安徽师大附中2015届高三第二次模拟考试化学试题及答案

安徽师大附中2015届高三第二次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 Sr-88

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确选项符合题意，请将答案填写在答题卷上）

1. 汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑，下列

关于该反应的说法正确的是

A．22.4LN2中σ键与π键个数比为1:2

B．反应物和生成物中只有氮气属于非电解质

C．该反应每转移1mol电子，有0.2molKNO3被氧化 D．NaN3是只含离子键的离子化合物

2. 室温下下列各组离子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是

－－

A．c(H+)= c(OH)的溶液中：SO42-、Na+、Cl、Cu2+

－－－－

B．在c(HCO3)=0.1mol·L-1的溶液中：[Al(OH)4]、Na+、NO3、C6H5O

－

C．饱和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO、SO42-

－－

D．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、NO3、I、Na+ 3. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．NA个氢氧化铁胶粒的质量为107g

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

D．在密闭容器中，0.5molH2和0.5molN2充分反应后得不到NA个NH3分子

4. 变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再

将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为： 2Al+3Ag+6H2O＝6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3。下列关于说法正确的是

－

A． 正极反应式:Al－3e+3H2O＝Al(OH)3+3H+

－

B．放电过程中，Cl向正极移动

C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体 D．处理过程中银器一直保持恒重

5. 关于下列各实验装置的叙述，不正确的是

A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性 C．实验室可用图③的方法除去Cl2中混有的HCl

D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜

6. 下图装置可用于收集某气体并验证该气体的某些化学性质，下列选项正确的是

选项 A B C D 气体 SO2 C2H4 NH3 Cl2 试剂 品红溶液 溴水 酚酞溶液 紫色石蕊试液 现象 溶液褪色 溶液褪色 溶液褪色 溶液先变红后褪色 结论 SO2有氧化性 C2H4 氨水呈碱性 氯水具有酸性和漂白性 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A．0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液与0.2 mol·L-1的NaClO溶液等体积混合：

－－－

HSO3+ClO＝SO42-+Cl+H+

B． 等浓度的Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液混合：

－

2Fe3++2SO42-+3Ba2++6OH＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ C． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

－－

2HCO3+Ca2++2OH＝CaCO3↓+CO32-+2H2O D． H218O中投入过氧化钠：

－

2H218O+2Na2O2＝4Na++4 OH+18O2↑

8. 下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是

沉导pH pH 淀电 醋酸 7- 7- 质能 盐酸 量力

O O n(NaOH) O n(H2O) n(NH3) O n(SO2) AB．pH=1的醋酸和盐C．氨气通入醋D．SO2气体通 ．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液酸分别加水稀释 酸溶液中 入溴水中

9. 25℃时向20mL0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1

pH mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中

下列说法正确的是（溶液混合忽略体积变化）

－

7 A．a点：c(CH3COO)

B．水的电离程度：c点小于d点

C．b点时，NaoH和CH3COOH恰好完全反应 10 20 30 V(NaOH) －+-1

D．d点：c(OH)－c(H)＋c(CH3COOH)=0.2 mol·L 10. 有关①100mL0.01 mol·L-1Na2CO3、②10mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是

A．溶液中水电离出的H+个数a点：②>① B．①溶液中阴离子的总浓度小于0.01 mol·L-1

－－

C．②溶液中：n(OH)=n(HCO3)＋2n(H2CO3)+n(H+)=0.2 mol·L-1

－

D．②溶液中：c(ONa+)>c(HCO3)>c(CO32-)> c(H2CO3)

11. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X Y Al(OH)3 SiO2 N2 Cu Z 稀硫酸 氢氟酸 H2 浓硝酸 ① NaOH溶液 ② KOH溶液 ③ O2 ④ FeCl3溶液 A．①③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

12. 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱

和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

加热 NaHCO晶体 纯碱 3通入 通入 粗盐 除杂 饱和 气体 气体 溶液 NH4Cl 食盐水 系列操作 溶液 母液 A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2

C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D．右图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

13. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A．可根据同周期元素的第一电离能变化规律，推出Al的第一电离能比Mg大

B．结构和组成相似的分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化的规律，推出在ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

14. 在体积为1L的恒容容器中，保持温度不变，加入一定量的C(s)（足量）和1mol：

C(s)+H2OCO(g)+H2(g)达到平衡，生成H2O0.6mol，则 A．向容器中再加入1molH2O(g)，再次达平衡，产生H21.2mol B．增加C(s)的用量可提高H2O(g)的转化率 C．若起始时改加入一定量的C(s)（足量）、0.5molH2O(g)、0.4molCO和0.4molH2，则刚开始时υ正>υ逆

D．达平衡后，改变某一条件平衡向正向移动，H2O(g)的转化率一定提高

－－

15. 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒，。其中N2的物质的量随

时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 n/mol －

A．该反应的还原剂是Cl N2 B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

O t D．反应后溶液的酸性明显增强 16. 将一定量的Cl2通入30mL10.00 mol·L-1的浓KOH溶液中，适当加热使溶液中形成KCl、

KClO、KClO3共存体系，下列有关说法错误的是 A．溶液中n(KCl)= n(KClO) +5n(KClO3)

B．参加反应的氯气的物质的量一定为0.15mol

C．若反应中转移电子为nmol，则0.15mol

－

D．共存体系溶液中，n(K+)、n(Cl)可能为7:3

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空及简答题（本题包括4小题，共52分）

17．（12分）C、N、O、Al、Fe、Cu是常见的六种元素。 （1）Fe位于元素周期表的第____周期第____族，Cu的基态原子价电子排布式为________，

Al原子的基态原子核外有___种运动状态不同的电子。 （2）用“＞”或“＜”填空：

电负性 N___O 离子半径 O2-___Al3+ 键的极性 C—H___H—O 熔点 Al____Al2O3 （3）10g铁放在40mL硝酸溶液中，微热，充分反应后收集到1.792L（标准状况）混合

气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体。写出上述反应的总的化学方程式。 （4）Fe(s)+ O2(g)=FeO(s)

ΔH=－272.0kJ/mol ΔH=－1675.7kJ/mol

Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)

Al的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________。 18．（13分）苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为原料合成有机物E （ ）的路线如下图所示：

（1）E中含有的官能团的名称是___________，由苯酚生成A的反应类型是__________； （2）1molB最多可以和____molBr2反应，1molD与足量金属Na反应，能生成标准状况下

的H2______L；

（3）B→C反应过程中可能产生一种副产物C1，写出C1与足量的NaOH溶液反应的化学方

程式_____________________________________________________； （4）B的同分异构体有多种，符合下列条件的B的同分异构体有___种，如

，写出其余的同分异构体的结构简式_____________________________。

①遇FeCl3显紫色；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2:2:2:1:1 19．（14分）六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主

成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

①碳 隔绝空气、焙烧 CO 固体 ②足量盐酸 溶液 －(大量Sr2+和Cl，③适量稀硫酸 过滤 少量Ba2+) 滤液 ④ 天青石 六水氯化锶晶体 （1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________________。

第③步加入适量稀硫酸的目的是_____________________________________。

（2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学

方程式：______________________________________________________。 （3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。

（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶

－

液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①上述滴定终点的现象是：____________________________________。 ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

20．（13分）某课题组发现用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时，阴极石墨棒上除了有红色物质析出外，还有少量难溶于水的白色物质析出。

（1）用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时阳极电极方程式为_____________________。

（2）查阅文献知红色物质中含有单质铜。课题组对阴极石墨棒上单质铜以外的副产物的成分提出了如下假设：

假设一：红色物质中含有Cu2O；

假设二：白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________。

（3）已知氢气还原CuO过程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再还原为单质铜。写出氢气还原CuO生成Cu2O的化学方程式______________________________________。

（4）阴极生成白色物质的电极反应式是______________________________，白色物质在加热时与氢气发生反应变成红色，该反应的化学方程式为____________________________。 （5）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容。

实验方案（不要求写具体操作过程） 预期的实验现象和结论

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/47lr.html