福建省三明地区三校2014届高三下学期联考理综

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福建省三明地区三校2014届高三下学期联考

理综试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。

第I卷（必考）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。

一、选择题（本题共12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）

1.人体注射卡介苗后，经过免疫细胞的识别等过程，血液中会出现抗结核杆菌的抗体。抗体的产生体现了细胞膜的哪一种功能？

A.将细胞与外界环境分隔开的功能 B．进行细胞间信息交流的功能 C.控制物质进出细胞的功能 D．具有免疫作用的功能 2. 下列关于实验的叙述中不正确的是

A．在观察线粒体分布实验中，使用健那绿染色，细胞能维持一段时间的活性 B．“叶绿体色素的提取和分离”实验中用无水酒精提取滤液中的色素 C．观察DNA和RNA在细胞内分布的实验，将甲基绿和吡罗红混合后进行染色 D．用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A和B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，且要现配现用

3．右图是某二倍体动物细胞减数分裂某时期的模式图。下列相关叙述正确的是 A．该动物的细胞中，染色体数目最多时为4条 B．基因A在1上，则在3的相同位置可能是基因A

C．该细胞中有2个染色体组，若1为Y染色体，则2为X染色体 D．该细胞可能是次级精母细胞、次级卵母细胞或极体 4．据图所作的叙述，不正确的是．．．

A．甲图表明，种群中具有抗药基因的害虫的比例，B点比A点高

B．若用限制性内切酶处理乙图中的结构，则碱基对间的氢键断裂

C．丙图表明，在一定温度范围内植物光合作用吸收的CO2量与呼吸作用放出的CO2

的量均随温度的上升而上升

D．丁图可以表示人体经抗原刺激后，体内抗体量随时间的变化

A．信息传递在生态系统中可以调节生物的种间关系，维持生态系统的稳态 B．种群基因频率的变化意味着新物种的产生

C．种群内个体之间的差异越大，种群越容易遭环境的淘汰 D．生物进化的方向取决于生物变异的方向 6．从化学角度分析，下列叙述不正确的是．．．A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一

B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是合金

D．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 7．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误

A．硫酸铜溶液 B.盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液 8．下列数据是对应物质的熔点

Na2O 920 BCl3 NaCl 801 Al2O3 AlF3 1291 CO2 AlCl3 190 SiO2 1723 5. 根据现代生物进化理论，判断下列说法正确的是

-107 2073 -57 据此做出的下列判断中错误的是．．A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

9．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶

液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是．．．

A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。 C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性

D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2 10．下列离子方程式中正确的是

HS-＋H2O

A．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ B．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+Al3++4OH—==AlO2—+2H2O

D．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑

11．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电

池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 负极 Li－e-== Li+下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

12．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-) C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）

13．如图所示，一斜面体静止在粗糙的水平地面上，一物体恰能在斜面体上沿斜面匀速下滑，可以证明此时斜面不受地面的摩擦力作用.若沿平行于斜面的方向用力F向下推此物体，使物体加速下滑，斜面体依然和地面保持相对静止，则斜面体受地面的摩擦力

A．大小为零 C．方向水平向左

B．方向水平向右 D．大小和方向无法判断

C．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：

14．我国蹦床队组建时间不长，但已经在国际大赛中取得了骄人的成绩，前不久又取得北京奥运会的金牌．假如运动员从某一高处下落到蹦床后又被弹回到原的高度，其整个过程中的速度随时间的变化规律如图所示，其中oa 段和cd段为直线，则根据此图象可知运动员

A．在t1~t2时间内所受合力逐渐增大 B．在t2时刻处于平衡位置

C．在t3时刻处于平衡状态 D．在t4时刻所受的弹力最大

0 v a b t4 t5 d c t

t1 t2 t3 15．如图所示，虚线a、b和c是某静电场中的三个等势面，它们的电势分别为?a、?b和?c，?a??b??c。一带正电的粒子射入电场中，其运动轨迹如实线KLMN所示，由图可知

A．粒子从K到L的过程中，电场力做正功 B．粒子从L到M的过程中，电场力做负功 C．粒子从K到L的过程中，电势能增加 D．粒子从L到M的过程中，动能减少

16．如图，是一火警报警电路的示意图。其中R3为用某种材料制成的传感器，这种材料的电阻率随温度的升高而增大。值班室的显示器为电路中的电流表，电两极之间接一报警器。当传感器R3所在处出现火情时，显示器的电流I、报警器两端的电压U的变化情况是

A．I变大，U变小 B．I变小，U变大 C．I变小，U变小 D．I变大，U变大

17．沿x轴正方向传播的简谐横波在t1＝0时的波形如图所示，此时波传播到x?2m处的质点B，质点A恰好位于波谷位置，C、D两个质点的平衡位置分别位于x＝3m和x＝5m处。当t2＝0.6s时，质点A恰好第二次（从计时后算起）处于波峰位置，则下列判断中正确的是 A．该波的波速等于10m/s

B．当t＝1.0s时，质点C在平衡位置处且向下运动 C．当t＝0.9s时，质点D的位移为2cm

D．当质点D第一次位于波峰位置时，质点B恰好位

y/cm 2 O -2 B C D x/1 2 3 4 5 A 报警器 E r R1 A R3 R2 于波谷位置

18．如图甲所示，在水平桌面上，一个面积为S、电阻为r的圆形金属框置于匀强磁场

中，线框平面与磁场垂直，磁感应强度B1随时间t的变化关系如图乙所示。在0～1s内磁场方向垂直线框平面向下，圆形金属框与一个电阻不计的水平平行金属导轨相连接，水平导轨上放置一根导体棒，导体棒的长为L、电阻为R，且与导轨接触良好，导体棒处于另一匀强磁场中，其磁感应强度值为B2，方向垂直导轨平面向下。若导体棒始终保持静止，则其所受的静摩擦力f 随时间变化的图像是下图中的（设水平向右为静摩擦力的正方向）

f f 0 1 2 3 4 5 6 t/s

乙

B1 甲

B2 B1/T 0 1 2 3 4 5 6 t/1 2 3 4 5 6 A B 0 t/

f f 1 2 3 4 5 6 t/0 1 2 3 4 5 6 t/C D 第Ⅱ卷必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。 19．（18分）

（1）在做利用双缝干涉测定光的波长的实验时，首先调节光、滤光片、单缝和双缝的

中心使其均位于遮光筒的中心轴线上，用直尺量得双缝到屏的距离为80.00 cm，由双缝上的标识获知双缝间距为0.200 mm，光的波长为6.00?10?7m。若调至屏上出现了干涉图样后，用测量头上的螺旋测微器去测量，转动手轮，移动分划板使分划板中心刻线与某条明纹中心对齐时，如图所示，此时螺旋测微器的读数为________mm，此时条纹的序号定为1，其右侧的明纹序号依次为第2条、第3条??明纹。从第1条明纹中心至第6条明纹中心的距离为______mm。

（2）为了验证机械能守恒定律，某研究

性学习小组的同学利用透明直尺和光电计时器设计了一套实验装置，如图所示。当有不透光物体从光电门间通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间，所用的光电门传感器可测的最短时间为0.01ms。将具有很好挡光效果的宽度为d?3.8?10m的黑色磁带贴在透明直尺上。实验时，将直尺从一定高度由静止释放，并使其竖直通过光电门。某同学测得各段黑色磁带通过光电门的时间?ti与图中所示的高度差?hi，并将部分数据进行了处理，结果如下表所示（表格中M为直尺质量，取g＝9.8m/s2）。 d v??ti i1122?t?E?Mv?Mv iii1 -322（10s） -1 （m·s）1 2 3 4 5 1.21 1. 15 1.00 0.95 0.90 3.13 3.31 3.78 4.00 0.58M 2.24M 3.10M △h1 ?35 透明直尺 4 黑色磁带 △h4 △h3 △h2 3 计算机 2 1 光电门 ?hi （m） 0.06 0.23 0.32 0.41 Mg?hi 0.58M 2.25M 3.14M d① 从表格中数据可知，直尺上磁带通过光电门的瞬时速度是利用vi?求出的，

?ti请你简要分析该同学这样做的理由是：。 ② 请将表格中数据填写完整。

③ 通过实验得出的结论是：。 ④ 根据该实验，请你判断下列?Ek??h图象中正确的是（）

△Ek △Ek △Ek △Ek O A

△h

O B

△h

O C

△h

O D

△h

20．（15分）如图所示，一平板车以某一速度v0匀速行驶，某时刻一货箱（可视为质点）无初速度地放置于平板车上，货箱离车后端的距离为l=3m，货箱放入车上的同时，平板车开始刹车，刹车过程可视为做a=4m/s2的匀减速直线运动。已知货箱与平板车之间的摩擦因数为μ=0.2，g=10m/s2。为使货箱不从平板上掉下，平板车匀速行驶的速度v0应满足什么条件？

21．（19分）如图所示，倾角为?的直角斜面体固定在水平地面上，其顶端固定有一轻质定滑轮，轻质弹簧和轻质细绳相连，一端接质量为m2的物块B，物块B 放在地面上且使滑轮和物块间的细绳竖直，一端连接质量为m1的物块A，物块A 放在光滑斜面上的P 点保持静止，弹簧和斜面平行，此时弹簧具有的弹性势能为EP。不计定滑轮、细绳、弹簧的质量，不计斜面、滑轮的摩擦，已知弹簧的劲度系数为k，P 点到斜面底端的距离为L。现将物块A 缓慢斜向上移动，直到弹簧刚恢复原长时由静止释放物块A，当物块B 刚要离开地面时，物块A 的速度即变为零，求：（1）当物块B 刚要离开地面时，物块A 的加速度；（2）在以后的运动过程中物块A 的最大速度。

?v022.（20分）如图所示，在某种装置中有一匀强磁场，磁感应强度为B，方向垂直于xOy所在的平面向外．某时刻在A点（x=l0 ，y=0）处，一质子沿y轴的负方向进入磁场。已知质子的质量为m，电量为e。

（1）如果质子经过坐标原点O，它的速度为多大？

（2）如果质子从A点进入磁场的同一时刻，一个α粒子从C点（x=－l0 ，y=0）进入磁场，并且与质子在坐标原点O处相遇，求α粒子的速度大小和方向．

23．（12分）D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，

A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置周期族。

（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为，

（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式

（用元素符号表示）。该反应中还原剂是。

（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ·mol1

－

y B C -l0 O A l0 x 则1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为。

24．（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式。从下图中选择制取氮气的合适装置。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有。

（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、离子。

25．（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称）（2）催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0

550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是温、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是。

将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于。（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种

离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

滤渣滤渣废钒催化剂（主要含VOSO4、V2O5） ①Na2SO3/H2SO4 还原、酸浸、过滤粉碎、水浸过滤滤液滤液焙烧 V2O5 反应④ NH4VO3 NH4Cl —VO3 反应③

反应② KClO3 离子交换 (VO2)2SO4 调节pH为8

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应③的离子方程式为。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：、。

26．（25分）

Ⅰ．（1）已知小麦早熟（A）对晚熟（a）是显性，抗干热（B）对不抗干热（b）是显性（两对基因自由组合），在研究这两对相对性状的杂交试验中，用某亲本与晚熟不抗干热小麦杂交，F1代性状分离比为1：1，请写出此亲本可能的基因型：___________________________。

（2）如果决定小麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体DNA上，若用抗寒晚熟与不抗寒早熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为____________的个体作母本，该纯合的抗寒早熟个体最早出现在________代。

（3）基因型分别为ddEeFF和DdEeff的两种豌豆杂交，在3对等位基因各自独立遗传的条件下，其子代表现型不同于亲本的个数占全部子代的比例是________。 Ⅱ．将一只突变型桑蚕（雄性）与一只野生型桑蚕（雌性）交配，得到的F1野生型与

突变型之比为 2：1，且雄性与雌性个体数之比也为2：1。这一结果显示，有可能某种配子或某种基因型的个体是致死的。（桑蚕ZZ为雄性,ZW为雌性,涉及的基因用B、b表示）。

(1) 此突变基因是性基因，位于染色体上。 (2) 此突变基因是导致性个体突变致死。 (3) 请用遗传学图解进行解释说明。

27.（15分）在正常人体细胞中，非受体型酪氨酸蛋白结合酶基因abl位于9号染色体上，表达量极低，不会诱发癌变。在慢性骨髓瘤病人细胞中，该基因却被转移到第22号染色体上，与bcr基因相融合。发生重排后，基因内部结构不受影响，但表达量大为提高，导致细胞分裂失控，发生癌变。下图一表示这种细胞癌变的机理，图二表示基因表达的某一环节，据图回答：

bcr基因位于第22号染色体重组位点 ① abl基因位于第9号染色体

重组位点基因插入的染色体 ②

bcr/abl融合基因

③

bcr/abl融合基因mRNA

④

bcr/abl融合蛋白

图一

（1）癌细胞易于扩散的原因是细胞表面的减少，细胞间黏着性下降。当细胞发生癌变后在机体中将成为。

（2）图二示图一中的[ ] 过程，其场所是[ ] 。由图二可见，缬氨酸的密码子是，连接甲硫氨酸和赖氨酸之间的化学键的结构式是。

（3）不良的生活习惯和行为易导致细胞癌变请举出两例：。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。

28．（物理——选修3－3，本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个

选项符合题意。）

（1）用嘴通过一支细管将一个肥皂泡吹大时，若不考虑肥皂泡温度的变化，则肥皂泡

的内能将。（填选项前的编号） ①减少

②增加

③不变

④无法确定

（2）湖底温度为7℃，有一球形气泡从湖底升到水面(气体质量恒定)时，其直径扩大

为原的2倍。已知水面温度为27℃，大气压强p0=75cmHg，则湖水深度约为。（填选项前的编号） ① 25m

29．（物理——选修3－5，本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个

选项符合题意。）

（1）中微子离开太阳向地球运动的过程中，发生“中微子振荡”，转化为μ子和τ子。

科学家通过中微子观测站的观察和理论分析，终于弄清了中微子失踪的比例和机理。若中微子在运动过程中只转化为μ子和τ子，已知μ子运动方向与中微子方向一致，则τ子的运动方向。（填选项前的编号） ① 一定与中微子方向一致 ② 一定与中微子方向相反 ③ 只能与中微子在同一直线上 ④可能与中微子不在同一直线上

??????R???S。（2）元素X是A的同位素,分别进行下列哀变：X???P???Q，A?② 45m ③ 55m ④65m

则下面说法中正确的是。（填选项前的编号） ① Q和S不是同位素 ③ X和R的质量数相同

30．（化学——物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的

字母对应不同的元素。 A 请回答下列问题：

（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G

原子周围与其最近且等距的J原子有个。该晶体属于晶体 A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种分子（填极性或非极性）。

（3）请写出D-的电子排布式：。（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有个σ键。

G J E M Q R D

② X和R的原子序数相同 ④ R的质子数多于前述任何元素

（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素

符号表示）

31．（化学——有机化学基础，13分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

Br2ANaOH/H2O△BO2/Ag△C氧化DH2/Ni△CH3CHCH2聚合OFG：OCHCCH3n缩聚E （1）判断以下过程的反应类型：A→B D→E

（2）聚合物F的结构简式是_____________________________________。（3）B转化为C的化学方程式是_______________________________________。（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________________________________________。

（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为________________________________。

32.（生物——现代生物科技专题，10分）目前我国有1.2亿人是乙型肝炎病毒携带者、乙肝患者约有1600万。乙肝病毒简称HBV，完整的HBV是由一个囊膜和一个含有DNA分子的核衣壳组成的病毒颗粒。乙型肝炎病毒的血清免疫学检查常用以下五项指标（俗称 “乙肝两对半”）：序号检测对象中文名称相关物质及检出的意义 1 HBsAg 2 HBsAb 3 HBeAg 4 HBeAb 5 HBcAb 表面抗原包绕在乙肝病毒最外层。单独的HBsAg无传染性表面抗体人体产生，保护肝脏乙肝病毒的“内部零件”，标志着乙肝病毒正在复 E抗原制，有明显的传染性。表明病毒复制的终止或仅有低度复制，传染性消失 E抗体或有轻微的传染性乙肝病毒的“核心零件”（HBcAg）的抗体，它表示核心抗体乙肝病毒在复制（1）

人体产生HBsAb和 HBeAb的细胞是，当得过乙肝且痊愈不久的病人再次感染乙肝病毒时，能够产生上述细胞的细胞是。

（2）上世纪六十年代初，美国遗传学家布卢姆伯格偶然从一位澳大利亚血友病患者血液中发现一种抗原，命名为“澳大利亚抗原”简称“澳抗”，后证明其为乙肝病毒的衣壳，因此获得了1977年的诺贝尔医学和生理学奖。根据所学知识，你认为澳抗的可能是_ 或HBV入侵的肝细胞裂解后未组装的过剩的蛋白颗粒。

（3）早期的乙肝疫苗自于澳抗的分离纯化，不光成本高，产量低，而且乙肝病毒中具有侵染性的DNA很难彻底分离，因此疫苗具有一定的危险性。现在取而代之的是运用基因工程技术生产的疫苗。

2005年，由青岛培育的3只转基因羊每年所产羊奶中所含的乙肝表面抗原蛋白，足以用生产2000万份乙肝疫苗。培育转基因羊常用的受体细胞是，为检测目的基因是否翻译成蛋白质，可从转基因生物中提取蛋白质，用相应的抗体进行。

理科综合能力测试参考答案

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19．（18分）

20．（15分）

货箱先相对平板车向左滑，当与平板车的速度相等后相对平板车向右滑。若货箱与平板车的速度相等时，货箱仍未从平板车上掉下，则以后货箱不会从平板上掉下。

为使货箱不从平板车上掉下，应满足 s箱?L?s车（3分）

联立方程，解得 v0?2(a??g)l

代入数据得 v0?6m/s （2分）