高中化学第三章金属及其化合物测试题A新人教版必修1

第三章 金属及其化合物

(时间：90分钟 分值：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。） 1．下列物质中，不属于合金的是()

A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 【答案】C

【解析】水银是单质。

2．下列物质中，熔点最低的是()

A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 【答案】D

【解析】合金具有许多优良的物理、化学和机械性质，在许多方面不同于各成分金属。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。 3．下列说法不存在因果关系的是()

A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱

C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性 【答案】C

【解析】钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观看为紫色。

4．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是() A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al2O3可用作耐火材料 C．Fe2O3可用红色油漆和涂料

D．Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 【答案】D

【解析】Na2O2是过氧化物，与水反应生成相应的碱和氧气。

5．将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是() A．Na2S和Na B．Na2O2和Na2O

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C．Na2O2和Na2S D．Na2O和Na2S 【答案】C

【解析】由反应：2Na+S

△ Na2S进行计算，可知3.2g硫 粉最多可消耗4.6g钠，所以钠

过量。因为该操作不是在密封条件下进行的，在加热条件下剩余的钠还可以与O2发生反应，即2Na+O2

△ Na2O2，故最后残留在石棉网上的固体物质为Na2O2和Na2S(实际上，硫粉在加热

条件也可与O2发生反应)。

6．有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为()

A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL 【答案】A

【解析】依题意知：Mg、Al——MgCl2、AlCl3(HCl可能过量) ——NaCl、Mg(OH)2、Al(OH)3——NaCl、Mg(OH)2、NaAlO2，欲使沉淀为最大值，则Mg全部沉淀，Al全部沉淀，此时溶质是NaCl，(过量的HCl也被中和，生成NaCl)据电荷守恒得：n(Na)=n(Cl)，即n(NaOH)=n(HCl)，50×4=2×V(NaOH)，故选A。

7．某工厂的废液中含有Al、Cu、NH4、Fe、Fe、Ag。向该废液中滴加NaOH溶液至过量，放置一段时间后再滴加稀盐酸至溶液呈酸性，此时原有离子的物质的量没有发生变化的是() A．Fe B．Al和Cu C．NH4和Ag D．Cu 【答案】B

【解析】向废液中滴加NaOH溶液至过量，各离子分别转化为AlO2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ag2O，并且Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3而致使Fe(OH)3的物质的量增加。再加入稀盐酸后，AlO2

—

—

2+

3+

2+

+

+

2+

3+

2+

+

2+

3+

+

+

—

HClNaOHNaOH2+3+

、Cu(OH)2和Fe(OH)3分别转化为Al、Cu和Fe。因此，只有Al和Cu的物质的量没有发

3+2+3+3+2+

生变化。

8．下列离子方程式书写正确的是()

A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu+2Na=Cu+2Na B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH+HCO3=CO2↑+H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 【答案】D

2+

3+

—

+

2+—

—

2+

+

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【解析】A项中钠先与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜发生复分解反应；B项OH+HCO3=CO3+H2O；C项的醋酸属于弱酸，不能拆。 9．下列实验能达到预期目的的是()

A．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 B．用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KCl C．用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质 D．用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2 【答案】C

【解析】A项、B项不能达到目的的原因是两者现象相同；C项因为Fe容易被氧化成Fe，Fe

—

2+

—

2+

3+

3+

—

—

2—

遇到SCN显红色，Fe而遇到SCN不显色；D项生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行。

10．将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体全部通入过量的石灰水中，得到沉淀1.4g，则此铁碳合金是()

A．生铁 B．高碳钢 C．中碳钢 D．低碳钢 【答案】B

【解析】由关系式C~CO2~CaCO3可知，C的质量为1.4÷100×12=0.168，即合金中的含碳量为1.68%。含碳量小于0.3%的为低碳钢，含碳量在0.3%~0.6%之间的为中碳钢，含碳量在0.6%~2%之间的为高碳钢。

11．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是()

【答案】C

【解析】本题考查Al(OH)3的两性，从化学方程式：Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3可知，反应先生成沉淀，然后沉淀部分溶解，故选C项。

12．近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、

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环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是() A．Mg→Mg(NO3)2

B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C．Mg→4MgO→Mg(NO3)2 D．Mg→MgSO4→Mg(NO3)2 【答案】C

【解析】根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，用了两种较贵的试剂；从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2，从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。综上分析，答案为C项。

13．下列各物质仅用化学试剂无法鉴别的一组是() A．固体：CuSO4、NaOH、CaO、Na2CO3 B．固体：NaCl、KCl、Na2CO3、BaSO4 C．溶液：NaCl、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3 D．固体：KMnO4、CuO、炭粉、Fe(粉) 【答案】B

【解析】本题考查常见物质的鉴别，选项A，物质溶于水可以鉴别出硫酸铜，剩余3种用盐酸可鉴别出碳酸钠，用碳酸钠可鉴别出氧化钙；选项B，溶于水能鉴别出硫酸钡；用盐酸可鉴别碳酸钠，但是氯化钠和氯化钾不能用化学试剂鉴别，只能用焰色反应鉴别；选项C，用紫色石蕊试液可鉴别出硫酸和氢氧化钡，氯化钠和硝酸钾可用硝酸银溶液鉴别；选项D，溶于水可鉴别高锰酸钾，用稀盐酸可鉴别铁粉和氧化铜。

14．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，下面对现象的叙述正确的是() A．溶液最终为紫色 B．溶液最终变为蓝色

C．溶液中有气泡产生，最终为蓝色 D．溶液中有气泡产生，最终为无色 【答案】D

【解析】本题主要考查两方面：①Na2O2与H2O反应生成溶液的酸碱性及有无气泡产生；②Na2O2

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的漂白作用，因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以有气泡，但因Na2O2有强氧化性，不管石蕊所处环境如何，这种有机物最终会被过量的Na2O2氧化而褪色呈无色，所以应选D。

15．两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气(标况)。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是()

A．镁和银 B．铜和锌 C．铝和铁 D．镁和铁 【答案】B

【解析】要产生氢气1mol，需要消耗的金属质量为30g。当每种金属与酸反应生成1mol氢气都为30g；或一种大于30g，一种小于30g才能满足要求。

16．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 【答案】D

【解析】根据“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失”可判断丁溶液是NaOH，乙是Al2(SO4)3，由丁溶液滴入甲溶液无明显现象发生可知甲是BaCl2。故丙为FeSO4。

二、（本题有3小题，共23分）

17．（6分）铁锈的主要成分是 (写化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈 色，反应的化学方程式为 ；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为 (用化学方程式表示)。

【答案】Fe2O3；黄；Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O；Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3属于碱性氧化物，可与H2SO4生成盐和H2O，待铁锈除去后，Fe就和H2SO4反应生成FeSO4和H2。

18．（8分）将一小粒金属钠投入到盛放FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象是 ，写出所有有关的化学方程式

【答案】钠浮在水面上，逐渐熔成一个小球并不断减小至消失，到处游动，产生气体；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH+FeCl2==2NaCl+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【解析】钠先与盐溶液中的水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。

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19．（9分）某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验。他设计的实验分为7个步骤，所用的试剂及实验操作列于下表：

实验步骤 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 选用的试剂及实验操作 取少量样品放入试管甲中 再向溶液中加入几滴AgNO3溶液 过滤，取少量滤液于试管乙中 向试管中加入蒸馏水，振荡 滴加几滴酚酞试液 ( ) ( ) 请将上表中所缺的两个步骤选用的试剂及实验操作补写完整，然后将实验的顺序填入“实验步骤”栏中相应的括号内。 【答案】

(①) (⑦) (④) (②) (⑤) (③) (⑥)

【解析】Na2CO3的存在①会影响NaOH的碱性鉴定(Na2CO3水解也显碱性)。②会影响NaCl的鉴定(Ag2CO3白色沉淀)，所以必须先除CO3，再检验NaOH(酚酞试液)，最后加酸中和后再检验Cl(避免生成AgOH、Ag2O沉淀干扰实验)，另外要注意“取少量”、“溶解”等实验设计必备细节。

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滴加过量的Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液 再滴加稀硝酸使溶液红色刚好褪去

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