十套无机化学复习试卷（答案在后面）

无机化学试卷1

一、选择题（20分）

( )1、理想气体具有下列性质的是：

A、分子间没有引力 B、分子不占体积 C、分子与器壁碰撞没有能量损失 D、三者都对 ( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI

( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n，l，m，

ms）不合理的一组是：

A、(2、1、-1、+1/2) B、（3、0、-1、-1/2） C、（4、3、-2、+1/2） D、（3、1、0、-1/2） ( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：

A、HF—H2O B、H2O—H2O C、NH3—H2O D、CH4—H2O

2-2-1

( )5若某反应的速率常数的单位为L·mol·S则该化学

反应的级数为

A、0 B、 1 C、 2 D、 3

( )6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH值为：

A、2.0B、2.5C、2.3D、3.0 ( )7、CO2分子间的作用力有

A、色散力B、诱导力 C、取向力 D、前三种力都有

( )8、在XeF4的的分子中中心原子Xe的价层电子对数是：

A、3 B、4 C、5 D、6

( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：

21222324

A、3S3P B、3S3P C、3S3P D、3S3P ( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：

A、SiO2> H2O>CO2> NaF B、SiO2>CO2>H2O> NaF

C、SiO2> NaF >CO2>H2O D、SiO2> NaF > H2O>CO2

（ ）11、有一系统从环境吸热80kJ，同时对环境做功20kJ，则其热力

学能(内能)的变化量为： A、60 kJ B、100 kJ C、-60 kJ D、-100 kJ

( )12、若某反应的ΔrHm>0、ΔrSm<0，则该反应是：

A、高温下可自发进行 B、低温下可自发进行 C、任何温度下都可自发进行 D、任何温度下都不能自发进行 （ ）13、．反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔrHm>0，

要提高CO的转化率，下列操作正确的是：

A、增大反应系统的总压 B、缩小反应容器的体积

C、增大反应物H2O(g)的浓度 D、增大反应物CO(g)的浓度

( )14、反应 H2(g)+I2(g)===HI(g)的熵变为：

A、ΔrSm>0 B、ΔrSm<0 C、ΔrSm=0 D、无法判断

-3

( )15下列不同物质溶液的浓度均为0.1 mol·dm，其中渗透压最大的为：

A、葡萄糖 B、醋酸 C、氯化钠 D、氯化钙

( )16、在一混合离子中，

----3

C(Cl)=C(Br)=(I)=0.0001mol·dm,滴加

-5-3

1.0×10 mol·dmAgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为： A、AgBr>AgCl>AgI B、AgI>AgCl>AgBr C、AgI>AgBr>AgCl D、AgCl>AgBr>AgI ( )17、下列溶液中PH值最大的是

-3-3

A、0.05 mol·dm NaHS B、0.1mol·dm H2S

-3-3

C、0.1mol·dm NH4Cl D、0.1mol·dm NH4Ac

2

( )18、难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为

+2-A2B(s)==2A(aq)+B(aq) 当达到平衡时，难溶物AB2

的溶解度S与溶度积Ksp的关系是： A、S=2Ksp B、S= 31S=1S= 44Ksp 4Ksp C、2Ksp D、

2+

2+

( )19、对于下列反应Zn+Cu= Zn+Cu构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：

2+2+

A、增大Zn浓度 B、增大Cu浓度

2+

C、增大锌电极的面积 D、减小Cu浓度

+-θ+

( )20、在银电极 Ag +e= Ag E (Ag / Ag ) 中加入NaCl溶液则

θ+θ+

A、E (Ag/Ag)增大 B、E(Ag/Ag)减小

θ+

C、E (Ag/Ag)不变 D、无法判断 二、埴空（27分 每空0.6分） 1、根据物质的熔点填表 物质 晶体中质点间作晶体类型 熔点/ 0用力 C KI 880 Mg 651 SiC 3300 BF3 -46 2、共价键的特点是既具有 又具有 。 2-3、CO3的几何构型为 ，中心原子分别采用 杂化轨道成键。

4、实验证实O2是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，O2的分子轨道电子排布式为（2分） ，键级为 。

-1-1

5、将32.0g O2(M=32.0g·mol)和42.0g N2(M=28.0g·mol)

-3

混合于10.0dm的容器中，27℃时混合物的总压力为（1.2分） kPa，O2的分压为（1.2分） kPa，N2的分压为 kPa。

6、35号元素的核外电子排布式为（1分） ，价层电子构

3

型为 ，它属于 区，元素符号为 ，在第 周期，第 族。

θ

7、同类型难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度 。

-3-5

8、0.10mol·dm弱酸HAc的Ka=1.8×10，其电离度a=（1.2分） ，该溶液的 PH值为 。（1.2分）

-+-9、根据酸碱质子理论，NO3、NH4、HS离子中，是酸（不是碱

的）是 ，其共轭碱是 ，是碱（不是酸）的是 ，既是碱又是酸是 。

10、同周期元素原子半径从 到 依次减小，第一电离能从左到右依次 ，电负性从左到右依次 。

θ

11、已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔzHm=131.3kJ/mol 在某温度下达平衡后，使反应容器缩小到原来的一半，则正反应速度将 ，其速度常数 ；平衡将向 移动，平衡常数 ；升高温度，逆反应速度将 ，平衡将向 移动。 三、判断题（每题1分共10分）

（ ）1、Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数 （ ）2、所有反应的速率系数k都随温度的升高而增大 （ ）3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能 （ ）4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大 （ ）5、在一定温度下，反应A(aq)+2B(s)=C(aq)达到平衡

时，必须有B(s)存在；同时，平衡状态又与B(s)的量有关

（ ）6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数

2-θ

（ ）7、H2S溶液中， C(S)=Ka2 （ ）8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的PH值相同的HCL溶

液和醋酸溶液，消耗的n(NaOH)相同 （ ）9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零 （ ）10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低

4

四．计算题（43分）

-3

1.计算浓度为0.20 mol·dm氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨水中加入8.0克固体NH4Cl（假设体积不变），问溶液的PH值变为多少？（NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，Kbθ-5（NH3）=1.75×10）（10分）

2. 某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。（已知水的Kf=1.86，Kb=0.52）（10分）

3. N2O5在气相中的分解反应为：2N2O5(g)→2N2(g)+5O2(g),已

-3-1-4-1

知338K时，K1=4.87×10S；318K时，K2=4.98×10S，求该反应的活化能Ea为多少？（10分）

-3

4. 欲使0.10 mol·dmZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐酸

θ-22θ

的最低浓度为多少?( Ksp(ZnS)=1.2×10, Ka1(H2S)=9.1×-8θ-12

10, Ka2(H2S)=1.1×10) （13分）

无机化学（一）试卷1参考答案

一、选择题（20分）

1.A；2.B；3.B；4.D；5.D；6.C；7.A；8.D；9.C；10.D； 11.A；12.C；13.D；14、B；15、D；16、C；17、A；18、B；19、B；20、B

二、埴空（27分 每空0.6分）

1.离子键 离子晶体 ； 金属键 金属晶体 ；共价键 原子晶体 ；分子间力、分子晶体； 2.方向性，饱和性； 3.平面

2

三角形，sp；

2*22*224*2

4.(σ1s)(σ1s)(σ2s)(σ2s)(σ2p)(π2p)(π2p) ，2； 5. 623.6KPa， 249.4Kpa, 374.1Kp；

22626102525

6. 1s2s2p3s3p3d4s4p ，4s4p，p，Br，四，ⅦA；7.大；8.1.34%，2.87；

+2-2-9.NH4 ，NH3 ，CO3 ，HC2O4；10.左，右，增大，增大； 11.加快，不变，左，不变，加快，左； 三、判断题（每题1分共10分）

5

2. 在1000dm溶液中所含溶质的物质的量，叫做 _____________。

3. 微观粒子具有波粒二象性的实验依据是_________和__________。

4.25号元素的核外电子排布式为（1.6分 ）__________，价层电子构型为______，它属于______区。

θ

5. 某化学反应的热效应为△H，在使用了催化剂之后，该反应的热效应（是否改变）_______，平衡常数___ _。 6. 质量定律适用于 。

7. 在元素N、O、C、B中，第一电离能最大的是______，电负性最小的是______。

8. 丁达尔现象证明溶胶具有________ 性质布朗运动证明溶胶具有_______性质，电泳和电渗证明溶胶具有________性质。 9. 由非极性分子作用形成的分子晶体，能________非极性溶剂或弱极性溶剂中，熔沸点_________，易升华。

10. BF3分子的空间构型是_________，偶极距等于_________，B原子采用_________杂化轨道成键。

-θ-5

11. 由HA-A组成的缓冲溶液，Ｋa（HA）=2×10，该缓冲溶

+

液的C（H）=

-4-3-1×10 mol·dm，则C（A）/C（HA）=___________（2.4分）。

-1θ-10

12. 0.10 mol.L弱碱C6H5NH2的Ｋb=4.1×10，其电离度α=_____（2.4分），溶液的PH值为______（2.4分）。

---13. 在含有Cl,Br,I的混合溶液中，已知三种浓度均为0.01

-3

mol·dm，若向混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先应沉淀出___________，而___________沉淀最后析出。（AgCl,AgBr,AgI

θ-10-13-17

的Ksp分别为1.8×10、5.0×10、8.3×10）

2++3+

14．由一氧化还原反应，Fe+Ag→Fe+Ag，将其设计成原电池，则原电池的符号可以写成（2.4分） _____________。

15．KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是________；在中性溶液中一般是________；在碱性溶液中一般是_________。 三、判断题（8分）

21

3

1．静脉输液时，常用0.9%的生理盐水的5%的葡萄糖溶液，这是因为它们与血液时等渗溶液。

2．体系的状态确定之后，其每一个状态函数都具有单一的确定值。

3．反应速率常数只与温度有关，因此温度相同时，各反应的速率常数均相等。

4．对有气体参加的化学反应，改变反应体系压力，平衡都将发生移动。

5．在微观世界中，电子的动量和位置不能同时确定。 6．只有S电子与S电子配对才能形成σ键。

7．弱酸（或弱碱）水溶液的酸度（或碱度）主要取决于他的θθ

Ka（或Kb）。

8．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净. 四．计算题（40分）

-3

1. 计算98%的浓硫酸（密度为18.4g.cm）的质量摩尔浓度、摩尔分数浓度。（8分）

0

2. 测得人体血液的冰点降低为△Tf =0.56K,求人体体温在37C时渗透压.

(已知Kf =1.86)（8分）

-3-3

3. 含有2.5 mol·dm AgNO3和0.41 mol·dm NaCI溶液里，

—

如果不使AgCI沉淀生成，溶液中最低的自由CN离子浓度应是多少？（12分）

21-10

（K稳[Ag（CN）] =1×10 KSP，AgCI =1.56×10） 4. 有下列反应2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)，实验测得在1000K时，各物质得平衡分压为：P（SO2）=27.7KPa，P（O2）=40.7 KPa，P（SO3）=32.9KPa。计算该温度下反应得平衡常数。（12分）

无机化学试卷4

选择题（每题1分，共20分）

22

1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D 9.B 10.B 11.B 12.A

13.B 14.D 15.A 16.B 17.B 18.D 19.A 20.B； 二、填空题（每空0.8分，共32分）

1. H2O；1/2H2SO4；49g 2.物质的量浓度 3.光电效应；电子衍射实验 226265252

4.1s2s2p3s3p3d4s；4d5s；d 5.不变；不变 6.基元反应

7．N；B 8.光学；动力学；电学 9.溶解；低 10.平面三

2

角形；零；SP

-5

11.1/5； 12.6.4×10； 8. 81 13. AgI；AgCl

3+2++2+2-14． Pt| Fe(c1),Fe(c2)║Ag(c3)|Ag) 15．Mn;MnO;MnO4

三、判断题（8分）

1．√ 2．√ 3．× 4．× 5．√ 6．× 7．√ 8．× 四．计算题（40分） 1. （500mol·Kg；0.9） 2． (775.97kpa) （8分）

—-3

3. 解：设 溶液中最低的自由CN离子浓度应是x mol·dm

--- AgCl+2CN=[Ag(CN)2]+Cl K= KSP，AgCI·K稳[Ag（CN）]=1.56

11

×10

x 2.5 2.5

25-3

2.5×2.5/x=K 解得x=2.01 ×10 mol·dm

+-11-3

或[Ag]= KSP，AgCI/[ Cl]=6.24×10 mol·dm

+- -Ag + 2CN= [Ag(CN)2] K稳[Ag（CN）] =1×2110

11

6.24×10 Y 2.5

21112

K稳[Ag（CN）] =1×10=2.5/6.24×10·Y

5-3

解得Y=2.01 ×10 mol·dm

22

4. 解：K=（32.9Kpa/100 Kpa ）/（27.7Kpa/100 Kpa）（40.7 Kpa/100 Kpa）

=3.47

23

无机化学试卷5

一. 选择题（每题1分，共20分）

1．设某体放出100J的热能，又对环境做了50J的功,则体系内能变化量为 ( )

A、150J B、-150 J C、50J D、-50 J 2．室温下，稳定单质的标准熵为（ ）

A、零 B、大于零 C、小于零 D、不能确定 3．原子轨道中无方向的轨道是（ ）

A、S轨道 B、P轨道 C、d轨道 D、S、P、d轨道

4．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（）

A、n=3,l=1,m=-2,ms=1/2 B、n=2,l=0,m=0,ms=0 C、n=2,l=-1,m=1,ms=1/2 D、n=3,l=2,m=1,ms=-1/2

5．下列元素的电负性随其原子序数递增的是（ ） A、Al Si P S B、Be Mg Ca Sr C、C Si Ce Se D、F Cl Br I 6．下列离子中，半径顺序依次变大的是（ ）

-+ 2+3+-3+2++

A、F、Na、Mg、Al B、F、Al、Mg、Na

3+2++-+ 2+3+-C、Al、Mg、Na、F D、Na、Mg、Al、F

7．下列离子中，极化力最大的是（ ）

+++2+

A、Ag B、K C、Na D、Cu 8．下列物质熔点由高到低顺序正确的是（ ） A、SiCl4>KCl>SiBr4>KBr B、SiBr4>SiCl4>KBr>KCl C、KCl>KBr>SiBr4>SiCl4 D、KCl>SiCl4>KBr>SiBr4 9．根据酸碱质子理论,不具备酸碱两性的物质是( )

-2-A、NH3 B、H2O C、HS D、SO4

θ -10θ

10. 已知HCN的电离常数Ｋa=6.2×10，则其共轭碱的Ｋb值为（ ）

24

A、6.2×10 B、1.6×10 C、1.6×10 D、

-5

6.2×10

2+-11. 难溶电解质AB2的平衡为AB2（S）?A（aq） + 2B (aq),

θ

当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系为（ ）

θ1/2θ1/3

A、S=（2 Ksp） B、S=（Ksp/4）

θ1/2θ1/4

C、S=（Ksp/2） D、S=（Ksp/27） 12. 下列叙述中正确的是（ ）

A 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越大越好。 B 等物质的量的氯化钠与硝酸银混合后，全部生成氯化银沉淀，因此溶液中无氯离子和银离子存在。

C 两种难溶电解质做比较时，溶度积常数小的溶解度必定小。

D 某离子沉淀完全是指溶液中钙离子的浓度小于1×-5-3

10mol·dm。

+2+

13.对于由下列反应Zn+2Ag=Zn+Ag构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是（ ）

2++

A、增大C(Zn) B、增大C （Ag）

+

C、增大锌电极的表面积 D、减小C （Ag）

+2+

14.氧化还原反应Zn+2Ag=Zn+Ag所对应的原电池的标准电动势等于（ ）

θ+θ2+θ+

A、φ(Ag/Ag)- φ（Zn/Zn） B、2φ(Ag/Ag)- θ2+

φ（Zn/Zn）

θ+θ2+

C、φ(Ag/Ag)- 2φ（Zn/Zn） D、无法判断

ˉ 1.21V1.64V

15.根据氯元素在酸性介质中的电势图ClO3 HClO2 HClO1.63V

Cl2判断，能发生歧化反应的物质是（ ）

ˉ

A、ClO3 B、HClO2 C、HClO D、Cl2 16.在压力为101325Pa时，水溶液沸点最低的是（ ）

-3-3

A、1 mol·dmCO(NH2)2 B、1 mol·dmNaCl

-3 -3

C、0.1 mol·dmH2SO4 D、0.1 mol·dmHCl

-1

17. 下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值（mm．mol）是：①

25

-10 -55

NaNO3 300 ②Na2SO4 148 ③MgCl2 12.5 ④AlCl3 0.17,则他们的聚沉能力由小到大的是（ ） A、①>②>③>④ B、④>③>②>① C、②>①>③>④ D、①=②=③=④

18. 质量定律适用于（ ）

A、复杂反应 B、基元反应 C、氧化还原反应 D、核反应

19.在某一温度时，化学反应： SO2 + 1/2O2≒ SO3的平衡常数为50，在相同温度下化学反应：SO3≒2SO2 + O2的平衡常数值（ ）

-2 -4

A、100 B、2×10C、4×10D、2.5-3

×10

22

20. .A+B→Y,其速率方程为V=kC(A)·C(B),若A和B的浓度都增加到3倍，则反应V增加到（ ）

A、27倍 B、9倍 C、3倍 D、81倍

二、填空题（每空0.8分，共32分）

1. 原子近似能级图中，4S<3 d，是由于____________之故。 2. 29号元素的核外电子排布式为（1.6分）__________，价层电子构型为______，它属于______区。 3. 在共价化合物中，键的极性大小可由成键两原子的________来量度，而分子的极性大小由________量度。

4. 氮分子中有三个共价键，其中一个______键，二个______键。

θ-1

5. 将反应Ｃ(S) + CO2 (g) ?2CO (g) (△H=172.5KJ.mol)降低温度，则逆反应的速率将______,平衡常数_______。

6. 液体温度升高时，它的熵值_________，混乱度_________。 7. 某乙醇水溶液中含有8mol的H2O和2mol的乙醇，则水的物质的量分数为_______________。

-33+

8. 欲使0.01 mol·dmFe开始沉淀所需的最低PH值是（2.4

θ-38

分）___________。（Ksp=4×10）

26

9. 取一支试管加入0.5 mol·dmKI溶液5滴，3 mol·L H2SO4溶液5滴，再逐渐滴加3%H2O2约10滴，振荡，此时溶液由____色变为____色，加0.5%淀粉1滴，溶液由____色变为____色，该现象说明H2O2在该反应中起______作用 。

10．在 温和 压的情况下，许多气体接近理想气体。

+

11. 铵离子NH4的空间构型为 ，N原子采用 杂化轨道成键。

-1θ-5

12. 0.10 mol.L弱酸HAc的Ｋa=1.76×10，其电离度α

-5

=_____(2分)，溶液的PH值为______(2分)。（6.4×10；8.81）。

2+

13. 标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，C（Cu）增大，

2+

则电动势__________，C（Zn）增大，电动势则__________；在硫酸铜溶液中加入H2S溶液，电动势则__________。

14. 某温度时，反应H2 (g) +Br2 (g) ?2HBr (g)的平衡常数为

-2

4×10，则反应HBr (g) ?1/2 H2 (g) +1/2Br2 (g)的平衡常数等于(1.6分)______。

15. 将4.50g某非电解质溶于125g水中（Kf=1.86）,凝固点为

o

—0.327C则溶质的摩尔质量为(1.6分) 。

θθ

16. 若某反应的△H<0,在升高温度（Ｔ２>Ｔ１）时，则K１和Kθ

２间的关系(1.6分)__________。 三、判断题（8分）

1.径向分布函数表示了距原子核距离为R的单位厚度球壳内电子出现的几率。

2.金属元素和非金属元素间形成的键不一定都是离子键。 3. 2molH表示2mol的氢原子，而2molH2表示4mol氢原子。 4. 在相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步走与一步走完成相比较，应是焓、熵、热变化相同。

5. 相同温度下，放热反应的速率比吸热反应的速率快。

6. 催化剂不能改变原有的平衡状态，只能缩短平衡到达的时间。

2+3+

7. 配制FeSO4溶液时，加入铁钉可以防止Fe变成Fe。 8. 一般气体在低温高压的情况下最接近理想气体。

27

-3-1

四．计算题（40分）

3

1. 计算71.0%的浓硝酸（密度为1.42g/cm）的物质的量浓度、摩尔分数。

+

2. 0.10mol/LHAc溶液的H浓度及电离度各是多少？若向1.0L

+

该溶液中加入0.1mol的NaAc，则溶液的H浓度及电离度又是多少？由此得出什么结论？ θ-5

（Ka（HAc）=1.79×10）

3. 有一反应C4H8(g)+1/2O2(g)=C4H6(g)+H2O(l) 已知该反应的Δθ-1

H=-131KJ·mol，

θ-1-1θ

ΔS=58J·mol·K，求25℃及1000℃时的ΔG。

-3-3+-3

4. 计算1.00×10 mol·dm[Ag(NH3)2]和1 mol·dmNH3水溶液中

+θ+

[Ag(NH3)2]/ Ag电对的电极电势。（Kf[Ag(NH3)2]=1.6×7θ+

10，φ(Ag / Ag)=0.80V）

无机化学试卷5

一. 选择题（每题1分，共20分）

1．B 2．B 3．A 4．D 5．A 6．C 7．D 8．C 9．D 10.B 11.B

12.D 13.B 14.A 15.B 16.D 17.B 18.B 19.C 20. A

二、填空题（每空0.8分，共32分） 1. 钻穿效应不同；

22626101101

2. 2.1s2s2p3s3p3d4s；3d4s；ds； 3. 3.电负性；偶极矩

4.σ；π； 5.减小；减小；

6.增加；增大； 7. 0.8； 8.2.2；

9. 无；橙红；橙红；深蓝；氧化剂；

28

10．高温；低压； 11.四面体型；SP

12.1.32%；2.82； 13.增大；减小；减小；

-1

14.5； 15.180 g．mol； 16.Kθθ>K１２

三、判断题（8分）

1. √ 2.√ 3. × 4. × 5. × 6.√ 7.√ 8. × 四．计算题（每题10分，40分） 1.16 mol/L；0.41；

-5-5-2

2.1.34×10mol/L，1.34%，1.79×10mol/L，1.79×10%

0θ-10θ-1

3.25C，ΔG=148.28 KJ·mol1000C，ΔG=-204.83 KJ·mol 4.0.2V

3

无机化学试卷6

一. 选择题（每题1分，共20分） 1. .糖水的凝固点为（ ）

A、273K B、高于273K C、低于273K D、无法判断

-1

2. 不同电解质对As2S3负溶胶的聚沉值（mm．mol）分别为：NaCl:51.0 ;HCl:30.8 ; ZnCl2 0.68；AlCl3:0.093，其中聚沉能力最大的是（ ）

A、NaCl B、HCl C、ZnCl2 D、AlCl3

3. 某一定量的水在电解后变为H2和O2 ，下列说法正确的是（ ）

A、H2和O2含自由能多于水 B、H2和O2含功多于水 C、此过程的△S和△H均为负值 D、此过程△G为正，反应速率很慢

4. 下列元素的原子随其原子序数递减的是（ ）

A、Al Si P S B、Be Mg Ca Sr C、C Si Ce Se D、

29

F Cl Br I

5. 室温下，稳定单质的标准焓为（ ）

A、零 B、大于零 C、小于零 D、不能确定

-1-1

6..若某反应的反应速率常数的单位为L·mol·S,则该化学反应的级数为（ ）

A、0 B、1 C、2 D、3 7. 催化剂加快反应速率的原因是（ ）

A、催化剂参与化学反应 B、改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率

C 、降低了活化能 D、提高了活化分子的百分数 8.某原子外层有２个电子，若用以下量子数表示，其中能量最高的一组量子数是（ ）

A、n=2,l=0,m=0,ms=±1/2 B、n=2,l=1,m=0,ms=±1/2

C、n=3,l=1,m=0,ms=±1/2 D、n=3,l=2，m=0,ms=±1/2

9.下列元素的第一电离能随其原子序数递增的是（ ） A、Al Si P S B、Be Mg Ca Sr C、C Si Ce Se D、F Cl Br I 10.下列离子的电子层结构和Kr相同的是（ ）

++2+2+

A、Na B、K C、Zn D、Sr 11.下列反应的焓变表示的含义是（ ）

θ-1

HCl(g)=H(g)+Cl(g) ΔH=432KJ·mol

A、电离能 B、晶格能 C、标准生成焓 D、键能

12. 按照AgF,AgCl,AgBr,AgI的顺序，下列性质变化的叙述正确的是（ ）

A、颜色变深 B、离子键递变到共价键 C、溶解度变小 D、A、B、C都是 13. 按酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是( )

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