06年-10年北京市中考化学计算题

2006年北京市中考化学

四、计算题（共2个小题，共7分） 39、（4分）实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？

40、（3分）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。

请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。

物质 Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4 12 价格（元/500g） 7 8 4 （1）选择的两种盐是 。 （2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。

2007年北京市中考化学

四. 计算题（共2个小题，共6分。）

39. （3分）工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe?CrCl

40. （3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

（1）请完成该反应的化学方程式。

2Cu?2H2SO42?Cr?FeCl2。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？

?O2?2CuSO4?___________

（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水_________g。

（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可）

______________________________________________________g。

答案

四. 计算题

39. [解]设：生成铬的质量为x。

Fe?CrCl2?Cr?FeCl2

56 28g

5652x??x56

28g或52 x

5628g?52x

28g?52?26g答：生成铬的质量为26g。 40. （1）2H2O

（2）1290

（3）解法一：64?16?98?12% 解法二：160?18?98?12%?98

2008年北京市中考化学

四、计算题（共2小题，共6分。）

39.（3分）CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2?CO?H2OPd??2HCl?CO2。若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106） [解]

40.（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

次数 加入盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 请计算： （1）第2次加入盐酸后，a为________________g。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） [解]

（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计） [解]

第1次 20 30 第2次 20 a 第3次 20 20 答案 四、计算题

39. [解] 设：测得CO的质量为x。

PdCl2?CO?H2O28x28xx??1061.06g106Pd??2HCl?CO1061.06g???2

28?1.06g?0.28g答：测得CO的质量为0.28g。

40.（1）25

（2）[解] 根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中CaCO3完全反应。样品中SiOCaCO3的质量：35g?15g?20g。样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：

20g?40100:20g?12100:(20g?48100?15g?3260)?10:3:22

2的质量为15g，

答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为10:3:22。

（3）[解] 由图表可知，每消耗20g盐酸，消耗5gCaCO3，则100g盐酸消耗25gCaCO设：100g盐酸完全反应后，溶液中CaClCaCO10025g10025g10025g??111x44y33。

2的质量为x，生成CO2的质量为y。

??2HClCaCl111x2?H2O?CO44y2

x?27.75gy?11g所得CaCl2溶液的质量：25g?100g?11g?114g 设：还需加入水的质量为z。 27.75g114g?z?100%?10%z?163.5g答：还需加水163.5g。

2009年北京市中考化学

四、计算题（共2个小题，共6分。）

友情提示： 34、35题均要求写出计算过程。

34．（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：

TiCl4+2Mg ==== Ti + 2MgCl2，若要制得24 g 钛，需要镁的质量是多少克？

高温

35．（3分）某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完

全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

答案

四、计算题（每小题3分，共6分。） 34．（3分）

[解] 设需要镁的质量为x。

TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2 2×24 48

………………………………………（1分） x 24 g

2?24x高温

（1分） =48 ……………………………………………

24 g2?24?24 g48x = = 24 g …………………………… （1分）

答：需要镁的质量为24 g。

35．（3分）参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确给分。

[解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80 x 100x 80x

106 ………………………（1分）

10680x100x106?106?810 g 1% x =10.6 g ……………………………………………（1分）

……………（1分） 加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 ×100% = 2 %

530g10.6g答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。

2010年北京市中考化学

四、计算题(共2个小题，共6分)

1．(3分)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：

2CO+2NO2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。

2．(3分)将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好

完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶

解忽略不计)。

34．解：设被转化的NO的质量为x。

2CO+2NO56 60 5.6g x

56602CO2+N2

=

5.6gx x=

60?5.6g56=6g

答：被转化的NO的质量为6g

35．解：反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g

设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g x=21.2g y=23.4g 所得溶液中溶质的质量分数=

23.4g?32.9g?21.2g32.9g?326.9g?8.8g×100%=10%

答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/4rx7.html