2022人教版高中化学必修1《物质的量在化学方程式计算中的应用》

2017人教版高中化学必修1《物质的量在化学方程式计算中的应用》word提高训练2014年高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用提高训练新

人教版必修1

【巩固练习】

一、选择题

1、将钠、铁、镁、铝各取0、1mol,分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体

（ )。

A、钠最多

B、一样多

C、铁最多

D、铝最多

2、能完全中与20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液就是( ）.

A、40 mL 0、1 mol /L盐酸

B、20 mL1 mol /L硫酸溶液

C、10 mL 1 mol /L硫酸溶液

D、5mL 1 mol /L磷酸溶液

3、用铝箔包住0、1 mol金属钠,用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后,用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积(标准状况）为（ )。

A、2、24 L

B、1、12 L

C、大于1、12 L

D、小于1、12 L

4、若1、8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2、24 L(标准状况)氢气，则该金属就是（）。

A、Al

B、Mg

C、Fe

D、Zn

5、金属Ti(钛）就是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛与钛合金被认为就是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序.她们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下：

下列有关三种金属的说法正确的就是( )。

A、三种金属的活动性由强到弱的顺序就是Ti、Mg、Cu

B、若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C、用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu就是工业制取Cu的很好途径

D、Cu与MgCl2溶液不发生化学反应

6、把足量的铁粉投入到溶解有硫酸与硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42－的物质的量浓度之比为( )。

A、1∶4

B、2∶7

C、1∶2

D、3∶8

7、物质在相互反应时( )。

A、它们的质量一定相等

B、它们的物质的量一定相等

C、它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D、它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比

8、钾（K）与钠（Na）在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面就是根据Na 的性质对K的性质的预测,其中正确的就是( ）.

A、K的活泼性强,所以钾应该保存在煤油中

B、K可被空气中的氧气氧化,且氧化产物在常温与加热条件下均为K2O

C、K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气

D、K可以与水剧烈反应,生成氢气

9、将a mol钠与a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液为d g·mL－1，该溶液中溶质的

2017人教版高中化学必修1《物质的量在化学方程式计算中的应用》word提高训练质量分数为( ）。

A、

82

%

46

a

a m

+

B、

8200

%

462

a

a m

+

C、

8200

%

46

a

a m

+

D、

8200

%

69

a

a m

+

10、完全中与5、1 g二元酸H2A生成正盐,用去12 g NaOH,则关于二元酸的说法正确的就是( )。

A、该酸的摩尔质量就是17g·mol－1

B、该酸中A的相对原子质量就是34 g·mol－1

C、10、2 g该酸的物质的量就是0、3 mol

D、该酸一定就是强酸

11、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别就是（）。

A、甲、乙中都就是铝过量

B、甲中铝过量：乙中碱过量

C、甲中酸过量、乙中铝过量

D、甲中酸过量、乙中碱过量

12、将5、4 g A1投入到200、0 mL 2、0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ).

A、HNO3溶液

B、Ba(OH）2溶液

C、H2SO4溶液

D、HCl溶液

二、填空题

1、（1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比就是________。

（2)分别取0、1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比就是________.

（3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。

（4）若产生相同体积（同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的物质的量比为________.

（5)若将0、2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下,产生氢气体积的大小顺序就是________。

2、Fe与Al就是两种常见的金属,将它们按一定的质量比组成混合物.

（1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液。生成气体的体积在标准状况下为a L,则反应的离子方程式为________________；混合物中的Al的物质的量为________（用含字母的表达式表示）。

(2）另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下 b L,则反应中转移电子的物质的量为________；混合物中Fe的质量为________(用含字母的表达式表示）。

3、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体,有关数据列表如下(气体体积在标准状况下测定）：

(1)乙理由就是________________。

（2)要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据就是________。

（3）要计算合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据就是________，Mg、Al的物质的量之比就是________。

【参考答案与解析】

一、选择题

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1、D

【解析】由钠、铁、镁、铝分别与稀H 2SO 4的反应的化学方程式可知,当金属的物质的量相同时，铝与稀硫酸反应放出的气体最多。

2、C

【解析】根据化学反应方程式,物质的量之比应该满足化学方程式计量系数之比。

3、C

【解析】Na 与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，Al 与NaOH 溶液反应也产生H 2。

4、A

【解析】解决本题的难点在于该金属的价态不明确,若知道该金属的价态，由H 2的物质的量便可得该金属的物质的量,从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量,便可解决问题,

由此我们假设金属为R,化合价分别为+1价、+2价、+3价,当化合价为+1价，M (R)=9 g·mol ―1；

当化合价为+2价时，M （R ）=18 g·mol ―1；当化合价为+3价时，M （R ）=27 g·mol ―1，

综合考虑，只有当化合价为+3价,R 为Al 时合适,故选A.

5、D

【解析】活动性顺序为：Mg ＞Ti ＞Cu ；Mg 、Ti 与盐酸均可反应,Ti 比Cu 贵重。

6、A

【解析】设原溶液中H 2SO 4与CuSO 4物质的量分别为a 与b 。Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑，Fe+CuSO 4＝FeSO 4+ Cu 由题意:56(a+b)=64b,17a b =,2421(H ):(SO )4

a c c a

b +-==+. 7、D

【解析】物质在相互反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数之比。

8、D

【解析】A 中不仅要考虑钾的活泼性，还应考虑单质钾的密度；B 中常温下产生氧化钾,加热时产生过氧化钾，甚至超氧化钾;C 中由于钾的活泼性强于钠,所以金属钾与水的反应较金属钠与水的反应剧烈。

9、C

【解析】

即a mol 钠与水反应生成的NaOH 恰好被a mol Al 消耗掉,所得溶液为NaAlO 2溶液。则 2828200(NaAlO )100%%(232722)46a a w a a m a a m

=?=++-?+. 10、C

【解析】根据化学方程式:

H 2A + 2NaOH ＝Na 2A+2H 2O

1 mol 80 g

x 12 g

2017人教版高中化学必修1《物质的量在化学方程式计算中的应用》word 提高训练 x=0、15 mol ，

H 2A 的摩尔质量为：15.1g 34g mol 0.15mol

-=?,所以H 2A 的相对分子质量就是34；A 的相对原子质量就是34―2×1=32,故A ，B 错误。10、2 g H 2A 的物质的量为110.2g 0.3mol 34g mol

-=?,C 正确。能与NaOH 中与不一定就是强酸，D 错误. 11、B

【解析】有关化学方程式为:2Al+3H 2SO 4＝Al 2（SO 4）3+3H 2↑，

2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑。若两种情况下都就是Al 不足，则生成H 2的体积比应为1∶1，若两种情况下Al 都过量,则生成H 2的体积比应为2∶3。因H 2的体积比为5∶6，只能就是一种溶液中Al 不足，另一种溶液中Al 过量，因等物质的量NaOH 比H 2SO 4耗Al 多,因此，只能就是碱中Al 不足，酸中Al 过量.

12、D

【解析】Al 与HNO 3反应无H 2产生,据2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑，2Al+2OH ―+2H 2O ＝2AlO 2―+3H 2↑，

确定只有D 中有金属剩余。

二、填空题

1、(1）111::23129

(2)1∶2∶3 (3）23∶12∶9 (4）6∶3∶2 （5）Na ＞Al ＝Mg 【解析】本题主要考查金属与水与酸的反应。根据钠、镁、铝与酸反应的化学方程式：2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑，Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑，2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑以及2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑,按照各小题的要求,从量上分析即可得出答案。

2、(1）2Al+2OH ―+2H 2O ＝2AlO 2―+3H 2↑ a / 3

3、6 mol (2)b / 11、2 mol 5(b―a) / 2 g

【解析】(1)标准状况下的a L H 2就是Al 与NaOH 溶液反应生成的。

由2Al+2OH ―+2H 2O ＝2AlO 2―+3H 2↑ 可知：(Al)mol 33.6

a n =。 （2）在反应中金属失去的电子与H +得到的电子就是相等的；2(H )mol 22.4

b n =

,则反应中转移电子的物质的量为mol 11.2

b 。等质量的Al 与酸反应生成的H 2与与碱反应生成的H 2就是相等的,即铝与酸反应生成的H 2，标准状况下也为a L 。Fe 与硫酸反应生成标准状况下的H 2为mol 22.4b a -,混合物中Fe 的质量为56()22.4g b a - 5()g 2

b a -=。 3、(1）不足量 385280423336255

?=>，金属未完全反应 (2）336 mL （3）255 mg 、280 mL 1∶1

【解析】盐酸的物质的量不发生变化,甲→乙随着合金质量增加生成气体体积增加，则甲中合金不足量，盐酸过量,若乙中盐酸足量，385 mg 合金应放出423 mL(标准状况下)的气体,则乙中盐酸不足量.若计算合金中Mg 、Al 的物质的量之比，则应用甲组数据.由题意可知：

2017人教版高中化学必修1《物质的量在化学方程式计算中的应用》word 提高训练 1131(Mg)24g mol (Al)27g mol 0.255g 28010L (Mg)3/2(Al)22.4L mol n n n n ----???+??=???+=???

则n （Mg)∶n （Al ）=1∶1。

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