钠及其化合物练习题

钠及其化合物练习题

一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)

1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是

2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确的是 ．．．

A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确的是 ．．．

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1

5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却

残留的固体物质是

A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后， Na2O2增重的质量为

A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D无法计算

8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是

A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D．都不是

9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出， X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①② B．②③ C．③④ D①④

题号 答案 题号 答案

1 6 2 7 3 8 4 9 5 10 二、填空题(本题共4小题，共50分)

11．(15分)把CO2通入浓NaOH溶液中，此时反应的离子方程式为__________________________；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的离子方程式为__________________________________________；

然后将溶液分成三等份，分别滴加少量下列溶液，反应的离子方程式分别为： (1)NaOH溶液：__________________________。 (2)稀HNO3：___________________________。 (3)澄清石灰水：________________________。

12．(10分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b._________________。Na2O2

和

H2O

反应的化学方程式是：

______________________________________。

(2)某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法及现象是：______________________________________。 ②

用

以

验

证

结

论

b

的

实

验

方

法

及

现

象

是

：

_______________________________________________。

13．(15分)A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色， A、B与水反应都有气体放出， A与水反应放出的气体具有还原性， B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液

C, C与适量的CO2反应生成D, D溶液与过量的CO2反应生成E, E加热能生成D。

(1)写出下列物质的化学式： B________， E________。

(2)写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________________________。

(3)写出C→D的离子方程式：________________________________________________。 (4)

写

出

化

学

方

程

式

：

E

＋

B===D

＋

C

＋

O2↑

：

________________________________________________。

14．(10分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是

________________________________________________________________________。

(2)B装置的作用是

________________________________________________________________________。

(3)C装置的作用是

________________________________________________________________________。

(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g, C管增重0.22 g，则x的值为________。

(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进。为什么？________________________________________________________________。

答案： 1，D

解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。 2，B

解析：焰色反应是元素的性质，故该物质含有钠元素，但不能确定它的存在形式，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察。 3，B

解析：Na2O2与水反应生成NaOH的同时还产生O2，故不属于碱性氧化物。

22

4，D 解析：根据离子方程式：HCO＋OH===CO23＋H2O，Ca＋CO3===CaCO3↓，

－

－

＋

－

故Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应都生成白色沉淀；根据碳元素守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含C相同，与足量酸反应生成CO2的量相等。 5，B 解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会部分与水反应生成NaOH和O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。 6，C

解析：NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O∶2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH∶2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，同时还存在CO2与NaOH的反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。由于NaHCO3足量，亦即CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3。 7，B

解析：2CO＋O2=====2CO2① 2H2＋O2===2H2O②

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2③ 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑④ 将①③合并得：CO＋Na2O2===Na2CO3⑤ 将②④合并得：H2＋Na2O2===2NaOH⑥

由⑤⑥式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H2的质量。 8，C

解析：设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有

点燃

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