2016届高考化学第一轮复习模块二：第四章 化学物质及其变化第四

第四章高频考点真题验收全通关

(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)

一、选择题(本题包括14个小题，每小题5分，共70分)

1．(2014·江苏高考)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。下列关于水的说法正确的是( )

A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大

2．(2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

3．(2014·四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

4．(2014·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋NO3===Cu2＋NO2↑＋H2O

＋

－

＋

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋2OH===Fe(OH)2↓

＋

－

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑

＋

＋

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 5．(2014·四川高考)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH===Cl＋ClO＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO23＋2H===CO2↑＋H2O

－

＋

－

－

－

－－

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O

＋

－

＋

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O

＋

－

＋

6．(2014·江苏高考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

1

A．pH＝1的溶液中：Na、K、MnO4、CO23

＋

＋

－

－

B．c(H)＝1×10

－

＋－13

mol·L

－1

的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、NO3

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

C．0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl D．0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO24

－

＋

＋

－

－

7．(2014·上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )

A．OH＋CO23＋2H===HCO3＋H2O

－

－

＋

－

B．2OH＋CO23＋3H===HCO3＋2H2O

－

－

＋

－

C．2OH＋CO23＋4H===CO2↑＋3H2O

－

－

＋

D．OH＋CO23＋3H===CO2↑＋2H2O

－

－

＋

8．(2014·安徽高考)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存

＋

＋

－

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋2I===Fe2＋I2

＋

－

＋

2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋SO24＋Ba＋3OH===Fe(OH)3↓＋

＋

－

＋

－

BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L

－1

该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

9．(2014·大纲卷)下列离子方程式错误的是( )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O

＋

－

＋

－

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn2＋5O2↑＋8H2O

－

＋

＋

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓

＋

－

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO24

－

＋

－

23310．(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl、SO24、CO3、NH4、Fe、Al和K。取

－

－

－

＋

＋

＋

＋

该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5种离子

B．Cl一定存在，且c(Cl)≥0.4 mol/L C．SO24、NH4一定存在，Cl可能不存在

－

＋

－

－

－

3D．CO23、Al一定不存在，K可能存在

－

＋

＋

11．(2012·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3――――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3 △ ②S――――→SO3――→H2SO4

③饱和NaCl(aq)――――――→NaHCO3――→Na2CO3

2

NH3，CO2

△

O2/点燃

H2O

NaOH?aq?

CO2

④Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgO A．①③⑤ C．②④⑤

B．②③④ D．①④⑤

石灰乳

煅烧

HCl?aq?△

12．(2013·大纲卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋SO23＋H2O

＋

－

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl=====SO2↑＋Cl2↑＋H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋3H2O

＋

＋

－

＋

－

△

232D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO24恰好完全沉淀：2Ba＋3OH＋Al＋2SO4

－

＋

－

＋

－

===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

13．(2013·上海高考)已知氧化性Br2>Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的

＋

离子方程式为aFe2＋bBr＋cCl2―→dFe3＋eBr2＋fCl。下列选项中的数字与离子方程式中

＋

－

＋

－

的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )

A．2 4 3 2 2 6 C．2 0 1 2 0 2

B．0 2 1 0 1 2 D．2 2 2 2 1 4

14．(2014·大纲卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，c?Cl?且－的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( ) c?ClO?

c?Cl?c?ClO?1

A．若某温度下反应后－＝11，则溶液中－＝

c?ClO?c?ClO3?21

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

2

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： 15

a mol≤ne≤a mol 26

1

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

7二、非选择题(本题包括2个小题，共30分)

15．(15分)(2012·上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式____________________________________________。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O 2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO24＋4H

－

＋

－

－

－

3

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________。 (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O ②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

16．(15分)(1)(2012·北京高考节选)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。

(2)(2011·山东高考)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________(用离子方程式表示)。

(3)(2013·福建高考节选)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

________＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________。

(4)(2011·福建高考节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3通过

＋

反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce3＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋____。

＋

答 案

1．选A 水是弱电解质，能发生微弱的电离，A项正确。

2．选D D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。 3．选A 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确。 4．选D NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。 5．选D D项，铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。

6．选C C选项中离子间不发生反应可以共存，C项正确。 7．选C 只有C与事实不符。 8．选D D项正确，1 L 0.1 mol·L

＋

－1

的Fe2(SO4)3溶液中含Fe30.2 mol，足量的Zn可

＋

将0.2 mol Fe3还原得到0.2 mol的Fe，即质量为11.2 g。

9．选C C项中三种物质混合后，H与OH先发生反应，错误。

10．选B 根据加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02 mol气体，说明有NH4，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，根据互斥性原则可知没

＋

＋

＋

－

2

有CO23，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO4，且为0.02 mol，则根据电中性原则

－

－

可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。

11．选A ②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错；④中加热氯化铁

－

4

溶液时，因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁，得不到无水氯化铁，应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁，故错。

12．选A 亚硫酸铵是强电解质，应拆写成NH4和SO23形式，其他物质均应写成化学

＋

－

式形式，且反应式中的电荷、原子等均守恒，所以A项正确。

13．选B 验证四个选项，均符合元素守恒。根据得失电子守恒，可得a＋b＝2c，四个选项也符合该规律。根据氧化性Br2>Fe3，因此FeBr2溶液中通入Cl2，首先Fe2被氧化，

＋

＋

当Fe2完全反应后，Br才发生反应。B项不符合实际。

＋

－

1

14．选D 由反应方程式知，KClO3的最大理论产量为a mol，D项错误。

6

15．解析：可以采用化合价升降法配平，即Se元素化合价由＋4降低为0，而I元素化合价由－1升高至0，根据化合价升降相等，KI系数为4，故I2系数为2，然后配平即可；该反应中KI中的I元素失电子，而SeO2中Se元素得电子。

答案：(1)Se＋2HNO3(浓)―→H2SeO3＋NO↑＋NO2↑ (2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2

(3) ＋4HNO―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O

－

－

16．(1)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O (2)2S2＋O2＋2H2O===4OH＋2S↓ (3)1 C6H12O6 24 6 12 Na2SO4 (4)2 1 6 2 6 H

＋

5

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