金属、酸碱、盐化学组卷 - 图文

金属、酸碱、盐化学组卷

一．选择题（共14小题） 1．（2014?菏泽）在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（ ） A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫 一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠 B． 常温下金属一般为固态；例如：汞和金 C． D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳 2．（2014?南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．反应结束后镁一定有剩余 反应消耗盐酸的总质量一定相等 B． 0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 C． D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 3．（2013?南京）下列叙述正确的是（ ） A．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大 B． 淬火后的缝衣钢针不能弯曲 C． D．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 4．（2014?福州）下列事实和解释相符的是（ ） A．铜丝作导线﹣﹣铜有良好的导电性 盐酸清除铁锈﹣﹣盐酸能与铁反应 B． 汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用 C． D．活性炭净水﹣﹣活性炭能与水中杂质反应 5．地球是我们赖以生存的家园，其中地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．铝 B． 氧 C． 硅 D． 铁 6．（2011?青岛）为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水． 该工程示意如下：

对该过程的认识中，正确的是（ ） A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 ③、④两步操作顺序可以颠倒 B． ⑤操作得的沉淀中共有三种物质 C．

D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 7．（2013?烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B． 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 C． D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 8．（2013?武汉）氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，

使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法： ①实验中，试管口应略向下倾斜；

②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；

③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流； ④装置没有对尾气进行处理，会污染环境． 以上说法正确的是（ ）

①②③④ A． ②③④ B． ①②④ C． D． 只有①② 9．（2012?十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO

Fe2O3+3Cu

铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ） ①甲中不含FeCl3； ②甲中含有FeCl3；

③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； ④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2． ①③ ②③ ①④ ②④ A．B． C． D． 10．（2007?烟台）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象 参加反应的钠的质量大于钾的质量 B． 参加反应的水的质量相等 C． D．反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数 11．（2014?鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（ ） A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B． 滤渣中一定有Cu，可能有Al 滤液中只有Al2（SO4）3 C．D． 滤液中只有CuSO4 12．（2014?济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：

①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物； ②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金； ③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．

为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ） A．用金属铁同时提炼出铜和银 先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 B． 用金属铁提炼出金属铜 C． D．用金属铜提炼出金属银 13．（2014?菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ） A．B． Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 Zn、Ag、CuSO4溶液 Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 C．D．Z n、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 14．（2014?南海区三模）下列归类错误的（ ） 选项 归类 物质（或元素或微粒） A 常见合金 黄铜、硬铝、钢 B 可燃性气体 氢气、一氧化碳、二氧化碳 C 构成物质的微粒 分子、原子、离子 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铁等 A B C D A．B． C． D． 二．填空题（共4小题） 15．（2013?珠海）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等．若用 _________ 矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为 _________ ，炼得的生铁合金中含2%﹣4.3%的是 _________ ． 16．（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？ [资料准备] 20℃时，一些物质的溶解度 ﹣2﹣ OH CO3 +溶 溶 Na 2+微 不 Ca 2+不 微 Mg [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是 _________ ；实验步骤③和④的目的是 _________ ．

（2）实验操作X的名称是 _________ ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _________ ． （3）实验步骤③的主要目的是 _________ （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 _________ ．

（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 _________ ．

（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 _________ ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 _________ ． [反思与评价]

（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 _________ （选填“可行”或“不可行”），理由是 _________ ．

（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 _________ ． [实验方案设计]

（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 _________ （仅写出补充部分的实验操作和现象）

17．（2013?眉山）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯

中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则： （1）正确的操作顺序为 _________ 或 _________ （填步骤编号）；

（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 _________ ． 18．（2013?珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．

（1）请按由上到下的顺序重新排列 _________ （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）如图2中步骤①②都需要进行 _________ 操作，步骤④需要进行 _________ 操作． （3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 _________ （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 _________ （填序号）．

A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 _________ ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 _________ ．

三．解答题（共12小题） 19．（2012?南昌）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 _________ g； （2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： _________ （用m表示）．

20．（2012?大庆）金属与人类的生活和生产密切相关．

（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序是（用元素符号表示） _________ ；

（2）铁生锈实际上是铁与 _________ 等物质发生的复杂反应． 21．（2014?南京）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究． （1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 _________ ，该反应的基本反应类型为 _________ ．

（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探

究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验与讨论】

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．

②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 _________ ．

【实验求证】

将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 _________ ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 _________ ，可说明气体样品中含有一氧化碳． 【实验反思】

炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 _________ （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8． 22．（2014?青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：

（1）用化学式填写下列实验报告中的空格： 实验操作 实验现象 分析与结论 ①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，有无色气泡产生 从A试管得到的滤渣的成分是 _________ 再加入稀盐酸 ②取少量B试管得到的滤液，滴加少无明显现象 从B试管得到的滤液中的溶质一定有 _________ ，量稀盐酸 可能有 _________ （2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是 _________ ；可以采用的化学方法是向滤液中加入 _________ （填写一种物质的化学式），并观察现象． 23．（2014?扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：

（1）已知HCOOH

CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 _________ （如图2，填字母序号）． （2）装置中仪器①的名称是 _________ ；装置B内所盛放的试剂是 _________ ；E装置作用为 _________ ． （3）实验开始时应先点燃 _________ （填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是 _________ ，D装置中发生反应的化学方程式为 _________ ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 _________ ． （4）该装置有一个明显的缺陷是 _________ ，改进的方法为 _________ ． 24．（2014?黔东南州）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：

（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与 _________ 作用的结果．

（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是 _________ ，检验该气体的方法是 _________ ． （3）图C实验中，可观察到的现象是 _________ ，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH应 _________ 7（填“小于”或“等于”或“大于”）

（4）40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是 _________ 克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是 _________ ． 25．（2014?南海区二模）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

（1）甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 _________ （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．铁锈的主要成分是 _________ （用化学式表示）．

（2）试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 _________ 的环境中是否更容易锈蚀．

（3）欲除去铁锈可用 _________ 洗的方法，铁制品除锈时 _________ （填“能”或“不能”）长期浸在酸液中． （4）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 _________ 的变化． 26．（2014?塘沽区二模）金属与人类的生产生活息息相关．

（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 _________ （填字母） A．铝箔 B．铁锅 C．铜导线 D．金戒指

（2）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 _________ （填字母） A．菱铁矿（主要成分是FeCO3） B．孔雀石）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕 C．铝土矿〕（主要成分Al2O3） D．辉铜矿（主要成分是Cu2S）

（3）稀土元素是一类有重要用途的资源．金属元素铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是 _________ （填字母）

A．铈的原子序数为58 B．铈原子中的质子数为58 C．铈原子中的中子数为198 D．铈的相对原子质量为140.1 （4）常见的铁矿石主要有：①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；②磁铁矿（主要成分Fe3O4）；③黄铁矿（主要成分是FeS2）．请你从经济效益和环境保护的角度分析这几种矿石中最不适合用来炼铁的是 _________ （填序号）黄，理由是 _________ ．

（5）古人在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成．其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为 _________ ；“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．向Cu2（OH）2CO3中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式 _________ ． （6）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下： ①：Fe、Ag、CuSO4溶液； ②Cu、Ag、Fe（NO3）2溶液； ③FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag；

④Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Cu；

你认为能实现目的药品组是 _________ （填序号）

27．（2013?江西模拟）“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．

材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星 发射 成功．右图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．

材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．

（1）月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金Au、银、铅Pb混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属组合是 _________ A．Fe、Pb B．Au、Fe C．Ag、Au D．Pb、Ag

（2）从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 _________ （填“易”或“不易”）生锈．

（3）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：

①写出A中发生反应化学方程式（任意一 个） _________ ．

②用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，用物理方法将两种物质开 _________ ．

③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是 _________ ；小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提

出反对，她的理由是 _________ ；老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是 _________ ．

28．（2013?平顶山一模）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容． （1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是 _________ ． A．铝原子在反应中易得电子 B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的金属元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量NaNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．

[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些？

[作出猜想]①只有Zn（NO3）2 ②Zn （NO3）2、Cu（NO3）2 ③Zn （NO3）2、NaNO3 [交流讨论]合理的猜想是 _________ （填标号），其理由是 _________ ． [实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分，请将表填写完整． 实验步骤 现 象 有关反应的化学方程式 _________ 取固体B少量，滴加 _________ 有气泡产生 （3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和 _________ ；有铁生成的化学方程式为 _________ ． （4）黄铜（Cu﹣Zn合金）20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

29．（2013?南安市模拟）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同

（1）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁 _________ （“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率 _________ （“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面有 _________ 色固体附着，这说明铜的活动性比银 _________ ．

（2）写出甲或乙图反应的化学方程式 _________ ．

（3）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序，经下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是 _________ （填字母）．该反应的化学方程式为 _________ ． A．将锌片投入到硫酸铜溶液中 B．将铁片投入到硫酸铜溶液中 C．将锌片投入到硝酸银溶液中 D．将铁片投入到硝酸银溶液中． 30．（2013?江阳区模拟）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是 _________ ．写出CO还原Fe2O3的化学方程式 _________ ； （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 _________ ； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 _________ ．

金属、酸碱、盐化学组卷

化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共14小题） 1．（2014?菏泽）在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（ ） A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫 一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠 B． 常温下金属一般为固态；例如：汞和金 C． D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳 考点： 固体溶解度的影响因素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与燃烧实验． 专题： 溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性． 分析： A、根据碱的化学性质进行分析判断； B、根据常见物质的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断； C、根据金属的物理性质进行分析判断； D、根据氢气和一氧化碳的化学性质进行分析判断． 解答： 解：A、某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故A正确； B、一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故B错误； C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误； D、某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来，这些非金属单质具有还原性，如：氢气，一氧化碳也具有还原性，但属于化合物，故D错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质的溶解度受温度的影响的变化趋势、金属的物理性质等是正确解答本题的关键． 2．（2014?南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．反应结束后镁一定有剩余 反应消耗盐酸的总质量一定相等 B． 0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 C． D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．

解答： 解：A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，已知根据“等质量的镁粉和铁粉”，因此镁一定有剩余，那么故A说法正确； B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法正确； C、由图可知，0﹣t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁的比铁的多，故说法正确； D、0﹣t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故说法错误． 故选项为：D． 点评： 本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题． 3．（2013?南京）下列叙述正确的是（ ） A．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大 B． 淬火后的缝衣钢针不能弯曲 C． D．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 考点： 金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；酸的化学性质． 专题： 金属与金属材料；常见的酸 酸的通性． 分析： 金属氧化物不能和盐反应； 两种物质相互刻划时，痕迹明显的物质硬度较小； 钢淬火后的强度、硬度进一步提高； 显酸性的物质能和显碱性的物质反应，也能够和碳酸盐反应． 解答： 解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能和食盐反应，所以不能用食盐水除铁锈．错误． B、通过相互刻画的方法，发现铜片的痕迹比黄铜的痕迹明显，说明铜片的硬度比黄铜片的硬度小．错误． C、淬火后的缝衣钢针，硬度和强度都提高了，不能弯曲．正确． D、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，从而除去水垢．正确． 故选：CD． 点评： 某些物质经过处理后，性质发生了改变，例如铜制成合金黄铜后，硬度增大；金属淬火后硬度、强度提高． 4．（2014?福州）下列事实和解释相符的是（ ） A．铜丝作导线﹣﹣铜有良好的导电性 盐酸清除铁锈﹣﹣盐酸能与铁反应 B． 汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用 C． D．活性炭净水﹣﹣活性炭能与水中杂质反应 考点： 金属的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途． 专题： 物质的性质与用途． 分析： A．根据铜的导电性来分析； B．根据稀盐酸的化学性质来分析； C．根据汽油的作用来分析； D．根据活性炭的性质来分析． 解答： 解：A．铜具有良好的导电性，可用来制成导线，正确； B．铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可以除铁锈，不是铁与盐酸反应，错误； C．油污能溶解在汽油中，是溶解过程而不是乳化作用，错误； D．活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，并不是与水中的杂质发生反应，错误． 故选A． 点评： 本题难度不大，掌握常见物质的性质以及物质的用途即可正确解答本题．

5．地球是我们赖以生存的家园，其中地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．铝 B． 氧 C． 硅 D． 铁 考点： 地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类． 专题： 结合课本知识的信息． 分析： 根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题． 解答： 解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，现在使用最多的是铝合金． 故选A． 点评： 本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力． 6．（2011?青岛）为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水． 该工程示意如下：

对该过程的认识中，正确的是（ ） A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 ③、④两步操作顺序可以颠倒 B． ⑤操作得的沉淀中共有三种物质 C． D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 考点： 氯化钠与粗盐提纯． 专题： 实验性简答题；压轴实验题；物质的分离和提纯． 分析： 除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水． 解答： 解：A、一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度；故A不正确； B、③④两步颠倒不会影响除掉钡离子和镁离子而形成沉淀；故B正确； C、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故C不正确； D、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故D正确． 故选：BD． 点评： 在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能有先氯化钠，也就是氯离子和钠离子． 7．（2013?烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B． 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 C． D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 压轴实验题；金属与金属材料． 分析： 在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银． 解答： 解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一定有硝酸亚铁．由以上分析可知： A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜．A正确； B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁．B错误； C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银．C正确； D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜．D错误． 故选AC． 点评： 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用． 8．（2013?武汉）氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应

的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，

使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法： ①实验中，试管口应略向下倾斜；

②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；

③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流； ④装置没有对尾气进行处理，会污染环境． 以上说法正确的是（ ）

①②③④ ②③④ ①②④ A．B． C． D． 只有①② 考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验． 专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题． 分析： 根据氨气能将氧化铜还原成铜的实验的原理、装置及注意的实行分析有关的说法． 解答： 解：①由于氨气还原氧化铜时有水生成，为防止生成的水倒流引起试管的炸裂，应将试管口应略向下倾斜．故①正确； ②由于氨气还原氧化铜时生成的铜是红色的．所以，反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成．故②正确； ③由装置的特点可知，液体不会倒流．故③不正确； ④反应的尾气含有氨气，会污染环境．所以，装置对尾气进行处理，否则会污染环境． 由以上分析可知，C正确．A、B、D错误． 故选C． 点评： 本题主要考查了氨气还原氧化铜的实验现象、方程式的书写及对装置的评价，了解相关知识是解答的关键． 9．（2012?十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO

Fe2O3+3Cu

铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ） ①甲中不含FeCl3； ②甲中含有FeCl3；

③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； ④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2． ①③ ②③ ①④ ②④ A．B． C． D． 考点： 金属的化学性质；酸的化学性质． 专题： 压轴实验题；金属与金属材料． 分析： 有信息提供的方程式中物质反应时的关系分析氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分； 解答： 解：铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式： Fe2O3～2FeCl3～Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3；所以溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，可能是锌（过量）或铁和锌（过量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2可能含有FeCl2， 综上所述①③正确； 故选A 点评： 此题是一道信息给予题，充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律，其中根据提示的反应判断甲的成分是本题的难点； 10．（2007?烟台）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象 参加反应的钠的质量大于钾的质量 B． 参加反应的水的质量相等 C． D．反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数 考点： 金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算． 分析： 由图可知两种金属产生的氢气的质量是相等的，根据金属活动性顺序和反应的化学方程式计算出相关的量来解答此题． 解答： 解：A、在金属活动性顺序表中钾的活动性要大于钠，故钾反应的速度要快，所消耗的时间要短．因此曲线b表示钠与水反应的图象，曲线a表示钾与水反应的图象．故A的说法是错误的； B、C、D：由化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2K+2H2O═2KOH+H2↑

46 36 80 2 78 36 112 2 可知：每产生2份质量的氢气需要消耗46份质量的钠和36份质量的水，同时产生80份质量的氢氧化钠；同样每产生2份质量的氢气需要消耗78份质量的钾和36份质量的水，同时产生112份质量的氢氧化钾．根据上图可知，二者产生的氢气的质量是相等的，所以参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量，参加反应的水的质量相等，同时生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量．根据公式：溶质的质量分数=×100%，可知反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数． 故选A、B． 点评： 根据图示获取信息：金属产生的氢气质量是相等的，然后根据化学方程式所体现的各物质的质量比求出其他物质的质量来解答此类题型． 11．（2014?鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（ ） A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B． 滤渣中一定有Cu，可能有Al 滤液中只有Al2（SO4）3 C．D． 滤液中只有CuSO4 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外． 解答： 解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知： A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确； B、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故B错误； C、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故C错误； D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故D错误． 故选A． 点评： 主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力． 12．（2014?济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：

①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物； ②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金； ③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．

为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ） A．用金属铁同时提炼出铜和银 先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 B． 用金属铁提炼出金属铜 C． D．用金属铜提炼出金属银 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属活动性顺序分析选择的试剂及分离的难易程度进行分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答： 解：A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理； B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；

C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理； D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理． 故选项为：B． 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要注意固体分离的难易程度． 13．（2014?菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ） A．B． Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 Zn、Ag、CuSO4溶液 Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 C．D．Z n、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序． 解答： 解：A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行； B、铜与ZnSO4溶液液不反应，证明锌的活动性比铜强；铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行； C、试剂中没有铜的单质或铜的盐溶液，无法比较金属与铜的活泼性的大小，此方案不可行； D、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明锌比铜活泼；铜能与硝酸银反应说明了铜比银活泼．因可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行． 故选C． 点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸． 14．（2014?南海区三模）下列归类错误的（ ） 选项 归类 物质（或元素或微粒） A 常见合金 黄铜、硬铝、钢 B 可燃性气体 氢气、一氧化碳、二氧化碳 C 构成物质的微粒 分子、原子、离子 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铁等 A B C D A．B． C． D． 考点： 合金与合金的性质；二氧化碳的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氢气的化学性质与燃烧实验；矿物质与微量元素． 专题： 物质的分类． 分析： A、根据常见的合金分类考虑；B、二氧化碳不具有可燃性考虑；C、根据构成物质的三种基本微粒考虑；D、根据人体中常见的微量元素考虑． 解答： 解：A、黄铜是铜锌合金、硬铝是铝的合金、钢是铁的合金，故A说法正确； B、二氧化碳不具有可燃性，氢气和一氧化碳具有可燃性，故B说法错误； C、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，故C说法正确； D、人体中常见微量元素有：碘、锌、硒、铁等，故D说法正确． 故选B． 点评： 解答本题关键是要知道常见的合金分类，二氧化碳的性质，熟悉构成物质的基本微粒和人体中常见微量元素．

二．填空题（共4小题）

15．（2013?珠海）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等．若用 黄铁矿（FeS2） 矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，炼得的生铁合金中含2%﹣4.3%的是 C ．

考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；铁的冶炼；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的进行解答． 解答： 解：黄铁矿（FeS2）含有硫元素，所以矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体二氧化硫；CO在高温时与赤铁矿反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为3CO+Fe2O3是碳元素． 故答案为：黄铁矿（FeS2）；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；炼得的生铁合金中含2%﹣4.3%的2Fe+3CO2；C． 点评： 掌握铁的冶炼方法和注意事项，了解金属元素的存在及常见的金属矿物． 16．（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？ [资料准备] 20℃时，一些物质的溶解度 ﹣2﹣ OH CO3 +溶 溶 Na 2+微 不 Ca 2+不 微 Mg [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是 除去粗盐中的难溶性杂质 ；实验步骤③和④的目的是 除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2 ．

（2）实验操作X的名称是 过滤 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ． （3）实验步骤③的主要目的是 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色 ． （4）实验步骤④中生成的沉淀D是 碳酸钙 ．

（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 氯化钠的溶解度受温度影响较小 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅 ． [反思与评价]

（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 不可行 （选填“可行”或“不可行”），理由是 MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去 ．

（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3 ． [实验方案设计]

（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色 （仅写出补充部分的实验操作和现象） 考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料． 分析： 可以从物质的溶解性、复分解反应发生的条件等方面进行分析、判断，从而做出正确的解答． 解答： 解：（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去． 故填：除去粗盐中的难溶性杂质． 通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2． 故填：除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2． （2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗． 故填：过滤；漏斗． （3）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl． 故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl． 判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色． 故填：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色． （4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙． 故填：碳酸钙． （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小． 故填：氯化钠的溶解度受温度影响较小． 在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅． 故填：搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅． （6）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去． 故填：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去． （7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3． 故填：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3． （8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色． 故填：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色． 点评： 本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目． 17．（2013?眉山）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯

中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则： （1）正确的操作顺序为 ①③④②⑤ 或 ③①④②⑤ （填步骤编号）；

（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ． 考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．

分析： 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析． 解答： 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl2；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将除去Na2SO4；至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤． （2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的是除去多余的氯化钡，其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl． 故答案为：（1）①③④②⑤；③①④②⑤； （2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl． 点评： 本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制． 18．（2013?珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．

（1）请按由上到下的顺序重新排列 BADC （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）如图2中步骤①②都需要进行 过滤 操作，步骤④需要进行 蒸发 操作． （3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 Mg（OH）2 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 C （填序号）． A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O ． 考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料． 分析： （1）净化水的物质要有一定的顺序； （2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体； （3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀； （4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应． 解答： 解：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用． 故填：BADC． （2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作． 故填：过滤；蒸发．

（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2． 故填：Mg（OH）2． 氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求． 故填：C． （4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O． 故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O． 点评： 本题主要考查粗盐的提纯、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”． 三．解答题（共12小题） 19．（2012?南昌）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 6.6 g； （2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： m表示）．

×100% （用

考点： 根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）分析图象可得二氧化碳的质量； （2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量氧化铁，利用化学方程式3CO+Fe2O3式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数=2Fe+3CO2，列比例×100% （3）根据氧化铁中铁元素的质量分数，求出10g赤铁矿石样品铁的质量，此数值就等于反应后剩余固体质量m减去杂质的质量，建立关系式，即可求出用m表示的表达式． 解答： 解：（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g，故填：6.6； （2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x， 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 3×44 x 6.6g 解得，x=8.0g 样品中氧化铁的质量分数为：

%=80%

答：该样品中氧化铁的质量分数为80%． （3）方法1：设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，由于杂质不反应，也进入了最后的固体，所以m中包含了10g样品的杂质，所以用m减去杂质就是铁的质量．则： 10gy×解得，y=×100%=m﹣（1﹣y）×10g ×100% ×100% 答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为方法2：开始取10g样品，反应后剩余固体质量为m克，所以固体质量减少了（10﹣m）g，而反应前的样品与反应后的固体的质量差就是样品中氧化铁中氧元素的质量，已知氧化铁中O%=以氧化铁的质量=（10﹣m）g÷30%=该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为[克 ÷10]×100%=×100% ×100%=30%，所点评： 分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件． 20．（2012?大庆）金属与人类的生活和生产密切相关．

（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序是（用元素符号表示） Cu、Fe、Al ；

（2）铁生锈实际上是铁与 氧气和水 等物质发生的复杂反应． 考点： 金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，可以据此解答； （2）铁生锈实际上是铁和氧气及水发生了化学反应，可以据此解答． 解答： 解：（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al； （2）铁生锈实际上是铁和氧气及水发生了化学反应． 故答案为：（1）Cu、Fe、Al； （2）氧气和水． 点评： 本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可． 21．（2014?南京）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究． （1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ，该反应的基本反应类型为 置换反应 ．

（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探

究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验与讨论】

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．

②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 c ．

【实验求证】

将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 氧化铜 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 变浑浊 ，可说明气体样品中含有一氧化碳． 【实验反思】

炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8． 考点： 金属活动性顺序及其应用；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料． 分析： （1）根据金属活动性顺序表的应用分析解答． （2）【实验与讨论】观察装置的特点，分析除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中的最为合理装置． 【实验求证】根据实验的目的，分析A中应加入的固体、实验的现象等． 【实验反思】根据一氧化碳、二氧化碳中碳、氧元素比分析． 解答： 解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （2）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c； 【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等． 【实验反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量比分别是3：4、3：8，所以，炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8． 故答案为：（1）Mg、Ag，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应； （2）【实验与讨论】c；【实验求证】氧化铜、变浑浊；【实验反思】大于． 点评： 解答本题的关键是熟记金属活动性顺序表及其应用、碳和一氧化碳还原氧化铜实验的知识．

22．（2014?青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：

（1）用化学式填写下列实验报告中的空格： 实验操作 实验现象 分析与结论 ①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，有无色气泡产生 从A试管得到的滤渣的成分是 银、铜和锌 再加入稀盐酸 ②取少量B试管得到的滤液，滴加少量无明显现象 从B试管得到的滤液中的溶质一定有 硝酸锌 ，稀盐酸 可能有 硝酸铜 （2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是 观察溶液的颜色 ；可以采用的化学方法是向滤液中加入 NaOH （填写一种物质的化学式），并观察现象． 考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质． 专题： 科学探究． 分析： 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀．据此分析回答有关的问题． 解答： 解：三种金属锌、铜、银的金属活泼性顺序是锌＞铜＞银，向硝酸银的溶液中加入黄铜，锌先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，铜与硝酸银反应．充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验． （1）①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明锌粉过量，硝酸银完全与锌反应，铜没有参加反应，则可知滤渣中含有银、铜和锌； ②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有硝酸银，则说明溶液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸铜．故表格空格为： 实验操作 实验现象 分析与结论 ①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，有无色气泡产生 从A试管得到的滤渣的成分是银、铜和锌 再加入稀盐酸 ②取少量B试管得到的滤液，滴加少量无明显现象 从B试管得到的滤液中的溶质一定有 硝酸稀盐酸 锌，可能有硝酸铜． （2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质．由于硝酸铜溶液显蓝色，可以采用的物理方法是观察溶液的颜色．若溶液显蓝色则含有硝酸铜，显无色，则溶液中不含有硝酸铜；由于硝酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀可以采用的化学方法是向滤液中加入 NaOH，并观察现象． 故答为：（1）见上表；（2）观察溶液的颜色，NaOH． 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用常见离子的颜色检验等知识，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 23．（2014?扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：

（1）已知HCOOH

CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 a （如图2，

填字母序号）．

（2）装置中仪器①的名称是 铁架台 ；装置B内所盛放的试剂是 浓硫酸 ；E装置作用为 吸收空气中的二氧化碳和水 ．

（3）实验开始时应先点燃 A （填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是 红棕色固体变为黑色 ，D装置中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 防止生成的Fe又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸 ．

（4）该装置有一个明显的缺陷是 缺少尾气处理装置 ，改进的方法为 将尾气点燃或收集 ． 考点： 一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）据反应物的状态和反应的条件选择发生装置； （2）据图填写仪器、装置所起的作用和所需的药品； （3）据炼铁的步骤及注意事项进行分析；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可； （4）据一氧化碳有毒，需进行尾气处理分析． 解答： 解：（1）反应物为液体，条件为加热，故A处应选用的气体发生装置是a； （2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂应具有干燥作用，是浓硫酸；E装置作用为吸收空气中的二氧化碳和水； （3）实验开始时应先点燃 A处的热源，产生一氧化碳，并不断通入C装置；D装置中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂； （4）实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理．处理方法将尾气进行点燃火收集起来都可； 故答案为：（1）a； （2）铁架台；浓硫酸；防止空气中的二氧化碳进入D瓶； （3）A；红色固体变为黑色；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；防止生成的Fe又被氧化，同时防止D中

石灰水倒吸； （4）缺少尾气处理装置；将尾气进行点燃． 点评： 本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应的实验原理、装置、步骤、现象和注意事项，难度稍大． 24．（2014?黔东南州）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：

（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与 氧气和水 作用的结果．

（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是 氧气 ，检验该气体的方法是 用带火星的木条靠近该气体，若木条复燃，则气体是氧气 ．

（3）图C实验中，可观察到的现象是 发出明亮的蓝紫色火焰 ，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH应 小于 7（填“小于”或“等于”或“大于”）

（4）40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是 150 克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是 24% ． 考点： 金属锈蚀的条件及其防护；氧气的化学性质；电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数． 专题： 实验性简答题． 分析： （1）根据铁生锈的条件分析； （2）电解实验中与正极相连的试管内的气体是氧气，根据氧气的助燃性进行检验； （3）根据硫在氧气中燃烧的现象分析； （4）根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；根据20℃时溶液是饱和溶液分析． 解答： 解：（1）铁与水和氧气接触容易生锈，观察图示可知，铁钉锈蚀说明生锈是铁与氧气和水作用的结果； （2）实验中，与正极相连的试管内的气体体积少，能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条靠近该气体，若木条复燃，则气体是氧气； （3）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫溶于水使水溶液呈酸性； （4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是：100+50=150克；20℃时的溶解度是31.6克，若将溶液降温到20℃，溶液变成饱和溶液，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数是：×100%=24%． 故答案为：（1）氧气和水； （2）氧气；用带火星的木条靠近该气体，若木条复燃，则气体是氧气； （3）发出明亮的蓝紫色火焰；小于； （4）150；24%． 点评： 此题考查的知识点较多，而且有一定的难度，需要同学们掌握全面的基础知识． 25．（2014?南海区二模）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

（1）甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 ABC （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．铁锈的主要成分是 Fe2O3 （用化学式表示）．

（2）试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 盐和酸存在 的环境中是否更容易锈蚀．

（3）欲除去铁锈可用 稀盐酸 洗的方法，铁制品除锈时 不能 （填“能”或“不能”）长期浸在酸液中．

（4）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 性质 的变化． 考点： 探究金属锈蚀的条件；铁锈的主要成分；酸的化学性质． 专题： 科学探究． 分析： （1）①要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，就要看铁分别在隔绝空气、隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下的不同，得出结论．铁锈的主要成分是三氧化二铁； ②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中铁的锈蚀情况； （3）根据铁锈的成分与盐酸反应解答；铁制品除锈时，铁也与盐酸反应解答； （4）金属的组成和内部组织结构发生变化，其性质等就会发生变化； 解答： 解： （1）要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，就要看铁分别在隔绝空气、隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下的不同，得出结论．所以必须全面观察试管ABC发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论；铁锈的主要成分是三氧化二铁，表示为：Fe2O3 （2）试管D中含有食盐水和E中含有食醋，因此实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中铁的锈蚀情况； （3）铁锈的成分与盐酸反应，欲除去铁锈可用稀盐酸洗的方法，铁制品除锈时不能长期浸在酸液中，因为铁也与盐酸反应； （4）金属的组成和内部组织结构发生变化，其性质等就会发生变化； 答案： （1）ABC； （2）盐和酸存在； （3）Fe2O3 （4）性质； 点评： 本题以实验探究的形式考查铁生锈的条件、实验中的条件控制、金属的活动性等，解题关键是能利用控制变量的方法分析铁生锈的条件及熟练运用金属活动性的顺序． 26．（2014?塘沽区二模）金属与人类的生产生活息息相关．

（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 B （填字母） A．铝箔 B．铁锅 C．铜导线 D．金戒指

（2）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 C （填字母） A．菱铁矿（主要成分是FeCO3） B．孔雀石）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕 C．铝土矿〕（主要成分Al2O3） D．辉铜矿（主要成分是Cu2S）

（3）稀土元素是一类有重要用途的资源．金属元素铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是 C （填字母）

A．铈的原子序数为58 B．铈原子中的质子数为58 C．铈原子中的中子数为198 D．铈的相对原子质量为140.1

（4）常见的铁矿石主要有：①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；②磁铁矿（主要成分Fe3O4）；③黄铁矿（主要成分是FeS2）．请你从经济效益和环境保护的角度分析这几种矿石中最不适合用来炼铁的是 ③ （填序号）黄，理由是 铁元素的含量低，生成物中有二氧化硫污染空气 ．

（5）古人在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成．其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为 2CuO+C

2Cu+CO2↑ ；“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）向Cu2（OH）2CO3]．

4HCl+Cu2（OH）2CO3中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式 2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O ．

（6）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下： ①：Fe、Ag、CuSO4溶液； ②Cu、Ag、Fe（NO3）2溶液； ③FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag；

④Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Cu；

你认为能实现目的药品组是 ①④ （填序号）

考点： 金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；从组成上识别氧化物；元素周期表的特点及其应用；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质和用途分析判断； （2）根据矿石主要成分的组成分析判断； （3）根据元素周期表中一个格的信息分析判断； （4）根据铁矿石铁元素的含量及生成物对环境的影响分析回答； （5）根据题中的反应写出反应的方程式； （6）在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．据此比较金属的活泼性． 解答： 解：（1）A、铝箔是利用了金属的延展性； B、铁锅是利用其导热性； C、铜导线是利用它的导电性； D、金戒指是利用具有金属光泽、化学性质稳定故选． （2）铝土矿Al2O3，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物； （3）由铈（Ce）在元素周期表中一个格的信息可知：铈的原子序数为58、铈原子中的质子数为58、铈的相对原子质量为140.1，中子数不能确定； （4）在常见的铁矿石①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、②磁铁矿（主要成分Fe3O4）、③黄铁矿（主要成分是FeS2）中，由于黄铁矿的铁元素的含量低，生成物有二氧化硫污染空气，最不适合用来炼铁； （5）木炭与氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．向Cu2（OH）2CO3中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，生成了氯化铜、二氧化碳和水．此反应的化学方程式是：4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O． （6）在①中可以将铁放入硫酸铜溶液中，表面有红色固体析出，再将银放入硫酸铜溶液中，无变化，说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag； 在②金属银和铜都不能和硝酸亚铁溶液反应，因此无法验证这三种金属的活动性； ③中金属铜和铁都不能与硫酸亚铁溶液反应，因此也不能验证金属的活动性； 在④中可以将铜放入硝酸银溶液中，表面都有银白色固体析出，待完全反应，再将铁放入所生成的溶液中，

铁表面有红色固体析出，说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag． 故答为：（1）B；（2）C；（3）C；（4）③，铁元素的含量低，生成物中有二氧化硫污染空气；（5）2CuO+C2Cu+CO2↑，4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O；（6）①、④． 点评： 本题所考查的金属的知识点较多，但难度不大，应加强金属知识的归纳和学习． 27．（2013?江西模拟）“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．

材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星 发射 成功．右图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．

材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．

（1）月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金Au、银、铅Pb混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属组合是 C A．Fe、Pb B．Au、Fe C．Ag、Au D．Pb、Ag （2）从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 不易 （填“易”或“不易”）生锈．

（3）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：

①写出A中发生反应化学方程式（任意一 个） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或2CO+TiO2Ti+2CO2） ．

②用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，用物理方法将两种物质开 用磁铁吸引铁粉 ．

③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是 CO有剧毒，对空气有污染 ；小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是 CO与容器内空气混合，点燃后可能会发生爆炸 ；老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是 先通CO同时点燃C酒精灯，把空气排完后再点燃A灯或者先通一段时间氮气，排尽玻璃管内空气，然后再点燃酒精灯 ．

考点： 金属的化学性质；常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属一定是不能与盐酸发生反应的金属，根据金属活动性铁＞铅＞氢＞银＞金，由此可得知回收的金属为金、银两金属；

（2）根据铁生锈需要同时与水和氧气接触，而月球上既没有水又没有空气，因此，可知铁在月球上不易生锈； （3）①根据一氧化碳在高温条件下能与金属氧化物反应而生成金属单质和二氧化碳，写出CO与TiO2、Fe2O3反应的化学方程式； ②利用铁能被磁铁所吸起的特性，可以使用磁铁把铁与钛的混合物分离开来； ③由于使用一氧化碳排出装置内的空气时，一氧化碳也会排出造成污染，因此该方法存在隐患；由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合在加热时可能会发生爆炸，因此可得知小月的反对很有道理；为了实验安全，先通CO同时点燃C酒精灯，把空气排完后再点燃A灯或者可以考虑使用无毒的氮气先把装置内的空气排出，然后再通入一氧化碳进行实验，并用酒精燃烧掉尾气中的一氧化碳． 解答： 解：（1）根据金属活动性铁＞铅＞氢＞银＞金，由此可得知银、金两金属不能与盐酸发生反应，因此放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属为银和金； （2）由于月球上既没有水又没有空气，不能满足铁生锈所需要的条件，因此，月球上的铁制品不易生锈； （3）①CO在高温条件下能与TiO2或Fe2O3反应生成Ti或Fe，同时产生二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或2CO+TiO2Ti+2CO2）； ②使用磁铁吸起铁而把铁从与钛所形成的混合物中分离出来； ③在排出空气的同时，有毒的一氧化碳也会随着排出，造成污染甚至中毒；先加热再通入CO会导致装置内形成混合气体而发生爆炸；先通CO同时点燃C酒精灯，把空气排完后再点燃A灯或者使用氮气代替一氧化碳排出装置内的空气，待空气排完，然后再通入一氧化碳点燃酒精灯进行实验； 故答案为： （1）C； （2）不易； （3）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或2CO+TiO2Ti+2CO2）； ②用磁铁吸引铁粉； ③CO有剧毒，对空气有污染；CO与容器内空气混合，点燃后可能会发生爆炸；先通CO同时点燃C酒精灯，把空气排完后再点燃A灯或者先通一段时间氮气，排尽玻璃管内空气，然后再点燃酒精灯（其他合理答案也可）． 点评： 由于一氧化碳既具有可燃性能与空气混合时点燃可能出现爆炸且有毒直接排放会造成污染，在使用一氧化碳气体时，要充分注意到这两个方面． 28．（2013?平顶山一模）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容． （1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是 A ． A．铝原子在反应中易得电子 B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的金属元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量NaNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．

[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些？

[作出猜想]①只有Zn（NO3）2 ②Zn （NO3）2、Cu（NO3）2 ③Zn （NO3）2、NaNO3 [交流讨论]合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是 Zn不能NaNO3与反应，故溶质中一定含有NaNO3 ． [实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分，请将表填写完整． 实验步骤 现 象 有关反应的化学方程式 取固体B少量，滴加 稀盐酸（或稀硫酸等） 有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） （3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和 制取CO ；有铁生成的化学方程式为 Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 ．

（4）黄铜（Cu﹣Zn合金）20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

考点： 金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；金属的物理性质及用途；原子结构示意图与离子结构示意图；根据化学反应方程式的计算． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）A、根据铝原子最外层的电子数的特点分析； B、根据铝的化合价分析； C、根据铝在地壳中的含量分析； D、根据铝的导电性分析． （2）[交流讨论]根据金属活动性顺序表的应用分析猜想； [实验探究]根据金属活动性顺序表的应用设计实验探究B的成分． （3）根据碳的性质分析在炼铁炉中焦炭的作用，写出炼铁的反应方程式； （4）根据质量守恒定律求出氢气的质量，再根据锌与理算的反应由氢气的质量求出硫酸溶液中溶质的质量，就可以求出计算稀硫酸中溶质的质量分数． 解答： 解：（1）A，铝原子的最外层电子数是3，少于4个，在化学反应中已失去电子．说法错误； B、在化合物中铝通常显+3价，说法正确； C．铝是地壳中含量最多的金属元素，说法正确； D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性，说法正确； （2）[交流讨论]由金属活动性顺序表的应用可知，Zn不能NaNO3与反应，故溶质中一定含有NaNO3，所以，合理的猜想是③； [实验探究]由金属活动性顺序表的应用可知，B中一定有铜，根据锌与酸的反应可确定是否含有锌，设计实验如下： 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸等） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） （3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和制取CO，有铁生成的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （4）氢气的质量为：20g+100g﹣119.6g=0.4g 设稀硫酸中溶质的质量分数为x%． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 100g×x% 0.4g 解得：x%=19.6% 故答为：（1）A；（2）③，Zn不能NaNO3与反应，故溶质中一定含有NaNO3 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸等） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） （3）制取CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%． 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

29．（2013?南安市模拟）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同

（1）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁 强 （“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率 快 （“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面有 银白 色固体附着，这说明铜的活动性比银 强 ．

（2）写出甲或乙图反应的化学方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．

（3）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序，经下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是 B （填字母）．该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．

A．将锌片投入到硫酸铜溶液中 B．将铁片投入到硫酸铜溶液中 C．将锌片投入到硝酸银溶液中 D．将铁片投入到硝酸银溶液中． 考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属与酸反应产生气泡的速率可以判断金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．根据反应写出反应的方程式． 解答： 解：（1）由于锌与稀盐酸反应放出气泡的速率比铁与稀盐酸反应放出气泡的速率快．所以，锌的活动性比铁强．由于铜的活动性比银强．能及将银从其溶液中置换出来．所以，铜片表面有银白色固体附着． （2）在甲中铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； （3）通过上述实验，能比较出锌的活动性大于铁，铜的活动性大于银．还不能比较铁与铜的活动性．所以，要证明四种金属的活动性顺序，应增加的实验是将铁片投入到硫酸铜溶液中，反应的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 故答为：（1）强；慢；银白；强．（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（3）B； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 点评： 本题考查了金属的性质以及金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 30．（2013?江阳区模拟）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是 红棕色变成黑色 ．写出CO还原Fe2O3的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 石灰水变浑浊 ； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 燃烧多余的CO ．

考点： 一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）根据反应物生成物的性质分析反应的现象，根据CO还原Fe2O3的反应写出反应的方程式； （2）根据二氧化碳能与氢氧化钙的反应，分析盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象； （3）根据一氧化碳有毒能污染空气，分析右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的． 解答： 解：（1）在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳．所以，A中观察到的现象是红棕色变成黑色．反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）由于在A中生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是：石灰水变浑浊； （3）由于尾气中含有一氧化碳气体，能污染空气．所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：燃烧多余的CO． 故答为：（1）红棕色变成黑色，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）石灰水变浑浊；（3）燃烧多余的CO． 点评： 本题主要考查了一氧化碳与氧化铁反应的现象、一氧化碳的性质、对大气的污染等知识，难度不大，属于基础性的练习题．

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