上海市2017高二化学上学期期末考试（等级）

2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷

（考试时间：60分钟 满分：100分）

可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是 （ ） A. 地壳中金属元素的含量 C. 金属的导电性

B. 金属的延展性 D. 金属冶炼的难易程度

2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为 （ ） A．111 B．161 C．272 D．433

3、下列化学用语中，书写正确的是 （ ）

A．CO2的比例模型： B．甲烷的结构简式：CH4

C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式：

4、铝属于下列的 （ ） ①重金属 ②轻金属 ③常见金属 ④稀有金属 ⑤黑色金属 ⑥有色金属 A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤

5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）

A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱

6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ）

A.稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓氨水 D.硝酸铜溶液

7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是 （ ） A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z

8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（ ）

- 1 -

A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、移液管

9、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收

集产生的气体，则收集到气体的为 （ ） A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C. 小于0.05molH2气体 D. 大于0.05molH2 10、下列说法正确的是 （ ）

A．IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．VIIA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释

D．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次

12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）

A．无机物 B．烃 C．高分子化合物 D．有机物

3+

2+

HCHCSC=CSSSCHCH13、要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe进行如下实

验操作时最佳顺序为 （ ）

①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热

使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物 即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其 中不可能形成合金的是 （ ）

A．铜和铁 B．铁和钠 C．铜和铝 D．钠和铝

15、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）

A．2,2-二甲基-3-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯

B．2,2-二甲基-2-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯

- 2 -

16、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高

铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ） A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性 C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化

17、下列说法正确的是 （ ）

ABCD

分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃

分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体

18、已知下列元素的原子半径为：

原子 半径r/10—10N m 0.75 S 1.02 O 0.74 Si 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 ( ) A．0.80×10

—10

m B．1.10×10

—l0

m C．1.20×10

—l0

m D．0.70×10

—l0

m

19、在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质

判断中可能错误的是 ( ) A．是银白色质软的金属 B．形成+3价的化合物

C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．

20、现有 200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液， 其中c(Mg) = 0.2 mol/L，c(Cl) = 1.3 mol/L。

2+

2+

3+

2+

－

要使Mg全部转化为Mg(OH)2沉淀，且使Mg和Al分离，至少需要4 mol/L的NaOH溶液 （ ） A. 140 mL 二、填空

21、写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）

（1）实验室制乙烯 ，反应类型 （2）由苯制备硝基苯 ，反应类型 22、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）

2

B. 120 mL C. 100 mL D. 80 mL

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ① ⅤA ⅥA ② ⅦA - 3 -

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)写出元素①最高价氧化物的电子式 ；元素⑦的离子结构示意图 ；。

(2) 在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，

(3) 写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是 。

(4) 写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式 (5)在④与⑦中，离子半径较小的是 。

在②和⑥中，化学性质较活泼的是 ，用一个化学方程式表示 。

23、已知环戊烯

表示为：

（1）降冰片烯属于________。

A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃 （2）降冰片烯的分子式为____________。

（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。

（4）降冰片烯不具有的性质（ ）。

A．能溶于水 B．能发生氧化反应 C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体 （5）写出环戊烯一定条件下形成高分子化合物的方程式：

____________________________________________________________

24、如图可以可以制备溴苯，回答：

可简写为

。降冰片烯的分子结构可

- 4 -

A

B

（1）双球U型管里的四氯化碳的作用是 。 （2）写出A中的反应方程式 （3）反应过程中看到的现象：

A中 ；B中 （4）将反应的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯在_______（上

层、下层），显______色。

氢氧化钠溶液的作用是____________________________。

（5）B中的硝酸银溶液____（能、不能）用紫色石蕊试液代替，理由是____________。

25、测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚

和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：

（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等

实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。 （2）实验步骤⑥的目的是 。 （3）某学生实验后得到如下数据

名称 质量 第一次 瓷坩锅质量（m0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） 瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2） 硫酸铜晶体的质量（m1—m0） 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0） 结晶水的质量（m1—m2）

用表格数据计算X值；第一次 5.4 第二次为 平均值

实验误差= （保留一位小数）【实验误差=（实验值-理论值）/理论值】

14.520 17.020 16.070 第二次 14.670 18.358 17.004 - 5 -

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