广东省深圳市2018届高三年级第一次调研考试化学试题（含答案）

2018届高三深圳一模理科综合化学试题2018.3

7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连 B.油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐 C 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D.氨气作工业制冷剂 时，先汽化再液化 8.设NA为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA B.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA

C.0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA

D.0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA

9.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8 B. a、b、c均能与溴水发生反应

C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中，有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构) 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时.0.01mol/LQ

溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是 A.原子半经: X

B.X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键 C.Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族 D.四种元素中，W元素的非金属性最强

11.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用

惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

A.电池的a 极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- B.气体Y 为H2

C pq膜适宜选择阳离子交换膜

D.电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X

12.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是

A. ②、④中均可盛装碱石灰 B.加热的顺序为③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应 D 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

c(H?)c(H?)-13.25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中?lg和-lgc(HC2O4)或?lg和?c(H2C2O4)c(HC2O4)-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是

c(H?)A.曲线L1表示?lg和-lgc(HC2O4-)的关系

c(H2C2O4)B Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2

C.NaHC2O4溶液中c (Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

c(HC2O4)D.向0.1mol /LH2C2O4入溶液中加少量水减小

c(H2C2O4)26.(14 分某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，

2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O 。请回答下列可题: I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO

-

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。 (2)C的作用为_______________。

(3) 乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。 (4)乙同学用改进后的装置进行实验。

①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。

②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶F 的现象为________________。 II.探究NO与Na2O2反应

已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。 (5)检验上图装置气密性的方法为____________________。

(6 )实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________。 供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸

27.(14分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其

进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子 ② 常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Mg( OH)2]= 1.0×10-11 请回答下列问题：

(1) “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________。 (2)“反应”时加入铁粉的作用为_______________。

(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为_____________。 (4)“水解”反应的离子方程式为______________。所得TiO2?xH2O 沉淀进行酸洗的目的为____________。 (5) 为使滤渣2 沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-3mol/L)。需“调pH”最小为________。

(6)实验室用MgC l2溶液制备MgCl2?6H2O，需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 (7)FeSO4?7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的c mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4?7H2O的质量分数为____ 用代数式表示)。

28.(15分)氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知:H2 (g)+1/2 O2(g)==H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol 则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3 (g)==HCN(g)+ 3H2(g) △H>0。

①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67。 0~4min內，用H2表示的该反应速率v (H2) =_____。

保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2mo NH3和2molH2，此时v正___v逆(选填“>”“<”或“=”)。

②平衡体系HCN的物质的量(n) 随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

若x为温度，则曲线，____ (选填“L1”或“L2”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系； 若x为压强，则曲线____ (选填“L1”或“L2”)能正确表示n HCN)与压强的关系。 (3)NH3 能够形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K总=_______。

②常温下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(的)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=_____。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为______________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______________。

36. 化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:

已知： (R1、R2表示烃基或H原子) 请回答下列题:

(1)A的化学名称为_________，B的结构简式为________。(2)C中官能团的名称为________。 (3)D分子中最多有___ 个原子共平面。(4)E→F的反应类型为________。 (5)D+G→M的化学方程式为________。

(6) 同时满足下列条件的D的同分异构体有___ _ 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________。①能发生水解反应和银镜反应； ②不含环状结构

(7) 参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备

的合成路线_______________________。

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