广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习 弱电解质的电离(二)教学

弱电解质的电离（二）

4.

、情感态度与价值观

电离平衡

考点三电离平衡常数

1．对一元弱酸HA：HA H＋＋A－

Ka＝__________________________________________________________。

对一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－

Kb＝_________________________________________________________。2．特点

(1)电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。

(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2?Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。

(3)意义

―→―

11．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？

12．为什么多元弱酸的Ka1Ka2?Ka3?

13．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )

A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1

HB 水的电离程度HA7。

【例1】在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸

c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是

________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

______________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为

____________，反应所需时间的长短关系是__________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是

____________________________________________________________________ ____。

【例2】下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

外界条件对电离平衡的影响

电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。

以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例改变《金版学案》

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/45ul.html