化验工初级、中级、高级习题（仅供参考）

初 工 级 习 题

一 、填空题

1 A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的最外层电子层结构均为3s223p3A元素在周期表中处于第 三 周期、第 VIA 族，B元素处于第 四 周期、第 II A 族。A元素是 S 元素 ，B 元素为 Ca 元素。 2

[:s:]2ˉ 是带2 个负电荷的硫离子的电子式， 它表示硫原子获得2个电子后

....形成的带电微粒。

3 在金属活动顺序表[H] 前面的金属能溶于稀HCL生成氢气和氯化物。 4 5 6 7

由于水分子中，两个氢原子与氧原子的不对称性，又由于O—H键具有强极性，一批有机化工产品工7300瓶，每10瓶装一箱，如果以每一箱为一个采样单元则样品的采样量应至少满足三次全项重复检验的需要，满足保留样品的需要，满足实验室用水的制备方法主要有 蒸馏 法和 离子交换 法，除此之外还有 电渗

所以水分子是强极性分子。 应采28 箱入样。 制样预处理的需要。

析 法等。一般实验室用水应符合GB6682—92?分析实验室用水规格和试验方法?标准中规定的 三 级水。 8 9

用纯水洗涤玻璃器皿时，使其既干净又节约用水的方法原则是 少量多次。 进行滴定管检定时，每点应做 2 平行，平行测定结果要求不大于被检容量允差

的?，以其平均值报出结果。报出结果应保留2位小数。

10 量筒、量杯属于玻璃量器，其材质组分中（二氧化硅）较高，而（耐热性）较低，故不能用来做 烧器 或 加热。

11 我过化学试剂标准规定基准试剂分为 C 级和 D 级两种，它们的主含量分别为99.98%~100.02%和99.95%~100.05%。一般实验用 D 级基准即可。

12 制剂是指不含某种杂质的水或溶液 ，制品是指自制的固体试剂或特用的试纸。 13 物质的量浓度 ( c ) 是指物质B的物质的量(n) 除于 混合物的体积(V)。 14 溶液浓度的表示一律使用 法定计量 单位。标准滴定溶液的浓度用物质的量浓度表示，某些情况下也可表示为 质量 浓度。标准溶液的浓度均应以克每升或其分倍数表示。

15 按溶液的状态不同，溶液可分为 固体 溶液， 液体 溶液 和 气体 溶液。 16 配制好的溶液瓶上应粘贴标签内容包括品名、浓度、配制时间等。标准滴定溶液和标准溶液以及一些特殊溶液应标出有效期。

17 在烧杯中溶样时，应加盖表面皿，加入溶剂时应从 烧杯嘴 缓缓注入，轻摇烧杯，如反应激烈，应 少量多次 加入溶剂。

18 在容量瓶中稀释溶液时，当稀释到总容积的 ? 处时应平摇几次，做初步混匀，

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这是为了缓冲溶解过程中的物理、化学变化，以保证最终体积的准确性。

19 进行滴定时，滴定速度以8~10mL/min为宜（或3~4滴/秒）切不可成 直线 放下。滴定时大幅度甩动锥形瓶或 不摇 锥形瓶都是不规范的。

20 在重量分析中，应用最普遍而又最重要的方法是 沉淀重量 法，其次是气化法。 21 -----------是 无定 形沉淀，应选用 快速 滤纸过滤。

22 做为重量分析用的沉淀剂应是 易分解，易挥发 的物质，在灼烧时可自沉淀中将其除去，同时应具有特效 性。

23 今有AgNa2CO3试样，以甲基橙为指示剂，以浓度为c（单位：mol/L，以其化学式为基本单位）的盐酸标准滴定溶液滴定，用去BmL，已知Na2CO3的相对分子质量为106.0,

c?B?则w Na2CO3/%=

1062?1000?100%。 A24 欲测水的总硬度，应以氨-氯化铵为缓冲溶液，在pH=10 时以铬黑T为指示剂。用EDTA滴定。总硬度以mmol/L表示。

25 比色分析法可分为目视比色法，光电比色法，分光光度法三种，其中分光光度法可在可见光和紫外光区进行测定。

26 气相色谱分析中，在正常操作条件下仅有载气通过检测器时产生的响应信号曲线称为 基线 。保留时间是组分从 进样 到 出现峰最大值 所需的时间，不被固定相滞留的组分，从进样到出现峰最大值所需的时间称为死时间。峰高是指从 峰最大值 到 峰底 的距离。

27 进行分光光度测定时，在吸收曲线的 最大吸收波长 处进行测定灵敏度最高。 28 原始记录错误的地方用小刀刮、橡皮擦都是不正确的，这是忽视了原始记录的 原始 性、 真实 性。应在要更改的一组数据上划一横线，要保持原来数字能明显辨认，在近旁书写正确的数字，更改率每月应小于1%。

29 国际单位制的代号是IS。它的7个基本单位的单位名称和符号为：米（m），千克（kg），秒（s），安培（A），开尔文（K），摩尔（mol），坎德拉（cd）. 30 帕斯卡是1牛顿的力均匀、垂直地作用在1m2的面上所产生的压力。

31 企业的质量监督检验机构既承担企业 生产过程中的检验 任务，又代表国家质量监督部门对企业生产的产品质量进行监督。

32 原子核中的质子是质量等于 一个单位 的、带 正 电荷的微粒，原子核中的质子数= 核电荷数 = 核外电子数 = 相对原子质量-中子数 。

33 金属元素原子的最外层电子一般少于 4 个， 在化学反应中容易 失去 电子；非金属元素的原子，最外层电子一般多于 3 个，在化学反应中容易 得到 电子。它们都要使最外层电子达到 8 个的稳定结构。

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34 一般来说，活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子结合时生成 离子 化合物；非金属元素的原子相互结合时一般生成 共价 化合物。

35 浓HNO3 和金属作用一般不生成氢气而生成 氮氧化物 和 硝酸盐 。 36 罐装或槽车装的液体化工产品采样时，必须从容器的 上 、 中 、下三 个部分分别采样，将各部分样品 混匀 后，分装于两个 清洁 、干燥 的磨口瓶中，一瓶供 检验用 ，另一瓶作为 保留样品 备查。

37采样过程应注意，不能 引入杂质 ，应避免在采样过程中 引起物料变化 。 38在GB 6682-92?分析实验室用水规格及试验方法?标准中，规定三级水的pH值为 5.0-7.5 ，电导率为 0.5mS/m （25oC），可氧化物[以（O）计]为 0.4mg/L 蒸发残渣为 2.0mg/L 。

39 玻璃量器是 具有准确值概念的 的玻璃仪器，使用室常用的玻璃量器除滴定管、吸管、容量瓶外还有 量筒 、量杯 、 比色管 等，它们也需经 计量部门 检定后方可使用。

40有一瓶化学试剂标签为红色，标签上注明执行HG3—xxx—77标准，该试剂为 二 级品，纯度为 分析纯 ，执行 化工部 标准。

41特硬玻璃和硬质玻璃中含SiO2 和B2O3 较高，均属 高硼硅酸盐 玻璃。它们具有较高的 耐热性 ，故常用来做 烧器 。

42如果溶液浓度以量纲上不同的质量和体积单位表示时，浓度应以 克每升 或其 分倍数 表示。 20gBaCl2溶于水后稀释至100mL，该溶液的浓度应表示为 200g/L 。 43标准滴定溶液的浓度值，计算时应保留 五 位有效数字，报出结果应取 四 位有效数字。

44目前当量定律已被废除，做为滴定分析的理论依据可用 等物质的量规则 来代替，起数学表达式为 nb = nx 。当各反应物均以浓度和体积计量是，其表达式为：cB VB =cxVx 。

45标准滴定溶液是指 确定了准确浓度 的。用于 滴定分析 的溶液，而标准溶液是用于 制备溶液 的物质而准确知道 某种元素 、离子 、 化合物 或 基团浓度 的溶液。二者应严格区别，不能混淆。

46 标准溶液在常温（15°C~25°C）下保存时间一般不超过 2 个月。当出现 混浊 、沉淀 或颜色变化时应重新配制。

47 KMnO4 、AgNO3溶液应该用 茶色 滴定管盛装。

48现有Cu-Al合金样品，欲使其溶解，并使Cu、Al分离，应先用 NaOH 作溶剂，此时 Al 进入溶液，残渣再用 HNO3 溶解。

49摇动容量瓶时的不规范操作有：1 全手掌握容量瓶 2 平端容量瓶摇动而不直立或稍直立气泡不到顶 3 摇动次数太少 。

50 滴定管读数时，无论是在滴定架上还是手持管读数都要保证 滴定管垂直向下 。 51某溶液的pH值等于6，该溶液中的[H? ]是[OHˉ]的 100 倍。

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52 KMnO4在酸性溶液中氧化Fe2?时，氧化剂和还原剂的分子比为 1：5

53 过滤沉淀可使用 滤纸 、砂芯玻璃滤器 或 古氏坩埚 过滤。滤纸根据致密程度可分为 慢速 、中速 、 快速 三种。

54沉淀的称量式分子量应 尽可能大 ，而被测物质在称量式中的含量应尽可能 小 。因此，测定磷含量时，可以使之生成焦磷酸镁（Mg2P2O7相对分子量为222.55），也可以使之生成磷钼酸喹啉[（C9H7N）3?H3PO4?12MoO3，相对分子质量为2213]，若沉淀称量式各损失1mg，对分析结果影响大的是 Mg2P2O7 。

55 以邻菲啰啉分光光度法测定铁含量时，加入抗坏血酸作为 还原剂 ，加入醋酸-醋酸钠作为 缓冲溶液 ，加入邻菲啰啉是作为 显色剂 。

56 物质对光的选择性吸收的特征可用 吸收曲线 描述，吸收峰的位置和形状对各种有色物质来讲是特征的，可作为 定性 的依据，而吸收光的多少可作为 定量 的依据。 57色谱图上的色谱峰愈窄，说明柱效率愈 高 ，两个色谱峰靠的很近说明此二组分的 分离程度 不高。

58用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度，会使标定结果 偏高 。 59 做配位滴定时，有时用KCN做掩蔽剂，使用时应注意，溶液的介质不得为 酸性 ，以防生成剧毒的 氢氰酸 ，使用时应在 通风柜 内进行。用剩的KCN溶液可加入 碱性KMnO4溶液 或在碱性溶液中加入 FeSO4 ，经无害处理后可排入下水道。

60 天平和砝码应定期由计量检定部门检定，检定周期一般为 一年 。经检定合格的天平和砝码应在天平和砝码盒上贴 检定合格证 。未经检定或检定不合格的天平和砝码要 封存禁用 。

61 我国标准从性质上分可分为 强制性标准 和 推荐性标准 两类。

62密度的单位为kg/m3 ，应读作 千克每立方米 。摩尔吸光系数的量符号为ε ，其单位是 L/mol ，应读作 升每摩尔厘米 。1d= 24 h 1440 min 86400 。 63、玻璃的化学成份主要是SiO2 64、25℃时，0.1000mol2L-1Nacl溶液的PH值是7 65、烧份分为热烧份和化学烧份。

66、洗净的玻璃仪器倒置时，水流出后器壁应不挂水珠。 67、准确移取一定量的液体应使用移液管。 68、机械天平是根据杠杆原理设计的。

69、天平的零点是指无负载时天平处于平衡状态时指针的位置。 70、SiO2中Si的化合价是+4价。 71、碳酸氢钙的分子式为Ca（HcO3）2 72、用来溶解别的物质的物质叫溶剂。

73、为了加速溶解，可采用研细溶质，揽动、振荡和加热溶液的方法。 74、化学试剂按其组成可分为无机试剂和有机试剂。 75、4.503103是3位有效数字。

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76、3磨尔H2SO4与Fe完全反应，可得6磨尔氢原子。 77、将10g/LNH4cl溶液由1升稀释至2L，则其浓度变为5 g/L。 78、沉淀滴定是以沉淀反应为基础的滴定分析法。 79、酸碱反应的实质是H++OH-=H 2O 。

80、质量保证包括质量控制和质量评定两个方面。

81、标准物质是一种计量标准，用于校准测量器具，评价测量方法等。 82、化学药品应分类存放。如酸、碱、盐应分开放置。 83、写出重铬酸钾的分子式（K2Cr2O7）。

84、写出（NH4）2Fe（SO4）2的中文名称（硫酸亚铁铵）。

85、在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，一定有（电子）转移。 86、人们通常按金属密度的大小把金属分类，把密度小于（4.5g/cm3）的金属叫做轻金属。

87、Al和EDTA属于（配位）反应。

88、沉淀反应达到化学平衡是指生成沉淀的质量（等于）溶解沉淀的质量。 89、一瓶硫酸亚铁铵溶液的浓度为0.5mol/L，表示的意义是（1L硫酸亚铁铵溶液中含有溶质硫酸亚铁铵0.5mol）。

90、对反应方程：N（g）+3H2（g）≒2NH3(g)+Q （Q>0）请回答：当反应达到平衡后，增加NH3（g）的浓度，平衡向（左）移动。 91、（逆王水）是由3份HNO3和1份HCl组成。

92、滴定分析法包括酸碱滴定法、（氧化还原）滴定法 、配位滴定法、沉淀滴定法。

93、补充化学方程式：MnO2 + 4 HCl ＝（MnCl2）+ Cl2 + 2H2O。

94、BaSO4在水中的溶解度大于在0.1mol/LSO42- 溶液中的溶解度，是因为（同离子）效应的作用。

95、在化学分析中采用分离的目的是（消除干扰）。

96、黄光和（蓝）光按适当比例混合后可形成白光，这两种光的关系为互补色。 97、影响显色反应的三要素为（酸度、温度、时间）。

98、有效数字是指实际能测得的数字，它是由（准确）数字加一位可疑数字组成。 99、分析结果的准确度是表示测定值与（真实值）之间的符合程度。

100、按有效数字运算规则计算0.0121325.6431.05782的结果应为(0.328)。 101、国家鼓励企业积极采用国家标准，鼓励企业自愿采用（推荐标准）。 102、开关氧气瓶的工具应避免沾（油）污。

二 判断题

??CO+H2O 的反应中，反应物和生成物之间的摩尔比为1 : 1。 1 在H2+CO2?（ √ ）

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高 级 工 习 题

一、 填空题

1 增大压力化学平衡向气体总体积缩小的 方向移动；降低温度使化学平衡向放热反应 方向移动。因此，合成氨反应：N2+3H2?NH3+Q应增大 压力和降低 温度。但考虑到反应速度温度，一般控制在400~520 °C下进行反应。

2?2 有一固体试样能溶于水，且溶液透明，已检出有Ag?、Ba2?，则在阴离子SOd、CO3、

NO、I?、CI?中可能有存在的离子是NO 。

??3 如果在含有Ag?、Pb2?、Hg22的试液中，加入稀HCI，并同时通入H2S，则上述离

子生成的沉淀是Ag2S、PbS、HgS、Hg。它们均为黑 色沉淀。

4 共轭酸碱对的Ka和Kb之间有确定关系，即Ka+Kb=Kw 或pKa+pKb=14 。

5 在金属催化剂的存在下，不饱和有机化合物分子中的双键或参键上，可以和氢发生 加成 反应，根据氢气的消耗量，可以计算不饱和化合物的含量。所用的测定仪叫催化加氢仪 ，常用的催化剂有氧化铂 、氧化钯 等。

6 原子发射光谱法和原子吸收光谱法的区别在于：原子发射光谱分析是通过没量电子能级跃迁时发射谱线的波长 和谱线的强度 对元素进行定性、定量分析的，面原子吸收光谱法是测量电子能级跃迁时吸收同种元素发射谱线 的强度对元素进行定量 分析的方法。

7 原子吸收光谱仪中的火焰原子化器是由喷雾室 、雾化室 及燃烧器 三部分组成。

8 分子吸收光谱和原子吸收光谱的相同点是：都是吸收光谱 ，都是由核外层电子跃迁产生的电子光谱 ，波长范围相同 。二者的区别是前者的吸光物质是溶液中的分子或离子 ，后者是基态原子 。

9 在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值下降 ，表时电对中还原态的还原能力 增强。反之，增加氧化态的浓度，电对的电极电位值上升 ，表明此电对的氧化能力 增强。

10 电导分析的理论依据是欧姆定律 。利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫电导滴定 法，它包括普通电导滴定法 和高频电导滴定法 。

11 空心阴极灯是原子吸收光谱仪的光源 。其主要部分是杯形空心阴极 ，它是由待测元素金属 或其合金 制成。灯内充以低压氖或氩 成为一种特殊形式的浑光放电管 。

12 碘值的测定原理是在样品加入ICl 溶液，与不饱和烃中的双键发生加成 反

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应，再用KI 还原过量的ICl 析出的I2以Na2S2?O3标准溶液滴定。

13 费林试剂是由CuSOf的水溶液 和酒石酸钾钠＋NaOH 混全而成。它可以用来测定含有羰基的糖类或转化糖 。该滴定和普通滴定分析方法不同之处是滴定必须是在沸腾 状态下进行。

14 当不对称烯烃与极性试剂进行加成时，正电性的原子或原子团加在双键一端含氢较多 的碳原子上，负电性的原子或原子团加在另一端含氢较少的碳原子上，这个规则通常叫马乐柯夫尼柯夫规则。

15 电解过程中电极的电极电位与它 未电解时体系的平衡电位 发生偏离的现象称为极化。根据产生极化的原因不同，主要有 浓差 极化和电化学 极化两种。

16 极谱分析的基本原理是电解 在极谱分析中使用大面积饱和甘汞电极 电极作参此电极，这是由于它不出现浓差极化现象，故通常把它叫做去极化电极 。 17 通过色谱柱的样品 和载气移动速度 之比叫阻滞因子，用R?XX??XX 符号表示。

18 层析色谱中常用比移值表示各组分在层析谱中的位置 。由于比移值（R?）重现性较差，通常用相对比移值Rst 做对照。它表示样品移行距离 与参考物质 移行距离之比。

19 高效液相色谱固定相设计的原则是缩短传质途径 、 降低传质阻力 以达到减少谱带变宽的目的。

20 ISO9000族标准的核心是质量管理 、质量保证 。

21 汞量法则测C1??时排出的含汞废液不能直接倒入下水道 ，应集中处理。方

Cl2ClH2，法是在废液中加入硫化钠，使之生成硫化汞 沉淀，过量的硫化钠可加入FeSO????42，氧化S0.41为 硫酸盐 静置数日后，清液可排放，残使S2?沉淀为FeS，或加入Hy?002?619x2O

渣 。

22 我国法定计量单位规定，量的符号通常是单个的拉丁或希腊字母 ，无论其文字所用字体如何，量的符号必须是斜体 。单位符号一律用正体字母 ，除来源于人名的单位符号第一个字母要大写 外，其余均为小写字母 。

23、分子内部运动的方式有三种，即：电子相对原子核的运动，原子在平衡位置的振动，分子本身绕其重心的转动。相应于这三种不同的运动形式，分子具有：电子能级、振动能级和转动能级。

24、Cl2分子中两个氯原子之间是非极性键，Cl2分子是非极性分子；HCl中氢原子和氯原子是极性键，HCl是极性分子；CCl4中氯原子和碳原子之间是极性键，CCl4是非极性分子。 25、定性检查下列离子的特效试剂是什么？

2+?NH?4 奈氏试剂 ；NO3 二苯胺-浓H2SO4 ；Mg 对硝基苯偶氮间苯二酚

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26、HCOONH4水解生成HCOOH和NH4OH，它们的电子离常数分别为Ka=4.8310-4，Kb=1.8310-5，此水解盐溶液应呈酸性。

27、用乙烯为原料，依下图进行反应，请在空格A、B、C、D中填上生物的名称及分子式。

H2???B??CH2=CH2+O2?催化剂???A?? ?D

C A、CH3CHO（乙醛）， B、CH3CH2OH（乙醇） C、CH3COOH（乙酸） D、CH3COOC2H5（乙酸乙酯）

6、乙炔分子含有1个σ键和2个π键，苯分子中含有闭合的大π键。

28、折射率是指光线在空气中传播速度与在试样中传播速度的比值。当温度、光波波长固定后，有机化合物折射率则主要决定于物质的组成和分子结构。通过测定折射率可以测出物料的纯度、杂质的含量以及溶液的浓度等。

29、酚和醇共存欲测醇含量时应先将酚除去，除去的方法是用稀KOH溶液萃取分离。 30、电子从基态跃迁到最低激发态时所产生的吸收谱线称为共振吸收线，再从激发态跃迁回基态时，则发射出一定频率的光（谱线），这种谱线称为共振线。各种元素都有其特有的共振线，称为元素的特征谱线。

31、原子吸收光谱仪和紫外可见分光光度计的不同处在于单色器的位置不同，前者是光源—吸收池—单色器，后者是光源—单色器—吸收池。

32、饱和碳氢化合物分子中只有 键，只在远紫外区才有吸收，在200~1000nm范围内不产生吸收峰，故此类化合物在紫外吸收光谱中常用来做溶剂。

33、原电池的写池，习惯上把负极写在左边，正极写在右边，故下列电池中Zn|ZnSO4|| Cuso4|Cu Cu 极为正极，Zn极为负极。

34、当加以外电源时，反应可能性向相反方向进行的原电池叫可逆电池，反之称为不可逆电池，铅蓄电池和干电池中，干电池为不可逆电池。

35、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的拐点就是一镒微商曲线上的电高点也就是二次微商的等于零的点。

36、极谱定性分析的依据是半波电位，定量分析的依据是极限扩散电流。

37、电解分析通常包括电重量法和汞阴极电解分离法两类，均可采用恒电流和恒电位电解过程进行电解。

38、在气相色谱中，常以理论塔板数(n)和理论塔板高度(H)来评价色谱柱效能，有时也用单位柱长(m)有效理论塔板数（m有效）表示柱效能。

39、以谱检测器按响应时间分类可分为积分型和微分型两种，前者的色谱图为一台阶形

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曲线，后者的色谱图为峰形曲线。

40、高效液相色谱是以液体为流动相的，一般叫做栽液，流动相的选择对分离影响很大。 41、产品检验报告必须认真执行复核、审核制度，其中审核者负责审核综合判定的结论是否正确，并负责加盖检验机构业务专用章。

42、ISO 9000族标准现已有25个标准，构成了一个严密的科学体系，从不同角度提出了质量保证的基本要求和基本方法。

43、根据GB/T1.1—1993的规定，表示采用国际标准的程度时分为等同、等效、非等效三级，分别用英文字idt, eqv和neq表示。

44、原子间通过共用电子对结合的化合物是（共价）化合物。

45、元素周期表每个周期都是从（碱金属）元素开始，逐步过渡到非金属的卤素，最后以惰性元素结束。

46、常用浓HNO3的密度（1.40）g/mL。 47、C2H2中文化学名称（乙炔）。

48、国家标准GB6682—92《分析室用水规格和试验方法》中规定，三级水在25℃时的电导率为0.5mS/m，pH范围为（5.0～7.5）

49、标准滴定溶液的浓度用物质的量浓度表示，单位符号是（mol/L）。 50、酸溶液溶解试样是利用酸的酸性、（氧化性）和形成配位化合物的性质。

51、（基准）溶液：由基准物质制备或用多种方法标定过的溶液，用于标定其他溶液。 52、由一定数量的负离子或分子通过配价键紧密地络合于中心离子的四周而成的物质称（配位）化合物。

53、由于同离子的存在而使反应向特定方向进行的效应称（同离子）效应。 54、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价都是以（1+1）的关系配合。

55、提高配位滴定选择性的方法有：利用（掩蔽剂）增大配合物稳定性的差别和控制溶液酸度。

56、在原子吸收光谱分析时，待测元素自由原子的电离平衡改变所引起的干扰称为（电化学）干扰。

57、原子吸收光谱分析时工作条件的选择主要有灯电流、燃烧器高度、助燃气与燃气的流量比、(吸收波长)、狭缝宽度。

58、原子吸收光谱分析常用的一种燃气是（乙炔）。

59、（平均偏差）是各次测量偏差的绝对值之和与测量次数之比。

60、在化学分析中的标准曲线或称工作曲线，一般以标准溶液浓度或被测物质的质量作为自变量，被测物的物理量作为因变量，它们的关系基本都是线性关系，并且只有一个

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变量，因此属于(一元线性回归)。

61、检验可疑值的方法常用4d、（Q检验）、格布鲁斯、狄克逊。

62、由国家标准化主管机构批准、发布，在全国范围内统一的标准称（国家）标准。 63、开启高压气瓶时应缓慢，不得将（出口）对人。 64、元素周期表中同一元素周期从左到右金属性（减弱）。 65、以离子键结合的化合物是离子化合物。如（NaCl）。

66、元素的相对原子质量是指元素的平均原子质量与（12C）原子质量的1/12之比。 67、某水的硬度为8mg/L，可表示为（8）ppm。

68、配制标准溶液所用试剂的纯度应在（分析）纯以上。 69、滴定度Ts/Xr 单位为（g/ml）。

70、理论终点与滴定终点之差称为（滴定误差）。

71、金属指示剂与金属离子形成配合物的稳定性应（小于）EDTA与金属离子形成配合物的稳定性。（大于或小于）

72、高锰酸钾法是以（KMnO4）为指示剂。

73、碘量法误差来源有两个，一是I－被空气氧化，二是（碘具有挥发性易损失）。 74、当溶液中存在能与沉淀的构晶离子形成配合物的配位剂时沉淀的溶解度增大，称为（配位）效应。

75、当相关系数r=（±1）时，Y与X之间线性关系最好。

76、原子吸收光谱仪由光源、原子化系统、分光系统和（检测）系统四部份组成。 77、改变火焰温度、加入释放剂等可消除原子吸收的（化学）干扰。

78、酸溶法是利用酸的酸性、氧化还原性和（配合）性使试样中被测组分转入溶液。 79、电子天平的控制方式和电路结构各不相同，但其称量的依据都是（电磁力平衡）原理。

80、保留三位有效数字，35.2501应修约为（35.3）。 81、磷酸二氢钙的分子式为（Ca（H2PO4）2）。

82、影响沉淀纯度的因素主要是（共沉淀）现象和后沉淀现象。 83、量取市售H2O220ml加水稀释至200ml，则H2O2

的体积分数为（10%）。

84、以离子键结合的化合物是（离子）化合物。

85、原子间通过共用电子对结合的化合物是（共价）化合物。 86、在25℃时，水的离子积常数KW＝（10-14）。 87、溶液中物质的有效浓度叫(活度)。

88、元素周期表有（7）个主族，（7）个副族，1个第Ⅷ族，1个（0）族，共（16）族。

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89、元素周期表有（7）个周期，周期的序数就是该周期元素的（原子具有的电子层数），除第一、第七周期外，每个周期都是从（碱金属）元素开始，逐步过渡到非金属的卤素，最后以（惰性）元素结束。

90、在同一周期中，核外电子层数虽然相等，但从左到右核电荷数（增多），原子半径（减小），金属性逐渐（减弱），非金属性逐渐（增强）。

91、卤族元素包括（氟、氯、溴、碘），它们的原子最外层有（7）个电子。它们的单质与金属反应时容易（得到）电子，本身被（还原）。

92、常用浓HCl的密度（1.19）g/mL，质量分数（36～38％）。 93、常用浓HNO3的密度（1.40）g/mL，质量分数（65～68％）。 94、常用浓H2SO4的密度（1.84）g/mL，质量分数（95～98％）。 95、常用浓H3PO4的密度（1.69）g/mL，质量分数（85％）。 96、C2H5OH中文化学名称（乙醇）、俗名（酒精）。 97、C2H2中文化学名称（乙炔）、俗名（电石）。 98、配制碱标准滴定溶液时需用（除CO2）的水。

99、国家标准GB6682—92《分析室用水规格和试验方法》中规定，三级水在25℃时的电导率为（0.5）mS/m，pH范围为（5.0～7.5）

100、根据GB602的规定，配制标准溶液的试剂纯度不得低于（分析纯）。 101、玻璃量器不得接触（浓碱）、（HF）和高温溶液。

102、标准滴定溶液的浓度用物质的量浓度表示，它的量符号是（c）,单位符号是（mol/L）。 103、分解试样的方法很多。选择试样分解方法时应考虑分析方法、（测定对象）、（干扰元素）等主要问题。

104、酸溶液溶解试样是利用酸的（酸性）、（氧化性）和形成配位化合物。

105、（标准滴定）溶液：确定了准确浓度的、用于滴定分析的溶液，该溶液的浓度以物质的量浓度表示。某些情况下也可表示为质量浓度。

106、（基准）溶液：由基准物质制备或用多种方法标定过的溶液，用于标定其他溶液。 107、（标准）溶液：由用于制备溶液的物质而准确知道某种元素、离子、化合物或基团浓度的溶液。该溶液的浓度均应用克每升或其分倍数表示。

108、（标准比对）溶液：已准确知道或已规定有关特性（如色度、浊度）的溶液，用来评价与该特征有关的试验溶液。

109、以配位化合物的生成及分解反应为主要反应的滴定称（配位）滴定。

110、由一定数量的负离子或分子通过配价键紧密地络合于中心离子的四周而成的物质称（配位）化合物。

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111、用以表示金属离子与螯合剂形成配合物的稳定性的量叫配合物的（稳定常数），以（K稳）表示。

112、用以表示金属离子与螯合剂形成配合物的稳定性量，并表示在有副反应或酸度改变的情况下配位反应进行程度的量叫配合物的（表观稳定常数），以（Kˊ稳）表示。 113、在难溶电解质的饱和溶液中，各离子的活度之积当温度一定时为一个常数，该常数称（溶度积常数），简称（溶度积）。

114、由于同离子的存在而使反应向特定方向进行的效应称（同离子）效应。 115、溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为沉淀的（酸）效应。

116、由于加入强电解质而增大了沉淀溶解度的现象称为沉淀的（盐）效应。

117、 EDTA的中文化学名称为（乙二胺四乙酸），常用水溶性较好的（乙二胺四乙酸二钠）来配制标准滴定溶液。

118、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价都是以（1+1）的关系配合。 119、EDTA配合物的有效浓度是指（［Y］4-）而言，它随溶液的酸度升高而（降低）。 120、EDTA的结构式中含有二个（氨氮）和四个（羧氧），是可以提供六个（配位原子）的螯合剂。

121、提高配位滴定选择性的方法有：（利用掩蔽剂增大配合物稳定性的差别）和（控制溶液酸度）。

122、在原子吸收光谱分析时，由于待测元素发射或吸收的辐射光谱与干扰物的发射或辐射光谱不能完全分离所引起的干扰称为（光谱）干扰。

123、在原子吸收光谱分析时，待测元素自由原子的电离平衡改变所引起的干扰称为（电化学）干扰。

124、在原子吸收光谱分析时，分析物的一种或多种物理性质改变所引起的干扰称为（物理）干扰。

125、在原子吸收光谱分析时，来源于雾化过程的干扰称为（雾化）干扰。

126、原子吸收光谱分析时工作条件的选择主要有（灯电流）、（燃烧器高度）、（助燃气与燃气的流量比）、（吸收波长）、（狭缝宽度）。

127、原子吸收光谱分析常用的光源是（空心阴极灯）。 128、原子吸收光谱分析常用的一种助燃气是（乙炔）。

130、原子吸收光谱分析是利用基态的待测原子蒸汽对光源辐射的（特征谱线或共振线）吸收进行分析的。

131、一般原子吸收光谱仪主要分为（光源）、（原子化系统）、（分光系统）、（检测系统）及计算机系统五个部分。

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132、（不确定度）是表征被测定的真值处在某个数值范围的一个估计。 133、（平均偏差）是各次测量偏差的绝对值之和与测量次数之比。 134、一元线性回归方程的表达式为（y?ax?b）。

135、在化学分析中的标准曲线或称工作曲线，一般以标准溶液浓度或被测物质的质量作为（自变）量，被测物的物理量作为（因变）量，它们的关系基本都是（线性）关系，并且只有一个变量，因此属于（一元线性）回归。

136、检验可疑值的方法常用（4d）、（Q检验）、格布鲁斯（Grubbs）、狄克逊（Dixon）。 137、由国际标准化／标准组织通过的并公开发布的标准称（国际）标准。

138、由国家标准化主管机构批准、发布，在全国范围内统一的标准称（国家）标准。 139、由行业标准化机构或行业标准化组织批准、发布，在某行业范围内统一的标准称（行业）标准。

140、由企（事）业或其上级有关机构批准、发布的标准称（企业）标准。 141、开启高压气瓶时应（缓慢），不得将（出口）对人。 142、开启氧气瓶时，所使用的器具上严禁有（油）类物质。

二 选择题 1

根据化合物相应的特征，选择正确答案填在括号中：

(1) 由共价键构成，具有四面体结构的（C）； (2) 由离子键构成，氢原子为－1价的（B）； (3) 在晶体结构中有氢键的（D）；

(4) 分子中既有离子键又有配位键的（E）； (5) 由分子间作用力结合而成，熔点很低的（F）；

A．氟化氢；B. 氢化钠；C. 甲烷；D. 冰；E. 氯化铵；F. 氖；G. 过氧化氢；H. 硫化氢 2

定性分析中的专属反应是指（C）。

A．某种试剂只与某一组阳离子起反应； B．某种试剂只与为数不多的离子起反应； C．某种试剂只与某一种离子起反应； D．某种离子只与极少数几中离子起反应； E．某种离子只与有机试剂发生特征反应 3

以汞量法测定C1?，在化学计量点时溶液中主要存在的形式是哪一种？（C）

???A．HgCl24；B. HgCl；C. HgCl2；D. Hg2Cl2；E. HgCl3；

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4 能发生银镜反应的物质（C、D）。

A．一定是醛类； B．分子中只有醛基； C．分子中有醛基； D．不一定是醛类； E．不是醛类就是葡萄糖 5

空心阴极灯的主本操作参数是（A）。

A．灯电流； B．灯电压； C．阴极温度； D．内充气体压力； E．阴极溅射强度 6

用强酸直接滴定法测定羧酸盐含量时的标准滴定溶液是（D、E）。

A．盐酸水溶液； B．硫酸水溶液； C．高氯酸水溶液； D．盐酸的冰醋酸溶液； E．高氯酸的冰醋酸溶液 7

进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（B）。

A．保持不变； B．大于分解电压； C．小于分解电压； D．等于分解电压； E．等于反电动势 8

在气相色谱中，当两组分不能完全分离是，是由于（C）

A． 色谱柱的理论塔板数少； B． 色谱柱的选择性差； C． 色谱柱的分辨率低； D． 色谱柱的分配比小； E． 色谱柱的理论塔板高度大 9

用硅胶G的薄层层析法分离混合物中的偶氮苯时，以环已烷乙酸已脂（9：1）为展开剂，经2h展开后，测得偶氮苯斑点中心离原点的距离为9.5cm，其溶剂前沿距离

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为24.5cm。偶氮苯在此体系中的比移值RF为（E） A． 0.56 B． 0.49 C． 0.45 D． 0.25 E． 0.39

10 测定矿石中铜含量时得到下列结果：2.50%，2.53%，2.55%，用4d法估计再测一次

所得分析结果不应弃去的界限是（E） A． 2.51%~2.55% B． 2.53%?0.017% C． 2.53%?0.02% D． 2.463%~2.597% E． 2.53%?0.07%

11、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（C）

A、电位滴定； B、酸碱中和法； C、电导滴定法； D、库仑分析法 E、色谱法 12、下列说法中正确的是（ B ）

A、在一个原子里可以找到两个运动状态完全相同的电子； B、在一个原子里可以找到两个能量相同的电子；

C、在一个原子里M层上电子的能量肯定比L层上电子的能量高，但肯定比N层上电子的能量低；

D、处于2p亚层上仅有的两个电子其自旋方向须相反； E、以上说法均不正确

13、化合物CH3CSNH2（于酸性溶液中）在分析化学中用来代替（ C ）

A、氨水； B、丁二酮肟； C、硫化氢； D、碳酸铵； E、联苯胺 14、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl中：φ

3+

Cr2O

?t/Cr

=1.00V, φ

3+Fe/Fe2+=0.68V。若以K2Cr2O7

滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适。（B）

A、二苯胺（φ=0.76V） B、二甲基邻二氮菲—Fe3+(φ=0.97V) C、次甲基蓝（φ=0.53V） D、中性红（φ=0.24V） E、以上都不行

15、纤维素分子里，每个葡萄糖单元有（C）

A、5个； B、4个； C、3个； D、2个； E、1个

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16、某化合物的紫外吸收光谱图如下图，其λmax为 B nm。

A、 250nm B、 300 nm

透光率C、 350 nm D、 310 nm

250 300 350 λ/nm 17、在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度、准确度及干扰度，很大程度上取决于（ C ）。 A、空心阴极灯； B、火焰； C、原子化系统； D、分光系统； E、检测系统

18、原子发射光谱与原子吸收光谱产生的共同点在于（ B）

A、辐射能使气态原子内层电子产生跃迁； B、能量使气态原子外层电子产生跃迁； C、基态原子对共振线的吸收； D、激发态原子产生的辐射；

E、电能、热能使气态原子内层电子产生跃迁 19、电位滴定法用于氧化原滴定时指示电极应选用（D）

A、玻璃电极； B、甘汞电极； C、银电极 D、铂电极 E、复合甘汞电极

20、气相争谱分析下列哪个因素对理论塔板高度没有影响。（E）

A、填料的粒度； B、载气的流速； C、填料粒度的均匀程度 D、组分在流动相中的扩散系数； E、色谱柱柱长 21、利用酸和锌反应制取氢气时，一般选用的酸是（B）。 A、浓硫酸；B、稀硫酸；C、浓硝酸；D、稀醋酸

22、EDTA与下列离子形成配合物后，溶液的颜色加深的是（D）。 A、NH4+； B、Mg2+； C、Al3+； D、Ni3+

23、灼烧可除去下列物质中杂质（括号中的物质为少量杂质）的是（B）。 A、SiO2(NaNO3)； B、SiO2(NH4Cl)； C、SiO2(醋酸钠)； D、SiO2(CaCO3) 24、硝酸中氢、氮、氧三元素的质量比是（A）。

A、1:14:48； B、1:14:16； C、2:14:16； D、1:16:14

25、根据难溶化合物的溶度积常数，选择沉淀法来测定钙时，选择沉淀物为（C）较好。 A、CaCO3(KSP=2.9310-9)；B、CaWO4(KSP=8.7310-9)；C、CaC2O42H2O(KSP=2.0310-9)；D、

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E、 340 nm

CaSO4(KSP=9.1310-6) 26、洗涤铂坩埚不可用（A）

A、逆王水；B、稀盐酸；C、稀硝酸；D、浓硫酸

27、在分取基准锌标准溶液标定EDTA滴定标准溶液时，下列操作中正确的是（D）。 A、用检定合格的量杯分取。 B、用酸葫芦分取

C、用检定合格的吸量管分取。 D、用检定合格的移液管分取。

28、下列仪器中可在水浴中加热的是（A）。 A、三角烧瓶；B、量杯；C、比色管；D、容量瓶 29、可直接配制标准溶液的烘干物质为（A）。 A、基准重铬酸钾；B、硝酸钾；C、碳酸钙；D、氯化钠 30、氧化还原滴定法和络合滴定法基本相同之处是（D）。 A、方法原理；B、干扰因素；C、反应速度；D、分析操作

31、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，何者是正确的（B）。 A、酸效应系数越大，络合物的稳定性越大； B、酸效应系数越小，络合物的稳定性越大； C、pH值越大，酸效应系数越大； D、酸效应系数越大，滴定终点越明显。 32、下列说法正确的是（B）。

A、数字修约；B、数值修约；C、数据修约

33、下列各组混合溶液哪种不具有PH缓冲能力（D）。 A、20mL(1mol/L)HAc+10mL(1mol/L)NaOH； B、20mL(0.1mol/L)HAc+10mL(0.1mol/L)NaOH； C、20mL(0.1mol/L)HAc+10mL(0.1mol/L)NaAc； D、20mL(1mol/L)H2SO4+10mL(1mol/L)NaOH。 34、已知?30.54V，

??Cl2/2Cl??1.36V , ??Br2/2Br??1.09V，若将氯水加到含有Br-

和I-的溶液中，发生反应的现象是（A）。

A、首先析出I2；B、首先逸出氯气；C、首先析出Br2

35、原子吸收分析中采用标准加入法，主要是为了消除了（D）干扰。 A、分子吸收；B、背景吸收；C、光散射；D、基体效应

36、在ZnCl2溶液中加入少量NH32H2O，产生白色沉淀，再加过量NH32H2O，至沉淀溶

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解，加入络黑T（EBT）溶液呈红色，再加EDTA（Y）溶液，则溶液由红变蓝，由此可知（A）。

A、lgKZn（NH3）< lgKZn（EBT）< lgKZnY ；

B、lgKZn（NH3）> lgKZn（EBT）> lgKZnY ； C、lgKZn（EBT）< lgKZn（NH3）< lgKZnY ；

37、在100克25℃溶液中含有22.5克硫酸氢钠就达到饱和状态，硫酸氢钠在该温度下的溶解度约为（A）。

A、29； B、0.29； C、22.5

31.0?4.03?10?4?5.8的结果为（D）38、用有效数字表示。

2.512?0.002034A、8.25； B、8.2； C、8.26； D、8.3 39、质量的法定计量单位符号正确的是（A）。 A、kg； B、G； C、T； D、Kg 40、精密仪器失火可使用的灭火剂是（B）。 A、泡沫； B、1211； C、干粉。 41、可直接配制的标液有（C）标液。

A、NaOH B、AgNO3 C、K2Cr2O7 D、EDTA

42、为了减少汞液的蒸发，可在汞液面上覆盖化学液体，效果最好的是（A）

A、甘油 B、5%Na2S﹒9H2O C、水 D、醋酸溶液 43、下列不属于易燃物质的是（C）

A、H2 B、碳化钙 C、H2O D、钠

44、在铁含量分析中，滴定终点前加入H3PO4的防止终点提前到达，且终点易于观察，是应用了H3PO4的（C）。

A、酸性 B、氧化－还原性 C、络合性

45、已知 =2.87v, =1.36v, =1.08v，则还原性最强的是（C）。

A、F－ B、Cl－ C、Br－

46、如Fe2O3﹒nH2O等胶状沉淀的过滤应选择（A）滤纸。

A、快速 B、中速 C、慢速 47、沉淀过程中对生成较大晶型不利的是（A）。

4、

沉淀在浓溶液中进行。 B、在不断搅拌下慢慢加入沉淀剂。

C、在热溶液中沉淀。 D、过滤前进行陈化处理。 48、KMnO4与K2Cr2O7有下列共性（B）。

A、可在盐酸介质中进行 B、强氧化剂

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C、易制得纯品 D、应避光保存 49、高锰酯钾法在酸性溶液中进行时，常用（B）酸化。

A、HNO3 B、H2SO4 C、HCl D、HclO4 50、既能与酸反应又能与碱反应的是（C）。

A、MgO B、CaO C、SiO2 D、SO2 51、氧在元素周期表中的第（C）。

A、四主族 B、五主族 C、六主族 D、三周期 52、25.64+0.0150应等于（A）。

A、25.66 B、25.65 C、25.6550 D、25.655 53、某试样称取试样为0.02g，则其分析方法为（C）分析。

A、超微量 B、微量 C、半微量 D、常量

54、一元酸A、B、C，离解常数关系为KA>KB>KC，则其等摩尔浓度的溶液酸性强弱关系为（A）。

A、A>B>C B、A=B=C C、A

55、硝酸与金属反应一般生成水而不生成氢气，这是因为硝酸的（D）。

A、强酸性 B、易分解 C、强腐蚀性 D、强氧化性

56、已知难容物的容度积Ksp（MgNH4PO4）=2310－13，Ksp（MgCO3）=1.0310－5，Ksp（MgF2）=6.4310－9，Ksp（Mg（0H）2）=1.8310－11,则沉淀Mg2+最适宜的沉淀剂为(A). A、（MgNH4PO4）2－ B、CO32－ C、F－ D、OH－ 57、属于金属指示剂的是（B）

A、二苯胺 B、钙指示剂 C、淀粉身碎骨 D、荧光黄 58、在NH4Cl溶液中加入酚酞指示剂呈（D）色。

A、红 B、黄 C、兰 D、无 59、在分析中做空白试验的目的是（C）

A、提高精密度过 B、消除偶然误差 C、提高准确度过 D、避免过失错误

60、相同纯度、相同质量的NaOH和KOH制成相同体积的溶液，以同一浓度的HCl滴至终点，消耗HCl体积（B）

A、KOH溶液多 B、NaOH溶液多功能 C、相等

61、下列三种元素，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列正确的是（C）。 A、Fe,Zn,Cu； B、Cu，Fe，Zn； C、Zn，Fe，Cu； D、Cu，Zn，Fe 62、利用酸和锌反应制取氢气时，一般选用的酸是（B）。

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A、浓硫酸；B、稀硫酸；C、浓硝酸；D、稀醋酸

63、硝酸与金属反应一般情况下生成水而不生成氢气，这是因为（D）。 A、硝酸的酸性强；B、硝酸易分解；C、硝酸的强腐蚀性；D、硝酸的强氧化性 64、Cu与浓H2SO4反应生成的气体是（B）。 A、SO3； B、SO2； C、H2； D、NO2

65、EDTA与下列离子形成配合物后，溶液的颜色加深的是（D）。 A、NH4+； B、Ca2+； C、Al3+； D、Fe3+

66、EDTA与下列离子形成配合物后，溶液的颜色加深的是（D）。 A、NH4+； B、Mg2+； C、Al3+； D、Ni3+

67、EDTA与下列离子形成配合物后，溶液的颜色加深的是（D）。 A、Na+； B、Mg2+； C、Al3+； D、Cu2+

68、EDTA与下列离子形成配合物后，溶液的颜色加深的是（D）。 A、Na+； B、Mg2+； C、Ti4+； D、Cr3+

69、灼烧可除去下列物质中杂质（括号中的物质为少量杂质）的是（B）。 A、SiO2(FeCl3)； B、SiO2(HCl)； C、SiO2(NaCl)； D、SiO2(CaCO3) 70、灼烧可除去下列物质中杂质（括号中的物质为少量杂质）的是（B）。 A、SiO2(NaNO3)； B、SiO2(NH4Cl)； C、SiO2(醋酸钠)； D、SiO2(CaCO3) 71、灼烧可除去下列物质中杂质（括号中的物质为少量杂质）的是（B）。 A、SiO2(MnSO4)； B、SiO2(NH4NO3)； C、SiO2(NaCl)； D、SiO2(CaCO3) 72、灼烧可除去下列物质中杂质（括号中的物质为少量杂质）的是（B）。 A、SiO2(NaNO3)； B、SiO2(六次甲基四胺)； C、SiO2(NaCl)； D、SiO2(CaCO3) 73、硫酸中氢、硫、氧三元素的质量比是（A）。

A、1:16:32； B、1:32:16； C、2:16:32； D、1:32:64 74、硝酸中氢、氮、氧三元素的质量比是（A）。

A、1:14:48； B、1:14:16； C、2:14:16； D、1:16:14

75、根据难溶化合物的溶度积常数，选择沉淀法来消除钡的干扰，应选沉淀物为（C）。 A、BaCO3(KSP=5.1310-9)；B、BaF2(KSP=1310-6)；C、BaSO4(KSP=1.1310-10)；D、BaCO32H2O(KSP=2.3310-8)

76、根据难溶化合物的溶度积常数，选择沉淀法来消除钙的干扰，应选沉淀物为（C）。 A、CaCO3(KSP=2.9310-9)；B、CaWO4(KSP=8.7310-9)；C、BaC2O42H2O(KSP=2.0310-9)；D、CaSO4(KSP=9.1310-6) 77、洗涤铂坩埚不可用（A）

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