高中化学物质颜色、俗名、用途及常见反应现象

高中化学物质颜色、俗名、用途总汇

－、丰富多彩的颜色

1．红色：

Fe(SCN)

3（血红色溶液） Cu

2

O（红色固体） Fe

2

O

3

（红棕色固体）

红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色） Fe(OH)

3

（红褐色固体）

Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO

2

（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I

2

（有金属光泽紫黑色固体）

KMnO

4固体（紫黑色） MnO

4

—（紫红色溶液）

钾的焰色反应（紫色：需用蓝色钴玻璃观察）

I 2蒸气、I

2

在非极性溶剂中（紫色）

3．橙色：溴水（橙色）K

2Cr

2

O

7

溶液（橙色）重铬酸钾

4．黄色：

AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag

3PO

4

（黄色固体） FeS

2

（黄色固体）

Na

2O

2

（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体）

I

2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I

2

）

Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO

2

（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色）

久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO

2）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO

2

时（黄色）

浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）K

2CrO

4

（黄色）铬酸钾

5．绿色：

Cu

2(OH)

2

CO

3

（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO

4

·7H

2

O（绿矾）

Cl

2、氯水（黄绿色） F

2

（淡黄绿色） CuCl

2

的浓溶液（蓝绿色）

7．棕色：FeCl

3固体（棕黄色） CuCl

2

固体（棕色）

6．蓝色：

Cu(OH)

2、CuSO

4

·5H

2

O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）

淀粉遇I

2变蓝色Cu(OH)

2

溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）

7．黑色：

FeO；Fe

3O

4

；CuO；Ag

2

O；MnO

2

；FeS；CuS；Cu

2

S；Ag

2

S；C粉；PbS；

AgCl、AgBr、AgI、AgNO

3

光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：

AgCl；Ag

2CO

3

；Ag

2

SO

4

；Ag

2

SO

3

；BaSO

4

；BaSO

3

；BaCO

3

；CaCO

3

；MgCO

3

；无水CuSO

4

；

CaO；MgO； Ca(OH)

2；Mg(OH)；Fe(OH)

2

；AgOH；SO

3

；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）；

Ba

3(PO

4

)

2

；BaHPO

4

；PCl

5

；

Fe(OH)

2

沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）

石蕊：pH ＜5时呈红色；pH 介于5～8时呈紫色；pH ＞8时呈蓝色。

酚酞：pH ＜8.2时呈无色；pH 介于8.2～10时呈粉红色；pH ＞10时呈红色。 甲基橙: pH ＜3.1时呈红色；pH 介于3.1～4.4时呈橙色；pH ＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH ＜4.4时呈红色；pH 介于4.4～6.2时呈橙色；pH ＞6.2时呈黄色。 二、重要物质的俗名

1．生石灰（主要成份是CaO ）； 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]； 水垢[主要成份是CaCO 3和Mg(OH)2]； 草木灰（主要成分是K 2CO 3）

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO 3）；

波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。 碱石灰[由NaOH 、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH 和CaO 的混合物]； 2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH ）； 苛性钾（KOH ） 磁性氧化铁（Fe 3O 4） 铁红（Fe 2O 3）

3．苏打、纯碱、口碱（Na 2CO 3）； 小苏打（NaHCO 3）； 大苏打、海波（Na 2S 2O 3） 纯碱晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）； 泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na 2SiO 3的水溶液） 4．芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ） 重晶石（BaSO 4）

石膏（CaSO 4·2H 2O ） 熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）

5．胆矾、蓝矾（CuSO 4·5H 2O ）； 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O 或K 2 SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O]； 绿矾（FeSO 4·7H 2O ） 皓矾（ZnSO 4·7H 2O ） 铜绿、孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3 ] 6．光卤石（KCl ·MgCl 2·6H 2O ）； 冰晶石（Na 3AlF 6）； 萤石（CaF 2）；

电石（CaC 2）； 水晶（SiO 2）； 玛瑙（主要成份是SiO 2）； 石英（主要成份是SiO 2）； 硅藻土（无定形SiO 2）；

宝石、刚玉（Al 2O 3）； 金刚砂（SiC ）； 辰砂,朱砂（HgS ） 石棉（CaO ?3MgO ?4SiO 2） 王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比．．．1 : 3的混合物） 7．草酸HOOC —COOH （乙二酸） 硬脂酸C 17H 35COOH 软脂酸C 15H 31COOH 油酸C 17H 33COOH 石炭酸C 6H 5OH （苯酚） 蚁酸HCOOH （甲酸） 蚁醛HCHO （甲醛） 福尔马林（HCHO 的水溶液） 木精CH 3OH （甲醇） 酒精CH 3CH 2OH （乙醇） 醋酸、冰醋酸CH 3COOH （乙酸） 甘油（CH 2OHCHOHCH 2OH ） 肥皂（有效成份是C 17H 35COONa ） 硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT （三硝基甲苯）

8． 火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。 胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH 和CS 2等处理后，得到的一种纤维状

物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

9．尿素CO(NH 2)2 硫铵(NH 4)2SO 4 碳铵NH 4HCO 3 10．酸酐（某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐）

硫酐SO 3 硝酐N 2O 5 碳酐、干冰、碳酸气CO 2

11．菱镁矿（主要成份是MgCO 3） 菱铁矿（主要成份是FeCO 3）

磁铁矿（主要成份是Fe 3O 4） 赤铁矿、铁红（主要成份是Fe 2O 3） 黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS 2）

12．磷矿石[主要成份是Ca 3(PO 4)2] 重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H 2PO 4)2]

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4]

三、重要物质的用途

1．干冰、AgI 晶体——人工降雨剂 2．AgBr ——照相感光剂 、感光片 3．K 、Na 合金（l ）——原子反应堆导热 4．铷、铯——光电效应

5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯 光卤石------制Mg

铝热剂（Al+Fe

2O

3

）-----焊接钢轨

6．NaHCO

3、Al(OH)

3

——治疗胃酸过多，NaHCO

3

还是发酵粉的主要成分之一

7．Na

2CO

3

——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 9．明矾——净水剂10．重晶石（BaSO

4

）——“钡餐”冰晶石-------溶剂

水玻璃（Na

2SiO

3

溶液）--------耐水材料、防腐性能材料

萤石（CaF

2

）——制HF 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12．SO

2——漂白剂、防腐剂、制H

2

SO

4

13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14．红磷——制安全火柴、农药等 15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等

16．Na

2O

2

——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17．H

2O

2

——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18．O

3

——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）

19．石膏（CaSO

4·2H

2

O）——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；

20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物

23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂

24．维生素C、E等——抗氧化剂

25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26．SiO

2

纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离

上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯

管等。

30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

32.酚醛树脂——主要用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料。（如导弹头部）

四、各种“水”汇集

双氧水——H

2O

2

的水溶液

氨水——分子（NH

3、NH

3

·H

2

O、H

2

O）；离子（NH

4

+、OH—、H+）

氯水——分子（Cl

2、HClO、H

2

O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—）

王水——浓HNO

3

: 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）

水玻璃——Na

2SiO

3

的水溶液

硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水永久硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液

卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl

2、CaCl

2

、NaCl及少量MgSO

4

的水

水晶——高纯度二氧化硅晶体

烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体

水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaO·SiO

2）、硅酸三钙（3CaO·SiO

2

）、铝酸三钙（3CaO·Al

2

O

3

）

五、各种“气”汇集

[]—

深蓝色溶液

）（蓝色沉淀）（2OH NH Cu 4NH OH Cu 24332+=++

爆鸣气——H 2与O 2 水煤气——CO 与H 2 笑气——N 2O （用于麻醉） 高炉气（高炉煤气）——CO 、CO 2、N 2 碳酸气——CO 2 空气—— N 2、O 2、稀有气体、少量CO 2、水蒸气以及其它杂质气体：

天然气——主要成分为CH 4。通常含有H 2S 等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。 裂化气——C 1~C 4的烷烃、烯烃。

裂解气——主要是CH 2=CH 2 、CH 3CH=CH 2、CH 2=CH —CH=CH 2、H 2等。

木煤气、焦炉气——H 2、CH 4、CO 等。 炼厂气——C 1~C 4的气态烃 ※又名石油气、油田气。 电石气——CH ≡CH ，通常含有H 2S 、PH 3等。 水煤气——H 2 、 CO 二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；纯净铁是银白色的。 Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 Fe (NH 4)2(SO 4)2——淡蓝绿色 FeO ——黑色的粉末 FeS ——黑色固体

Fe 2O 3——红棕色粉末 FeCl 3——红棕色固体 铜：单质是紫红色 Cu 2+—蓝色 CuO —黑色 Cu 2O —红色 CuSO 4（无水）—白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2—蓝色 [Cu(NH 3)4]SO 4—深蓝色溶液

1. BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀

2.Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体

3.HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾

ac84033f541252d380eb6294dd88d0d233d43c93l 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶（碘的CCl 4溶液紫色）

5. KMnO 4——紫色 MnO 4-——紫色

6. Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体

7. SO 2—无色 ，有剌激性气味、有毒的气体 ，有漂白性 SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ）

9. N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的；

Ba(OH)2与NH 4Cl 反应（Ba(OH)2 + 2NH 4Cl = 2NH 3↑+2H 2O + BaCl 2）是吸热的；现象刺激性气体产生 烧杯和玻璃粘在一起。

2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应（2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑），浮（浮于水 面）、熔（熔化）、游（在水面转动）、响（发出嘶嘶声）、红（溶液变红）；

Na 加热与O 2剧烈反应（2Na+O 2?

Na 2O 2），发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。

4、Cu 丝在Cl 2中燃烧（Cu+Cl 2

点燃

CuCl 2），产生棕黄色的烟，溶于水后乘蓝色；

向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀（Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4+），继续加氨水，

?????++52322PCl 5Cl

2P 2PCl

3Cl 2P 点燃（过量）点燃（少量） 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液???

5、铁在氯气中点燃（2Fe+3Cl 2

点燃

2FeCl 3），产生红棕色的烟，加水后溶液为黄色。

6、H 2在Cl 2中燃烧苍白色火焰，瓶口有白色烟雾；

7、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟（NaCl ）；

8、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；

9、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

10、NH 3与浓盐酸相遇（NH 3+HCl=NH 4Cl ）产生大量的白烟；

11、铝箔在酒精灯上加热至溶化，可以观察到，铝箔熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一 层膜兜着；

12、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光；

镁在CO 2中燃烧（2Mg+CO 2

点燃

C+2MgO ），Mg 剧烈燃烧，放大量热，发出耀眼白光，产生白烟，瓶

的内壁有黑色固体附着。 13、铁丝在Cl 2中燃烧（2Fe+3Cl 2

点燃

2FeCl 3），产生棕色的烟；

14、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O

15、Fe(OH)2在空气中被氧化[4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3]：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 16、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；

17、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

在苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，开始产生白色浑浊 ,振荡后浑浊消失 ,继续滴加 ,出现大量白色 沉淀。

18、银镜反应：向AgNO 3溶液中滴加稀氨水，至初产生的沉淀（AgNO 3+NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4NO 3） 恰好溶解为止，制得银氨溶液[AgOH+2NH 3·H 2O=Ag （NH 2）OH+ 2H 2O]。在滴加3滴乙醛，振荡

后水浴温热形成银镜。（CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ????→?水浴加热CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O ） （用稀硝酸洗涤银镜）

19、向重铬酸钾（K 2Cr 2O 7（橙色））酸性溶液中滴加少量乙醇，充分振荡，溶液变为蓝绿色。

20、苯酚水溶液???????→?溶液加入NaOH 苯酚钠+水?????→?加入稀盐酸苯酚+氯化钠

向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，澄清的苯酚钠溶液变浑浊。

21、新制Cu （OH ）2悬浊液与乙醛反应生成红色沉淀。（乙醛被氧化）可以用来

CH 3CHO+2Cu （OH ）2+NaOH ?→??CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O

22、特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气??→?

23、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

24、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

25、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成白色胶状物质。

Al 2（SO 4）3+6NH 3·H 2O=2Al （OH ）3↓+3（NH 4）2SO 4

26、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，最终转变为红褐色

沉淀。

27、 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

28、浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr

29、使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）

30、有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）、CrO 42—（黄色）、

Cr 2O 72—溶液（橙色）

()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------???→↑????→↑????→↑??化合物 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）

红褐色[Fe(OH)3]

黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）

蓝色[Cu(OH)2]、黄色（AgI 、Ag 3PO 4）

白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]

有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）

31、可使溴水褪色的物质：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 有机溶剂[CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]

发生了萃取而褪色。

32、与酸反应产生气体

（2） （1）

33、Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O

34、与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

35、强烈双水解

36、既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

37、与Na 2O 2反应 ?????????????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑??→?↑???→?↑??→?2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓?????↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()???

????↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()?????↓??→?↓+↑??

→?↓+↑??→?-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与?????+↑??→?+↑??→?NaOH O CO Na O O H CO 232222

高温

38、2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl

39、电解

40、铝热反应：Al+金属氧化物??→?高温

金属+Al 2O 3

Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-

41、三角转化：

42、特征网络： （1）)(222酸或碱D C B A O H O O ??→??→??→?

①323

222HNO NO NO NH O H O O ??→??→??→?（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O ??→??→??→?（气体）

③322222CO H CO CO C O H O O ??→??→??→?（固体）

④NaOH O Na O Na Na O H O O ??→??→??→?222222（固体）

43、浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO ↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O

44、温度：可能导致反应能否进行或产物不同

Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O

3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O

45、 8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO ↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O

()???????↑+↑+??→?↑+??→

?↑+↑??→?22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融

见光或受热

4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O

46、 AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；

AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O

47、 NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3

NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓

48、 Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)

49、 Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足

====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量

====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 50、 Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足

====Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量

====3Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋4H 2O

C 2H 5OH CH 2=CH 2↑＋H 2O

51、

C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O

52、小苏打受热分解 2NaHCO 3

△

Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑

小苏打与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋ ＝H 2O ＋CO 2↑

53、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O 54、氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋ ＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋ ＋ 2Cl －

现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加KSCN 试剂后溶液变红 55、氯化铁溶液腐蚀铜箔

2FeCl 3 ＋Cu ＝ 2FeCl 2+2CuCl 2 2Fe 3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe 2＋ +Cu 2+ 56、小苏打受热分解： 2NaHCO 3

△

Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑

小苏打与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋ ＝H 2O ＋CO 2↑ 57、二氧化氮溶于水：3NO 2＋H 2O

2HNO 3＋NO 3NO 2 ＋ H 2O

2H ＋＋ 2NO 3－＋NO

58、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 59、NO 、O 2的混合气通入水中无剩余气体： 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3

60、浓硝酸见光或受热分解：4HNO 3（浓） 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 61、铜与稀硝酸的反应

浓H 2SO 4

170℃

24140℃

3Cu+8HNO

3(稀)= 3CuNO

3

+2NO↑+4H

2

O 3Cu+8H++2NO

3

— = 3Cu2++2NO↑+4H

2

O

现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成。

62、氯、溴、碘氧化性比较

63、BaSO

3 白色沉淀中，加入稀 HCl ，沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体 SO

2

BaSO3+2H+ =Ba2++H2O+SO2↑

64、NH

4+：与强碱一起加热生成 NH

3

， NH

3

遇湿润的紫色的石惢试纸变蓝。

65、"五同的区别"

同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)

同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）

同分异构体（相同的分子式，不同的结构）

同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH

2

）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）

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