遵守两个原则，一是 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应，二是遵守 等号两边各原子的种类与数目必须 。

2．化学反应只有在一定条件下才能发生，因而需要在化学方程式中注

明 ，如把点燃、加热等写在 。

点燃

3．反应：2KNO3 + K2S + X↑+ 3CO2↑，则根据 可以推判X的化学式为 。

4．在化学反应：2NaHCOx = Na2CO3 + H2O + CO2↑中， X的数值为 。 点燃

5．某纯净物X在空气中完全燃烧的化学方程式为X + 3O2 2 + 2H2O，则X的化学式

6．在污染日益严重的环境下，汽车专家提出了用H2做“零污染汽车”的燃料，该反应的方程式 。

7．制造灯泡时放极少量的红磷来延长白炽灯泡的使用寿命，方程式 8．完成下列化学反应方程式：（注明条件、配平、箭头、短线改为等号） （1）铁在氧气中燃烧 Fe + O2 Fe3O4 （2）一氧化碳高温还原氧化铁 CO + Fe2O3 Fe + CO2 （3）氧化汞受热分解 HgO Hg + O2

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（4）碱式碳酸铜加热分解 Cu2(OH)2CO3CuO + CO2 + H2O

二、选择题

1．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 （ ）

A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目

2．在化学反应：2A2 + 3B2 = 2C中，C的化学式是 （ ）

A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3

点燃

3．化学方程2 （ ）

A．氢气加氧气等于水

B．氢气和氧气混合产生了水

C．在点燃的条件下，两个氢分子和两个氧原子反应生成两个水分子

D．在点燃的条件下，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应，生成36份质量

的水

点燃

+ O2 2H2O表示

4．在4P+5O2 2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为

学

B.4∶5∶2 D.4∶10∶20 方程式

正

确

的点燃

是

（ ）

A．31∶32∶142

5

C.124∶160∶284 ．下列化

点燃

（ ）

A．S + O2 SO2 B．4Fe + 3O2 2Fe2O3

点燃

C．2H2O2 + MnO2 2O +MnO2 + O2 D．Mg + O2MgO2

三、简答题

1．“纳米材料”特指粒径为1—100（nm）（1nm=10-9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域，用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO和NO反应能转化为两种气体，其中一种气体可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，请写出该反应的化学反应方程

式 。

2．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：4TNT+21O2 28CO2+10H2O +6N2，则TNT的化学式为 ，它的一个分子的原子个数为 。

3.“神舟”五号宇宙载人飞船飞行试验的成功，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。运送“神舟”五号飞船的火箭所使用的燃料可能是肼(X)和过氧化氢(H2O2)，

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当它们混合后，发生反应的化学方程式为：x+2H2O2===N2＋4H2O，同时放出大量的热量。根据以上叙述判断肼(X)的化学式为 。

课题三 利用化学方程式的简单计算

姓名： 班级： 评价

知识提要

一、掌握根据化学方程式进行两种计算：

1．已知反应物的质量求生成物的质量 2．已知生成物的质量求反应物的质量 二、掌握根据化学方程式计算的步骤：

1．分析题意 2．根据题意设题

3．写出正确的化学方程式 4．求出已知物和未知物的质量比 5．写出相应的已知量和未知量 6．列解比例式 7．答题

一、填空题

1．化学方程式可以表示反应物和间质量比。

2．电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑，该化学方程式表示的意义是 ① ② ，若生成3.2g氧气，同时生成氢气 g，消耗水 g。

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3．某物质在空气中燃烧后，生成CO2和H2O元素，可能含有 元素。 二、选择题

1．用24克碳在足量氧气中充分燃烧，则在反应中实际消耗的氧气质量为

（ ）

A．16g B．32g C．64g D．96g

点燃

2．在2H2+ 2H2O中，反应前后肯定发生了变化的是 （ ）

A．元素的种类 B．各元素的化合价 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目

3．某反应A+B=C+D，已知3gA和5gB恰好完全反应，生成2gC，若生成D的质量为9g，（ ）

则

参

加

反

应

的

B

的

质

量

是

A．1.1g B．7.5g C．1.5g D．1.75g 4．5g单质R在氧气中完全燃烧，生成7g的RO，则R的相对原子质量为 （ ）

A．24 B．40 C．56 D．64

5．加热31.6g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时,剩余的固体为 （ ）

A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2

C．KMnO4和K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4和MnO2

三、简答题

写出下列各反应的化学反应方程式

（1）甲烷（CH4）在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳

（2）锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气

四、计算题

1．计算6.5g锌与足量的盐酸反应后，可得到多少克氢气？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09克/升）

2．在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜，若制取6.0g铜需要氧化铜的质量是多少？

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/4tj1.html