2018年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学试题(word无
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2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化 学
(全卷满分100分,考试时间90分钟)
注意事项:
1.答题前,考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2.考生作答时,请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题(本大题共35小题,每小题2分,共70分。每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)
1.“绿水青山就是金山银山”。不符合这一发展理念的行为是( ) ...A.充分利用太阳能 B.餐厨垃圾无害化处理
C.使用易降解的塑料 D.直接填埋医疗废弃物 2.下列物质中属于酸的是( )
A.N2 B.NO C.HNO3 D.Mg3N2 3.属于胶体的分散系是( )
A.豆浆 B.白醋 C.食盐水 D.白酒 4.我国禁止生产与销售含磷洗涤剂,是因为其中的含磷化合物会导致( )
A.臭氧空洞 B.温室效应 C.光化学烟雾 D.水体富营养化 5.用滴管滴加液体,正确的操作是( )
6.某运输化学品车辆贴有标志,该车辆贮运的物质是( )
A.汽油 B.尿素 C.乙醇 D.氢氧化钠 7.小苏打(NaHCO3)在灼烧时会使火焰呈( )
A.黄色 B.绿色 C.红色 D.紫色
8.通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情,该物质为( )
A.蛋白质 B.葡萄糖 C.淀粉 D.油脂
9.氯化氢的电子式为 ,1个氯化氢分子中含有的共价键数目是( )
A.1 B.2 C.3 D.4 10.实验室提纯粗盐时,蒸发结晶步骤应使用的仪器是( )
A.坩埚 B.蒸发皿 C.烧杯 D.表面皿 11.下列电离方程式中,书写正确的是( )
+-+-
A.K2SO4=2K+SO42 B.K2SO4=K2+SO4
+-+-
C.K2SO4=K+SO4 D.K2SO4=K2+SO42
第 1 页
12.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,定容之后,摇匀操作正确的是( ) 13.下列反应中,属于放热反应的是( )
A.C与CO2反应 B.高温煅烧石灰石 C.生石灰与水反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 14.CH2=CH2和H2反应的微观模型如图1所示,该反应的类型是( )
A.加成反应 B.取代反应 C.加聚反应 D.复分解反应 15.100 g CaCO3的物质的量为( )
A.0.1 mol B.1 mol C.0.25 mol D.2.5 mol 16.根据下表实验信息可知,导致两组实验的反应速率不同的因素是( ) 实验1 实验2 温度 25℃ 25℃ 10 mL 10 mL 硫酸 1 mol/L 1 mol/L 3 g 3 g 锌 颗粒 粉末 反应速率 较慢 快 A.反应的温度 B.固体锌的表面积 C.硫酸的浓度 D.物质本身的性质 17.实验室制取氨气,验满的规范操作是( )
A.手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口 B.手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口
C.用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D.用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口 18.将一小块金属钠放在坩埚中加热,不可能出现的现象是( ) ...A.钠熔成小球 B.钠剧烈燃烧 C.产生臭鸡蛋气味 D.生成淡黄色固体 19.2019年诺贝尔化学奖授予了研发冷冻电镜的科学家。使用冷冻电镜时,需将样品放入液态乙烷中进行冷冻,有关说法正确的是( )
A.乙烷易溶于水 B.常温下乙烷为液体
C.乙烷属于不饱和烃 D.乙烷不与样品发生反应
20.某抗酸药的主要成份Al(OH)3能中和过多的胃酸,这利用了Al(OH)3的( ) A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 21.下列实验中,布条颜色发生明显变化的是( )
22.考古领域利用146C测定文物的年代。146C中的数字“14”表示该原子的( ) A.质子数 B.电子数 C.质量数 D.核电荷数 23.检验某一水样中是否含有Fe3+的方法是( )
A.通入氧气 B.通入氯气 C.滴加稀硫酸 D.滴加KSCN溶液 24.下列物质中,可作为潜水艇氧气来源的是( )
A.Na2S B.NaCl C.Na2O2 D.NaBr
25.铁粉与水蒸气反应生成一种具有磁性的黑色物质,该物质是( )
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3 26.H2能在其中安静燃烧并产生苍白色火焰的气体是( )
A.N2 B.Ar C.CO2 D.Cl2
27.海带经处理后得到一种能使淀粉溶液变蓝的单质,该单质所含元素是( )
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A.镁 B.氯 C.钙 D.碘
28.某硅胶干燥剂吸水量与时间的关系如图2所示,其吸水能力最强的时间段为( )
A.0~1 h B.1~2 h C.2~3 h D.3~4 h 29.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.CO2 + H2O = H2CO3 B.HCl + NaOH = NaCl + H2O
C.SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 30.互为同分异构体的一组物质是( )
A.CH4与CH3Br B.CH3CH2CH2CH3与
D.NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
C.CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2OH与CH3COOH 31.光照条件下CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇(CH3OH)。下列有关说法不正..确的是( ) .
A.甲醇可作为燃料 C.催化剂是实现转化的关键 32.反应C + 4HNO3 (浓)
B.该转化过程只需要CO2作为反应物 D.该转化有助于工业废气中CO2的处理
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O中的
还原剂是( )
A.C B.CO2 C.NO2 D.HNO3
33.图3是Cu-Zn原电池的微观示意图,有关Cu片的说法正确的是( )
-
A.Cu片表面有气泡产生 B.溶液中SO42向Cu片移动
C.电子由Cu片经导线流向Zn片 D.反应一段时间后Cu片质量减少 34.可逆反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)达到化学平衡时,有关说法正确的是
A.反应停止了 B.体系中不存在N2O4 C.红棕色消失 D.NO2浓度不再改变
35.从能量变化看,有关H2在O2中燃烧的说法正确的是( )
A.该反应是放热反应 B.形成H—O键吸收能量 C.断裂H—H键放出能量 D.燃烧时化学能转化成电能
二、填空与简答题(本大题共3小题,除特别说明外,每空1分,共10分。温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)
36.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图4所示,请回答以下问题: (1)X的原子结构示意图为 。
(2)Y与Z的原子半径大小关系是:Y Z(填“>”或“<”)。
(3)X与R的非金属性强弱顺序是:X R(填“>”或“<”)。
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(4)位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 37.研究表明,在高压与加热的条件下,钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na2HeO。
(1)化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0,其中氧元素的化合价为 。 (2)钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为
(2分)。 38.乙烯性质较活泼,能与多种物质反应,是重要的化工原料。
(1)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色 (填“褪色”或“不变”)。 (2)乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟,黑烟的主要化学成分是 (填化学式)。
催化剂(3)在CH2?CH2?H2O?????CH3CH2OH中,每生成1 mol乙醇,有 mol
碳碳双键转化为碳碳单键。
三、实验与探究题(除特别说明外,每空1分,共10分。温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)
39.铜与浓硫酸反应生成的含Cu化合物,除CuSO4外,还可能有如下物质。 化学名称 氧化铜 硫化亚铜 硫化铜 化学式 CuO Cu2S CuS 性 质 黑色固体,难溶于水,溶于稀硫酸、稀盐酸 黑色固体,难溶于水,不溶于稀硫酸、稀盐酸,溶于浓硝酸 黑色固体,难溶于水,不溶于稀硫酸、稀盐酸,溶于浓硝酸 请回答有关问题:
(1)一定条件下,铜与浓硫酸的主反应为:Cu + 2H2SO4 (浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
若反应只按该方程式进行,应生成蓝色溶液,并产生无色刺激性气味气体。检验SO2的常用试剂是 ,用过量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为
(2分)。
(2)某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后,发现容器底部残留有黑色固体,容器内壁上附着一层灰白色固体,于是进行如下实验:
①将分离出的黑色固体洗涤后分为三份,前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸,固体均
不溶解;第三份加入浓硝酸,产生红棕色气体,得到蓝色溶液。由此可推断黑色固体中 (填“有”或“无”)CuO,可能有 (填化学式)。
②取少量灰白色固体置于试管中,滴加几滴水,固体变蓝色,由此可知灰白色固体中可能含有 (填化学式)。
(3)该同学在实验(2)中还发现,铜和硫酸均有剩余,反应却自动停止。因而推测反应与硫酸的浓度有关,于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度,其中的一种实验方法如下。
在装有过量铜粉的试管中,加入10 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4,按图5装置进行实验。图5中倒置漏斗的作用是 ,图6中也具有相同作用的装置是 (填序号)。当反应自动停止时,NaOH溶液共吸收了1.92 g SO2,另测得所有其它含硫生成物中硫元素的总质量为1.08 g,由此可计算出硫酸能与铜反应的
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最低浓度为 mol/L(溶液体积的变化及反应装置中未被吸收的SO2忽略不计,计算结果保留1位小数,2分)。
四、选考题(除特别说明外,每空1分,共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答,用。所做题目的题号必须与所.2B..铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑....................涂题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果两题都做,则按第40题计分。温..............馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。) 40.《化学与生活》
蔗糖业是广西经济的支柱产业,产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品(如图7)。 (1)甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖,水解后生成两种单糖,一种是葡萄糖,另一种是 。葡萄糖具有 (填“氧化性”或“还原性”),能发生银镜反应。葡萄糖是人体内最重要的供能物质,它在人体内代谢的最终产物是 和 。
(2)甘蔗压榨后剩余蔗渣的主要化学成分是 ,该成分可用作造纸原料而节约大量木材资源。
(3)糖蜜是制糖过程中的一种副产物,它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。乙醇分子中含有的官能团是 ,乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体,该气体是 。 (4)糖蜜中还含有一定量的氨基酸。氨基酸分子中含有氨基和羧基,氨基具有 性,羧基具有 性,因此,氨基酸与酸或碱反应都能生成盐,具有两性。 (5)糖蜜制乙醇所产生废水的pH范围是3.5~4.5,在处理废水时,先用 (填“石灰水”或“盐酸”)中和,再加无机絮凝剂沉淀废水中的悬浮物。 41.《有机化学基础》
聚苯乙烯(PS)和聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能,在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图8路线合成,请回答下列问题: DC 组(个)吸收峰。(1)A的分子式为 ,其核磁共振氢谱有 AlCl光照3CH3CH2ClCH2CH3Cl2图 8 NaOH乙醇催化剂CHCH2 n( B )(2)含有苯环的B的同分异构体有 种(HOCH2CH2OHOCH2CH3除外,2O 分)。 (3)( A )D为苯乙烯,其结构简式为 HO C ,官能团为 CH O H 。 ( F )COCH22...E(4)F的名称为 ,由E → G的反应类型是 (填“缩聚”或“加聚”)反应。n(5)已知:BrBrMg无水乙醚BrMgMgBr①CO2( G )②H2OHOOCCOOH
写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线:
(2分)。
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