2017~2018学年第三章 水溶液中的离子平衡单元测试(B卷)

2017~2018学年第三章 水溶液中的离子平衡单元测试（B卷）

（测试时间：90分钟 满分：100分）

班级 姓名 学号 分数

第Ⅰ卷（选择题，48分）

选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )

A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH C．水的离子积常数KW D．弱电解质的电离程度 【答案】A

2．下列关系的表述中，正确的是

A．0.1 mol·L1NaHSO4溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(SO)＋c(OH)

－

＋

＋

－

B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

－

＋

D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H)后者大 【答案】D

【解析】A、电荷守恒：0.1 mol·L1NaHSO4溶液中：c(Na)＋c(H)＝2c(SO)＋c(OH)，故A错误；B、

－

＋

＋

－

＋

醋酸是弱酸难电离，中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量，醋酸远大于硝酸，故B错误；C、NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，c(Na)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，

＋

故C错误；D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，HCl抑制水电离，AlCl3水解，促进水电离，水电离出的c(H)后者大，故D正确；故选D。学科~网

3．已知p(Ba2)＝－lg c(Ba2)、p(X2)＝－lg c(X2)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，

＋

＋

－

－

＋

下列叙述中正确的是( )

A．p(Ba2)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)>c(CO)

＋

B．M点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀

＋

C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀

＋

D．BaSO4不可能转化为BaCO3 【答案】C

点睛：本题考查沉淀溶解平衡，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意理解难溶电解质在水中的沉淀

溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。选项D是解答的易错点，能否形成沉淀只与溶液中离子的浓度熵有关系，与溶度积常数相对大小无关。 4．下列说法中不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】D

【解析】①硫酸钡难溶与水，但在熔融状态导电，故硫酸钡为电解质；②氨水是混合物，不属于电解质；

③共价化合物熔融状态下不导电；④熔融状态下的化合物一定导电，水溶液不一定导电；⑤导电能力取决于自由移动离子的浓度，与是否是强弱电解质无关，故均错误，答案为D.

5．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随

溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的PH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是

A．在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B．在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L C．在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O D．在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-) 【答案】D

点睛：此题是高考的热点，需要首先弄清楚题中每条曲线代表的离子，题中离子浓度比较大小，即出现“=”，

需要采用电荷守恒、物料守恒等进行解决，电荷守恒中注意离子浓度前的系数，系数即为所带电荷数，物料守恒，找准某元素所有的形式。

6．常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关

系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A．c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl)＝c(HCO)＋2c(CO)

－

B．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H2OC．b点溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl)

－

H2CO3＋2OH

－

D．d点处溶液中水的电离程度大于b点处 【答案】A

7．pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是

A．曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线

B．25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制

C．Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D．100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性 【答案】B

【解析】A. 25℃是Kw=10-14，因此曲线A表示的是25°C时水的电离平衡曲线，故A错误；B. 25°C时，pH=1

的稀硫酸中氢离子抑制了水的电离，逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，过量后氨水中的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，故B正确；

C. Q点对应的溶液呈正性，Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故C错误；D. 100°C时，将pH = 2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L， pH=12的氧氧化钠溶液中c(OH-)=1 mol/L，等体积混合，氢氧化钠过量，溶液显碱性，故D错误；故选B。

[来源学科网]

点睛：本题考查了水的电离及其影响因素，明确水的离子积与温度有关，与溶液酸碱性无关为解答关键，D

为易错点，注意100℃时，pH=12的氧氧化钠溶液中c(OH-)=1 mol/L。

8．常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 ( )

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【答案】B

点睛：考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，根据酸碱溶液混合时，先判断过

量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可。 9．下列说法正确的是

A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S

2H++S2-

C．已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀 D．NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O【答案】C

【解析】A．室温(即20℃)时的溶解度小于0.01g的，叫难溶(或不溶)物质，绝对不溶的物质是没有的，故A

错误；B．H2S为二元弱酸，其电离分步进行，故B错误；C．Qc=c(Cl-)×c(Ag+)=0.01mol/L×0.01mol/L=1×10-4＞Ksp，则立即产生白色沉淀，故C正确；D．NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O

OH-+H2CO3，故D错误；答案为C。学科#网

mAn+(aq)+nBm-(aq)，

H3O++CO32-

点睛：理解Ksp的应用，涉及沉淀之间的转化与沉淀溶解平衡的移动；对于AmBn(s)

平衡状态：溶度积Ksp=[An+]m?[Bm-]n，任意时刻：离子积Qc=[An+]m?[Bm-]n，当Qc＞Ksp，有沉淀析出；当Qc=Ksp，沉淀溶解平衡；当Qc＜Ksp，无沉淀析出。

10．常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所

示。下列叙述正确的是

A．Kal(H2X)的数量级为10-7

B．曲线N表示lg与pH的变化关系

C．NaHX溶液中：c(H+)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-) 【答案】D

据选项A的分析，故B错误；C、当H2X全部转化成NaHX，继续加入NaOH溶液，发生NaHX＋

NaOH=Na2X＋H2O，随着氢氧化钠量的增加，X2增加，当X2的物质的量大于HX时，

－

－

－

－

>0，

根据图像，此时的溶液显酸性，说明NaHX的溶液中HX的电离程度大于其水解，溶液显酸性，即c(H

＋

)>c(OH)，故C错误；D、NaHX的水溶液显酸性，因此溶液显中性时，溶质为NaHX和Na2X，HX

－－

的电离平衡常数Ka2==10

－5

×10

－0.4

=10

－5.4

，X2

－

的水解平衡常数

==10

－8.6

<10

－5.4

，说明HX的电离程度大于X2

－

－

水解程度，NaHX和Na2X浓度相等时，溶液显酸性，因此Na2X的浓度应大于NaHX，溶液显中性，

即离子浓度大小顺序是c(Na)>c(X2)>c(HX)> c(H)=c(OH)，故D正确。

＋

－

－

＋

－

点睛：本题首先写出H2X与NaOH反应的先后顺序，然后判断M和N代表含义，本题难点是选项D，需

要判断出HX的电离程度和X2水解程度相对大小，利用其表达式进行判断。

－

－

11．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．将NaOH溶液用水稀怿，pH变大

B．将PH=4的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=5 C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

D．分别用PH = 2的CH3COOH溶液和盐酸中和等物质的量的NaOH，消牦CH3COOH溶液和盐酸的体积相等 【答案】C

12．0.1 mol·L-1 的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是

①NH3?H2O电离程度增大 ②c(NH3?H2O)增大 ③NH4+数目增多

④c(OH-)增大 ⑤溶液导电能力增强 ⑥c NH4+/ c NH3?H2O增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 【答案】C

【解析】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②加水时电离平衡正向移动，

n(NH3?H2O)减小，且溶液的体积变大，则c(NH3?H2O)减小，故②错误；③加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；④加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，但溶液的体积变大，则c(OH-)减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，n(NH3?H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则cNH4+/cNH3?H2O增大，故⑥正确；故选C。

13．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol·L-1

的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（ ）

A．实验中用到的滴定管和容量瓶仵使用前都需要检漏

B．如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即裝入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大 【答案】C

【解析】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，

使用前必须检查是否漏液，故A正确；B．由于实验室中没有85mL容量瓶，所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确；C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用稀硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液，滴定前溶液为黄色，当甲基橙由黄色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，如果溶液颜色从橙色变为红色，说明滴入的标准液过量，严重影响测定结果，故C错误；D．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；故选C。学科%网 14．常温下，0.1mol·L-1溶液的pH=10。下列说法正确的是

A．该溶液中c(H+)>c(OH-) B．该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 mol·L-1 C．BOH的电离方程式为BOH=B++OH- D．B2SO4呈碱性 【答案】B

15．体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化

情况如图所示，下列叙述中正确的是( )

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×10-102

．

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小 【答案】C

c(CO32-)=0．10mol/L-10-2.4mol/L≈0．10mol/L，则Ka2=正确；当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，CO32-+H2O

=

=1.0×10-10.2，C

HCO3-+OH-，平衡正向移动，溶液碱性

增强，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，c(HCO3-)/c(CO32-)增大，D错误；故选C。 16．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3，溶液的试管中加入 2.5mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液 B C 从AlCl3溶液提取无水AlCl3 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 将AlCl3溶液灼烧蒸干 在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL 0.1 mol/LNaCl溶液，A 探究浓度对化学平衡的影响 [来源学科网ZXXK]再滴加lmL 0.1 mol/LKI溶液 D 配制澄淸的FeCl3浓溶液 将FeCl3固体置入少量水中搅拌 [来源:Zxxk.Com]【答案】A

【解析】A．铁离子浓度增大，化学平衡正向移动，络离子浓度增大，颜色加深，则说明浓度对于化学平衡

的影响，故A正确；B．加热促进AlCl3水解，将AlCl3溶液灼烧蒸干得到的固体为Al2O3，故B错误；C．AgNO3溶液是过量的，浓度较大，可生成AgI沉淀，不能证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故C错误；D．加水稀释促进FeCl3水解，将FeCl3固体置入少量水中搅拌无法得到澄清的水溶液，故D错误；答案为A。

第Ⅱ卷（共52分）

17．（8分）现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)______c(CH3COO)。

【答案】（1）向右、减小、（2）小于、2（3）大于 小于

＋

－

＋

－

＋

故pH(甲)小于pH(乙)；若将甲、乙两溶液等体积混合，由于开始两种溶液的pH均等于2，则混合溶液的pH=2；（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成比例。由于pH相同的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)＞n(HCl),因此消

耗NaOH的体积V(甲)＞V(乙)；（4）pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液的浓度，因此两种溶液等体积混合，醋酸过量，有剩余，且混合溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可知，c(Na) ＜

＋

c(CH3COO)。

18．（8分）25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F) 与溶液

－

－

pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=_________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F)∶c(HF) =_______。HF 的电离常数值为_______。

（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生： ______________________________。[ 已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ] 【答案】

－

cF?cH?c?HF????? 1∶1 10

-3.4

或4.0×10-4（取pH＝4时，查图中数据计算得到） c(Ca2+)×c2(F)

－

－

＝(2.0×10-4)×(1.6×10-3)2＝5.12×10-10＞Ksp(CaF2)，有沉淀产生（F的浓度根据pH＝4查图可得）

时，氢离子浓度是10

－3.4

4?10?4?1:1。mol/L，则根据电离常数可知c(F)∶c(HF) =（2）将4.0×10-3 mol/L?3.410－

的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4，此时c（F-）=c(HF)×4.0×10?4/c(H+)=[2.0×10?3?c(F?)]×4.0×10?4/1×10?4，解得c（F-）=1.6×10-3（mol/L），c（Ca2+）=2.0×l0-4mol/L，则溶液中c（Ca2+）?c2（F-）=2.0×l0-4×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞ksp（CaF2）=1.5×10-10，则有沉淀生成。

19．（12分）（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________。

（II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________。

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol， ③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是_______．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是_______。 （IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-） B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-） C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-） D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

【答案】 酸 Cu2++2H2O ? Cu(OH)2+2H+ 溶解 BaSO4（S）? Ba2+（aq）+SO42-（aq） ②③

CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol． 大于 草酸（H2C2O4） AC

(III) 气体的物质的量越大，△S越大，等物质的量时，物质的熵，固体小于液体小于气体，因此三个反应中，△S＜0的有②和③；根据①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ?mol-1，②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1，③H2O(g)＝H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1，根据盖斯定律，将已知反应1/2×(①-②+③×4)得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，所以该反应的△H＝1/2×[(-1275.6kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)×4]=-442.8kJ?mol-1CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ?mol-1；

(IV)草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L

，

即

CH3OH(l)+O2(g)

＝

Na2C2O4溶液的pH，草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中c(H+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-)> c(HCO3-)> c(CO32-)，则AC正确，BD错误．故答案为：大于；草酸； AC。

点睛：本题考查较为综合，涉及盖斯定律的应用、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡、电离平衡常数、

离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握平衡常数的意义以及离子浓度大小比较方法。

20．（10分）工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材

料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(写一条)。 (2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是______________。 (3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol?L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

(4)沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______________。

(5)沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是______________________。

(6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是___________________。副产品A的化学式是________。 【答案】搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度 使残余的Fe2+转化为Fe3+

1.46×10-6mol?L-1 pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高 Mn2++2HCO3-= MnCO3↓+CO2↑+H2O 过滤、洗涤、干燥 (NH4)2SO4

(5)沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是Mn2++2HCO3-= MnCO3↓+CO2↑+H2O。 (6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥。副产品A的化学式是(NH4)2SO4。

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21．（14分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的 x 值，进行如下实验

（1）称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 溶液

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（2）取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 ↑+2MnSO4+8H2O。 试回答：

①实验中，需要的仪器有（填序号）_____，还缺少的仪器有____________（填名称） A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶 ②实验中，标准 KMnO4 溶液应装在_____式滴定管中，因为__________________

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的 x 的值会_____（填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol/L，由此，x=_____。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的 x 值会_____（填偏大、偏小、无影响）。

【答案】 A、B、D、E、G、H、I 胶头滴管、铁架台带、滴定管夹 酸 KMnO4溶液有腐蚀性，会腐

蚀橡胶 无影响 0.1aV

50W-5 偏大 9aV【解析】(2)①为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、药匙、100mL

容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要

有烧杯、酸式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶等，故需要的仪器有：ABDEGHI，还缺少的仪器有：胶头滴管、铁架台带滴定管夹，故答案为：ABDEGHI；胶头滴管、铁架台带滴定管夹； ②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸；KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶；

③滴定时为减小实验误差，应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗，使草酸完全反应，所以用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对实验结果无影响，故答案为：无影响； ④2KMnO4 ～ 5H2C2O4 2mol 5mol

aV×10-3mol 0.025L×cmol/L 解得：c=0.1aVmol?L-1 H2C2O4?xH2O～H2C2O4 ～xH2O 1mol 18xg

0.1aV×0.1 W-0.1aV×0.1×90 解得x=

50W-5； 9aV⑤滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸质量偏小，则x值会偏大，故答案为：偏大。

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