月考一2010.10

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高一化学月考试卷—从实验学化学2010年10月

相对原子质量：H—1 O—16 N—14 C—12 S—32 Cu—64 Cl—35.5 Na—23

第一卷选择题（共52分）

一、单项选择题（共12小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）

1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯

3．下列实验操作中错误的是 A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4．下列混合物能用过滤法分离的是

A.汽油和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐 D.铜粉和铁粉

5．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

6．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L 7．1molCO和1molCO2具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数 A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③ 8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是:

A．O2 B. Cl2 C. N2 D. CO2

9．实验室用铁与稀硫酸反应，若制得气体体积为11.2L（标况下），则该气体的分子数为 A. 6.02×1023 B.3.01×1023 C. 2 D. 1

10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

11．0.5L 1mol/LFeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3

12．将VLHCl气体（标况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/L C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L

二、双项选择题（共4小题，每小题4分，每小题有且只有2个正确答案）

13．四氯化碳能将碘从碘水中萃取出来，则四氯化碳应具备的性质是 A．不溶于水 B．易与碘发生化学反应 C．密度比水大 D．碘在CCl4中的溶解度较大 14．下列实验操作中错误的是

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 15．下列说法正确的是

A．1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl数目为0.2×6.02×1023个

－

B．22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2L C．3.01×1023个水分子的质量为9g D．3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目相同

16．下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是 A．150ml 3mol/LKCl溶液 B．75ml 1.5mol/LMgCl2溶液 C．100ml 1mol/LNaCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

－

题号答案题号答案

1 10 2 11 3 12 4 双选 5 13 6 14 7 15 8 16 9

第二卷非选择题（共48分）

班别座号姓名成绩

三、（本题包括2小题，共16分） 17．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为___ ____ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为______ ______L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____ _ mol·L-1。 18．(6分)（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，按下列要求用实验方法鉴别之

①只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，震荡，呈紫红色的液体是_________,呈棕黄色的液体是_ ________ ②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体，在加入另外一种液体，下层液体是______________上层液体是_______________

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉

淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是：______ ___________________ ________ __________________________________________________________ 四、（本题包括2小题，共24分）

－

19．（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

称取粗盐

溶解 ①

BaCl2 NaOH ② 精盐

③

Na2CO3 ④

过滤 ⑤

滤液

适量盐酸 ⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：。

过滤时：。蒸发时：。 20．（10分）为检验精盐纯度,需配制1.00mol/L的NaCl(精盐)溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①计算，②称量，③ ，④ ，⑤洗涤，⑥定容……

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才

能完成该实验，请写出：。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。（填偏高或偏低）

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响。

(4)如何检验溶液中含有SO42-

。五、（本题包括1小题，共8分）

21．常温下，在32g水中溶解8gCuSO4,恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm3。求：①该溶液中阴阳离子的总物质的量

②该溶液中CuSO4的物质的量浓度

参考答案

选择题答题处题号答案题号答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D D C A C A C B 10 11 12 13 14 15 16 D C C AD BC CD AB 三、（本题包括2小题，共16分） 17．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：每空2分

m/M__mol。

（2）该气体所含原子总数为__2mNA/M_个。

（3）该气体在标准状况下的体积为___22.4m/M___L。

（1）该气体的物质的量为__

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_

m/(1000+m) _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__ mol·L-1。 18．(6分)（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，按下列要求用实验方法鉴别之

①只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，震荡，呈紫红色的液体是__m/MV CCl4_,呈棕黄色的液体是_蒸馏水_

②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体，在加入另外一种液体，下层液体是__ CCl4___上层液体是_蒸馏水__

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是：

取少量上层清液于试

管中，往该试管中滴加Na2CO3 溶液，若无沉淀则说明Na2CO3_溶液已过量 2分四、（本题包括2小题，共24分）