2018届江苏省扬州市高三第一次模拟考试 化学试题(附答案)
更新时间:2024-01-14 22:03:01 阅读量: 教育文库 文档下载
2018届江苏省扬州市高三第一次模拟考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ...... 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是( ) ..A. 利用风力发电,减少CO2的排放
B. 为提高粮食产量,大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式:
B. 二氧化碳分子的比例模型:C. 中子数为8的氮原子:87N
D. 2-丁醇的结构简式:
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性,可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性,可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性,可用于制作印刷电路板
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与W同主族,X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯,Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:r(Y) D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 5. 下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( ) A B C D 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 页 1第 A. Cl2与H2O的反应:Cl2+H2O2H+Cl+ClO + + +-- B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O +- C. 向氨水中通入足量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH4+SO23+H2O D. 用MnO2和浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H+2Cl=====Mn2+Cl2↑+2H2O + - + △ 7. 在给定条件下,下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) A. Si――→SiO2――→SiCl4 △△ B. Al――→Al2(SO4)3(aq)――→Al(OH)3 C. NO2――→HNO3(aq)――→Cu(NO3)2(aq) D. HClO――→Cl2――→NaClO(aq) 8. Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) ..A. 电池工作时电极B上会生成少量气体,该气体可能是H2 B. 电池工作时,电子由电极A经外电路流向电极B C. 若采用阴离子交换膜,能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀 D. 电池工作时的主要反应为:2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2 9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ++-- A. 8%的H2O2溶液中:H、Na、SO23、Cl ++-- B. 澄清透明的溶液中:H、Cu2、SO24、NO3 ++-- C. 使酚酞变红的溶液中:Mg2、K、SO24、NO3 +--++ D. 由水电离产生的c(H)=1×1012 mol·L1的溶液中:K、NH4、--Cl、SO24 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) 光照 NaOH(aq) H2O Cu 浓硫酸 氨水 O2 浓盐酸 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 - C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol1 D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸,溶液导电性:a>b>c 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是( ) 页 2第 A. X能发生加成、水解、氧化反应 B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面 C. Z分子中不含手性碳原子 D. 1 mol化合物X最多能与5 mol H2反应 12. 下列说法正确的是( ) A. 在铁片上镀锌时,将铁片与电源的正极相连 B. CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行,则该反应的ΔH>0 C. 常温下,1 mol Na2O2与足量H2O完全反应,理论上转移电子数约为2×6.02×1023 - D. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,CO23水解程度增大,溶液的pH减小 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作和现象 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象;再滴加氯水后,溶液变成红色 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,出现白色沉淀 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无砖红色沉淀出现 实验结论 溶液中无K 原溶液中含Fe2 ++蛋白质发生了变性 淀粉未水解 14. 25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) --+-+ A. 0.1 mol·L1 MH4Cl溶液中:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) -- B. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等体积混合 ---+ c(CO23)+2c(OH)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H) -- C. 0.4 mol·L1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(pH<7): -++- c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH) --- D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O24)+--++ c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H) 15. 在两个2 L的密闭恒容容器中分别充入0.6 mol CH4和1.0 mol NO2,发生下列反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。测得n(NO2)随时间(t)的变化数据如下表所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应的 正反应为放热反应 0.8--B. 容器Ⅰ中,0~t4时刻内,NO2平均反应速率为 mol·L1·min1 t4 C. T1时,达到平衡后,保持其他条件不变,向容器Ⅰ中再充入0.4 mol CH4和0.4 mol CO2,此时 页 3第 v(正)>v(逆) D. T1时,达到平衡后,保持其他条件不变,向容器Ⅰ中再充入0.4 mol CH4和1.0 mol NO2,达到新的平衡时,NO2的转化率增大 非选择题(共80分) 16. (12分)以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te,还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下: (1) “浆化、焙烧”后,铜渣中金属元素均转化为硫酸盐,碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为________。 (2) 为提高所得胆矾的纯度,“浸取Ⅰ”需在水中加入少量NaCl,其原理是________________________________________________________________________。 (3) “过滤Ⅰ”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO4·5H2O晶体,冰水洗涤的目的是________________________________________________________。 (4) “浸取Ⅱ”中,为提高浸出速率,可采取的措施有________。 a. 搅拌 b. 煮沸 c. 适当增大盐酸浓度 d. 适当延长浸取时间 - (5) “浸取Ⅱ”后,TeO2转化为TeCl26,则“还原”过程反应的离子方程式为____________________________。 (6) “浆化、焙烧”时产生的SO2与“还原”时所需要SO2的物质的量之比________。 a. 大于2∶1 b. 等于2∶1 c. 小于2∶1 17. (15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。它的一种合成路线如下: (1) B中的官能团名称为________(除苯环外)。 (2) E→F的反应类型为________________。F→G反应中的另一产物为________。 (3) 化合物C的结构简式为________________。 (4) 写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式:________________。 ①分子中有两个苯环,且能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应;③能发生水解反应;④只有5种不同化学环境的氢。 (5) 已知: ②酸性条件下,NaNO2会与碳碳双键发生反应。 页 4第 请以、乙醇为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试 剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下: (1) pH对水解程度的影响如题图1所示。当pH=2.35时,尽管没有观察到沉淀产生,但通过实验可判+ 断Al3已水解。该实验方法是_________________________________________。 -+- (2) 常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033,pH=5时,溶液中c(Al3)=________mol·L1。 (3) 准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质),加热。样品残留率随温度的变化如题图2所示。 已知:温度低于120℃,Al(OH)3不分解;温度高于1100℃,残留固体为金属氧化物。 ①60~120℃样品质量损失9.36%,可能原因是__________________________________。 ②通过计算,推断500℃时残留固体的化学式(写出计算过程)。 图1 pH对硫酸铝水解率的影响 图2 温度对样品质量残留率的影响 19. (15分)实验室用下图所示装置制备FeSO4溶液,再与等物质的量的(NH4)2SO4反应,制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。 页 5第 已知:硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 (1) 实验装置 反应过程中会产生少量PH3气体,需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为_________________________________________。 (2) 药品用量 - 将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_________________________________________________________。 (3) 制备FeSO4溶液 保持温度70~80℃,至反应无明显气泡产生,停止加热,过滤,称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO4晶体,可采取的措施有_________________________________。 (4) 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ①向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体,70~80℃条件下溶解后,趁热倒入50 mL乙醇中,析出晶体。乙醇的作用为____________________________________________。 + ②为防止Fe2被氧化,可采取的主要措施有________(填字母)。 a. (NH4)2SO4固体不配成溶液,直接加入到FeSO4溶液中 b. 混合液不蒸发浓缩,直接倒入无水乙醇中析出晶体 c. 析出的晶体不用水洗,用90%的乙醇溶液洗涤 d. 将实验中所用的乙醇回收,蒸馏后重复使用 (5) 产品检验 - 请补充完整测定产品中SO24含量的实验方案:准确称取约0.4 g样品,溶于70 mL水,________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, - 将沉淀移入坩埚,灼烧至恒重,记录数据(实验中须使用的试剂有:2 mol·L1 HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。 20. (14分)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用,常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。 (1) 酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下: H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2SO4(aq) ΔH1 2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)===3H2SeO3(aq) ΔH2 H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)===Se(s)+3H2SO4(aq) ΔH3 则ΔH2=________(用ΔH1和ΔH3表示)。 实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等), m(Na2SO3) 与硒还原率关系如图1。在A点之前,随着 m(Se) m(Na2SO3) 的增加,Se的还原率不断升高的原因是__________________________。 m(Se) 页 6第 图1 图2 (2) 将CaO和纳米ZnO按一定比例充分混合后,可获得一种SeO2的高效吸附剂X。SeO2被吸附剂X吸附后,产物可能是____________________________(写出其中两种)。 (3) 向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液,再加入水合肼(N2H4·H2O),120℃反应,得到Ag2Se纳米晶体,同时产生N2。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4) 制备PbSe纳米管反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如图2所示(X-射线衍射可用于判断某晶态 物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图线分别表示0小时,5小时和16小时的产物衍射图。________图线表示得到的产物为纯PbSe。 -- (5) 制备PbSe纳米管时还产生了副产物PbSeO3,已知:Ksp(PbSeO3)=3×1012,Ksp(PbSe)=3×1038。为了除去PbSe中混有的PbSeO3,可以采取的措施是________________________________。 (6) 实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为,结果如图3所示。其中一条曲线 上的峰表示氧化过程,另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化:Pb(OH)2→PbO2; 图3 Pb(OH)2→Pb;PbSe→Se;PbO2→Pb(OH)2,各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为:PbSe-2e-- +2OH===Pb(OH)2+Se;则峰2对应的电极反应式为 ________________________________________________________________________。 21. (12分)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物[Mn(EDTB)](NO3)2·DMF是多酚氧化酶的模型配合物。 (1) Mn2基态核外电子排布式为________________。 (2) EDTA分子中碳原子轨道的杂化类型是________,1 mol邻苯二胺分子中含有σ键的数目为________mol。 (3) C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为______________。 - (4) 与NO3互为等电子体的一种阴离子为______________。 + (5) 配离子[Mn(EDTB)]2中的配位原子是______________。 + 页 7第 2018届扬州高三年级第一次模拟考试 化学参考答案 单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) ....1. B 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正.....确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。) 11. AB 12. D 13. B 14. BC 15. AC 非选择题(包括6小题,共80分)除特殊说明外每空2分,Ⅱ卷中的其他合理答案均给分 16. (12分) (1) Cu2Se + 6H2SO4 ===== 2CuSO4 + SeO2↑+ 4SO2↑ + 6H2O (2) 使微溶的Ag2SO4转化为更难溶的AgCl,防止进入CuSO4溶液。 (3) 洗去表面杂质,降低晶体溶解损失(各1分)。 (4) a、c --+2- (5) TeCl26+ 2SO2+ 4H2O===Te + 2SO4+ 6Cl+ 8H (6) a 17. (15分) (1) 醚键、碘原子(各1分) (2) 取代反应 CO2 △ 18. (12 分) (1) 丁达尔效应(现象) - (2) 1.0×106 (3) ①样品的结晶水或内部吸附水 ②作为阻燃剂,Al(OH)3热分解总反应为:2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O。 由图可知,120~500℃和500~1 100℃质量损失之比为(90.64-69.76)∶(69.76-59.30)=2∶1. 所以120~500℃发生的反应为Al(OH)3―→AlOOH+H2O。500~1100℃发生的反应为 页 8第 △ 1 AlOOH―→Al2O3+H2O。 2 500℃残留固体的化学式为AlOOH或HAlO2或Al2O3·H2O或Al2O3·Al(OH)3(合理答案均给分)。(6分) 19. (15分) (1) 4CuSO4+ PH3+4H2O===H3PO4+4H2SO4+4Cu↓ ++ (2) 避免Fe2被氧化为Fe3 - (3) 通过分液漏斗及时添加适量1 mol·L1 H2SO4溶液;趁热过滤(答对一个即可) (4) ①降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量 ②ab - (5) 加入2 mol·L1 HCl溶液酸化(1分),滴加BaCl2溶液至沉淀完全(1分),过滤(1分),洗涤沉淀(1分),直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊(1分) 20. (14分) (1) 2ΔH3-3ΔH1 SO2在溶液中浓度增加(或产生的SO2对溶液有搅拌作用),加快反应速率。(2) CaSeO3、ZnSeO3或CaSeO4、ZnSeO4(写出其中两种即可) (3) 4Ag++2SeO2- 3+3N2H4·H2O===2Ag2Se+3N2↑+9H2O (4) Ⅲ (5) 将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中,然后用蒸馏水洗涤多次并干燥 (6) Pb(OH)-2OH- 2-2e+===PbO2+2H2O 21. (12分) (1) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2) sp2和sp3 16 (3) H (4) CO2-3或SiO2- 3 (5) N 页 9第
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