黑龙江省鹤岗市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

黑龙江省鹤岗市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共15题；共30分)

1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）

A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

2. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 对下列物质分类全部正确的是（）

①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3 ．

A . 碱﹣﹣①④

B . 纯净物﹣﹣③④

C . 盐﹣﹣①⑥

D . 混合物﹣﹣②⑤

3. （2分）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）

A . 红色石蕊试纸

B . 碘化钾淀粉试纸

C . pH试纸

D . 蓝色石蕊试纸

4. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）

A . v（H2）=0.03 mol/（L?min）

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B . v（N2）=0.02 mol/（L?min）

C . v（NH3）=0.01 mol/（L?min）

D . v（NH3）=0.17 mol/（L?min）

5. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A . 通入大量O2

B . 增大容器容积

C . 移去部分SO2

D . 降低体系温度

6. （2分） (2016高一下·吉林期中) 已知某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是（）

A . 放热反应

B . 化合反应

C . 吸热反应

D . 分解反应

7. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 用来表示可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（）

A .

B .

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C .

D .

8. （2分） (2018高三上·天津期末) 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）

A . Y的起始物质的量为0.5 mol

B . 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ?H＜0

C . 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D . 反应物X的转化率t6点比t3点高

9. （2分）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min取一次样，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）

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A . 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好

B . 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高

C . 约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好

D . 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同

10. （2分）关于下列各图的叙述正确的是（）

A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）

B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

11. （2分）已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7 ，下列叙述错误的是（）

A . 该溶液的pH＝4

B . 此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C . 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

D . 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

12. （2分）常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（）

A . 1×10－14

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B . 1×10－13

C . 1.32×10－14

D . 1.32×10－15

13. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－

B . 0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－

C . 能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－

D . 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

14. （2分）室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（）

A．在

A . B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B . 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C . 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D . 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

15. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 25℃时，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

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A . 点①所示溶液中：c（H+）+c

（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）

B . 点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）+c（H+）

C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

D . 滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

二、实验题 (共2题；共10分)

16. （5分）丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

实验步骤：

在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，控温106～125℃，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130～136℃馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。

回答下列问题：

（1）装置A的名称是________。

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（2）实验中的硫酸的主要作用是________。

（3）用过量丙酸的主要目的是________。

（4）用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是________。

（5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________（填字母）。

A . 直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出

B . 直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出

C . 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出

D . 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出

（6）本实验丙酸异丁酯的产率是________。

17. （5分）溴化钙是一种重要的化工原料，常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程：

相关信息如下：

① 吸湿性强。

②34℃时结晶得到，加热至210℃得到。

请回答：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。

（2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其符合题意操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。________

a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

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c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液

（3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是________，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________（填序号）所示。

（4）下列有关说法正确的是________。

A . 步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发

B . 步骤③滤渣成分只有、和

C . 为使快速结晶，可用冰水浴进行冷却

D . 步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作

（5）制得的可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。

若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是________。

三、填空题 (共2题；共8分)

18. （2分） (2018高一下·顺义期末) 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

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（1）装置A中用MnO2

与浓盐酸反应制取Cl2 ，利用了浓HCl的________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2） A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是________。

（3） B用于收集Cl2 ，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。________

（4） C用于吸收多余的Cl2 ， C中发生反应的离子方程式是________。

（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

实验操作现象

I常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体

III加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物无明显现象

①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是________。

19. （6分） (2018高二下·凌源期中) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程

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如下：

请回答下列问题：

（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为________。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1 ，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为________。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

（5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是________。

（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋)

①该样品中CeCl3的质量分数为________。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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参考答案一、单选题 (共15题；共30分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

二、实验题 (共2题；共10分)

第11 页共13 页

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

16-6、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

三、填空题 (共2题；共8分)

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

第12 页共13 页

18-5、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

19-6、

第13 页共13 页

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