环境化学习题答案比xxx

12. HNO2的光解是污染大气中（HO）自由基的重要来源之一。 13. 清洁大气中HO。 14. 烷基和空气中O2结合形成（RO）。

15. 大气中CH3自由基的主要来源是（乙醛）和（丙酮）的光解。 16. （）作用是有机物从溶解态转入气相的一种重要迁移过程。

17. 水环境中胶体颗粒的吸附作用大体可分为（表面吸附）、（离子交换吸附）和（专属吸附）。

18. 水中的有机污染物一般通过（、（）、（、（、）和物降解）等过程进行迁移转化。

20. ）之间的关系。 23. ）层、（）层。 24. 岩石化学风化分为（）、（）和（

25. 、 大气中甲氧基主要来源于（甲基亚硝酸酯）和（甲基硝酸酯）的光解。

28. 、）、（、（）和（）等物理化学过程进行迁移转化。

9. 专属吸附可使离子化合物吸附在同号电荷的表面。√

10. 向某一含有碳酸的水体中加入重碳酸盐，水体的CO2酸度增加。× 11. HO自由基最高浓度出现在热带。√

14. pE越小，电子浓度越低，体系提供电子的倾向就越强。×

26. 向某一含有碳酸的水体中加入重碳酸盐，水体的酚酞碱度增加。√ 27. 由电解质促成的聚集称为絮凝。×

28. 大气中的过氧烷基都是由烷基与空气中的O2结合而形成的。√ 30. 沉降是HNO3和HNO2在大气中的主要去除过程。√

16. Pb主要在蓄积生物体的骨骼中，毒作用部位发生在（ ）。 A骨骼中 B脂肪中 C肾脏中 D造血系统中 17. 一维稳态河流BOD－DO耦合模型的基本方程是（ C ）。 A QUAL－II模型 B合田健模型 C S－P模型 D OECD模型 18. 在封闭体系中，随着体系pH的变化，( )始终保持不变。 A [ H2CO3] B [ HCO3- ] C [ CO32－] D CT

21. 根据半数致死量，一般将化学物质的急性毒性分成（ ）级。 A 1级 B 2级 C 3级 D 4级

24. 微生物利用水中溶解氧对有机物进行有氧降解，分解产物不可能存在（C ）。 A H2O B CO2 C NH3 D NO3-

26. 臭氧光解产生O原子，大气中（ C ）不断消耗O，导致臭氧层损耗。 A SO2 B CO2 C CH4 D NO2

27.（ A ）模型较好地反映了浅水湖泊总磷含量的变化规律。

A OECD模型 B合田健模型 C S－P模型 D Dillon模型 四、概念题

1.温度层结、2.光化学烟雾、3.生长代谢、4. BCF、5.温室效应、6.专性吸附、7.酚酞碱度、8.生物放大 9.原生矿物、10.EC50、11.空气动力直径Dp、12.决定电位、13.总碱度、14.次生矿物、15.生物富集 16.共代谢、17.生物修复、18.光量子产率、19.生物富集、20.阈值量（浓度）、21.主动运转、22.被动扩散 23.半数有效剂量（浓度）、24.助致癌物、25.促癌物、26.酶抑制剂、27.土壤潜在酸度、28.标化分配系数 29.间接光解、30.辛醇—水分配系数 五、思考题

1. 试分析酸雨的形成原因？有哪些影响因素？如何界定降水是否酸化？如何控制酸雨？ 2. 什么是电子活度pE，以及pE和pH的区别。

3. 简述Hg在土壤中可能发生的转化反应，如何减轻土壤中Hg的污染？ 4. 简述水体富营养化产生及控制方法。

5. 烟雾箱模拟光化学烟雾实验中：①起始物质都有哪些，除了这些物质还需要什么条件？②请简述光化学烟雾形成的简化机制。③如何控制光化学烟雾的产生？ 6. 水体沉积物中重金属释放影响因素有哪些？

7. 简述As在土壤中可能的转化反应，如何减轻土壤中As的污染？ 8. 简要说明毒物的联合作用。

9. 简述土壤的缓冲作用，并举例说明其作用原理。 10. 比较土壤阳离子和阴离子交换吸附的作用原理和特点。

11. 简述土壤中重金属向植物体内迁移的主要方式及影响迁移的因素。 12. 影响农药在土壤中扩散和质体流动的因素有哪些？

13. 根据封闭体系和开放体系碳酸平衡表达式阐述两个体系之间的区别。

14. 向含碳酸的水体中加入重碳酸盐，体系的总酸度、总碱度、无机酸度、酚酞碱度和CO2酸度如何变化？ 15. 叙述水中主要有机和无机污染物的分布和存在形态。 16. 简述天然水体中颗粒物的类型。

17. 阐述水和氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。 18. 简述胶体凝聚和絮凝之间的区别。

19. 简述有机配位体对水体中重金属迁移的影响。 20. 一个垂直湖水，随湖水深度增加，其pE值如何变化? 21. 逆温对大气中污染物的迁移有何影响? 22. 简述影响大气中污染物迁移的主要因素。

23. 大气中有哪些重要的自由基？简述各种自由基的来源？ 24. 阐述大气中NO转化为NO2的途径。

25. 简述大气中重要的碳氢化合物，发生的重要光化学反应，以及对形成自由基的贡献。 26. 简述烃类化合物在光化学烟雾形成过程中的重要作用。

27. 简述大气中SO2的氧化途径。

28. 简述确定酸雨pH界限的依据以及影响酸雨形成的因素。 29. 简述臭氧层破坏的原因和机理。 六、计算题

1.某发电厂的烟囱高度为21m，烟羽抬升高度为19m，地面风速2.6 m/s，西北风向，SO2排放量为900kg/h。计算清晨日出时，距离污染源1000 m 处SO2的地面轴线浓度？（已知：由P-G曲线查得σy为48 m，σz为20m，大气处于弱稳定状态。）

解：烟羽抬升高度ΔH减少15%，得到：ΔH＝16.15 m； 源强 Q＝250 g·s-1；清晨日出时，距烟囱1000 m处SO2的地面轴线浓度为：

c x,0,0;H

Q

H2

exp 2 2

z

-3

u y

z

-3 ＝0.0057（g·m）

2.在一个pH为6.5，碱度为1.6×10mol/L的水体中，（1）需要加入多少mmol/L的碳酸钠才能使水体的pH上升到8.0？（2）若用NaHO进行碱化，需要加入多少NaHO？

解：pH=6.5，碱度=1.6×10-3mol/L；总碱度=CT(α1+2α2)+Kω/[H+]-[H+] =CT/α + Kω/[H+]-[H+]

1.6×10-3=CT/1.71+10-14/10-6.5 -10-6.5 CT=2.74×10-3mol/L

用强碱碱化至pH=8.0，CT不变，总碱度=2.74×10/1.018 +10-10=2.69×10

ΔA NaOH=2.69×10– 1.6×10=1.09×10mol/L

用Na2CO3碱化至pH=8.0，设加入Na2CO3量为x mol/L ，该过程中，CT → CT + x

总碱度=1.6×10 + 2x =（CT + x）/1.018， x Na2CO3=1.07×10mol/L

3.有两个不同的水体系，体系1中[Cu2+]=10-5mol/L，[Cu+]=10-4mol/L，体系2中[Fe3+]=10-3mol/L，[Fe2+]=10-1mol/L。（1）分别求出二体系的pE？（2）若二体系等体积混合，求出混合体系的pE，并说明哪一体系的电位为决定电位？

解：Cu体系pECu

2

-3-6 -8-3

-3 -3-3

-3-3

/Cu

pE lg

[Ox][Red]

4.82；Fe体系pEFe3 /Fe2 pE lg

[Ox][Red]

11.0

等体积混合， pE混 pEFe3 /Fe2 pEFe3 /Fe2 lgFe体系的电位是决定电位。

[Fe[Fe

3 2

]]

10.95

4.某工厂向河流稳定排放含酚污水，污水排放量为540m3/hr，酚的浓度为30.0mg/L，河流流量为5.00m3/s，流速为0.4 m/s，酚的背景浓度为0.05mg/L，衰减速率常数为0.2d-1。计算距排放口20km处河水中酚的浓度？（忽略纵向弥散作用）

kx

解：稳态条件下忽略纵向弥散作用时：c c0exp u x

c0

Qc1 qc2

Q q

＝（5.00×0.05＋540×30.0/3600）/（5.0＋540/3600）＝0.92（mg/L）

kx

＝0.92 exp（－0.2×20000/0.4×86400）＝0.82（mg/L） c c0exp u x

5.具有2.00×10-3 mol/L碱度的水，pH为7.0，计算[HCO3]、[HCO3-]、[CO3-2]和[HO-]的浓度？

解：该条件下，[HCO3]= 碱度 = 2.00×10mol/L 在pH=7.00时， [H+] = [HO-] = 1.00×10-7mol/L 根据；K1 = 据K2=[H

--3

[H][HCO[H2CO3]

3

]

= 4.45×10、[H]和[HCO3]浓度，求出 [H2CO3]= 4.49×10mol/L

-7+--4

][CO

3

2 3

] = 4.68×10-11、[H+]、[HCO3-]浓度，求出 [CO32-]=9.38×10-7 mol/L

[HCO]

6.水A的pH为7.5，其碱度为6.38 m mol/L，水B的pH为9.0，其碱度为0.80 m mol/L，等体积混合水A和水B，计算混合后水体的pH？

解：水A：碱度=6.38 mmol/L = [HCO3]＋2[CO3]+ [OH]-[H] = [HCO3][CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=4.69×10-11 ×6.38/10-7.5 = 9.46×10-3 m mol/L [H2CO3]= [H] [HCO3]/ K1=10[OH-]=10-6.5 =3.16×10-7 mol/L

水B：碱度=0.80 mmol/L = [HCO3]＋2[CO3]+ [OH]-[H] = [HCO3]＋2[CO3]+ 10

-2--+

-2--5

*

+

--7.5

-2--+

-

×6.38/(4.45×10)=0.453 m mol/L

-7

[CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=4.69×10-11 ×[HCO3-]/10-9，[CO32-]=0.04 m mol/L，[HCO3-]=0.76 m mol/L， [OH-]=10-5 =0.01 m mol/L，[H2CO3*]=0002 m mol/L 舍去） 水B+A：B中的CO3、OH与A中的H2CO3反应生成HCO3， ∴ 混合体系中[H2CO3*]=(0.453-0.04-0.01)/2 = 0.201 m mol/L [HCO3-]= (6.38+0.04×2+0.01+0.76)/2=3.61 m mol/L

pH pK1 lg

[H2CO3][HCO

3*

2---

]

6.35 lg

0.2013.61

6.35 1.24 7.59

7.根据Langmuir方程描述吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.00×10-3 mol/L，溶液中每克悬浮物吸附溶质0.50×10-3 mol/L，当平衡浓度降至1.00×10-3 mol/L时，每克吸附剂吸附溶质0.25×10-3 mol/L，计算每克吸附剂可以吸附溶质的限量？

解：G=G0×c/(A+c)

0.50 10

3

G 3.00 10

3

A 3.00 10

3

0.25 10

3

G 1.00 10

3

A 1.00 10

3

G0=1.00×10-3 A=3.00×10-3（mol·L-1g-1）

8.从湖水中取深层水的pH为7.0，含溶解氧浓度为0.32 mg/L，计算pE和Eh值。

解：1/4O2 +H+ +e → 1/2H2O pE0=20.75

pE pE

1n

lg

反应物 生成物

根据亨利定律： [O2]=KH·PO2=1.26×10-8·PO2=0.32 mg/L×10-3÷32 g/mol

∴ PO2=793.65 Pa， pE = pE0 +lg[PO2]1/4[H+]

pE = 20.75+1/4lg[793.65÷(1.013×10)]= 13.22， 由于pE = (1/0.059) E ∴ E=0.059pE=0.059×13.22 = 0.78（V）

9.某有毒化合物排入pH为8.4，温度为25℃的水体中，90%的有毒物质被水体悬浮物吸附，已知，酸性水解速率常数KA=0，碱催化水解速率常数KB= .9×10-7L/(mol d)，中性水解速率常数Kh= 1.6 d-1，计算该化合物的水解速率常数？

解：Kh = KN + αw KA[H] + αw KB[OH] = 1.6+0.1(0×10

+

--8.4

5

+4.9×10×10

-7-5.6

) = 1.6 d

-1

10.在试验水中牡蛎从水体吸收DDT的速率常数为69.09h-1，牡蛎消除DDT的速率常数为4.606×10-3h-1，设水体中DDT浓度为0.01mg/L并保持恒定。求：（1）BCF；（2）牡蛎体内DDT的最大浓度；（3）牡蛎体内DDT浓度达到最大浓度的90%所需时间。

cfcw

kake

69.094.606 10

5

5

5

解：BCF 15 10

cf BCF cw 15 10 0.01 15 10mg/L

0.90cf

kacwke

3

1 e

ke t

； ln0.1 kt 4.606 10

e

－5

t； t0.9 5 10h

4 1

5.7年

11.表层土壤中Cd含量为4 mg/kg，应用富集植物对其净化。植物体内Cd的平均含量为100 mg/kg，每公顷土地每次收获量植物为30 000 kg（干重），经过两次收获后，土壤中Cd的平均含量为多少mg/kg？(假定：土壤容重为1.5，即土壤的密度为1.5×103 kg/m3，富集植物全部生长于土壤表层20cm内。)

解：1公顷土壤总质量＝0.2 m×10 000×1.5×103＝3×106 kg 一次收获后土壤中Cd浓度 WCd＝

3 10kg 4mg/kg 100mg/kg 3 10kg

3 10kg

6

6

4

9 10mg3 10kg

6

6

3mg/kg

∴BCF＝100/3=33.3

设：二次收获后土壤中Cd浓度为x，

(3mg/kg 3 10kg 3 10 x)

BCF

cfcw

3 10kg

x

4

6

6

100/3

所以：x＝2.25 mg/kg

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