暑期先行------新九上科学学习导引第2节探索酸的性质(第2课时

第2节探索酸的性质(第2课时)

一、写出下列物质的电离方程式

HCI H２ＳO4

NaOH Ca(OH)2

NaCl FeSO4

二、酸的性质

１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色。

2、酸与碱的反应

（1）在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶

液颜色有什么变化？______________________。指示剂起什么作用

写出此反应的化学方程式

（2）胃酸(盐酸)过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧

化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？写出反应的化学方程式。

（3）结论：酸与碱的反应生成

3、酸与某些盐（碳酸盐）的反应

（1）把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，

你看到什么现象？______________________________.写出反应的化学方程式。

（2）碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

写出反应的化学方程式

（3）结论：酸与某些盐的反应生成

4、酸与某些金属氧化物的反应

（1）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

写出反应的化学方程式

（2）向盛有少量氧化铁粉末的试管中加入盐酸，写出反应的化学方程式

（3）结论：酸与某些金属氧化物的反应生成

5、酸与某些金属的反应

（1）实验探究：向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，一段时间观察现象？

写出反应的化学方程式

（2）锌能跟稀盐酸反应的化学方程式。

（3）结论：酸与某些金属的反应生成

（4）注

意：酸与

某些金属

的反应化

学方程式

的特点

金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

三、当堂练习

1．写出硫酸分别与铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钙反应的化学方程式

2．请记住酸的共性:

①使紫色石蕊试液变_____无色酚酞不变色

②与碱反应,生成____ _和_ ____

③与某些金属氧化物反应,生成__ _和__ _

④与某些金属反应,生成___ __和___ __

⑤与某些盐反应,生成__ ____和_____ _

3．为什么酸都具有共同的性质？。

4．写出检验二氧化碳的方法。

5．写出检验含碳酸根离子的方法。

四、巩固练习

1．硫酸具有酸的性质，是因为硫酸溶液中含有（ ）

Ａ SO42- Ｂ H+ Ｃ H2SO4 Ｄ H2O

2．下列物质中，可以确定某种物质是酸的是（ ）

Ａ、滴入酚酞试液不变色 Ｂ、能使紫色石蕊试液变红色

Ｃ、电离时生成的阳离子全部是氢离子 Ｄ、水溶液能导电

3．市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( )

A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 D．碳酸

4．下列物质中属于碱的是（ ）

Ａ、 Ca(OH)2 Ｂ、 Cu(OH)2CO3 Ｃ、 C2H5OH Ｄ、 Na2CO3

5．人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者

大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据以下表中的信息，这类患者应经常食用的食

物为（ ）

A．牛奶 B．苹果 C．豆制品 D．葡萄

6．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )

A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁

7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）

Ａ. H2O Ｂ. NaOH Ｃ. CO2 Ｄ.MgO

8.可用于清洗铁制品表面铁锈的是 ( )

A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸

9.根据酸的通性，要使洗涤用苏打（Na2CO3）起泡，则需加入（ ）

A． 自来水 B． 氨类清洗剂(碱性) C． 盐水 D． 柠檬汁(酸性)

10.鱼胆破裂后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。

用来洗涤的最佳物质是 ( ) A．水 B．碳酸钠 C．食盐 D．食醋

11．对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是( )

A． 溶液的pH值升高 B． 溶液中有气泡放出

C． 铁粉逐渐溶解 D． 生成了氯化铁溶液

12．能把盐酸、水、氢氧化钠三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是 （ ）

A 红色石蕊试纸 B 无色酚酞试液 C 蓝色石蕊试纸 D 紫色石蕊试液

13．下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （ ）

（A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3

14．社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了

鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（ ）

A、观察颜色 B、称量质量 C、加稀硫酸 D、磁铁吸引

15．鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄

清石灰水变浑浊。这说明鸡蛋壳一定含有（ ）

A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO

16．从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写出一

个化学式）。 ．．．

17．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，

并产生_________，可用________________ ____、___________

________ 化学方程式表示。

18．鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_ ______，可用_______________________化学方程式表示。

19．酸雨中含有少量的硝酸（HN03），它与碳酸钙（ CaCO3 ）反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：

20．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途的化学方程式。

（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈

（2）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和

（3）用稀盐酸来清除锅炉中的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）

、(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）21

MgSO4 则方框内的物质可能是、。（写出化学式）

22．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多

会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。 胃泰××× 请回答： 抑酸剂

（1）该药物的主要作用是___________________ 计量：每次1～2片，每天3次 ____________________，这种药物在胃中发生反 有效成分：氢氧化铝 应的化学方程式是（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：

___________________________________________________________________________。

23．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消

化药品的标记如右图所示。医生给某胃酸过多的患者

开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。

试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢

氯酸多少毫克？

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