(完整版)山东省菏泽市第一中学2019届高三最后一模化学试题(附答案)

化学试题

7．下列关于文献记载的说法正确的是

A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏[]

8．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是[]

A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N A

B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N A

C．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2N A

D．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A[]

9．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是

A ．与互为同系物B．二氯代物有3种

C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

10．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键

C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态

11．下列实验操作、现象和结论均正确的是

12．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示， 其中M 、N 为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A ．负极的电极反应为CH 3COO -—8e -+2H 2O==2CO 2↑+7H +

B ．电池工作时，H +由M 极移向N 极

C ．相同条件下，M 、N 两极生成的CO 2和N 2的

体积之比为3：2

D ．好氧微生物反应器中发生的反应为NH 3+2O -

2==NO 3-+2H ++H 2O

13．常温下，将盐酸滴加到Na 2X 溶液中，混合

溶液的pOH[pOH=—lgc(OH -)]与离子浓度变化的

关系如图所示。 ()

()()

()22lg lg c HX c H X c X c HX ---或

下列叙述正确的是

A ．曲线N 表示pOH 与()

()2lg c H X c HX -两者的变化关系

B ．NaHX 溶液中c(X 2-)>(H 2X)

C ．当混合溶液呈中性时，c(Na +)=c(HX -)+2c(X 2-)

D ．常温下，Na 2X 的第一步水解常数K h1=1.0×10-4

26．(14分)甘氨酸亚铁[(NH 2CH 2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO 3与甘氨酸(NH 2CH 2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。

(2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液PH与甘

氨酸亚铁产率的关系如右图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是

_____________________；

②柠檬酸的作用还有________________________。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。

27．(15分)工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

焙(1)

烧过程中

V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。

(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)，若滤液中c(VO 3-)=0.1mol ·L -1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH 4+)为____mol ·L -1。[已知K sp (NH 4VO 3)=1.6×10-3]

(4)“还原”V 2O 5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V 2O 5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。

(5)称量a g 产品于锥形瓶中，用20mL 蒸馏水与30mL 稀硫酸溶解后，加入0.02mol ·L -1KMnO 4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO 2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO 2，最后用c mol ·L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 b mL 。(已知滴定反应为VO 2++Fe 2++2H +==VO 2++Fe 3++H 2O)

①KMnO 4溶液的作用是______________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO 2计)。

③若(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28．(14分)1，2-二氯丙烷(CH 2C1CHClCH 3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH 2=CHCH 2C1)，反应原理为：

I ．CH 2=CHCH 3(g)+C12(g)垐?噲?CH 2C1CHC1CH 3(g) △H 1=—134kJ ·mol -1

II ．CH 2=CHCH 3(g)+C12(g) 垐?噲?CH 2=CHCH 2C1(g)+HC1(g)△H 2=—102kJ ·mol -1

请回答下列问题：

(1)已知CH 2=CHCH 2C1(g)+HC1(g)垐?噲?CH 2C1CHC1CH 3(g)的活化能E a (正)为132kJ ·mol -1，则该反应的活

化能E a (逆)为______kJ ·mol -1。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH 2=CHCH 3(与)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I 、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即p

v t =

V V ，则前120min 内平均反应速率v(CH 2C1CHC1CH 3)=______kPa ·min -1。(保留小数点后2位)。

②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为18

，则丙烯的平衡总转化率α=_______；反应I 的平衡常

数K p=_____kPa-1(K p为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。

[Z&X&X&K]

①下列说法错误的是___________(填代号)。

a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃

b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率

c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变

d．提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_________________

____________________________________________________。[]

35．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)

金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

(1)基态Ga原子中有_____种能量不同的电子，其价电子排布式为_________。

(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______(填元素符号)。

(3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。

①在700℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为____________________。

②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为__________；AsH3的空间构型是________________。

(4)GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是_______________________。

(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如右图所示。[]

①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______。

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。

图中a(0，0，0)、b(1，11

,

22

)，则c 原子的坐标参数为______________。

③砷化镓的摩尔质量为M g·mol-1，Ga的原子半径为p nm，则晶体的密度为

_______g·cm-3。

36．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。

(1)A含有的官能

团名称是

______________

。

(2)D→E的反应

类型是

______________

_______。

(3)E的分子式是____________；F的结构简式是_________________。

(4)B→C的化学方程式为________________________________________。

(5)W是B的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________。

(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。

DBCBA

CD

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