大学化学2013年期末考试三套试卷加答案

大学化学2013年期末考试三套试卷加答案（适合所有大学

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学院________ 姓名_________ 学号_________

闭卷考试时间：120分钟

一、选择题（每小题1.5分，共24分）

1、某反应的ΔrHm<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等

4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。

A、H2O B、NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃ B、高于0℃C、低于0℃ D、无法判断

6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于（）

A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应

C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应

8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。

A、原电池的反应是氧化还原反应

B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应

11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0

12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是

A、ΔH<0 B、ΔS<0 C、ΔG<0 D、ΔfHm<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。

A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键

Θ

Θ

Θ

Θ

14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）

A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)

15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。

A、 6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rH→C的标准摩尔反应焓△rH

Θ

Θ

Θ

Θ

m,1，与反应

Θ

2A

则反应m,2，C→4B的标准摩尔反应焓△rH

Θ

Θ

m,3与△rHm,1及△rH

。 m,2的关系为△rHm,3=（）

A、 2△rHC、△rH

Θ

Θ

m,1+△rHm,2

Θ

Θ

B、△rHm,1-2△rHm,2

Θ

ΘΘ

m,1+△rHm,2 D、 2△rHm,1-△rHm,2

二、填空题（21分）

1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:________________________。该电池属于____________电池。

1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=____________。 2、决定电子运动状态的四个量子数中，__________反映了原子轨道的形状；_______反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为__________________。

3、在等温等压条件下，某反应的K=1，则其ΔrGm的值等于_______________。 4、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。如HAc溶液中加入_________________或_________________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。

5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。 6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。

7、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取_______杂化，BF3的空间构型为____________；NH3分子中N采取_________杂化, NH3的空间构型为____________。

8、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9，则PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为_________ mol/dm3。

9、已知MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O，φ(MnO4/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式

－

Θ

Θ

??确定φ(MnO4/Mn2+)与pH的关系式是_________________________________。

10、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有___________________________。

?三、问答题（每题6分，共计18分）

1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？

7N： 25Mn：

2+20Ca

2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？

3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(＋)工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？

四、是非题（每题1分，共计7分）

1、 1、反应的ΔH就是反应的热效应。（）

2、 2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGm。（） 3、 3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。（） 4、 4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。（）

5、 5、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而

变。（）

6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。（）

7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。 （）

Θ

五、计算题（共30分）

1（6分）计算下列反应的(1)ΔrHm(298.15K)；(2) 298.15K进行1mol反应时的体积功

Θ

w` 和（3）ΔrUm(298.15K)。R=8.314J?mol-1?K-1

CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)

ΔfHm(298.15K)/kJ?mol

Θ

Θ

-1

-74.81 0 -135.44 -92.307

2、（6分）某温度时，8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。

3、（9分）已知，如果在溶液中加入NaCl，使产生AgCl

–

沉淀后，溶液中的[Cl]=1mol/L，试计算其电极电位。

Ag??e?Ag,???0.799V

4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol·l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？

已知：Ks(AgI)=8.51×10-17 ,Ks(AgCl)=1.77×10-10

《大学化学基础》试卷2（答案）

一、选择题（每小题1.5分，共24分） 1 C 9 A 2 B 10 C 3 C 11 C 4 D 12 C 5 C 13 D 6 D 14 B 7 B 15 C 8 B 16 D 二、填空题（21分）

1. Fe2+–e = Fe 3+、Fe 3++e = Fe2+、浓差电池 2.ΔU = q+w_ 3. 角量子数，磁量子数，±1/2 4. 0 kJ/mol 5. 降低，醋酸盐，强酸6. 不变

7. σ键，π键8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形 9. 9.2×10-4mol/L。

??10. φ(MnO4/Mn2+)=φ(MnO4/Mn2+)–（0.05917／5）lg[C Mn/(C 8H? C MnO)]

2+

+

4-

11.色散力、诱导力 三、问答题（每题6分，共计18分）

1、7N：1s22s22p3

2262652

25Mn：1s2s2p3s3p3d4s 2+2262620Ca：1s2s2p3s3p

2、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。

质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。

反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系

数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。

3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜

离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。

四、是非题（每题1分，共计7分）

1.（×） 2.（√） 3.（×） 4.（×） 5.（√） 6.（×） 7.（×） 五、计算题（共30分）

1、（6分）ΔrHmΘ= 4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/mol

w体＝– p·△V= –△nRT = –(-1)×8.314×298.15= 2.48kJ/mol

ΔrUm

Θ

=ΔrHmΘ+ w体=-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol

＝

2、（6分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)

起始量(mol) 8.0 4.0 P300kPa

P SO2＝300kPa×8/(8+4) ＝200 kPa P O2＝300kPa×4/(8+4) ＝100 kPa 平衡分压(Pa) 200–2x 100–x 2x P总压＝220kPa

200–2x +100–x+2x = 220 x=80kPa

总压

Θ (P SO3/ P)2 (160/100)2 ΘK = ———————— = ——————— = 80 ΘΘ (PSO2/ P)2 (PO2/ P) (20/100) (40/100)2 SO2(g)的转化率＝2×80/200=80%

KspKsp??10??Ag???1.6?10???Cl??1??

3、(9分)解：

根据电极电位的能斯特公式

?????0.0591lg1.6?10?10?0.799?0.578?0.221V1

上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。

AgCl?s??e??Ag?s??Cl?4、(9分)（1）开始沉淀时，需要的Ag+的浓度分别为：

AgCl:CAg???Ksp(AgCl)CCl?1.77?10?10??1.77?10?80.01mol/L

A(g)+B(s)=C(l)+H2O(l)

五、计算题（根据题意计下列各题，本大题共2题，总计17分）

1.已知下列化学方程式：8%

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-27.6kJ·m ol-1

θ

3Fe2O3(s)+ CO(g)===2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2=-58.6kJ·m ol-1

θ

Fe3O4(s)+ CO(g)===3FeO(s)+ CO2(g) △H3=38.1kJ·m ol-1

θ

计算下列反应FeO (s)+ CO(g)=== Fe(s)+ CO2(g) 的△H

θ

2、在763K时，H2(g)+I2(g)==2HI(g)反应的K?=45.9，H2、I2和HI按下列起始浓度混合，反应将向何方进行：9%

实验序号 1 2 3

c(H2)/mol·L-1 0.060 0.096 0.086 c(I2)/mol·L-1 0.400 0.300 0.263 c(HI)/mol·L-1 2.00 0.500 1.02 大学化学试题 填空题

1、含有杂质铜的铁，在

KNO3溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（），可

用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。 2、在单晶硅、KI、

SiH4、SrO、

NH3、

FeCl3、石墨中，属于原子晶体的有（），属于

离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；属于过渡晶体多的有（）。

3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。

4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区和（）区。 选择题 1、已知

E?(B/2r?B?)r1.0V7?(Fe3?/Fe2?)?0.77VE，。则反应：

1Br??Fe3????Br2?Fe2??2的电动势E值为（）

（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的

?1?1?rGm?为（）

?1?1（A）5.2kJ?mol（B）14.8kJ?mol（C）-11.4kJ?mol（D）-14.8kJ?mol 3、某催化酶反应的活化能是150kJ?mol，正常人的体温是37℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（）倍。

51.96?10（A）（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75

?14、已知

2O3(g)?3O2(g)的机理是：

O3(g)?O2(g)?O(g)（快反应）

O3(g)?O(g)?2O2(g)（A）

（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是（）

（C）

v?kc(O3)（B）

v?kc(O)c(O3)v?kc(O3)2c(O2)（D）

v?kc(O3)2/c(O2)

5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（） （A）Ag（B）Cd（C）Sn（D）Mo（E）Co 三、判断题

2653?3s3p3dFe1、的外层电子构型为( )

2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越难活化（），反应速率越小（）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（）,唯独IIIB族相反，单质的金属性自上而下增强（）。

4、由于Na和F的电负性之差大于Mg和O的电负性之差，所以NaF的熔点高于MgO的熔点（） 四、计算题

?1?10H2S?molkg1.0?10mol1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.040的溶液中，能溶解

k的PbS，试计算PbS在此温度下的溶度积s。

（已知

?H2S：

ka1??9.1?10?8ka2??1.1?10?12）

大学化学试题答案 填空题

1O2?H2O?2e????2OH???Fe2?，K3[Fe(CN)6]。 吸氧腐蚀，2，酚酞，Fe?2e??单晶硅，SiC；KI，SrO，

SiH4NH3；石墨，

FeCl3。 3、镧系收缩，性质。

4、s、第一电离能小、p、d、原子半径小，有效核电和较大，未成对的价电子较多，元素的

金属键较强、ds、p。 二、选择题

1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 三、判断题

1、√ 2、××√ 3、√√√ 4、× 四、计算题 1、

ks?(PbS)?4.0?10?28

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