（解析版）福建省厦门外国语学校2017-2018学年高二6月月考化学试

福建省厦门外国语学校2017-2018学年高二6月月考化学试题

1. 《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是 A. 分液 B. 蒸发 C. 升华 D. 蒸馏 【答案】A

2. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO3

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO4 完全沉淀时： H+SO4+OH+Ba=BaSO4↓+H2O D. 己知电离平衡常数： H2CO3>HClO>HCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 【答案】C

【解析】A．磁性氧化铁为四氧化三铁，属于难溶物质，四氧化三铁与稀硝酸反应生成NO、硝酸铁和水，则离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO3═9Fe+NO↑+14H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3，离子方程式为：SiO3+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42-完全沉淀时，生成BaSO4、NaOH和水，其反应的离子方程式为：H+SO4+OH+Ba═BaSO4↓+H2O，故C正确；D．依据电离平衡常数，向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题的关键。本题的易错点为D，依据电离平衡常数，酸性：H2CO3>HClO>HCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢钠和次氯酸。

3. 常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。

，下列分析不正确的是

-+

2--2+

2--+

-3+

-2-+

2--2+

2-2-

A. ROH为弱碱

B. 若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小 C. A点溶液c ( Cl）=c (R)

D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+) 【答案】B

【解析】分析：A．依据0.1mol/LROH的AG值计算判断；

B．依据水电离影响因素判断：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离； C．A点溶液呈中性，依据电荷守恒判断；

D．b=15，溶液中存在RCl两份，HCl一份，依据溶液中存在的物料、电荷守恒判断。 详解：A．依据图象可知：0.1mol/LROH的AG为-7.2，则：c(H+)/c(OH-)=10-7.2，结合c(H)·c(OH)=10得c(OH)=10

+

--14

--3.4

-+

mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH为弱碱，A正确；

B．RCl为强酸弱碱盐，A点溶液为中性，但没有达到恰好完全反应的点前，水的电离程度是越来越大，恰好反应后加入酸，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误；

C．依据溶液中电荷守恒原则：c（Cl）+c（OH）=c（R）+c（H），A点溶液呈中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则c（Cl-）=c（R+），C正确；

D．b=15，溶液中存在RCl两份，HCl一份，依据溶液中存在的电荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（R+）+c（H+），物料守恒：3[c（R+）+c（ROH）]=2c（Cl-），得：c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)，D正确；答案选B。

4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

----+

+

A. 用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢

B. 用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体 D. 用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体 【答案】D

【解析】分析：A．二者均与NaOH反应； B．苯的密度比水的密度小；

C．纯碱为粉末固体，不能实现固液分离； D．NaCl溶于水。

详解：A．二者均与NaOH反应，则不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中含有的少量氯化氢，A错误；

B．苯的密度比水的密度小，则图中水层在下层，B错误；

C．纯碱为粉末固体，易溶于水，不能实现固液分离，不能用简易启普发生器制取少量纯净的二氧化碳气体，C错误；

D．NaCl溶于水，则蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体，D正确；答案选D。

5. 已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。下列说法正确的是

A. b、d的二氯代物均只有三种 B. b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C. d是烷烃，只能取代，不能加成 D. b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面 【答案】B

【解析】分析：A．二氯代物的种类取决于一氯代物中氢原子的种类；

B．b、p分子中均含有碳碳双键； C．d是立方烷，不属于烷烃；

D．b结构是苯环连接乙烯基，单键可以旋转，结合苯分子和乙烯分子是平面分子判断。 详解：A．二氯代物取决于一氯代物中氢原子的种类，b分子中一氯代物5种，根据定一移一可知其二氯代物的结构超过3种，立方烷的二氯代物有3种，即体对角线、面对角线和同一个面的相邻边，A错误；

B．b、p分子中均含有碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾溶液反应，B正确； C．烷烃的通式为CnH2n+2，d是立方烷，不属于烷烃，C错误；

D．苯乙烯分子中的所有原了可能处于同一平面，但由于单键可以旋转，所以所有原了不一定处于同一平面，D错误；答案选B。

6. 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol?LNaOH溶液滴定20mL0．1mol?LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是

-1

-1

A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO3)＜0．1 mol?L B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C. c点所得溶液中：c(Na)＜3c(HSO3 ) D. d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-) 【答案】C

【解析】试题分析：A、用0.1mol?LNaOH溶液滴定20mL0.1mol?LH2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，电离平衡常数表达式得到则c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0.1 mol?L-1 ，故A正确；B、b点是用0.1mol?L-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正确；C、c

-1

-1

+

?

2--1

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/47i3.html