中考化学专题模拟练习： 复分解反应及离子共存

复分解反应及离子共存

一、选择题

1．从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为a和b）混合。得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1，仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是

A．肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液

B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种

C．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液

D．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

【答案】D

2．某溶液中大量存在的离子有NH4+，Ca2+和X离子，则X可能是（）

A．OH- B．CO32- C．Na+ D．C1-

【答案】D

3．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）

A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、KNO3、NH4Cl

C．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3

【答案】C

4．下列说法中正确的是（）

A．有盐参加并生成的反应一定是复分解反应

B．氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物

C．氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红

D．某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变

【答案】D

5．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。

①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是( )。

A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-

B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-

C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+

D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-

【答案】C

6．下列各组离子在水中能大量共存的是

A ．224Na Ba SO ++-、

B ．2H CU OH ++-、、

C ．3K NO CI +--、、

D ．23H CO CI +--、、

【答案】C

7．氢氧化钴（CO （OH ）2）能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl 2+H 2↑； ②CoCl 2+2NaOH=CO （OH ）2↓+2NacCl 下列判断合理的是

A ．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

B ．①为置换反应，②为复分解反应

C ．钴不能置换出硝酸银溶液中的银

D ．CO （OH ）2+CuSO 4=Cu （OH ）2↓+CoSO 4

【答案】B

8．下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是 （ ）

A ．Na 2CO 3和BaCl 2

B ．KOH 和CuCl 2

C ．MgCl 2和H 2SO 4

D ．AgNO 3和NaCl

【答案】C

9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A ．NH 4+、Na +、SO 42－、Cl －

B ．Na +、H +、NO 3－、OH －

C ．Cu 2+、 Ba 2+、NO 3－、SO 42－

D ．H +、K +、CO 32－、Cl －

【答案】A

10．下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是

A ．Na 2SO 4、KCl 、Na 2CO 3

B ．NaNO 3、K 2SO 4、CuCl 2

C ．BaCl 2、Na 2SO 4、KOH

D ．KNO 3、HCl 、Na 2SO 4

【答案】D

11．观察颜色是化学实验关注的重点。下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是

A ．Ba(OH)2、CuCl 2、NaCl

B ．HNO 3、Fe 2(SO 4)3、BaCl 2

C ．NaNO 3、HC1、Al 2(SO 4)3

D ．KMnO 4、Na 2CO 3、 Na 2SO 4

【答案】C

二、分析题

12．归纳是学习的重要方法，有五种化合物，它们两两之间发生了某种转化关系如下将下图箭头所示。请回答：

（1）NaCl→NaNO 3的转化属于反应_______________（填基本反应类型）.

（2）图中物质间的转化关系并不全面，如Na2CO3还可以转化为NaCl,请写出转化的化学反应方程式

_________________________________________;类似Na2CO3→NaCl的转化,除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有______→_______。

（3）知识网络总在不断的完善，有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是____________。（填化学式）

【答案】复分解反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4 NaNO3 NaOH

13、初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）

①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：。

②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。

③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

请回答：

（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是。

A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣

B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣

C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式。

（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式。

（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或生成，反应就能发生。

【答案】①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（1）AC （2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （4）水

14、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。【查阅资料】CaC12 滚液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC12猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方

案

滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液

实验操

作

实验现

象

____________ __________ 产生白色沉淀

实验结

论

溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。

【答案】【演示实验】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【猜想与假设】CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝溶液变浑浊【评价反思】（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在（2）反应物是否过量

15、实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。

请你回答下列问题：

（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是，该反应所属的基本反应类型是。

（2）Y溶液中溶质的化学式是。

（3）该实验中盐酸的作用是。

【答案】（1）Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓+Mg(OH)2 ↓，复分解反应。（2）K2CO3（3）除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3

16、为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：

请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：

（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；

（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；

（3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________．

【答案】（1）加热混合固体；（2）出去 Ca2+和 Ba2+；（3）不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．含碳元素物质之间发生转化：C→CO2→CO→CO2→CaCO3其中不包括的化学反应类型有（）

A．氧化反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

2．硒被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”。目前，中国营养学会推荐的成人摄入量为每日50-250微克。下列有关Na2SeO4的说法正确的是：

A．属于氧化物B．钠、硒、氧三种元素质量比是2：1：4

C．由一种金属和两种非金属组成D．硒元素化合价为+6

3．下列有关物质鉴别方案正确

．．的是

A．可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥

B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3四种溶液不加任何试剂即可鉴别

C．Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别

D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

4．下列化学用语的说法中，不正确的是（）

A．表示同种元素的是③和④、⑤和⑥B．⑥⑦的化学性质相似

C．能表示物质组成化学式的有①②③D．⑤为阴离子

5．下列物质不是人体所需营养素的是（）

A．空气 B．水C．蛋白质D．维生素

6．对下列事实的解释正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

7．制造汽车要用到含铜、铁、铝等金属材料。对金属材料的说法正确的是（）

A．车体多用钢材制造，其表面喷漆只是为了美观

B．工业上用二氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁

C．铜、铁、铝在一定条件下都能发生置换反应

D．在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还要用到的试剂是浓硫酸

8．某同学梳理归纳了以下知识：①水的电解实验中正极与负极产生的气体体积比为2：1②原子都是由质子、中子和电子构成③合金的硬度比组成它的纯金属的硬度要大④pH＜7的雨水是酸雨⑤向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐⑥磷肥可促进植物生长、增强作物的抗寒抗旱能力。以上说法正确的是

A．③⑥ B．①③④C．①②④⑤ D．①②③⑤⑥

9．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为

aFeCl3+bCu cCuCl2+dX。向含溶质32.5 g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。下列说法不正确的是

A．X为FeCl2B．化学计量数c=1

C．方程式中a和b的比为1∶2 D．完全反应后，生成X的质量为25.4 g

10．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度

B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热

C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

D．配制溶液需要经过计算、称重、溶解、装瓶存放等步骤

11．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

12．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液

C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小

13．如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列说法错误的是（）

A．镉是一种金属元素

B．镉的原子序数和原子核内中子数均为48

C．镉的相对原子质量为112.4

D．化学反应中，镉原子易失电子

14．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）A．点燃酒精灯B．稀释浓硫酸C．读液体体积

D．液体的取用

15．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述正确的是（）

A．黄酮素既是有机物，又是氧化物

B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1

C．黄酮素的相对分子质量为222g

D．黄酮素由27个原子构成

二、填空题

16．硫化氢（H5S）气体在氧气中不完全燃烧的微观示意图如图：

①反应的化学方程式是_____，属于_____反应（填基本反应类型）。

②测定硫化氢气体水溶液酸碱度最简便的方法是使用_____。

17．黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。

（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

18．化石燃料是不可再生能源，它们都含有_____元素，埋葬海底将来有可能替代化石燃料的新能源是_____。

三、简答题

19．（1）世界园艺博览会将于2019年4月29日在北京举行。其主题为“绿色生活美丽家园”，世园会上被称为万花筒的“植物馆”由象征着植物根系的褐色铜管把四方形建筑物整体包围，将原本隐藏于地下的植物生命力直观呈现给参观者。

①钢管容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈的原理_____；

②钛合金是重要的材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、可塑性好等优良性能。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为_____。

（2）济南享有“泉城”的美誉，清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力，泉水中含一定量的钾元素与钠元素。KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数_____NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO3充分溶解后，缓慢降温至t1℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是_____ （填最简整数比）。

③当KNO3固体中含有少量NaCl时，可采用_____的方法提纯KNO3

20．甲醛是室内装修的隐形杀手，甲醛的化学式为CH2O。

⑴甲醛中碳、氢、氧的质量比为；

⑵甲醛中碳元素的质量分数为。

四、实验题

21．实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见实验装置。请回答

（1）装置中仪器①的名称为_____。

（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为_____，制取并收集CO2可选用的装置组合是_____（填字母）。

（3）若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是_____（填字母）。

A NH3

B CO2

C O2

D H2

五、流程题

22．某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等),通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。

（1）步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用：

一是与废水中的硫酸发生反应，生成硫酸钙和水，则写出相应的化学方程式为：_____________。

二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3。

（2）步骤①，得到铁泥的实验操作名称是___________，在该操作中将用到一种起引流作用的玻璃仪器，该仪器名称是___________。

（3）步骤②，生成的CuS中，S的化合价___________。

（4）对废水中的铁、铜和锌的重金属的回收，其意义是___________。

六、计算题

23．某化学兴小组取实验室中一瓶新制的Ba(OH)2溶液(无杂质)进行如下实验：取100gBa(OH)2溶液于烧杯中，先向烧杯中滴加 ng CuSO4溶液，充分反应后，再滴加足量的稀硫酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。据图回答问题

(1)a点对应的溶液pH_____7(填“＜或＞或＝”)。

(2)100gBa(OH)2溶液中溶质的质量___

(3)求m的值___(写计算过程)。

24．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如下图所示：（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算：

（1）生成氧气的质量___________g，物质的量_______________。

（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________。（写出计算过程）

七、探究题

25．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：

【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性？

【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3

【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH 、Ca(OH)2；

你认为可能含有________________________。

【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确____________(填正确或不正确)，理由是__________________。

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____________________。

【参考答案】***

一、选择题

二、填空题

16．置换 pH试纸

17．（1）Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4+ H2↑；（2）Cu2+ 、Zn2+（3）过滤；玻璃棒；（4）小于

18．碳可燃冰

三、简答题

19．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O +2 小于 1：6 降温结晶

20．⑴12︰2︰16或6︰1︰8 ⑵40%

四、实验题

21．锥形瓶 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ BC B

五、流程题

22．）Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；过滤玻璃棒﹣2 有助于环保（合理即可）

六、计算题

23．＞ 1.71g 1.655

24．6 0.05mol 5%

七、探究题

25． NaOH和Na2CO3加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色不正确滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。反应物是否过量或不足。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息：

①2Na＋Cl22NaCl ②

2MgCO3+CO22MgO＋C，由此形成以下认识，其中错误的是

A．燃烧不一定要有氧气参加B．使用二氧化碳灭火有局限性

C．反应①是化合反应 D．反应①可用于工业生产大量食盐

2．下列化学用语错误的是（）

A．氧元素：O

B．2个氢氧根离子：2OH﹣

C．氯化铝：AlCl2

D．氧化镁中镁元素显+2价：

3．下列物质由原子构成的是

A．金刚石B．氧气 C．氯化钠D．液态水

4．下列对有关事实的解释，错误的是

A．酒精需要密封保存--酒精分子在不停运动

B．稀有气体能做保护气--稀有气体原子最外层达到稳定结构

C．过氧化氢分解属于化学变化--过氧化氢分子本身发生变化

D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红--两种溶液中都存在酸根离子

5．能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（）

A．MgCl2溶液B．FeCl3溶液C．NaNO3溶液D．K2SO4溶液

6．武汉市某中学初三化学兴趣小组为了探究NH3在不同环境下与O2的反应，进行图1和图2两组实验，同学们根据图2实验中气体成分分析数据，绘制了曲线图（见图3），下列说法不正确的是（）

（查阅资料）

①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．

②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：

4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3+3O22N2+6H2O

③工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．

A．图1实验中NH3从b管进，O2从a管进入；为了提高NH3的转化率，先通O2一段时间，再通NH3 B．图2中在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生的化学反应都属于氧化反应C．根据图3分析，在Cu2O催化作用下，400℃时以生产NO为主

D．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右

7．运用防灾、火灾、自救等安全知识判断，做法不正确的是（）

A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖灭火

B．眼睛里溅入药液，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛

C．发现燃气泄露，立即打开排气扇通风

D．遭遇火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域

8．下列做法正确的是( )

A．用活性炭净水器降低自来水的硬度

B．用干粉灭火器来扑灭汽油着火

C．用炉具清洁剂来除去衣服上的油污

D．用食醋涂抹蚊虫叮咬后的皮肤

9．“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是（）

A．工业废水经处理达标后排放

B．使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”

C．农业生产可多施用化肥、农药以提高农作物的产量

D．减少开车出行，多坐公交车

10．下列叙述错误的是（）

A．2H2表示两个氢分子

B．实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小C．除去CO中少量的水蒸气和CO2，将气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液

D．氢氧化钠能去除油污，可作炉具的清洁剂

11．下列归纳和推理，你认为合理的是

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．复分解反应一定没有单质生成

C．原子核中一定含有质子和中子

D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大

12．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）

A．物质Y一定是单质

B．反应后物质Q的质量为12g

C．反应过程中X、Q的质量比为9：4

D．物质Z一定的该反应的催化剂

13．恩施州盛产富硒茶，除了硒含量高以外，茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺）具有降低血压、提高记忆力、减肥等功效。下列有关茶氨酸的说法正确的是

A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成的B．茶氨酸是由26个原子构成的

C．茶氨酸中碳、氢、氧、氮三种元素的质量比为7：14：3：2 D．茶氨酸中含有1个氮分子

14．化学用语的表述正确的是( )

A．2O—两个氧元素 B．2N2—2个氮分子

C．CO3—三氧化碳 D．C60—60个碳原子

15．通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是

A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液

B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液

C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液

D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液

二、填空题

16．人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。

（一）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是_____。

A原始人制作石刀 B冶炼青铜 C炼铁

（二）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_____（填序号）。

A铁 B青铜 C铝

从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与_____有关，那么金属钾的制得应排在_____（填序号）之后。（三）铜器是生活中常见物品，铜器保存不善，表面会生成一层绿色铜锈Cu2（OH） 2CO3．铜生锈的条件除了水和氧气外还需要_____（写化学式）。

（四）为了探究碱式碳酸铜的化学性质和组成，该小组同学取少量铜绿（假设杂质不参与反应）按如图装置进行实验：

已知：I．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜。

Ⅱ．铜器因所处环境不同，生成的铜绿中可能还含有CuSO4和CuCl2。

Ⅲ．硫酸铜、氯化铜的化学性质稳定，酒精灯加热条件下不分解。

（1）M药品的名称是_____。

（2）写出Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式_____。

（3）实验过程中，发现A中绿色固体逐渐变为黑色，B中固体变蓝色，C中现象为_____，此处发生反应的化学方程式为_____。

（4）为了验证铜绿中是否有CuSO4和CuCl2，该小组同学进行了如下实验，请补充完成下列实验报告：

（五）已知：

①铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；

②黄铵铁矾的化学式为（NH4）x Fe y（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价。

③在化学中Fe3O4可以表示为FeO?Fe2O3

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