氧化还原滴定练习题

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氧化还原滴定练习题

一、选择题

1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( ) A 作还原剂

B 作配位剂

D 减少CuI沉淀对I2的吸附

C 防止Fe3+的干扰

2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（ ）。 A.像酸碱滴定那样快速 B.始终缓慢

C.开始快然后慢 D.开始慢中间逐渐加快最后慢 3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有 A.提供必要的酸度 B.掩蔽Fe3+ C.提高E(Fe3+/Fe2+) D.降低E(Fe3+/Fe2+) 4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明( ). A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全 B.空气中的氧氧化了I-

C.Na2S2O3还原I2不完全 D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应 5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（ ）加入。

A. 滴定前 B.滴定开始时 C.接近等量点时 D.达到等量点时 6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是 A.使水中杂质都被破坏 B. 杀死细菌 C.除去CO2和O2 D. BC

7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是 A.加快反应的速度 B.防止出现Fe(OH)3沉淀 C.使Fe3+转化为无色配离子 D.沉淀Cr3+

8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（ ）。 A. 铬黑T B.淀粉 C.自身 D.二苯胺 9.某氧化还原指示剂 ，?=0.84V，对应的半反应为Ox+2e-

??Red，则其理论变色范

围为（ ）

A.0.87V~0.81V B.0.74V~0.94V C.0.90V~0.78V D.1.84V~0.16

10.大苏打与碘反应的产物之一是 （ ） A、Na2SO4 B、Na2S2O4 C、Na2S4O6 D、Na2SO3

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11.在含有少量Sn2+离子的Fe2+溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰， 宜采用( ).

A.控制酸度法 B. 络合掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法 D.离子交换法 12.用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为 ( )

(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V) A 1.44V

B 0.68V

C 1.06V

D 0.86V

13.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量 相等，则两溶液浓度关系为( )。

A.c(FeSO4)=c(H4CO4) B.3c(FeSO4)=c(H2C2O4) C.2c(FeSO4)=c(H4C2O4) D.c(FeSO4)=2c(H2C2O4) 14.在间接碘量法的测定中，淀粉指示剂应在（ ）加入。

A.滴定开始前 B.溶液中的红棕色完全退尽呈无色时 C.滴定近终点或溶液呈亮黄色时 D.滴定进行到50％时

15.下列物质都是分析纯试剂, 可以用直接法配制成标准溶液的物质是( ) A NaOH

B KMnO4

C K2Cr2O7

D Na2S2O3

16用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，反应需要在强酸性介质中进 行，应该选用的酸是( ).

A. 稀盐酸 B. 浓盐酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 17.条件电极电位是指( ). A.标准电极电位

B.电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol/L时的电极电位

C.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响 后的实际电极电位

D.电对的氧化形和还原形的浓度比率等于1时的电极电位 18.下列配制溶液的方法正确的是（ ） A 在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液

B 为抑制Na2S2O3水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4 C 将SnCl2·2H2O用水溶解即得到SnCl2溶液

D 用分析天平准确称取NaOH固体，加水溶解后，用容量瓶稀释到所要求的体积 19.用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有

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A. 终点时，粉红色应保持30秒内不褪色 B.温度在20～30℃ C.需加入Mn2+催化剂 D.滴定速度开始要快

20.在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电位为0.86V， 则应选择的指示剂为( )。

A.次甲基蓝(?=0.36V) B.二苯胺磺酸钠(?=0.84V)

??

??C.邻二氮菲亚铁 (?=1.06V) D.二苯胺(?=0.76V)

????

21.间接碘量法常用的基准物是( ).

A.H2C2O4·2H2O B.KMnO4 C.K2Cr2O7 D.Na2C2O4 22. 用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2滴定0.1000 mol·L-1Fe2+溶液，已知

? /Ce??Ce?Fe ? 1 .44 V , ? / Fe 0 .69 V 则其电势突跃范围为

4?3?3?2?A.0.86-1.26V B.0.86-1.44V C.0.68-1.26V D.0.68-1.44V 23.标定Na2S2O3溶液中，可选用的基准物质是（ ）。

A.KMnO4 B.纯Fe C. K2Cr2O7 D.Vc 二、判断题

1..氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。

2.在硫酸—磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位 为0.86V,对此滴定最适宜的指示剂是二苯胺磺酸钠（E○’=0.84V）

一

3.在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的电势范围应落在滴定的突跃范围内，至少也要部 分重合。

4.间接碘量法常用的基准物是 K2Cr2O7 。 5.CuSO4溶液与KI的反应中，I-既是还原剂又是沉淀剂

6.间接碘量法滴至终点30秒后，若兰色又复出现，则说明基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全。

7．条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。

8.应用高锰酸钾法和重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时,磷酸加入的目的是一样. 三、填空题

1.碘滴定法常用的标准溶液是 溶液。滴定碘法常用的标准溶液是 溶液。 2.标定KMnO4溶液时,溶液温度应保持在75～85℃,温度过高会使 部分分解,酸度太

低会产生_______,使反应及计量关系不准，在热的酸性溶液中KMnO4滴定过快,会使

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发生分解。

3用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的 气体和灰尘都能与MnO4缓慢作用，使溶液的粉红色消失。

4.配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是________和________。

5.用重酸钾法测Fe2+时，常以二苯磺酸钠为指示剂，在H2SO4－H3PO4混合酸介质中进行，其中加入H3PO4的作用有两个，一是___，二是____。

6.氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应，本身具有 性质的物质，它们的 氧化态和还原态具有 的颜色。

7.用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反应式为 和 ，这种滴定 方法称为 (直接或间接)滴定法，滴定中用 做指示剂。

4.根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法通常主要有 法、 法、 和 法。

8.碘量法分析中所用的标准溶液为I2和Na2S2O3。配制I2液时，为了防止I2的挥发，通常 需加入____使其生成____。而配制Na2S2O3时需加入少量____。

9.有的物质本身并不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物， 从而指示滴定终点，这种指示剂叫做 指示剂。

10.草酸钠标定高锰酸钾的实验条件是：用 调节溶液的酸度，用 作催化剂，溶液温度控制在 ℃，指示剂是 ，终点时溶液由 色变为 色。 11.K2Cr2O7标准溶液宜用 （直接或间接）法配制，而NaOH则宜用 （直接或间接）法配制。

四、写出下列过程的反应方程式 1.KMnO4法滴定H2O2的反应： 2.K2Cr2O7法测定Fe2+的反应： 3.用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2 4.碘量法测定Cu2+的反应。 五、计算题

1.向100 cm3 Cu(IO3)2的饱和溶液中加入足量的KI溶液，立即生成I2，然后用Na2S2O3溶液 滴定生成的I2，问需0.11 mol·dm-3的Na2S2O3溶液多少？(已知Cu(IO3)2的Ksp = 1.1 ? 10-7) 2.取一定量的MnO2固体，加入过量浓HCl，将反应生成的Cl2通入KI溶液，游离出I2，用 0.1000mol·L1Na2S2O3滴定，耗去20.00mL，求MnO2质量。

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3.准确称取0.1517 g K2Cr2O7基准物质，溶于水后酸化，再加入过量的KI，用 Na2S2O3标 准溶液滴定至终点，共用去30.02 mL Na2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度。已 知：Mr(K2Cr2O7K)=294.2 g·mol-1。

4.现有石灰石试样0.2530g，将其溶于稀酸中，加入(NH4)2C2O4并控制溶液的pH值，使Ca2+ 均匀、定量地沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后将沉淀溶于稀硫酸中，用0.0432mol/L的 KMnO4 标准溶液滴定至终点，耗液25.20mL，计算该试样中CaO的含量。(已知MCaO=56.08g/mol) 5.试剂厂生产的试剂FeCl3.6H2O，国家规定其二级产品含量不少于99.0%，三级产品含量 不少于98.0%。为了检查质量，称取0.5000 g试样，溶于水，加浓HCl溶液3 mL和KI 2 g， 最后用0.1000 mol·L-1Na2S2O3 标准溶液18.12 mL滴定至终点，该试样属于哪一级？ 已知： Mr(FeCl3.6H2O)= 270.30 g·mol-1

6.准确称取0.2015gK2Cr2O7基准物质，溶于水后酸化，再加入过量的KI，用 Na2S2O3标准 溶液滴定至终点，共用去35.02mL Na2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度 （M(K2Cr2O7K)=294.2g·mol-1）。

7.称取含苯酚的试样0.6000g,经碱溶解后定容称250mL，取25.00mL试样溶液，加入溴酸钾-溴化钾溶液25.00mL并酸化，使苯酚转化为三溴苯酚；加入过量的碘化钾，使未反应的溴还原并析出等物质量的碘，然后用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，用去18.00mL，另取25.00mL试样溶液，加入溴酸钾-溴化钾溶液25.00mL，酸化后加入过量的碘化钾，然后用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，用去42.00mL，计算试样中苯酚的含量。 8.测定某样品中CaCO3含量时，称取试样0.2303g，溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使Ca2离

＋

子沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶解，再用0.04024mol·L1KMnO4溶液22.30mL完成

－

滴定，计算试样中CaCO3的质量分数。

9.测定钢样中铬的含量。称取0.1650g不锈钢样，溶解并将其中的铬氧化成Cr2O72-，然后加入c(Fe2+)=0.1050mol·L-1的FeSO4标准溶液40.00mL，过量的Fe2+在酸性溶液中用c(KMnO4)=0.02004mol·L-1的KMnO4溶液滴定，用去25.10mL,计算试样中铬的含量。

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