高中化学方程式（总）

高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2+–

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn氧化为MnO4)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl3Cl2+Cu

PCl5 CuCl2

2+

3+

Cl2+2Na2NaCl

2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe===2Fe+3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I?=2Cl?+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

2–

–

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S=2Cl+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中) Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe2S+CS+Fe S+2Cu3S+2AlN2+3H2N2+3BaN2+6Rb

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

H2S

Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2

CS2 S+ZnZnS

FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

催化剂 高温高压 2NH3

N2+3MgN2+6NaN2+2Al

Mg3N2 2Na3N 2AlN

N2+3CaN2+6KP4+6H2

Ca3N2 2K3N 4PH3

Ba3N2 2Rb3N

P+3NaNa3P 2、还原性 S+O2

SO2

2P+3ZnZn3P2 H2+2Li

2LiH

S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

1

S+6HNO3(浓)3S+4HNO3(稀)N2+O2 2P+3X2

-H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H+6==6NO2↑+2H2O+SO2 4+

3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4NO

4P+5O2

PX3+X2

?33SO2+4NO↑+2H2O

2NO P4O10(常写成P2O5) PX5

2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2Cl2

P4+20HNO3(浓)C+2F2

CF4

CCl4 2CO

C+O2(足量) C+H2O

CO2

2C+O2(少量)2C+SiO2

2CO C+CO2CO+H2(生成水煤气) SiCl4 SiO2

Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2Si+C

SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH?+H2O=SiO3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O

+

2?3+2H2↑)

H+Cl+HClO）

–

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(浓)

5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–

–

5Cl–+ClO3–+3H2O)

2–

2–

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (3S+6OH2S+SO3+3H2O)

(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO

CaC2+CO↑

3C+SiO2

SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22Na+O2

2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl42Mg+O2Mg+2H2O2Mg+CO2

4NaCl+Ti

Mg+Cl2 Mg+S

MgCl2 Mg+Br2MgBr2

Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

MgCl2+2Rb

2MgO MgS 2Cu+S

Ti+2MgCl2

Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl42MgO+C

2Mg+SiO2

Mg+2RbCl

2MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2

2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al+Fe2O3

2Al2O3+3Mn Al2O3+2Fe

2Al+Cr2O32Al+3FeO

+

Al2O3+2Cr (铝热反应) Al2O3+3Fe

3+

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H=2Al+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H+NO3=Al+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2

Fe3O4

2Fe+O2

2FeO (炼钢过程)

FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

+

–

3+

Fe+I2FeI2 Fe+S3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2+

2+

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu=Fe+Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn=Fe+Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO24HCl(浓)+PbO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2

Mn2++Cl2↑+2H2O Pb2++Cl2↑+2H2O

2+

2+

4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)

2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)

2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

?H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2+OH? 42NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)

2N2+6H2O 4NH3+5O2

催化剂 4NO+6H2O △ 3

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑ 4NaH+TiCl4

Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

+

+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag=Ag2S↓+2H H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

2++

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb=PbS↓+2H H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3

NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS 4、不稳定性： 2HF

H2+F2

2HClH2S

H2+Cl2 H2+S

2H2O2NH3

NH3+H2S=NH4++HS-

2H2+O2

催化剂 2H2O2===2H2O+O2 2HI

H2+I2

N2+3H2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2

催化剂 加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– 2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O23CO+Fe2O32、氧化性：

4

2CO2 CO+CuOCO+H2O

Cu+CO2

催化剂 加热

2Fe+3CO2 CO2+H2

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+CuCO2+2MgSiO2+2H2

4CuO+N2

N2O+Zn

ZnO+N2

2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) Si+2H2O

SiO2+2Mg

2MgO+Si

3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3

+2–

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H+SO43NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O7+H2O==2HClO4 4、与碱性物质的作用:

Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O=2H+2ClO4

+

–

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3CO2+2NH3

(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca+2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3– CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32– CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3– CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– SiO2+CaO

CaSiO3 (炼钢造渣)

2+

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

5

五．金属氧化物 1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2Fe3O4+4H2

2Fe+3H2O(制还原铁粉) 3Fe+4H2O

CuO+H2

Cu+H2O

+

―

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I=6Fe+8H2O+2I2 Fe2O3+Fe FeO+C2FeO+Si

3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节C含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

Na2O+H2O=2Na++2OH–

+

–

2+

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4

Na2O+CO2==Na2CO3

+

MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Na2O+2H=2Na++H2O

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+

3+

2+

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl– ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl– HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

+

–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2↑ (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

6

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 5H+5NO3+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

3+2+

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe,在Fe过量时再生成Fe的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H+NO3+Fe=Fe+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe+3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

+–2+

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn+N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X– 2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe+H2O=4H+2Fe +SO4 3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2 H2SO4(浓)+NaCl

NaHSO4+HCl↑

CaSO4+2HF↑

3+

+

2+

2–

+

–

+-

+-3+

3+

(不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸) (强酸制弱酸酸)

(工业制磷肥)

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2

3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO4HNO3H2SO3H2CO3H4SiO4

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2SiO3+H2O

H2SiO3

SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：

7

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3– 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH+SiO2=SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH?=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O 2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH+H2S=S+2H2O 3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3) NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 3、不稳定性:

Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3八．盐

Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2

CuO+H2O

2AgOH==Ag2O+H2O

–

–

–

–

-

2–

2–

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe+Fe=3Fe

3+2+2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe+Cu=2Fe+Cu

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓ Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

2Fe+H2S=2Fe+2H+S↓

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

3+

2+

+

3+

2+

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al+3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4 FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4 CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液 CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

8

3+

+

3+

+

2-+

-

2-

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+2OH+3H2O 银氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式 ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn+2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4 Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式

2+

+

+

-

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl

PO43-+2H+=H2PO4-

2-+

-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO4+H=H2PO4 NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

2-+-Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO3+H=HCO3

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应) 3HCO3+Al=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

--

3+

(物质之间的双水解反应) (物质之间的双水解反应)

(物质之间的双水解反应)

3HCO3+Fe=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3S2+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl

-

3+

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑ 2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO3+H2O+SO2=SO3+2HCO3 (2:1) Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO3 5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

2-2-2-2--

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

9

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应) CO32-+Ca2+=CaCO3↓ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag+Cl=AgCl↓ AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓ AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4INH3↑+HI↑ 2HIH2+I2

NH4INH3↑+H2↑+I2↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)32AgNO35NH4NO310NH4NO3

2CuO+4NO2↑+O2↑

2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中) 4N2↑+2HNO3+9H2O

8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

Ag+I=AgI↓

3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

- Cu2++S2=CuS↓

+

-

+

-

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3

CaO+CO2↑

MgCO3

MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H+SO4 或： H2SO4+2H2O==2H3O+SO4

HNO3==H++NO3- 或： HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同) HCl==H++Cl? H3PO4HFH2SO3H2CO3H2SHNO2HCN

+

+

?+2-+2-

HBr==H++Br?

?

2?

HI==H++I?

2?H+H2PO4 H2PO4H+F?

H+HPO4 HPO4+

H+PO4

+3?H++HSO3 HSO3??H++HCO3

?H++SO3 CH3COOH

2?H++CH3COO?

HCO3??H++COH++S2?

2?3

H++HS? HSH++NO2

?C6H5OHHClO

H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性) H++ClO?

+

H++CN?

+

H2OH+OH? 2H2OH3O+OH?

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O) NaOH==Na++OH? KOH==K++OH? Mg(OH)2Mg2++2OH? Al(OH)3

Ba(OH)2==Ba2++2OH? H++AlO?+H2O 210

Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3

?

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/4cef.html