北京市房山区2014-2015学年高二化学试题(无答案)

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房山区2015年春季普通高中会考

化学模拟试题

可能用到的相对原子质量:H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Al - 27

S - 32 Cl - 35.5 Fe - 56

第一部分 选择题(共50分)

在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分)

1.草酸(C2H2O4)是存在于植物体内的一种物质,过量食用会造成人体内酸碱失衡。草酸属于 ( ) A.单质 B.氧化物 C.无机物 D.有机物

2.下列关于氨气性质的描述中,正确的是 ( )

A.无色 B.无味 C.密度比空气大 D.不溶于水

3.下列物质中,不属于电解质的是 ( ) ...

A.NaCl B.KOH C.H2SO4 D.CH3CH2OH

4.基因测序研究中,常用15P作标记物,下列关于15P的说法正确的是 ( )

A.质子数为32 B.质量数为15 C.32P与33P互为同位素 D.中子数为15 5.下列各组元素中,属于同一周期的是 ( )

A.Mg、F B.N、P C.Al、Si D.O、Cl

6.下列物质中,既含离子键又含共价键的是 ( )

A.NaCl B.CO2 C.NaOH D.N2

7.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 ( )

A.矿泉水 B.稀HCl C.FeCl3溶液 D.Fe(OH)3 胶体

8.下列化学物质与其上方的标示图案相符的是 ( )

3232

氮气 金属钠 浓盐酸 浓硫酸

A B C D

9.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是 ( ) ...

A.均易溶于水 B.均为白色固体 C.受热均易分解 D.均能与盐酸反应

10.下列物质中,碱性最强的是 ( )

A.Mg(OH)2 B.NaOH C.KOH D.LiOH

11.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语不正确的是 ( ) ...

A.氯化钠的电子式: B. Cl的结构示意图:

C.乙烯的结构式: C2H4 D. CH4分子的比例模型:

12.下列原子中,半径最大的是 ( )

A.F B.Cl C.Br D.I

13.下列有机物中,属于高分子化合物的是 ( )

A.油脂 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.蛋白质

14.工业上常用电解法冶炼的金属是 ( )

A.Al B. Cu C.Ag D.Fe

15.下列反应中,属于加成反应的是 ( )

A.苯与溴反应生成溴苯 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

16.下列反应中,是吸热反应的是 ( )

A.铝片与稀硫酸反应 B.乙醇在空气中燃烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应 17.一定条件下,在密闭容器中进行反应:N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)。当N2、H2、NH3的

浓度不再改变时,下列说法正确的是 ( )

A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3的浓度一定相等 C.反应已达到化学平衡状态 D.正、逆反应速率相等且等于零

18.下列方法不能区分苯与乙酸的是 ( ) ..

A.观察颜色 B.与金属钠反应 C.滴加紫色石蕊溶液 D.观察在水中的溶解性

19.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是 ( )

A.锌棒为正极 B.铜棒上发生还原反应 C.正极反应为Cu-2e=Cu2+

D.电流从锌棒经外电路流向铜棒

20.下列措施中,能加快化学反应速率的是 ( )

A.食物储存在冰箱里 B.向H2O2溶液中加入MnO2

C.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应

D.用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应

21.下列行为不.符合..

安全要求的是 ( A.实验室废液需经处理后才能排入下水道 B.点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度 C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 D.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去

22.硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中,不正确...

的是( A.硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B.硅单质可用来制造太阳能电池 C.硅单质是制造玻璃的主要原料 D.二氧化硅是制造光导纤维的材料

23.下列离子方程式中,正确的是 ( A.在氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ B.在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液:Ag+ + Cl-= AgCl↓ C.金属钠与水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2↑ D.铁与稀盐酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

24.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 ( )

A B C D 实验 分离苯和水 用二氧化锰和浓用排气法 用四氯化碳萃取 盐酸制取氯气 收集氨气 碘水中的碘 ) ) )

装置或仪器 25.下列说法正确的是 ( )

A.常温常压下,22.4 L H2含有6.02×1023个氢分子 B.标准状况下,22.4 L H2O含有6.02×1023个水分子 C.2.3 g钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02×1022个电子 D.1 L 0.1 mol/L的K2SO4溶液中,K+的浓度是0.1 mol/L

第二部分 非选择题(共50分)

一、必答题(共30分)

1.(3分)一定条件下,氨气和一氧化氮反应的方程式为:4NH3 + 6NO 催化剂 △ 5N2 + 6H2O,

在该反应中,被氧化的物质是 (填化学式),作为氧化剂的物质是 (填化学式);若反应中消耗了4 mol NH3,则生成 mol N2。

2.(3分)在3种有机物 ① CH2=CH2、② CH3COOH、③CH4,能使紫色石蕊溶液变红的是

(填序号,下同),可用于合成聚乙烯塑料的是 ,可用作清洁能源的是 。 3.(4分)现有下列4种物质:①Al2O3、②SO2、③FeCl3溶液、④Cl2。其中,可用于制作耐

火材料的是 (填序号,下同);可用于自来水消毒的是 ;属于酸性氧化物的是 ;与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是 。

4.(4分)硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答: (1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸,说明浓硝酸具有 性。铝制容器不

能用于盛放氢氧化钠溶液,两者反应生成的盐是 。

(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想

的是 (填序号)。写出①中反应的化学方程式: 。

① Cu + H2SO4(浓)

② Cu CuO

CuSO4

稀硫酸

CuSO4

5.(8分)某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+。为了减少污染并

变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾。

Cu 溶液E FeSO4·7H2O 固体C 工业废水 过量试剂A 操作① 溶液D 试剂B 操作② 操作③ (1)工业废水中加入试剂A后,反应的离子方程式为

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑、 。 (2)试剂B是 。

(3)①~③中均涉及的实验操作是 。

(4)可用绿矾消除工业废水中+6价铬(Cr2O72-)的污染,使之转化为Cr3+,若处理1 t

废水(含Cr2O72- 10-3 mol/kg),则需加入绿矾的质量至少为 。

6.(8分)现有A、B、C、D、E、F六种物质,其中A、B、C是由短周期元素组成的常见单质,D分子含有10个电子,F是一种不含金属元素的盐。一定条件下转化关系如下: 请回答:

(1)组成A的元素在周期表中的位置是 。 (2)下列关于D的说法正确的是 (填序号)。

a.有还原性 b.其水溶液能使酚酞溶液变红色 c.极易溶于水 d.其水溶液能使品红溶液褪色

(3)F与消石灰共热反应,可用于制取D气体,反应的化学方程式是 。 (4)E的浓溶液和F的溶液所含阴离子相同,该离子的检验方法是 。

A B E C D F 二、选答题(共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分)

《化学与生活》模块试题

1.(4分)某课外小组学生学做比萨饼,购买了下列食物:① 西红柿、② 食盐、③ 橄榄油、④ 小麦粉。请回答:

(1)富含淀粉的是 (填序号,下同)。 (2)富含油脂的是 。 (3)富含维生素的是 。 (4)属于调味剂的是 。

2.(8分)判断下列说法(填“对”或“错”)。

(1)甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物。 (2)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染。 (3)煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。 (4)使用明矾作混凝剂,可吸附水中的悬浮物,达到净水的目的。

3.(8分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验: 序号 1 2 3 4 5 6 内容 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 请回答:

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) 。

(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是 。(答出两项即可) (3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)。

(4)已知铁丝样品质量为3.5 g,经实验测得未锈蚀铁的质量分数为80%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为_______(标准状况)。

实验现象 干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面灰暗程度比实验5严重

二、选答题(共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分)

《化学与生活》模块试题

1.(4分)某课外小组学生学做比萨饼,购买了下列食物:① 西红柿、② 食盐、③ 橄榄油、④ 小麦粉。请回答:

(1)富含淀粉的是 (填序号,下同)。 (2)富含油脂的是 。 (3)富含维生素的是 。 (4)属于调味剂的是 。

2.(8分)判断下列说法(填“对”或“错”)。

(1)甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物。 (2)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染。 (3)煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。 (4)使用明矾作混凝剂,可吸附水中的悬浮物,达到净水的目的。

3.(8分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验: 序号 1 2 3 4 5 6 内容 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 请回答:

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) 。

(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是 。(答出两项即可) (3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)。

(4)已知铁丝样品质量为3.5 g,经实验测得未锈蚀铁的质量分数为80%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为_______(标准状况)。

实验现象 干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面灰暗程度比实验5严重

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/4sy6.html

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