《金属的化学性质》教学评一致性教学设计

教学评一体教学设计模板

课题：《金属的化学性质》教学评一致性教学设计

【目标确定的依据】

1．相关课程标准陈述（摘录课标相关内容）

《化学课程标准》（2011版）第40页中，对《金属的化学性质》的教学有如下建议： 在探究金属的物理性质和化学性质的评价目标的基础上，建立与之相应的评价目标。可采用描述性语言呈现评价目标.

目标1：在几种常见的物质中，指出哪些是金属，哪些是非金属，并阐明区分的依据。 目标2:列举几种常见的金属如铁、铜、铝等，结合生活经验或设计实验探究她们的导热性、延展性和导电性。

目标3：设计实验探究常见金属分别与氧气、稀酸、其他金属的盐溶液的化学反应，能总结出金属的主要化学性质。

目标4：在实验探究中进行小组合作学习。

2．学情分析

现在的学生思想开放，思维活跃，知识面广，初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力。本节课从学生的实际出发，通过对金属和酸的反应现象，金属和盐溶液的反应规律的分析，层层引导，从而引出金属活动性顺序。进而通过比较，由学生自己归纳得出置换反应的定义，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，使学生在“做中学，学中会”。

3．教材分析

本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

【教学目标】（分条陈述）

1.能说出铁、镁、铜等常见金属与氧气反应的现象、知道金属与氧气反应的难易的影响因素； 2.通过实验探究认识镁、锌、铁、铜能否与盐酸、硫酸反应，并能通过对反应现象剧烈程度的分析归纳金属的活动性顺序。

3.能说出置换反应的特点，并能判断某化学反应是否是置换反应。 4.通过实验探究认识金属与盐溶液的反应和金属活动性顺序之间的关系 5.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【教学重难点】

通过实验探究认识金属活动性的顺序。

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【课时安排】

共1课时

【评价任务】（可以针对教学目标分别设计：一对一，一对多，多对一等）

教学目标1的评价任务：

①请同学们观察并说出纯净的镁片、铜片的颜色。

②把这些金属在空气中点燃后哪些能燃烧？有火焰产生吗？燃烧后的物质什么颜色的？那种金属不能燃烧？灼烧后表面有什么变化？ 教学目标2的评价任务：

①在学生实验探究时，教师问：镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？你判断的依据是什么？ ②由此你认为哪类金属更活泼些？为什么？据此你能把金属分为哪两类？ ③镁、锌、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的顺序怎样？

教学目标3的评价任务：

①请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？ ②它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 教学目标4的评价任务：

①把铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出铝片，观察铝片表面有什么变化？溶液颜色有什么变化？

②把铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后取出铜片，观察铜片表面有什么变化？溶液颜色有什么变化？

③把铜片放入硝酸铝溶液中，一段时间后取出铜片，观察铜片表面有什么变化？溶液颜色有什么变化？

【教学活动设计】 板块一： 情景引入

教师：黄铜（Cu-Zn合金）只从颜色外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，一些不法分子常用黄铜冒充黄金来谋取暴利。请同学们根据所学知识想一想可以用什么方法来鉴别真假黄金。讨论： 1．人们为何会上当？

2．现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。 学生：学生相互讨论并积极回答： 1.通过测密度； 2.硬度不同，相互刻画；

3.用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……

【教师小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

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【教师过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

板块二：[探究活动一 -：金属与氧气反应]

教师指导学生分组进行实验探究：

教师：请大家观察每个人桌面上保的铜片、镁条的颜色，用砂纸打磨后有什么变化？把这些金属在空气中点燃会有什么现象？每两人一组，动手做这个实验并记录现象。 （教师指导学生进行实验）

学生：分组实验观察实验现象并回答：“镁燃烧发出耀眼的白光生成白色固体，铜表面有生成黑色的固体”。

教师：请大家写出以上反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来写。 教师：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。 学生：思考学过的内容回答：“铁能与氧气发生反应”，写出反应方程。

教师：是不是所有金属都能与氧气发生反应？（教师从金属的反应条件的不同引导学生）真金不怕火炼说明了什么？（教师在学生回答后讲解金属的活泼程度不同导致。）

学生思考回答：不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……所以金属与氧反应能与氧发生反应，但反应条件不同。真金在高温下不发生反应，说明黄金耐高温。 教师：你能由以上实验归纳金属的活动性顺序吗？ 学生归纳：金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

板块三：[探究活动二:金属与盐酸、硫酸的反应与金属活动性顺序的关系]

学生实验：学生分工合作进行实验（由老师指导：PPT展示步骤） ① 取四支试管分别加入（各一片）Mg、Zn、Fe、Cu， ② 向每支试管分别加入等量的稀盐酸（A组）或稀硫酸（B组) ③ 观察每只试管中的金属表面是否有气泡冒出及气泡的快慢。 实验记录：

A组：金属与稀盐酸的反应 金属 Mg Zn Fe

是否有气体产生,速度如何 化学方程式 3

Cu B组：金属与稀硫酸的反应 金属 Mg Zn Fe Cu

教师：【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】 学生进行讨论、交流。展示探究结果：

镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg＞Zn＞Fe＞Cu

教师在探究实验二基础上进行设问：在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些？ 学生思考、讨论并得出结论：

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。

是否有气体产生,速度如何 化学方程式 板块四：PPT投影：镁、锌、铁与酸反应的方程式

教师：[过渡]大家观察这几个化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

教师点拨：请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 学生讨论后归纳：

这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

教师小结：[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 置换反应：A+BC→AC+B

板块五：实验探究三：金属与盐溶液的反应和金属活动性顺序之间的关系

教师过渡：铁钉放在硫酸铜溶液中会有什么现象？结合上面已学过的置换反应来解释该现象与金属

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的活动性的关系。教师展示实验让学生近距离观察反应前后变化。（提示学生通过溶液及铁钉颜色变化来推断） 学生：

观察现象并交流积极踊跃回答：铁钉上会有紫红色的铜生成溶液由蓝色变浅绿色。 说明铁的金属活动性比铜的强，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来

教师追问：其他金属是否也能发生类似的反应？PPT展示实验探究三的步骤及注意事项，教师指导学生分组进行实验。

学生实验：学生分组进行实验，记录实验现象，展示成果。 药品 铝与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 铜与硝酸铝溶液

教师点拨：通过实验探究你能总结出金属的活动性？ 学生分析：

①铝能置换出铜，说明铝的活动性比铜______。 ②铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜______。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性顺序比铁、铜_____。

教师引导学生归纳：金属活动性顺序依次是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

实验现象 结论 板块六：课堂达标练习

1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）

A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 2、能用铁制容器盛放的试剂是（ ）

A.盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.酒精 3、下列反应中不属于置换反应的是（ ）

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 4.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应（ ）

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X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X

则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y

5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）

A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag

附：板书设计

课题2：金属的化学性质

一、金属与氧反应 二、金属与酸反应 2Mg+O24Al+3O2 2Cu+O23Fe+2O2

2MgO Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 2Al2O3 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2CuO Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe3O4

金属+氧气→氧化物 金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性顺序： 金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au Mg＞Zn＞Fe＞Cu 三、置换反应：A+BC→AC+B 四、金属的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序：由强变弱

【教学反思】：

1. 本教学设计突出了实验的探究过程，在实验探究过程形成金属的活动性顺序，理解应用金属的活动性顺序。不仅有效地帮助学生理解知识，而且有效地地应用以实验为基础的学习化学的科学探究方法，培养学生在实验过程认真观察，探究能力和发现问题、提出问题、解决问题的能力。

2. 教材联系生活实际，充分利用与生活有关的内容，让学生体会到化学是与生活息息有关，激发学生学习化学的兴趣。

3. 以提问题为中心，针对学生的实际经验，从学生熟悉的身边的现象入手，创设情境引导学生发现问题、提出问题，引导学生探究活动。

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X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X

则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y

5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）

A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag

附：板书设计

课题2：金属的化学性质

一、金属与氧反应 二、金属与酸反应 2Mg+O24Al+3O2 2Cu+O23Fe+2O2

2MgO Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 2Al2O3 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2CuO Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe3O4

金属+氧气→氧化物 金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性顺序： 金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au Mg＞Zn＞Fe＞Cu 三、置换反应：A+BC→AC+B 四、金属的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序：由强变弱

【教学反思】：

1. 本教学设计突出了实验的探究过程，在实验探究过程形成金属的活动性顺序，理解应用金属的活动性顺序。不仅有效地帮助学生理解知识，而且有效地地应用以实验为基础的学习化学的科学探究方法，培养学生在实验过程认真观察，探究能力和发现问题、提出问题、解决问题的能力。

2. 教材联系生活实际，充分利用与生活有关的内容，让学生体会到化学是与生活息息有关，激发学生学习化学的兴趣。

3. 以提问题为中心，针对学生的实际经验，从学生熟悉的身边的现象入手，创设情境引导学生发现问题、提出问题，引导学生探究活动。

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