分析化学试题及答案2

一、填空题（10分）

1、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 ，后一种效应比前一种小得多。

2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。

3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将 （偏高、偏低），使得I2的浓度产生 （正、负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量 ，使溶液呈弱碱性。

4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用 检验法。 5、碘量法的主要误差来源是 。 6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵 的反应。在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向 移动；n（NO2）将 ；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将 ；α（N2O4）将 。 7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为 。

8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是 。

9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为 。

二、选择题（30分）

1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（ ）。

A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器D、增加平行试验的次数 2、以下试剂能作为基准物的是（ ）。 A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯 SnCl2.2H2O

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C、光谱纯三氧化二铁 D、99.99%金属铜

3、MnO4与Fe2+反应的平衡常数是（已知 E（MnO4 /Mn2+）==1.51V，

—

θ

—

E （Fe3+/Fe2+ ）=0.77V ） ( )

θ

A、320.0 B、3.4×1012 C、5.2×1062 D、4.2×1053 4、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（ ）。

A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的过饱和度要大 C、沉淀的相对饱和度要小 D、溶液的溶解度要小 5、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（ ）

A、 KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 NaOH 6、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除

Sn2+离子的干扰，宜采用 ）。 A、控制酸度法 B、配合掩数法 C、沉淀掩蔽法 D、氧化还原掩法 7、影响化学反应平衡常数的因素是（ ）

A、反应物的浓度 B、温度 C、催化剂 D、产物的浓度 8、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 （ ）

A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的组分浓度比 C、外加的酸量 D、外加的碱量 9、2Fe2+(aq)+Cl2(g)

2Fe3+(aq)+2Cl

—

(aq)的E=0.60V Cl2、Cl处于标准态，则

—

CFe2+/CFe3+=( )

A、0.52 B、1.90 C、0.65 D、1.53 10、间接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。

A、滴定开始时 B、滴定至近终点时 C、在滴定I3 离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时

—

D、在标定溶液滴定了近50%时

11、在分步沉淀吕下列叙述正确的是（ ）。

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A、浓度积先达到Ksp的先沉淀出来； B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来； C、溶解度小的物质先沉淀； D、被沉淀离子浓度大的先沉淀。

12、为除去PbCrO4中的SO42杂质，每次用100ml去离子水洗涤，一次和三次洗涤

—

θ

后PbCrO4的损失分别是（ ）

A. 1.7mg, 5.1mg B. 0.15mg， 3.4mg C. 0.17mg ，0.51mg D. 0.17mg ， 5.1mg

13、已知在1ml/LH2SO4 溶液中，E MnO4-/Mn2+=1.45V, EFe3+/Fe2+=0.68V，在

θ

θ

此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点的电位值为（ ）。

A. 0.38V B. 0.73V C. 0.89V D. 1.32V 14、下列溶液中，PH值最小的是（ ）。

A. 0.010mol. L-1 HCl B. 0.010 mol.L-1 H2SO4 C. 0.010mol.L-1 HAc D. 0.010mol.L-1 H2C2O4

15、用0.1mol. L-1 HCl 滴定0.1mol.L-1NaOH 时PH突跃范围是9.7~4.3。用0.01mol.L-1 滴定0.01mol.L-1 NaOH时PH突跃范围是（ ）。

A. 8.7~5.3 B. 8.7~4.3 C. 9.7~5.3 D. 9.7~4.3

三、判断题（10分）

1、一个反应的ΔG数值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。（ ） 2、0.1mol/dm3 HAc溶液释释时，电离度增大，H+浓度也增大。（ ） 3、四氯化硅和氯化碳都易水解。（ ）

4、任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）

5、氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质。（ ）

四、计算题（40分）

1、已知298K时下列半反应的标准电极电势：

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Ag+ +e AgCl +e

Ag E=0.799V Ag +Cl E =0.222V

θ

—

θ

θ

试求 AgCl的溶度积常数K

SP

2、一样品仅含有NaOH 和Na2CO3, 一份重0.3720克的该试样需40.00cm3, 0.1500mol.dm-3, HCl溶液滴定至酚酞的变色点，那么以甲基橙为指示剂时，需加入多少cm3 0.1500mol/dm3 的HCl溶液至甲基橙的变色点？并计算试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。

3、将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 cm30.1000mol/dm3 FeSO4 标准溶液，然后用0.01800mol.dm-3KMnO4标准溶液7.00cm3 回滴过量的FeSO4,计算钢中铬的质量分数。(原子量Cr 51.9961)

4、已知CaF2 的溶度积为1.5×10 -10, 求CaF2的溶解度。

(1) 在纯水中；

(2) 在1.0×10-2mol. L-1 NaF溶液中

五、鉴定题（10分）

有一锰的化合物，它是不容于水且很稳定的黑色粉未状物质A，该物质与硫酸作用可得淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱可得到白色沉淀D，此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH和KClO3一起混合加热熔融，可得一绿色物质F，将F溶于水中并通入CO2则溶液变成紫色G，且不断析出A。试问A、B、C、D、E、F、G各为何物，并写出相应反应方程式。

参考答案

一填空题（共10分，1、3-8每题1分，第9题2分）

1、减小；增大

2、6.702×10-3 , 9.584×10-3 , 3.336×10-3 3、偏高; 正; Na2CO3溶液 4、Q

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5、I2的挥发，I的被空气氧化，Na2S2O3的分解 6、增加；右；增加；增加；增加 7、7

8、V甲＞V酚 9、AgBr; AgCl; Ag2CrO4

—

二、选择题（30分，每小题2分）

1、D 2、D 3、C 4、C 5、C 6、D 7、B 8、B 9、D 10、B 11、B 12、C 13、D 14、B 15、A

三、判断题（10分，每小题2分）

1、× 2、× 3、×4、√ 5、√

四、计算题（40分，每小题10分）

1．在反应式的两边同时加Ag，则有 Ag +Ag+ +Cl

—

AgCl + A g

将反应分解成两个电对：

（正极）： Ag +e +（负极）：A g + Cl 总反应： Ag+ + ClzE=E

θ

θ正θ

——

A g E=0.799V A gC l +e E=0.222V AgCl

θ

θ

—E

θ负

=（0.799—0.222)=0.577V

lgK=nE/0.0592=(1×0.577)/0.0592=9.78 K=6.02×109

所以 Ksp=1/K=1/6.02×109=1.66×10––10

θ

即AgCl的溶度积在298K时为1.66×10––10.

2、设试样中NaOH和Na2CO3的摩尔数分别为x mol和y mol，则滴定至酚酞变色时有 40x +106y=0.372 x + y=0.1500×40.00×10–-3 解之 x=0.004 y=0.002

将以上所得摩尔数转化为试样中NaOH和Na2CO3的百分含量,即为43%和57%. 从酚酞变色后再滴定至甲基橙变色时,只有由Na2CO3在酚酞变色时所生成的NaHCO3与HCl反应生成H2CO3这一反应存在，所以甲基橙变色时应再加入

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HCl的体积为： （0.002/0.1500)×103cm3=13.33cm3 或以甲基橙为指示剂时,须加入(40.00+13.33)cm3

—

3.解：6Fe2++Cr2O72+14H+=5Fe3++2Cr3++7H2O 过量Fe2+与KMnO4反应

-5Fe2++MnO4+14H+=5Fe3++Mn2++4H2O n（ Cr2O72）=1/6[n（Fe2+）—5n（MnO4）]

—

-

=1/6（0.0250×0.1000—5×0.0180×0.0070) =0.000312mol

n(Cr)=2n(Cr2O72)=2×0.000312=0.000624mol

—

所以钢中铬的质量分数为 ω(Cr)=n(Cr)·M(Cr/w)

=0.000624×51.996/1.000 =3.24%

4、解: (1) CaF2(s)

Ca2+(aq) +2F––(aq)

平衡浓度（mol/L） x 2x

4x3 =1.5×10–-10 x=3.35×10––4 mol/L (2) CaF2(s)

Ca2+(aq) +2F––(aq)

平衡浓度（mol/L） x 2x +0.01

x(2x +0.01)2 =1.5×10–-10 2x +0.01≈0.01 x =1.5×10–-6 mol/L

五、鉴定题（10分）

MnO2 +2H2SO4（浓）

2MnSO4 +2H2O +O2↑

A B C MnSO4 +2NaOH

2Mn（OH）2↓(白) +Na2SO4

D 2Mn（OH）2 + O2

2MnO（OH）2

E

MnO2 + 6KOH +KClO3

3K2MnO4 +KCl +3H2O

F

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3K2MnO4 +2CO2 MnO2 +KMnO4 +2KCO3

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