第1课时 物质的组成、性质及分类 同步配套练习Word版含解析

课时1 物质的组成、性质及分类

一、选择题

1．下列食用品的有效成分正确的是( )

答案 C

2．下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质 C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体

解析 胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。 答案 D

3．(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )

A．重金属离子可导致蛋白质变性 B．苯是最简单的芳香烃

C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 解析 NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。 答案 C

4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )

①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物 A．②⑤⑥ C．①③④

B．①②⑥ D．①④⑤

解析 ①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D。 答案 D

5．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体

A．①②③④ C．③⑤⑥

B．①②⑤⑥ D．①③④⑥

解析 水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。因此②⑤错误。 答案 D

6．下列说法错误的是( )

A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

解析 由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质。 答案 B

7．下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是( ) A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化 D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子

解析 有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D项错误。 答案 A

8．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

解析 打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合

题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。 答案 C

9．(2015·课标全国Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

解析 A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确。 答案 C

10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔效应 B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化

C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用 D．硝酸型酸雨与氧化还原反应无关

解析 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，A项正确；形成合金的过程没有发生化学变化，B项错误；明矾净水利用的是Al3

＋

水解生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮杂质，该过程发生了化学变化

及物理变化，但Al(OH)3不具有强氧化性，不能杀菌、消毒，C项错误；硝酸型酸雨的形成过程为：N2→NO→NO2→HNO3，与氧化还原反应有关，D项错误。 答案 A

11．(2015·福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )

A．X可能是金属铜 C．Z可能是氯化钠

B．Y不可能是氢气 D．Z可能是三氧化硫

解析 A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。 答案 A

12．已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是( )

A．Cl2 C．N2

B．C D．Si

解析 A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B项，碳和氧气反应生成一氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是

强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。 答案 C 二、填空题

13．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： (1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： A________，B________，C________。

(2)写出C中形成分散系的化学方程式：__________________________ _____________________________________________________________。 (3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法： ①_____________________________________________________________， ②________________________________________________________。 (4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为___________________________ _________________________________________________________。 答案 (1)悬浊液 溶液 胶体

(2)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

(3)①观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C

②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B (4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液 14．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：

(1)写出相应物质的类别：

物质 类别 (2)在以上反应中(用序号填空)： B C D 属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。 (3)写出反应③和⑦的离子方程式：_______________________。

解析 C为蓝色不溶于水的固体，故C为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成CuO，则D为CuO；依据图中各物质间的转化关系进一步推知E为CuSO4，A为Cu，B为CuCl2。 答案 (1)盐 碱 碱性氧化物 (2)①、②、⑦ ③、④、⑤

(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

15．(2017·忻州模拟)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2

等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：

请回答下列问题：

(1)图中所示的分类方法叫________。

(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为____________。 (3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：___________________________________________。 (4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。

(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。 答案 (1)树状分类法 (2)Ⅰ Na

＋

····

＋···2－

[·OO]Na ······

(3)3CO＋Fe2O3高温,2Fe＋3CO2 (4)2∶1 (5)168

课时2 水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题

1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O错误的是( )

A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大

D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变

解析 向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。 答案 D

2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( ) A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12

B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1 C．水的电离度随温度升高而增大

－

D．c(H＋)

H＋＋OH－。下列叙述

2－解析 D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO4)相同，而水电离出少量

－H＋，所以c(H＋)略大于c(SO24)。

答案 D

3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是( ) A．a

C．水的离子积为1.0×10－(7＋a) D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)

解析 加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－

b

mol·L1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中

－

＋

－

c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。 答案 D

4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( ) A．测得其pH＝7

B．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1 C．遇钠生成氢气

D．1.01×105 Pa 时沸点为100 ℃

解析 A项，未指明是否是常温测定；B项，电解某些盐溶液、酸溶液及碱溶液(如：Na2SO4、H2SO4、NaOH)均得到H2和O2的体积比为2∶1；C项，水溶液与Na反应均生成H2。 答案 D

5．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( ) A．向溶液中加水稀释至10 L B．加入一定量的NaOH固体 C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 D．加入一定浓度的盐酸

解析 由pH＝5增加3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。 答案 B

6．(2016·昆明四校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )

A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

解析 滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。 答案 D

7．(2017·湖南岳阳检测)某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( ) A．1∶10 B．9∶1

C．1∶9

D．99∶21

解析 设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。 答案 B

8．室温下向1 L pH＝2的醋酸溶液中加入2 L pH＝2的盐酸，则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5)( ) A．2.3

B．1.7

C．2

D．无法确定

解析 混合溶液的体积为3 L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01 mol，盐酸电离出的氢离子的物质的量为0.02 mol，混合后约为0.03 mol，浓度约为0.01 mol·L

－1

，则pH＝2。

答案 C

9．下列说法中正确的是( )

A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl的Kw

B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104

C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

解析 水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 ℃时Kw＝1×10

－12

，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH

溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。 答案 B

10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1

C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7 解析 从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而B溶液的pH减小要缓慢得多，说明A的碱性比B的碱性强，稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系应为10A＝B，A项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH－)水＝c(H＋)＜10－7mol·L－1，B项错误；虽然M点的A、B两种碱液的pH相等，但溶液的浓度不相等，所消耗H2SO4溶液的体积不一定相同，C项错误；一元碱A与CH3COOH电离程度的大小

无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的pH是否大于7，D项正确。 答案 D

11．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )

A．该滴定可用甲基橙作指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定可选用如图所示装置

D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol

解析 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。 答案 B

12．下列说法错误的是( )

A．常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13 mol·L－1

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7

D．25 ℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH

溶液50 mL

解析 CH3COOH是弱电解质，常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H

＋

)＜0.1 mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)＞1.0×10－13 mol·L－1，A项错误；pH

＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－1 mol·L－1，B项正确；等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，C项正确；H2SO4溶液中n(H＋)＝50×10－3 L×10－3 mol·L－1＝5×10－5 mol，NaOH溶液中n(OH－)＝50×10－3 L×10－3 mol·L－1＝5×10－5 mol，完全反应后溶液呈中性，D项正确。 答案 A 二、填空题

13．(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶c?H＋?液中＝________。

c?OH－?

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。 (3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH＝5的c1Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c＝________。

2

＋

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。 若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 答案 (1)108 (2)1×10－13 高于 (3)10－4 (4)1∶100 11∶90 (5)①1∶10 ②1∶9

14．(2017·呼和浩特二中考试)(1)已知下表数据：

化学式 电离平衡常数(25 ℃)

HCN CH3COOH H2CO3 K＝5.0×10－10 K＝1.8×10－5 K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 ①25 ℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为________________(填序号)。

②将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)浓度排序为________________，c(HCN)＋c(CN)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L

1

－

－

。

③相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液

b．CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为________(填序号)。

④25 ℃时，将体积为Va，pH＝13的某一元强碱与体积为Vb，pH＝2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH＝11，则Va∶Vb＝________。

(2)温度为T ℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的H2SO4与b mol·L－1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是________(填序号)。 ①混合溶液的pH＝7 1＋－②c(SO24)＝c(A) 2

③混合溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW ④混合溶液中c(OH－)＝Kw mol·L－1 解析

(1)①由表中电离平衡常数可知酸性大小：

－－CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO－3(相应的酸根离子分别为CH3COO、HCO3、

2－CN－、CO3)，酸性越强，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四

种溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为b>a>d>c。②反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，由溶液显碱性可推知CN－水解程度大于HCN的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)；等体积混

合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1。③酸越弱，稀释同样倍数，其pH改变越小，因此相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液pH大小关系为b>c>a。④混合后溶液pH＝11，说明混合后溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，故由题意得

0.1Va－0.01Vb

＝10－3，解得Va∶

Va＋Vb

Vb＝1∶9。(2)因温度不一定是25 ℃，故pH＝7时溶液不一定呈中性；由1＋－＋－

c(SO2)＝c(A)及电荷守恒可知溶液中c(H)＝c(OH)，则溶液一定呈中性；4

2无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw；混合溶液中c(OH－)＝Kw mol·L－1，可说明混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性。 答案 (1)①b>a>d>c

②c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) ＝ ③b>c>a ④1∶9 (2)②④

15．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________，请说明理由：________________。 (2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作

－2－

指示剂，反应为I2＋2S2O3===2I－＋S4O2取用Na2S2O3的标准溶液应该用6)。

________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测液的体积(mL) 25.00 25.00 25.00 滴定前的读数(mL) 0.00 0.00 0.00 滴定后的读数(mL) V＝________ 14.99 15.01 该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。 a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

答案 (1)①由红色变成无色 滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应 ②不能 因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积 (2)碱 15.90 3.18×10－4×100% b

六、词语点将（据意写词）。 1．看望；访问。 （ ） 2．互相商量解决彼此间相关的问题。 （ ） 3．竭力保持庄重。 （ ） 4．洗澡，洗浴，比喻受润泽。 （ ） 5．弯弯曲曲地延伸的样子。 （ ）

七、对号入座（选词填空）。 冷静 寂静 幽静 恬静 安静 １．蒙娜丽莎脸上流露出（ ）的微笑。 2．贝多芬在一条（ ）的小路上散步。 3．同学们（ ）地坐在教室里。 4．四周一片（ ），听不到一点声响。 5．越是在紧张时刻，越要保持头脑的（ ）。 八、句子工厂。 1．世界上有多少人能亲睹她的风采呢？（陈述句） ___________________________________________________________________________ 2．达·芬奇的“蒙娜丽莎”是全人类文化宝库中一颗璀璨的明珠。（缩写句子） ___________________________________________________________________________ 3．我在她面前只停留了短短的几分钟。她已经成了我灵魂的一部分。（用关联词连成一句话） ___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 4．她的光辉照耀着每一个有幸看到她的人。 “把”字句：_________________________________________________________________

“被”字句：_________________________________________________________________ 九、要点梳理（课文回放）。 作者用细腻的笔触、传神的语言介绍了《蒙娜丽莎》画像，具体介绍了__________，__________，特别详细描写了蒙娜丽莎的__________和__________，以及她__________、__________和__________；最后用精炼而饱含激情的语言告诉大家，蒙娜丽莎给人带来了心灵的震撼，留下了永不磨灭的印象。 综合能力日日新 十、理解感悟。 （一） 蒙娜丽莎那微抿的双唇，微挑（ ）的嘴角，好像有话要跟你说。在那极富个性的嘴角和眼神里，悄然流露出恬静、淡雅的微笑。那微笑，有时让人觉得舒畅温柔，有时让人觉得略含哀伤，有时让人觉得十分亲切，有时又让人觉得有几分矜（ ）持。蒙娜丽莎那“神秘的微笑”是那样耐人寻味，难以捉摸。达·芬奇凭着他的天才想象为和他那神奇的画笔，使蒙娜丽莎转瞬即逝的面部表情，成了永恒的美的象征。 六、词语点将（据意写词）。 1．看望；访问。 （ ） 2．互相商量解决彼此间相关的问题。 （ ） 3．竭力保持庄重。 （ ） 4．洗澡，洗浴，比喻受润泽。 （ ） 5．弯弯曲曲地延伸的样子。 （ ）

七、对号入座（选词填空）。 冷静 寂静 幽静 恬静 安静 １．蒙娜丽莎脸上流露出（ ）的微笑。 2．贝多芬在一条（ ）的小路上散步。 3．同学们（ ）地坐在教室里。 4．四周一片（ ），听不到一点声响。 5．越是在紧张时刻，越要保持头脑的（ ）。 八、句子工厂。 1．世界上有多少人能亲睹她的风采呢？（陈述句） ___________________________________________________________________________ 2．达·芬奇的“蒙娜丽莎”是全人类文化宝库中一颗璀璨的明珠。（缩写句子） ___________________________________________________________________________ 3．我在她面前只停留了短短的几分钟。她已经成了我灵魂的一部分。（用关联词连成一句话） ___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 4．她的光辉照耀着每一个有幸看到她的人。 “把”字句：_________________________________________________________________

“被”字句：_________________________________________________________________ 九、要点梳理（课文回放）。 作者用细腻的笔触、传神的语言介绍了《蒙娜丽莎》画像，具体介绍了__________，__________，特别详细描写了蒙娜丽莎的__________和__________，以及她__________、__________和__________；最后用精炼而饱含激情的语言告诉大家，蒙娜丽莎给人带来了心灵的震撼，留下了永不磨灭的印象。 综合能力日日新 十、理解感悟。 （一） 蒙娜丽莎那微抿的双唇，微挑（ ）的嘴角，好像有话要跟你说。在那极富个性的嘴角和眼神里，悄然流露出恬静、淡雅的微笑。那微笑，有时让人觉得舒畅温柔，有时让人觉得略含哀伤，有时让人觉得十分亲切，有时又让人觉得有几分矜（ ）持。蒙娜丽莎那“神秘的微笑”是那样耐人寻味，难以捉摸。达·芬奇凭着他的天才想象为和他那神奇的画笔，使蒙娜丽莎转瞬即逝的面部表情，成了永恒的美的象征。 六、词语点将（据意写词）。 1．看望；访问。 （ ） 2．互相商量解决彼此间相关的问题。 （ ） 3．竭力保持庄重。 （ ） 4．洗澡，洗浴，比喻受润泽。 （ ） 5．弯弯曲曲地延伸的样子。 （ ）

七、对号入座（选词填空）。 冷静 寂静 幽静 恬静 安静 １．蒙娜丽莎脸上流露出（ ）的微笑。 2．贝多芬在一条（ ）的小路上散步。 3．同学们（ ）地坐在教室里。 4．四周一片（ ），听不到一点声响。 5．越是在紧张时刻，越要保持头脑的（ ）。 八、句子工厂。 1．世界上有多少人能亲睹她的风采呢？（陈述句） ___________________________________________________________________________ 2．达·芬奇的“蒙娜丽莎”是全人类文化宝库中一颗璀璨的明珠。（缩写句子） ___________________________________________________________________________ 3．我在她面前只停留了短短的几分钟。她已经成了我灵魂的一部分。（用关联词连成一句话） ___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 4．她的光辉照耀着每一个有幸看到她的人。 “把”字句：_________________________________________________________________

“被”字句：_________________________________________________________________ 九、要点梳理（课文回放）。 作者用细腻的笔触、传神的语言介绍了《蒙娜丽莎》画像，具体介绍了__________，__________，特别详细描写了蒙娜丽莎的__________和__________，以及她__________、__________和__________；最后用精炼而饱含激情的语言告诉大家，蒙娜丽莎给人带来了心灵的震撼，留下了永不磨灭的印象。 综合能力日日新 十、理解感悟。 （一） 蒙娜丽莎那微抿的双唇，微挑（ ）的嘴角，好像有话要跟你说。在那极富个性的嘴角和眼神里，悄然流露出恬静、淡雅的微笑。那微笑，有时让人觉得舒畅温柔，有时让人觉得略含哀伤，有时让人觉得十分亲切，有时又让人觉得有几分矜（ ）持。蒙娜丽莎那“神秘的微笑”是那样耐人寻味，难以捉摸。达·芬奇凭着他的天才想象为和他那神奇的画笔，使蒙娜丽莎转瞬即逝的面部表情，成了永恒的美的象征。