福建省三明市2017 - 2018学年高二化学上学期第二次月考试题

2017-2018学年上学期第二次月考

高二化学试卷

说明： 1、考试时间:120分钟；本卷满分：100分。

2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Zn—65 一、选择题（每小题2 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）

A．c(H)很小的溶液一定呈碱性 B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH)=c(H)的溶液一定呈中性 D．能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 2．已知水的电离方程式：H2O

H+OH，下列叙述中，正确的是（ ）

+

--+

+

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低 C．向水中加入少量硫酸，c（H）增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H）降低 3．将浓度为0.1mol?L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A．c（H）B．Ka（HF） C．

-1

+

+

+

-

D．

4．向0.1 mol·L醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）

5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）

A．Cl2+H2O?H+Cl+HClO

+

﹣

+

+

﹣

B．HCO3+H2O?H3O+CO3

+

﹣+2﹣

C．H2S?H+HSD．NH4+2H2O?NH3?H2O+H3O 6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质

B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m

C．常温下，在0.10mol﹒L的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且

c (NH4)/c(NH3﹒H2O)的值增大

D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10，NH3.H2O的Kb=1.7×10，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3.H2O的溶液中的c(OH)相等

7．为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S)的比值变小，可采取的措施是()

①适量盐酸 ②适量NaOH(s)③适量KOH(s) ④适量KHS(s)⑤加水 ⑥适量Cl2溶液 ⑦加热

A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④

8.下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（ ） 选目的 项 泡沫灭火器的灭A 火 B C D

9．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A．Fe、Al、CO3、Cl B．K、Cu、OH、NO3 C．NH4、Na、Br、SO4 D．Mg、H、SiO3、SO4

10.常温下，0.1mol?L的一元酸HA与0.1mol?L的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH

＞7，下列说法正确的是（ ） A． 混合前一元酸HA的c（H）=0.1 mol?L B． 该混合溶液中：c（Na）＞c（A）＞c（OH）＞c（H） C． HA在水溶液中的电离方程式：HA=H+A D． 该混合溶液中：c（A）+c（HA）=0.1 mol?L ﹣﹣1+﹣+﹣﹣++﹣1﹣1

﹣1

+

+

—

2—

2+

+

2—

2—

3+

3+

2—

—

+

2+

—

—

＋

2－

--5

-5

+

+

-1

试剂与方法 原理 直接发生化学反应产生混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种固体 CO2 将CuSO4溶液加热直至蒸干 加热促进Cu的水解 抑制Al水解 NH4Cl溶液显酸性 3+2+制备胆矾 配制AlCl3溶液 AlCl3溶液中加硫酸 除铁锈 NH4Cl溶液 11．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ）

pH 溶液 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

12．将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO4离子浓度与H离子浓度的 比值约为（） A．1：10

B．1：1

C．1：2

D．1：20

2-+

-+

-+

① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 13．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.lmol/L，下列说法正确的是（ ） A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是① C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ D．升高温度，③溶液的pH不变

14．分别将下列物质：①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸

发皿中对其溶液加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（ ） A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥ 15．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 HCOOH -4 HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×10Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 下列选项正确的是（ ） A．2CN+H2O+CO2=2HCN+CO3

-2-

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)－c(HCOO) >c(K)－c(CN)

＋

－

＋

－

D.浓度均为0.1 mol·L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N

)的大小顺序为③>②>①

－10

-1

16．已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解

平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )。 A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10

－11

B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl(aq) 6.25×10

D．在t ℃时，以0.001 mol·L AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L KCl和0.001 mol·L

－1

－1

－1

7

－

2AgCl(s)＋CrO4(aq)平衡常数K＝

2－

的K2CrO4的混合溶液，CrO4先沉淀

2－

17．常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号 溶液 pH ① CH3COONa 8．8 ② NaHCO3 9．7 ③ Na2CO3 11．6 ④ NaClO 10．3 下列说法正确的是（ ）

A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中， c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) 18.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na、Fe、Cl、NO3 B. Kw/c(H)＝0.1 mol·L的溶液：Na、K、SO3、NO3 C. c(OH)/ c(H)＝10的溶液中：NH4、Al、NO3、CO3 D. 由水电离的c(H)＝1.0×1019.下列说法中不正确的是( )

A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b

B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na):③<②<① C.某温度下,Ksp(Ag2S)=6×10,Ksp(AgCl)=2×10,则2AgCl(s)+S(aq)的平衡常数约为6.7×10

37

-50

-6

2-+

＋

－13

－

＋

12

＋

3＋

－

2－

＋

－1

＋

＋

2－

－

＋

2＋

－

－

＋

2－

－

mol·L的溶液中：K、NH4、[Al(O H)4]、HCO3

－1＋＋－－

Ag2S(s)+2Cl(aq)

-

D.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)

20.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是（ ）

+-+-

－1

21.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol·L的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶10∶10B．1∶5∶5×10∶5×10 C．1∶20∶10∶10D．1∶10∶10∶10

22．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

10

9

4

9

10

9

9

8

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

23．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+） B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na）=c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）

+

﹣

﹣

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（Na）＞c（OHˉ）＞c（H+）

24．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na）＞c（HSO3）＞c（SO3）＞c（H）＞c（OH） B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M）=c（A） D．0.1 mol?L的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na）=c（H2A）+c（HA）+c（A）

二、非选择题（共52分） 25(10分)．

（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

_________________________________________；

（2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________

（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；

（5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；

（6）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④50mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba的浓度由大到小的顺序为：_____. 26(6分)．

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸 碳酸 亚硫酸 2+

﹣1

+

﹣

2-+

﹣

+

-2-+

﹣

+

Ka=1.75×10 ﹣5Ka1=4.30×10 Ka2=5.61×10﹣7﹣11 Ka1=1.54×10 Ka2=1.02×10 ﹣2﹣7（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=．

（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱：＞＞．

（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中：

①曲线I表示的酸是（填化学式）．

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．

﹣

﹣

(4)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少 27（10分）.

醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。

(1) 25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na)________c(CH3COO

－

＋

－

)（填“>”、“=”或“<”）。

(2) 25℃时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，

主要原因是______________________________________________。

(3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②c(CH3COO)+ c(OH)—c(H)= ___ __mol/L

(4) 25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加稀醋酸后溶液呈中性，所得溶液总体积为bL,则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10）

28(9分)．

某温度（t℃）时，测得0.01 mol?L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；

在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 （1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________； （2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________； （3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；

(4)有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH

试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选

试

剂

是

__________

；

采

用

的

方

法

为

-1

－5

－1

－

－

+

_______________________________________________。

29(4分)．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。 （1）FeS沉淀废水中的Hg的反应式为：_________________； （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Ksp=c（Cu）?c（OH）=2×10mol?L；

①某硫酸铜溶液里c(Cu)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_____；

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu沉淀较为完全（使Cu浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH浓度为__________。

30(13分).

在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中

___(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存

-1

-2+

2+

2+

2+

2

--20

2

-2

2+

Cu(aq)+2OH(aq），常温下其

2+-

在的一个等式:_____________________________________。

(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为。

(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HC

、C(填“能”或“不能”)大量共存。

-1

-1

②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为。

③已知在25 ℃时,C水解反应的平衡常数即水解常数Kh=

=2.0×10,当溶液中

-4

c(HC

)∶c(C)=2∶1时,溶液的pH=。

高二化学试题参考答案

选择题 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 9 C 17 B 2 C 10 B 18 B 3+

3 D 11 C 19 A 4 B 12 D 20 C +

5 D 13 B 21 A 6 C 14 B 22 D 7 D 15 D 23 B 8 D 16 D 24 C 25(10分 ).（1）酸(1分 ) Fe+3H2OFe(OH)3+3H(2分 )（2）盐酸(1分)（3）Fe2O3(1

分 )

（4）Al+3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑(2分 )（5）2Al+3S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(2分 ) （6）③④①②(1分 )

26(6分 )．（1）c（H）c（HCO3）/ c（H2CO3）(1分 )（2）H2CO3 >HSO3 >HCO3(1分 )（3）①CH3COOH (1分 ) ② C (1分 ) （4）①③ (2分 )

27（10分）．（1）1×10 mol／L（1分） c（Na）＞c（CH3COO￣）＞c（OH）＞c（H）（1分）

酸性（1分） ＜ （1分）

（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小（1分） （3）①CH3COOH和CH3COO （1分） ②0.25（2分） （4）a/200b（2分） 28（9分）. 10（1分）⑴ 1：10（2分） ⑵ 10：1（2分） ⑶ 1：9（2分）

(4) pH试纸、蒸馏水（1分） 分别取等体积(如10 mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000 mL)，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸（1分） 29（4分）.（1）FeS(s)+Hg(aq)=Fe(aq)+HgS(s) （2分） （2）①5 （1分）②10mol/L

（1分）

30（13分）. (1)不变（1分） c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na)（2分）

(2)C+H2O

HC

+OH（2分）

CaCO3+Na2SO4+2H2O（2分）

、H2CO3（1分） c(Na)>c(Cl)>c(HC

+

----+

+

2+

2+

-8

-13

-+

—3

+

—

+

+

---

3+

-3+

2-

Na2CO3+CaSO4·2H2O

(3)①不能（1分） ②HC（2分） ③10（2分）

)>c(H)=c(OH)

+-

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/4mbo.html