如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 例：

+--

NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H)= c(Cl)+ c(OH)写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如，

＋＋-

Na2CO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH)

＋＋-

NaHCO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3)+ c(OH)

＋＋ -

NaOH溶液：c(Na) + c(H)= c(OH)

＋＋-

Na3PO4溶液：c(Na) + c(H) = 3c(PO3－ 4) + 2c(HPO2－ 4) + c(H2PO－ 4) + c(OH)

物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例：

-

NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3?H2O) = c(Cl)

+

Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na) = 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3)

+

NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na) = c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3) + c(H2CO3)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

+++

质子守恒－－即H守恒，溶液中失去H总数等于得到H总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如： NH4Cl溶液：

+--电荷守恒：c(NH+ 4) + c(H) = c(Cl) + c(OH)

-物料守恒：c(NH+ 4) + c(NH3?H2O) = c(Cl)

-+-处理一下，约去无关的Cl，得到，c(H) = c(OH) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒

Na2CO3溶液：

++-

电荷守恒：c(Na) + c(H) = 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3) + c(OH)

+

物料守恒：c(Na) = 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3)

++-处理一下，约去无关的Na，得到，c(HCO－ 3) + 2c(H2CO3) + c(H) = c(OH)，即是质子守恒

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。 如：

+-－

NH4Cl溶液，水电离出的，c(H) = c(OH)，但是部分OH被NH+ 4结合成NH3?H2O，而且是1：1结

+

合，而H不变，所以得到， +--c(H) = 原来的总c(OH) = 剩余c(OH) + c(NH3?H2O)

+-Na2CO3溶液，水电离出的，c(H) = c(OH)，但是部分H+被CO2－ 3结合成HCO－ 3，而且是1:1

－

结合，还有部分继续被HCO－ 3结合成H2CO3，相当于被CO2－ 3以1：2结合，而OH不变，所以

-++

得到，c(OH) = 原来总c(H) = c(HCO－ 3) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/4gwg.html