高一年级化学第一次月考试卷

班级 学号 姓名 得分 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Ca-40，Cl-35.5，Na-23

高一年级化学第一次月考试卷

卷Ⅰ（选择题，共50分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）

1．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 （ ） A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素

2．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 （ ） A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3 3．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ） A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂 4．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ） A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 5．下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3

6．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强 （ ） A．③⑤⑥ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤

7．在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现

混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为 （ ） A．1∶1 B．≥1∶1 C．≤1∶1 D．任意比

8．浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO) 2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂

白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：①CO2；②HCl；③H2O(气)； ④O2 （ ） A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 9．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）

A、 失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失 10．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中。

则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）

A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、无法计算 二、选择题（每题有1～2个正确选项，每小题3分，共30分）

11．关于氧化剂的叙述正确的是 （ ） A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质

12．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准

－－

状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 （ ）

－－－

A．S2 B．S C．SO32 D．SO42

13．将0.2molMnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入

足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol，小于0.6mol D．等于0.6mol

14．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A．HCl→H2 B．CＯ2→CO C．FeCl2 → FeCl3 D．SＯ2→SO3

15．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是 （ ） A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO

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16．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ） A．

Vdmol?L－1MV?2240 B．1000VdMV?2240mol?L－1

MV C．1000VdMmol?L－1 D．mol?L－1

MV?224022.4(V?0.1)d△ 17．对于反应3Cl+6NaOH==5NaCl+NaClO+3HO,以下叙述正确的是（ ）

2

3

2

A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1 C、Cl2既做氧化剂又做还原剂

D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

18．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）

A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌

19．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。

下列叙述中，合理的是（ ）

A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C、总溶液的质量减小，有H2放出 D、总溶液的质量不变，有H2放出

20．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，

?经测定ClO与ClO3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ） A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 一～二、选择题答题卡

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