分析化学习题及答案

一、选择题

1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性

D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成

2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分

D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值?时，曲线出现极大值

B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1

C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差?成正比，?越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=?点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等

4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%?0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为（D）

A. 有90%的测定结果落在36.35%?36.55%范围内； B. 总体平均值?落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值?的把握为90%

5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，27.30%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15

6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验

7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验

8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该选择哪种方法（C）

B. t检验

C. 方差分析

D. 格鲁布斯法

B. t检验

C. Q检验

D. 格鲁布斯法

B. 0.05

C. 0.09

D. 0.07

A. u检验 B. t检验 C. F+t检验 D. F检验

9. 下列数据不是四位有效数字的是（A） A. pH=11.26 C. Cu%=10.26

10. 测得某种新合成的有机酸pKa为12.35，其Ka值应表示为（C） A. 4.467?10-13

11. 已知某溶液的pH为11.02，其氢离子浓度的正确表示为（C） A. 9.550?10-12 mol?L-1 C. 9.5?10-12 mol?L-1

12. 以0.01000 mol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL的Fe2+溶液，消耗试液25.00ml，则应为（C）（MFe=55.85） A. 0.0003351 g?mL-1

B. 0.005585 g?mL-1

B. [H+]=0.1020 ； D. [Pb2+]=12.28×10-4

B. 4.47?10-13 C. 4.5?10-13 D. 4?10-13

B. 9.55?10-12 mol?L-1 D. 1?10-11 mol?L-1

TFe/K2Cr2O7C. 0.003351 g?mL-1 D. 0.01676 g?mL-1

13. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A为标准溶液，B为被测组分）（B） A. TA/B = mA/VB

14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（D） A. 等当点

15. 用同一浓度的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系是（B） A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)

16. 以下能作为基准物质的试剂是（D） A. 优级纯的NaOH

B. 光谱纯的Co2O3 D. 99.99%的纯Zn

B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)

B.化学剂量点

C. 滴定误差

D. 滴定终点

B. T B/A = mB/VA

C. TA/B = VB / mA D. TA/B = VB / mA

C. 100?C干燥过的CaO

17. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C）

A. C.

?H2CO3?CO23

B. D.

H3O??OH?

?NH?3CH2COOH?NH2CH2COO

2?3?HPO4?PO4

18. H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶pH＝7.3时溶液中的主要存在形式是（B） A. C.

19. 某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 mol?L-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为（C）

A. 0.15 mol?L-1 B. 0.050 mol?L-1

20. 浓度为c的NaH2PO4的质子条件式为：（C） A. B. C. D.

21. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（C） A. 指示剂为有色物质； B. 指示剂为弱酸或弱碱；

C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色； D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。

22. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C） A. Ka=KHIn；

B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；

C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内； D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内

23. 滴定弱碱，用标准酸直接进行滴定条件（C）

C. 0.10 mol?L-1 D. 0.025 mol?L-1

?H?H2????HPO42?? B. ?H2PO4????HPO42?? PO4????HPO42?? D. ?PO43????HPO42?? PO42?H???H??32????PO43?? PO4???OH????HPO42????PO43?? PO4???OH????HPO4

?H??2?H?H???H?332???2?PO43?? PO4???OH????HPO42????PO43?? PO4???OH???2?HPO4

?H???H?3A. C.

Kac?10?9 Kbc?10?8

B. D.

Ka1/Ka2?104

Kac?10KW

24. 以0.1000 mol?L-1NaOH滴定20 mL 0.1000 mol?L-1HCl和2.0?10-4 mol?L-1盐酸羟胺（pKb=8.00）混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的pH值为（A） A. 5.00

25. 下列哪种盐不能用标准HCl溶液直接滴定（C） A. Na2CO3（H2CO3的Ka1＝4.2×10-7；Ka2＝5.6×10-11） B. Na2B4O7?10H2O（H3BO3的Ka＝5.7×10-10） C. NaAc（HAc的Ka＝1.0×10-5）

D. Na3PO4（H3PO4的Ka1＝7.6×10-3；Ka2＝6.0×10-8；Ka3＝4.4×10-13）

26. 以H2C2O4?2H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH的浓度将（A） A. 偏低

27. Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、Ca2+的含量时，为了消除Fe3+、和Al3+的干扰，一般采用（A） A. 沉淀分离法

28. 在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（B） A. 僵化

29. 以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是（D） A. 金属离子浓度

B. EDTA的浓度

B. 封闭

C. 变质

D. 变性

B. 控制酸度法

C. 络合掩蔽法

D. 溶剂萃取法

B. 偏高

C. 无影响

D. 不能确定

B. 6.00

C. 5.50

D. 5.20

C. 金属离子的络合效应

D. 金属络合物的条件稳定常数

30. EDTA测定水的硬度达滴定终点时溶液所呈颜色是（B） A. 金属指示剂与波测金属离子形成的配合物的颜色 B. 金属指示剂的颜色 C. MY的颜色 D. 上述A和C的颜色

31. 配位滴定中，关于EDTA的副反应系数?Y(H)的说法中正确的是（C） A. ?Y(H)随酸度的减小而增大 C. ?Y(H)随酸度增大而增大

32. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（B） A. 与金属离子种类有关

33. 以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已经在滴定终点时?pM?=0.2，K?MY=109.0，若要求误差TE?0.1%，则被测离子M的最低原始浓度是多少？（C） A. 0.010 mol?L-1 C. 0.0010 mol?L-1

34. 若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（D） A. 0.09 V

35. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：（B） A. 0.09 V

36. 已知1 mol.l-1 H2SO4溶液中，?MnO?/Mn2?4

B. ?Y(H)随pH值增大而增大 D. ?Y(H)与pH值的变化无关

B. 降低 C. 不变 D. 升高

B. 0.020 mol?L-1 D. 0.0020 mol?L-1

B. 0.27 V C. 0.36 V D. 0.18 V

B. 0.27 V C. 0.36 V D. 0.18 V

?''?0.68V，在此条件下用?1.45V，??Fe3?/Fe2?KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点（化学计量点）的电位为（D） A. 0.38 V

37. Cl-对KMnO4法测定铁有干扰，这是因为KMnO4氧化Cl-的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe3+时，则反应速率加快，这是由于发生了（B） A. 催化反应

B. 0.73 V C. 0.89 V D. 1.32 V

B. 诱导反应 C. 连锁反应 D. 共轭反应

38. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线前后对称的是（C） A. B. C.

2Fe3??Sn2??2Fe2??Sn4?

??2?I2?2S2O23?2I?S4O6

Ce4??Fe2??Ce3??Fe3?

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/46hd.html