吉林省长春市第十一高中2015-2016学年高二上学期期末考试试题

．．． 3.分子式为 C 2H 4O 2 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号 或

数据）完全相同， ．．． ．．1 ．

．．．．．．．．

长春市十一高中 2015-2016 学年度高二上学期期末考试

化学试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，时间 90 分

钟。

可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16

Mg-24 Al-27 P-31 S-32

Cl-35.5

K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207

第Ⅰ卷选择题（共 48 分）

一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有 ．个选项符合题意。）

1. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( )

A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO 3）

C ．用食用碱（Na 2CO 3）溶液洗涤餐具上的油污

D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

2．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是(

)

A. 环己烷

B. 甲苯

C.丙烷

D. 氯乙烯

（ 则该仪器是（）

A.质谱仪

B.红外光谱仪

C.元素分析仪

D.核磁共振仪

4. 下列说法不正确的是（）

A ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B ．石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化

C ．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

D ．乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

5．分子式为 C 5H 10 的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（） A ．5 种

B ．6 种

C ．7 种

D ．8 种

6．下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（）

1

7. 下列有关说法中，正确的是(

)

A ．乙醇和乙醚互为同分异构体

B ．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

D ．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C H O + H O → 2C H O (葡萄糖) 12 22 11 2 6 12 6

8．将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作

是（）

①加热

②滴入稀硫酸

③加入新制的氢氧化铜悬浊液

④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性

A.①→②→③→④→①

B.②→①→④→③→①

C.②→④→①→③→①

D.③→④→①→②→①

9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）

A ．2，2，3，3 一四甲基丁烷

B ．2，3，4 一三甲基戊烷

C ．2，5 一二甲基己烷

D ．3，4 一二甲基己烷

10. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物

中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH 3C ≡CH 合成CH 2=C(CH 3)COOCH 3

的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其它的反应物有(

) A.CO 和CH 3OH

B.CO 2和H 2O

C.H 2和CO 2

D.CH 3OH 和H 2

11．下图表示的是难溶氢氧化物在不同 p H 下的溶解度（S/mol ·L －1），下列说法中正确的是

（）

2

．． X ．．．

A ．pH ＝3 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe 3＋

B ．若 Ni(NO 3)2 溶液中含有少量的 Co 2＋杂质，可通过调节溶液 pH 的方法来除去

C ．若分离溶液中的 Fe 3＋和 Cu 2＋，可调节溶液的 pH 在 4 左右

D ．若在含有 Cu 2＋和 Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2 优先沉淀

12．有机物 X 、Y 分子式不同，它们只含 C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将 X 、Y 不论何种 比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。 、

Y 可能是（）

A ．C 2H 4、C 2H 6O

B ．

C 2H 2、C 6H 6 C ．CH 2O 、C 3H 6O 2

D ．CH 4、C 2H 4O 2 13．实验测得常温下 0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 值等于 1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)

溶液里 c(H ＋)/c(OH －)=10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大

到小排列的顺序是（）

A ．c(

B ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋) B ．c(A －)＞c(B ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)

C ．c(B ＋)＝c(A －)＞c(H ＋)＝c(OH －)

D ．c(B ＋)＞c(A －)＞c(H ＋)＞c(OH －)

14．常温下，在 20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 盐酸 40 mL ，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化

（CO 2 因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（） A ．0.1 mol/L Na 2CO 3 溶液中

c (Na +)+c (H +)=2c (CO 32－)+c (HCO 3－)+c (OH －)

B ．在 A 点：c (Na +)>c (CO 32－)>c (HCO 3－)>c (OH －)>c (H +)

C ．常温下 CO 2 饱和溶液的 pH 约为 5.6

D ．当加入 20 mL 盐酸时，混合溶液的 pH 约为 8

15.某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是（）

3

A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B ．若 A 的化学式为

C 2H 6O ，则其结构简式为 CH 3—O —CH 3

C ．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数

D ．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

16．1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构

体

据此，可判断 1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的同分异构体

数目是（）

A.4

B.5

C.6

D.7

第Ⅱ卷非选择题（共 52 分）

二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）

17．

（10 分)下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。

4

已知下列数据：

物质

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

浓 H 2SO 4

熔点/℃

－114

16.6

－83.6 沸点/℃

78

117.9

77.5

338 密度/g ·cm －3

0.789

1.05

0.900

1.84

（1）写出试管 a 中主要发生反应的化学方程式。

（2）导管要插在试管 b 中饱和 Na 2CO 3 溶液的液面以上，原因是：。

（3）试管 b 中饱和 Na 2CO 3 的作用：。

（4）开始用小火加热试管 a 中的混合液，其原因是__。

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就

达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达

到化学平衡状态的有

(填序号)。

①单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水

②单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸

③单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（6）若 120 g 乙酸和 184 g 乙醇反应生成 106 g 乙酸乙酯，则该反应的产率为________。

18.（8 分）E 的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F 为高分子化合物，能进行

如图所示的反应。

5

．．．

．．．．．．．．．．．．

．．．．．

．．．．．

的是，其反应的化学方程式是。4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控（1）请写出E的电子式。

（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）

反应②：反应类型。

反应④：反应类型。

反应⑤：反应类型。

（3）比较反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度。

19．（10分）天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。

（1）请列举海水淡化的两种方法：、。

（2）常温下，碳酸在水中的电离常数K

a1

=4.2×10－7，K

a2

=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离

常数K

a

=4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式。

（3）海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①反应的离子方程式是；步骤③通入二氧化硫的目．．．．．

制在80－90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：。

20．（10分）

6

（

。

．．．．．．

21

346

Ⅰ．4分）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）写出A的结构简式。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）

Ⅱ．（6分）

2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是(填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H

2

发生加成反应

B．不能使酸性KMnO

4

溶液褪色

C．“亮菌甲素”的分子式是C

12

H

10

O

5

D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（4）丙二醇的分子式是C

3

H

8

O

2

，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式。

（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶∶。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量

金属钠反应生成1mol H

2

。写出二甘醇的结构简式。

21．（14分）

Ⅰ．（8分）已知：I

2

＋2S

2

O2－===S O2－＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质Cu(OH)

2

Fe(OH)

3

CuCl CuI

K

sp

2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12

(1)某酸性CuCl

2

溶液中含有少量的FeCl

3

，为得到纯净的CuCl

2

·2H

2

O晶体，加入，（填化学

7

(H 2O) : n (C 2H 4 ) =1:1） ．．．．．

(4)图中压强（ p 、 p 、 p 、 p ）由大到小顺序为。 ．．．．．．．．

式）调至 pH ＝4，使溶液中的 Fe 3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的 c (Fe 3＋)＝。过滤后， 将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl 2·2H 2O 晶体。

(2)由 CuCl 2·2H 2O 晶体得到纯的无水 CuCl 2 的合理方法是。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl 2·2H 2O 晶体的试样(不含能与 I －发生反应的氧

化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成 白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na 2S 2O 3 标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时， 消耗 Na 2S 2O 3 标准溶液 20.00 mL 。

①CuCl 2 溶液与 KI 反应的离子方程式为。 ②该试样中 CuCl 2·2H 2O 的质量百分数为。

Ⅱ．（6 分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。 已知：乙烯气相直接水合反应 C 2H 4(g)＋H 2O(g)＝C 2H 5OH(g)

H ＝—45.5KJ ·mol －1

下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n

1 2 3 4

．．．．．．．

(5)计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点（P 2=7.85Mpa ，乙烯平衡转化率为 20%）的平衡常数 K p =（要求写出解题过程）。

本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

8

．．1 ．

△ C H COOC H + H O （2 分，不写条件只得 1 分）

．．．．

（

长春市十一高中 2015-2016 学年度高二上学期期末考试

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有 ．个选项符合题意。）

1

B

2

D 3

C 4

C 5

B 6

A 7

B 8

B 9

C 10

A 11

C 12

D 13

C

14

B

15

B 16

A

二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）

17．

（10 分) 浓硫酸

（1）CH 3COOH + C 2H 5OH

3 2 5 2

（2）防止由于受热不均引起的倒吸。（1分）

（3）除去挥发出来的乙酸和乙醇（1分）；降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层（1分）。

（4）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失。 1分）

（5）②④⑤（2分，少选且选对只给1分）

（6）60.2%（2分）

18.（8 分，每空各 1 分）（1）

（2）

加成反应

氧化反应

加聚反应

(3)<

19．（10 分）

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2 分，写对一个给 1

分）

（2）ClO －+CO 2+H 2O===HClO+HCO 3－（2 分）

（3）2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －（1 分）；富集溴元素（1 分）；

9

1

．．．．．．．3 ．．．．．．．1 ．

SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝2HBr ＋H 2SO 4（2 分）

（4）温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加（ 分）；温度过低，溴不能完全 蒸出，产率低（1 分）。

20．（10分）

Ⅰ．（4分）（1）

（2分）（2）是（2分）

Ⅱ．（6 分）(3)AC （2 分）(4) （2 分，写对一个给 1 分）

(5)HOCH 2CH 2OCH 2CH 2OH （2分）

21．（14 分）

Ⅰ．（8 分）

(1) CuO 或 Cu(OH)2 或 CuCO 3 或 Cu 2(OH)2CO 3 （1 分）2.6×10－9 mol ·L －1（2 分）

(2)在干燥的 HCl 气流中加热脱水（1 分）

(3)①2Cu 2＋＋4I －===2CuI ↓＋I 2 （2 分）②95%（2 分）

Ⅱ．（6分）

(4) P 4＞P 3＞P 2＞P 1（2 分）

(5) 0.07 Mpa -1（4 分，其中计算过程为 ．分，计算结果为 ．分）

根据反应：CH 2＝CH 2＋H 2O

C 2H 5OH 起始： 1mol 1mol 0

转化： 0.2mol 0.2mol 0.2mol

平衡： 0.8mol

0.8mol 0.2mol

则平衡时乙烯的分压：P(C 2H 4)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 Mpa

水蒸气的分压：P(H 2O)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 Mpa

乙醇的分压：P(C 2H 5OH)＝7.85Mpa×0.2mol/1.8mol＝0.8722 Mpa 则平衡常数 Kp ＝P(C 2H 5OH)/ P(C 2H 4)× P(H 2O)＝0.8722 Mpa/3.4889 Mpa×3.4889 Mpa

＝0.07 Mpa -1

10

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/4mhm.html