物质的量浓度实验报告

实验一 配制一定物质的量浓度的溶液

实验目的：1. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法； 2. 初步学会容量瓶的使用及电子天平的使用方法。

实验仪器：

________________________________________________________________ 实验试剂：浓盐酸（密度1.05g/cm3、质量百分比浓度17.4%）、NaCl固体

实验步骤： I.准备工作

容量瓶是配制_______________________________的仪器。容量瓶是_______________的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有____________，瓶上标有____________和____________。

使用容量瓶之前要________________。方法是_____________________________________ _________________________________________________________________________________

II. 配制100mL 0.1mol/L盐酸 (1) 计算溶质的量

根据浓盐酸密度、质量百分比浓度，计算出配制100mL 0.1mol/L盐酸所需浓盐酸的体积为________________________ (2) 用量筒量取浓盐酸

用________量筒量取所需的浓盐酸，倒入烧杯中。然后再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀并______________。 (3) 配制溶液

把已冷却的盐酸沿_____________注入容量瓶，并__________________2~3次，洗涤液___________________________。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中加水，直到液面

___________________________________________________处，改用_______________加水，使_______________________________________。将容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

III. 配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液

(1) 计算溶质的量，所需NaCl固体______________________g (2) 使用电子天平称量NaCl

打开电子天平，放上______________，关上两侧玻璃门，待读数__________后，按________键，用____________取适量NaCl固体，轻轻拍打手腕，小心振动使固体落入，直至所需质量。 (3) 配制溶液

将称得的NaCl转移入烧杯中，加适量水搅拌，使其溶解，然后按照配制盐酸的方法配成溶液。

IV. 将上面配成的溶液倒入指定的容器里，并贴上____________。

问题讨论：

判断下列操作对溶液的浓度有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”。

1. 将量取的浓盐酸转移至烧杯后，洗涤量筒，并将洗涤液一并转移入烧杯。（ ） 2. 将盐酸转移入容量瓶后，没有洗涤烧杯，直接加水至刻度线。( ) 3. 加水定容时，有少量蒸馏水溅出。( ) 4. 使用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度。( )

小张同学在配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液的实验中，由于找不到100mL容量瓶，便用50mL容量瓶代替，配制了两次。你认为他的方法是否可行？

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