中考考点_化学方程式知识点汇总(全)(word)

中考考点_化学方程式知识点汇总(全)（word）

一、化学方程式选择题

1．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3

C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质

【答案】B

【解析】

【分析】

由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：

CH4+H2O CO+3H2；

【详解】

A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；

B、由化学方程式可知，n=3，故正确；

C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；

D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。

故选B。

2．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是

A．12g B．11g C．9g D．14g

【答案】A

【解析】

【详解】

由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。故选A。

3．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）

A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱

B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应

C．m的数值为32

D．参加反应的X与Y的质量比为1：4

【答案】D

【解析】

【分析】

由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。

【详解】

A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。

B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。

C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为

32g+3g=35g，故选项说法错误。

D、参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选D。

4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）

A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素

C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。

5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（）

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是可分的

C．此反应有三种新物质生成

D．参加反应的两种分子的个数比为2：1

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：

A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故D说法正确；

B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法错误；

C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故C说法错误；

D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D说法错误．故选A

考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质

6．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为

A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11

【答案】A

【解析】

【分析】

根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。

【详解】

解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ，

100=44

y x y x ：y=14：11。故选A 。

7．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na 2S 2O 4＝Na 2S 2O 3＋Na 2SO 3＋X 。下列有关说法错误的是 A ．X 的化学式为 SO 2

B ．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼

C ．Na 2SO 3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价

D ．Na 2S 2O 4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存

【答案】C

【解析】

【详解】

A 、由反应的化学方程式为2Na 2S 2O 4=Na 2S 2O 3+Na 2SO 3+X ，Na 原子个数前后相等，由S 、O 原子个数守恒，则X 的化学式为SO 2，说法正确，不符合题意；

B 、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；

C 、Na 2SO 3中Na 元素为+1价，O 元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S 元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；

D 、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。

故选C 。

8．在化学反应A+B 2=2C 中，已知20gA 和足量B 2充分反应后，生成30gC 。已知B 的相对原子质量为16，则C 的相对分子质量是（ ）

A ．20

B ．32

C ．48

D ．96 【答案】C

【解析】

根据质量守恒定律可知20gA 和B 2充分反应生成30gC 时参加反应的B 2质量应为：30g-20g=10g ；设C 的相对分子质量是x ，则

A+B 2=2C

32 2x

10g 30g

3210230g x g

x=48

答案：C 。

点睛：依据质量守恒定律可知反应物B 2的质量，进而确定了B 2和C 的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。

9．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g 。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为

A ．20%

B ．40%

C ．50%

D ．80%

【答案】C

【解析】

【分析】

分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。

【详解】

设粉末中氧化铜的质量为x ，氧化铁的质量为y ， 21CO +CuO Cu +CO 80

6416x

m 高温固体质量减少

116x x m ==805 23223CO +Fe O 2Fe +3CO 160

11248y

m 高温固体质量减少

248y 3y m ==16010 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：

42

3CuO ~CuSO ~Cu(OH)80

98x

m 398x 49x m ==8040

232433

4Fe O ~Fe (SO )~2Fe(OH)160

214y

m

4214y 107y m ==16080 结合题干，列出方程：

x 3y +=4.0510

49x 107y +=20.54080

解得x=8g ，y=8g 则粉末中氧化铜的质量分数为：8g 100%50%8g+8g

?= ，故选C 。 【点睛】

本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。

10．下列关于S+O 2点燃SO 2的理解正确的是（ ）

A ．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B ．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1

C ．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变

D ．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：1

【答案】A

【解析】

【详解】

A 、S+O 2点燃SO 2，可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。

B 、参加反应的硫与氧气的质量比是32：32＝1：1，故选项说法错误。

C 、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错误。

D 、由S+O 2

点燃SO 2，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说

法错误。

故选A 。

11．如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）

A．该反应属于化合反应

B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量

C．甲和丙均为有机物

D．甲的化学式为C2H2

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、该反应中生成物为两种，而化合反应的生成物为一种，选项说法错误；

B、依据质量守恒定律可得，参加反应的甲和乙的质量总和=生成的丙和丁的质量总和，选项说法错误；

C、丙为二氧化碳，具有无机物的性质，属于无机物，选项说法错误；

D、因为化学变化前后元素种类不变，原子个数也没有增减，反应后碳氢氧的原子个数分别为：4、2和10，已知反应前有10个氧原子，故2甲中一共有4个碳原子、2个氢原子。故甲的化学式为C2H2，选项说法正确，故选D。

12．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：

物质甲乙丙丁

反应前质量/g181232

反应后质量/g X26212

下列说法中，不正确的是（）

A．反应后物质甲的质量为13g

B．乙是反应物

C．反应中乙、丁的质量比为5：4

D．物质丙可能是该反应的催化剂

【答案】B

【解析】

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中

乙、丁的质量比25：20=5：4。

【详解】

根据以上分析可知：

A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；

B、乙是生成物，故B错误；

C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；

D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

13．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．CO B．N2C．O2D．H2

【答案】B

【解析】

【分析】

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【详解】

在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：

:，:，:，:，所以3个X分子中共含?????

C2-2=0H8-42=0N2+22-0=6O24-22-41=0

有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2，故选B。

14．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是

A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4

【答案】B

【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。

点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。

15．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）

A．B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

【详解】

在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。所以符合题意的是B。故选B。

16．锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn + 2O2+ 3H2O + X = 3Zn(OH)2+ ZnCO3。则X的化学式为（）

A．C B．CO C．CO2D．H2CO3

【答案】C

【解析】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，9；C，1；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，7；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X 的化学式为CO2

故选C

17．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分

数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为

（）

A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g

【答案】B

【解析】

【详解】

氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl 的质量为：100g×7.3%×=14.9g。故选B。

18．2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是

A．生成物分子数之比是1：2：4

B．乙烯的化学式为C2H4

C．反应前后分子种类、数目均不变

D．无机物不能转化为有机物

【答案】B

【解析】

根据微观示意图可知氢气过量，参加反应的氢气分子为6个，二氧化碳分子为2个，生成1个乙烯分子和4个水分子；故A选项生成物分子数之比是1：2：4是错误的叙述；B选项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为C2H4是正确的叙述；C选项根据质量守恒定律知道，反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述；D选项根据题中叙述知道，无机物能转化为有机物，故是错误的叙述；答案选择B

19．工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═X+CaCl2+2H2O，则X为（）A．CaClO B．Ca（ClO）2C．Ca（ClO）3D．Ca（ClO）4

【答案】B

【解析】

反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为Ca(ClO)2。故选B。

20．对于化学反应： C+CO2高温

2CO下列说法正确的是（）

①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变

④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。

A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

由化学方程式C+CO2高温

2CO可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高

温，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。

故选D。

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